2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第2章　章末整合　重點(diǎn)突破

章末整合重點(diǎn)突破1.鈉及其化合物2.氯及其化合物3.物質(zhì)的量突破一Na、Cl及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化完成下列序號(hào)表示的化學(xué)方程式或離子方程式:①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,④Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,⑤NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,⑧NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,?2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,?2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。2.氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖完成下列序號(hào)表示的化學(xué)方程式或離子方程式:①,

②,

③,

④。

答案①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(答案合理即可)④Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO1.(2023·河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中物質(zhì)B為鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成的一種氧化物。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.物質(zhì)B為酸性氧化物,物質(zhì)類別A表示堿B.反應(yīng)④可通過加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化C.鈉放入硫酸銅溶液中可觀察到紅色固體析出D.反應(yīng)③會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,因此NaHCO3可作膨松劑答案D解析物質(zhì)B為Na2O,屬于堿性氧化物,A錯(cuò)誤;反應(yīng)④是鈉轉(zhuǎn)化成NaOH,應(yīng)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,B錯(cuò)誤;鈉放入硫酸銅溶液中會(huì)先和水反應(yīng),不能置換出硫酸銅中的銅,C錯(cuò)誤;反應(yīng)③是NaHCO3受熱分解,會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,因此可作膨松劑,D正確。2.(2024·遼寧葫蘆島高一期末)在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識(shí)后,某同學(xué)繪制了如圖所示的“價(jià)—類”二維圖,已知:e、f的陽離子均為Na+。下列敘述正確的是 ()A.f為漂白粉的有效成分B.由于c具有還原性,c可用作自來水消毒劑C.b可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,說明b具有漂白性D.a的濃溶液和KMnO4在一定條件下反應(yīng)可生成b答案D解析f為NaClO,漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,A不正確;c為ClO2,具有強(qiáng)氧化性,是新型自來水消毒劑,B不正確。3.(2024·深圳大學(xué)附中高一月考)物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖中分別為鈉和氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖,請(qǐng)回答下列問題:(1)填寫二維圖中缺失的化學(xué)式:①、②。

(2)從物質(zhì)類別角度看,HClO一般能與下列(填字母)類別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

a.金屬單質(zhì) b.非金屬單質(zhì)c.酸性氧化物 d.堿性氧化物e.酸 f.堿g.鹽(3)實(shí)驗(yàn)室常用某固體和濃鹽酸加熱制取氯氣,此反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2ONaOH+H2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是。

答案(1)Na2O、Na2O2NaClO(2)adfg(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(4)0.2mol解析(1)二維圖中對(duì)應(yīng)橫、縱坐標(biāo)可知,缺失的化學(xué)式:①為+1價(jià)鈉的氧化物Na2O、Na2O2;②為+1價(jià)氯的鹽NaClO。(2)從物質(zhì)類別角度看,HClO屬于酸;酸一般能與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。(4)反應(yīng)中NaH中氫元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),水中部分氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),電子轉(zhuǎn)移為H2~e-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH2,即0.2mol,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.2mol。突破二過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的計(jì)算1.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量Na2O2時(shí),與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1,同溫同壓下體積之比也為2∶1。2.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Δm(固體)2×782×442×1062×28即發(fā)生反應(yīng)時(shí),固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Δm(固體)2×782×184×402×2即發(fā)生反應(yīng)時(shí),固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。1.對(duì)于反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,下列說法正確的是 ()A.Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑B.當(dāng)2molH2O參加反應(yīng)時(shí),生成1molO2C.當(dāng)生成1molO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng),則固體增重4g答案B解析反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,A錯(cuò)誤;當(dāng)生成1molO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;當(dāng)18gH2O參加反應(yīng)時(shí),設(shè)固體增重為m,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑固體增重2×1832418gmm=2g,D錯(cuò)誤。2.將16g甲烷(CH4)在64g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉中,充分反應(yīng)后,固體增加的質(zhì)量為 ()A.48gB.16g C.80g D.32g答案D突破三Na2CO3與NaHCO3的相關(guān)計(jì)算1.Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系①生成CO2的速率NaHCO3快②耗酸量等質(zhì)量Na2CO3耗酸多相同物質(zhì)的量③生成CO2的體積等質(zhì)量NaHCO3產(chǎn)生的多相同物質(zhì)的量相等2.圖像分析法(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加鹽酸,反應(yīng)的先后順序?yàn)棰貼aOH+HClNaCl+H2O,②Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,③NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。1.(2023·杭州高一期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸,CO2的生成量與加入0.1mol·L-1鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ()A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+O+COC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2答案C解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸,0~a范圍內(nèi),發(fā)生2個(gè)反應(yīng):OH-+H+O、CO32-+H+,A錯(cuò)誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+↑+H2O,B錯(cuò)誤;反應(yīng)0.01molHCO3-,消耗0.1mol·L-1鹽酸體積V(HCl)=0.01mol0.1mol·L-1=0.1L,故a=0.4-0.1=0.3,C正確;0~a范圍內(nèi),根據(jù)OH-+H+O、CO32-+H+,其中CO32-消耗HCl0.01mol,OH-消耗HCl0.03mol-0.01mol=0.02mol,原混合溶液中2.將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中,為了測(cè)定所得溶液的成分,向該溶液中逐滴加入鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖所示:(1)所得溶液中的溶質(zhì)為。

