2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊 第2章　階段重點(diǎn)突破練(三)

階段重點(diǎn)突破練(三)[分值:100分](選擇題1~10題,每小題7分,共70分)一、氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.下列與氯氣有關(guān)的說法正確的是 ()A.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色C.氯氣殺菌消毒時沒有發(fā)生化學(xué)變化D.氯氣沒有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅溶液褪色答案D解析氯氣中氯元素的化合價為0價,在一定條件下可以升高,也可以降低,A錯誤;干燥氯氣能和鮮花中的水反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的HClO,故能使有色鮮花褪色,B錯誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性,殺菌消毒時發(fā)生化學(xué)變化,C錯誤。2.(2024·北京房山高一期末)下列與Cl2性質(zhì)相關(guān)說法中,不正確的是 ()A.氣體為黃綠色B.密度比空氣大C.能被NaOH溶液吸收D.能夠與鐵化合生成FeCl2答案D3.無水三氯化鐵(FeCl3)是一種重要的有機(jī)合成催化劑,利用如圖裝置可制備。已知:①FeCl3具有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣中的水分而潮解;②FeCl3在100℃左右易升華。下列說法不正確的是 ()A.A中濃硫酸的作用是干燥Cl2B.B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3C.實驗時可觀察到硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生藍(lán)色的煙霧,鐵粉逐漸減少D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3答案C解析濃硫酸具有吸水性,在A中濃硫酸的作用是干燥Cl2,A正確;Cl2具有強(qiáng)氧化性,在B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cl2+2Fe2FeCl3,B正確;FeCl3是棕褐色固體物質(zhì),因此實驗時可觀察到硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生棕褐色的煙,鐵粉逐漸減少,C錯誤;由于FeCl3在100℃左右易升華,因此裝置C中冷水的作用是冷凝FeCl3,便于固體物質(zhì)的收集,D正確。二、氯水和次氯酸的性質(zhì)4.(2023·湖南株洲高一質(zhì)檢)現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)別它們的一種試劑是 ()A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液C.酚酞溶液 D.飽和食鹽水答案B解析鹽酸、NaCl溶液、氯水均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,A不符合;鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分別與紫色石蕊溶液混合的現(xiàn)象為紅色、紫色、藍(lán)色、先變紅后褪色,四種溶液現(xiàn)象各不相同,可以鑒別,B符合;鹽酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞為無色,不能鑒別,C不符合;四種溶液均與NaCl溶液不反應(yīng),現(xiàn)象都相同,不能鑒別,D不符合。5.(2024·安徽蚌埠高一期末)為探究新制氯水的性質(zhì),某學(xué)生做了如下實驗:實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④NaOH溶液溶液變?yōu)闊o色由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)實驗的解釋不相符的是 ()A.①說明新制氯水中含有H+、HClOB.②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+O+COC.③說明新制氯水中有Cl-,發(fā)生的反應(yīng)為Cl-+Ag+AgCl↓D.④說明氯氣具有酸性,發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-O答案D解析向新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液變?yōu)闊o色,說明溶液中氯氣與NaOH溶液反應(yīng),離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故選D。6.(2024·北京西城高一期末)用強(qiáng)光照射氯水,通過傳感器獲得如下圖像,下列說法不正確的是 ()A.Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+H2OHCl+HClOB.圖1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出C.結(jié)合圖1、圖2和圖3推測發(fā)生了反應(yīng):2HClO2HCl+O2↑D.光照較長時間后,溶液的漂白性會減弱答案B三、氯氣的實驗室制法及相關(guān)應(yīng)用7.(2024·湖北荊州高一期末)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒用鹽酸和錳礦反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,某小組受此啟發(fā),設(shè)計下列實驗,其中能實現(xiàn)的是 ()A.制備氯氣B.干燥氯氣C.純化氯氣D.制備漂粉精答案C解析實驗室用濃鹽酸和MnO2共熱制備Cl2,A錯誤;Cl2與堿石灰(NaOH,CaO)反應(yīng),可以用P2O5、CaCl2等干燥氯氣,B錯誤;澄清石灰水濃度很小,應(yīng)用石灰乳(含大量固體氫氧化鈣)吸收Cl2制備漂粉精,D錯誤。8.實驗室利用如圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A.本實驗操作順序為檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸C.氯氣密度比空氣大,故裝置Ⅳ中短導(dǎo)管進(jìn)氣,長導(dǎo)管出氣D.裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O答案C解析有氣體參與的反應(yīng),應(yīng)首先檢查裝置氣密性,然后再進(jìn)行操作;如果有固體和液體藥品,按先固后液的順序投料,所以本實驗操作順序為檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱,故A正確;氯氣的密度比空氣大,所以用向上排空氣法收集,即長管進(jìn)氣、短管出氣,故C錯誤;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故D正確。四、氯及其化合物的性質(zhì)及綜合應(yīng)用9.(2023·福建泉州十六中高一月考)下列說法錯誤的是 ()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,是因為氯水中含有Cl2分子B.新制氯水敞口放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)C.鐵在氯氣中燃燒,可觀察到棕褐色的煙D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同答案D解析活性炭脫色是利用其吸附性,次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,二者原理不相同,故選D。10.部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)路徑不合理的是 ()A.a+堿→b+cB.b+c+H+→aC.不存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D.d→b或e→c可通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)答案C解析a是單質(zhì)Cl2,Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故A正確;濃鹽酸可與次氯酸鹽發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2,故B正確;將Cl2通入堿液可制得次氯酸鹽,用于工業(yè)制漂白液、漂白粉,漂白液、漂白粉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO,HClO光照分解得到HCl,HCl與堿液中和可得氯化物,氯化物可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Cl2,即存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C錯誤;d→b的反應(yīng)可以為HCl+NaOHNaCl+H2O,e→c的反應(yīng)可以為HClO+NaOHNaClO+H2O,d→b或e→c可通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn),故D正確。11.(16分)(2024·成都高一期末)某實驗小組設(shè)計如下裝置(夾持裝置未畫出)模擬工業(yè)生產(chǎn)氯水和漂白粉。(1)氣體發(fā)生裝置A應(yīng)選用(填“甲”“乙”或“丙”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)裝置B中試劑為。