(2)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

答案(1)NaOH、Na2CO3(2)H++OH-H2O、H++CO32-HCO3-H++HCO3-CO2↑解析由圖中消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積可知,該溶液的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3,碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子和碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳消耗的鹽酸是等量的,OA段碳酸鈉消耗20mL鹽酸,所以,前5mL應(yīng)該是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);OA段H+先與OH-反應(yīng)生成H2O,待OH-消耗完,H+再與CO32-反應(yīng)生成HC突破四阿伏加德羅常數(shù)1.以物質(zhì)的量為中心各個(gè)化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系2.解答阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的思維模型(1)狀況條件22.4L·mol-1是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)下的氣體摩爾體積。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況,如已知常溫常壓下氣體的體積,不能用22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算,而n=mM例如,常溫常壓下,11.2L二氧化碳?xì)怏w含有的分子數(shù)為0.5NA (×)常溫常壓下,8gO2所含氧原子數(shù)為0.5NA (√)(2)物質(zhì)狀態(tài)22.4L·mol-1適用的對(duì)象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體(包括單一氣體和混合氣體)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等),不能用22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算。例如,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中所含分子數(shù)為NA (×)(3)粒子種類粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求,防止誤入陷阱。例如,18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA(4)物質(zhì)的組成①氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外,還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。②一些物質(zhì)中的離子數(shù)目。如Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成;熔融狀態(tài)下NaHSO4由Na+和HS③Fe(OH)3膠體中,因?yàn)槟z體微粒是集合體,所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。例如,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L臭氧所含氧原子數(shù)為NA (×)常溫常壓下,7.8gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為0.3NA (√)(5)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、Fe與稀HCl等反應(yīng)。要注意反應(yīng)物的量及化合價(jià)的變化。例如,5.6g鐵與過量稀HCl反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA (×)(6)缺少溶液體積由物質(zhì)的量濃度求算溶液中所含微粒數(shù)時(shí),未給出溶液體積,無法求算物質(zhì)的量。例如,0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為NA (×)(7)忽略溶劑的組成求溶液中的氧原子、氫原子數(shù)目時(shí)不要忽略溶劑(如水)中的氧原子或氫原子。例如,1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含氧原子數(shù)為2NA (×)1.判斷正誤(1)常溫常壓下,11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA ()(2)常溫常壓下,11gCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA ()(3)鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中含有0.3NA個(gè)氧原子 ()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2、N2的混合氣體的體積約是22.4L ()(6)20g氖氣中含有6.02×1023個(gè)原子 ()(7)1mol·L-1BaCl2溶液中,含有Cl-的數(shù)目為2NA ()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.36gH2O的物質(zhì)的量為1molB.常溫常壓下,1molCl2的體積是22.4LC.92gNO2和92gN2O4都含4NA個(gè)氧原子D.0.1mol氯氣通入足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-數(shù)為0.2NA答案C解析36g水的物質(zhì)的量為n(H2O)=36g18g·mol-1=2mol,A錯(cuò)誤;常溫常壓下,不能使用Vm=22.4L·mol-1計(jì)算1mol氯氣的體積,故B錯(cuò)誤;NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為“NO2”,92gNO2和92gN2O4中含有的“NO2”物質(zhì)的量均為n=92g46g·mol-1=2mol,均含有4NA個(gè)氧原子,故C正確;還原性:Fe2+>Br-,0.1mol氯氣通入足量FeBr2一、鈉及其化合物1.生活中處處有化學(xué),下列敘述不正確的是 ()A.(2023·重慶,3C)Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng),生成的氣體相同B.(2022·全國(guó)乙卷,7B)碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.(2022·全國(guó)乙卷,7D)焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒D.(2023·浙江6月選考,4D)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可作潛水艇中的供氧劑答案C解析鈉元素灼燒顯黃色,C錯(cuò)誤。2.(2023·天津,3改編)下列方法(試劑)中,無法鑒別Na2CO3溶液和BaCl2溶液兩種物質(zhì)的是 ()A.焰色試驗(yàn) B.pH試紙C.氫氧化鈉溶液 D.Na2SO4答案C解析鈉元素、鋇元素的焰色不同,可以用焰色試驗(yàn)鑒別,A不符合題意;Na2CO3溶液顯堿性,BaCl2溶液顯中性,故可以用pH試紙鑒別,B不符合題意;Na2CO3溶液和BaCl2溶液與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng),都無現(xiàn)象,C符合題意;Na2CO3溶液與Na2SO4不反應(yīng),BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,可鑒別,D不符合題意。3.(2022·廣東,14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH-+2H++CO32-HCOB.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:2O22-+2H2O4OH-+OD.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案B解析向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳,堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽,離子方程式為CO2+OH-HCO3-,故A錯(cuò)誤;將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽,其離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故B正確;鈉的過氧化物為Na2O2,可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,但在離子方程式中Na2O2不能拆成離子,故C錯(cuò)誤;硅酸鈉溶于水,在離子方程式中要寫成離子,故D錯(cuò)誤。二、氯及其化合物4.(2023·江蘇,3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是 ()A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾氣中的Cl2答案C解析實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng),不能使用稀鹽酸,A錯(cuò)誤;除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中,注意長(zhǎng)口進(jìn)入便于充分吸收,B錯(cuò)誤;氯氣密度大于空氣,可用向上排空氣法收集氯氣,多功能瓶收集氣體注意長(zhǎng)進(jìn)短出,C正確;對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收,水吸收效果不好,D錯(cuò)誤。三、物質(zhì)的量5.(2022·海南,7)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HCl溶液中Cl-數(shù)為3NAC.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L答案A解析2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol,與100mL3mol·L-1HCl發(fā)生反應(yīng)后,Fe完全溶解,而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,A正確;HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol,因此,Cl-數(shù)為0.3NA,B不正確;56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA,C不正確;反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D不正確。6.[2022·廣東,17(1)(2)]食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的體積為mL。