(3)制備氯水的裝置是(填字母)。

(4)裝置D用以制備漂白粉,三頸燒瓶中盛裝冷的(寫試劑名稱);采用多孔球泡而非常規(guī)導(dǎo)管導(dǎo)氣的原因是。

(5)探究新制氯水的性質(zhì):用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r,紅色突然褪去。①[提出猜想]紅色褪去的原因可能有兩種:猜想Ⅰ:氯水具有漂白性;猜想Ⅱ:。

②[驗證猜想]向褪色后的溶液中滴加,若溶液變紅,則證明猜想Ⅱ正確;反之則猜想Ⅰ正確。

答案(1)乙MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)飽和食鹽水(3)C(4)石灰乳增大氯氣與石灰乳的接觸面積,提高氯氣的吸收速率和利用率(5)①氯水顯酸性,消耗NaOH②NaOH溶液解析(5)將氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,紅色褪去,原因可能有兩種:猜想Ⅰ:氯水具有漂白性;猜想Ⅱ:氯水顯酸性,消耗NaOH;可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性,若溶液變紅色,說明褪色的原因為氯水顯酸性,若溶液不變紅,說明褪色的原因為氯水具有漂白性。12.(14分)某實驗小組制取“84”消毒液(主要成分為NaClO)并探究其性質(zhì)。[查閱資料]①常溫下:16HCl(濃)+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑;②苯為有機(jī)物,密度比水小且不溶于水;③氯、溴、碘的單質(zhì)均易溶于有機(jī)溶劑。Ⅰ.制取NaClO的裝置如圖1所示(夾持裝置略):(1)儀器a的名稱為。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)上述裝置存在一個缺陷,會導(dǎo)致“84”消毒液的產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是。

Ⅱ.探究“84”消毒液的性質(zhì):(4)為驗證“84”消毒液的某些性質(zhì),實驗小組設(shè)計圖2實驗方案。觀察到試管1中溶液不褪色;試管2中溶液變藍(lán),短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象;試管3中溶液先變藍(lán),通入CO2后,溶液快速褪色。①試管1的作用是。

②由試管2、3的現(xiàn)象可得到的結(jié)論是

。

③(4分)若將試管3中通入的CO2換成鹽酸也可達(dá)到相同的效果,且速度更快,但有可能產(chǎn)生Cl2而帶來不良的實驗后果,試寫出產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式:

。

答案(1)分液漏斗(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(3)在A、B之間安裝一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶(4)①作對比實驗②NaClO溶液呈堿性且能與酸反應(yīng),生成的HClO具有漂白性③NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O解析(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。(3)Cl2中混有的HCl,也會消耗N