(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作,正確的是。

答案(1)5.0(2)C解析(1)溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此250×10-3L×0.1mol·L-1=V×5mol·L-1,解得V=5×10-3L=5.0mL。(2)振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口,不可用手指壓住容量瓶口,故A錯(cuò)誤;定容時(shí),視線、溶液凹液面和刻度線應(yīng)“三線相切”,不能仰視或俯視,且膠頭滴管不能插入到容量瓶中,故B錯(cuò)誤;向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度線以下,同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口,故C正確;定容完成后,蓋上瓶塞,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脫落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶從左手掉落,將容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻,故D錯(cuò)誤。章末專題突破練[分值:100分](選擇題1~11題,每小題6分,共66分)題組一Na、Cl及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索,認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析錯(cuò)誤的是 ()A.反應(yīng)③表明CO2是酸性氧化物B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性弱于Na2CO3C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.屬于氧化還原反應(yīng)的僅有①、⑤、⑥答案D解析反應(yīng)③為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水,表明CO2是酸性氧化物,故A正確;碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉,表明碳酸氫鈉的穩(wěn)定性弱于碳酸鈉,故B正確;過氧化鈉分別與CO2、H2O反應(yīng)均生成O2,反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給,故C正確;根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,屬于氧化還原反應(yīng)的是①、②、⑤、⑥,故D錯(cuò)誤。2.(2024·重慶十八中高一月考)在“價(jià)—類”二維圖中融入“杠桿模型”,可直觀分析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖所示,字母代表氯及其化合物。下列說法正確的是 ()A.若b、e均為鈉鹽,b與e在酸性條件下能以物質(zhì)的量之比5∶1反應(yīng)生成cB.c、d均具有強(qiáng)氧化性和漂白性C.c→a+d中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2D.a、d都屬于一元強(qiáng)酸答案A解析b為氯化鈉,e為氯酸鈉,則離子方程式為5Cl-+ClO3-+6H+↑+3H2O,A正確;c為Cl2,d為HClO,Cl2具有強(qiáng)氧化性但沒有漂白性,HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性,B錯(cuò)誤;c→a+d中,Cl2既做氧化劑又作還原劑,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶1,C錯(cuò)誤;a為HCl,d為HClO,HClO不是一元強(qiáng)酸題組二與Na2O2有關(guān)的定量計(jì)算3.將20gCO2和CO的混合氣體通過裝有足量過氧化鈉的干燥管,反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了11.2g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A.32% B.44%C.56% D.88%答案D解析反應(yīng)后固體質(zhì)量增加是因?yàn)镃O2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3,用差量法求解,設(shè)原混合氣體中CO2的質(zhì)量為x,則2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Δm8856x11.2g8856=x11.2g,解得x=17.6w(CO2)=17.6g20g×100%=88%,D4.200℃時(shí),11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g(如圖所示),其原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比是 ()A.11∶18 B.22∶3C.1∶9 D.21∶9答案A解析向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,令混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量分別為m(CO2)、m(H2O),則2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Δm8856m(CO2)711m(CO22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Δm364m(H2O)19m(H2所以m(CO2)+m(H2O)=11.6g、711m(CO2)+19m(H2O)=3.6g;解得m(CO2)=4.4g,m(H2O)=7.2g,故原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比為4.4g∶7.2g=11∶5.(2024·鄭州部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)某溫度下,mg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加mg。下列物質(zhì)中,符合題意的有 ()①H2②CO③CH4④乙醇(C2H6O)⑤CO和H2的混合物A.①②③ B.①②⑤C.②③④ D.③④⑤答案B解析H2、CO完全燃燒生成H2O、CO2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO24NaOH+O2,由化學(xué)方程式可知,固體增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。mg分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)在O2中完全燃燒,將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后,固體增重必為mg,①②⑤符合題意,故選B。6.(2024·安徽六安一中高一期末)120℃將10g下列物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2后,固體質(zhì)量增加大于10g,該物質(zhì)可能是 ()A.CH2O2 B.C12H22O11C.C6H12O6 D.CO答案B解析Na2O2吸收CO2、H2O增加的質(zhì)量分別相當(dāng)于吸收等物質(zhì)的量的CO、H2的質(zhì)量。CH2O2可以表示為CO·H2·O,Na2O2只吸收CO·H2,所以固體質(zhì)量增加小于10g;C12H22O11可以表示為5CO·6H2·C,5CO·6H2·C變?yōu)?CO·6H2需要吸收空氣中的氧原子,所以固體質(zhì)量增加大于10g;C6H12O6可以表示為6CO·6H2,所以固體質(zhì)量增加等于10g。題組三Na2CO3與NaHCO3的相關(guān)計(jì)算7.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ()A.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3B.所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3C.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3D.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3答案C解析當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí),反應(yīng)有兩種可能情況:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,在加入鹽酸100mL時(shí),溶液中溶質(zhì)可能有四種情況,根據(jù)鹽酸由0mL滴至25mL時(shí)沒有CO2產(chǎn)生,由25mL滴至100mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O生成CO2,后一段反應(yīng)消耗的鹽酸大于前一段反應(yīng)消耗的,可知所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3。8.(2024·山東師大附中高一月考)某同學(xué)先向50mL某濃度NaOH溶液中通入一定體積CO2得到溶液甲,再向甲溶液中逐滴滴加1.0mol·L-1的鹽酸,生成CO2的質(zhì)量與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(溶解在溶液中的CO2忽略不計(jì))。下列說法正確的是 ()A.a=30B.在0~a段內(nèi),只發(fā)生酸堿中和反應(yīng)C.溶液甲中Na2CO3的質(zhì)量為2.12gD.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1答案C解析2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,鹽酸體積在a~50mL發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+CO2↑+H2O,n(CO2)=mM=1.32g44g·mol-1=0.03mol,消耗的HCl為0.03mol,鹽酸濃度為1.0mol·L-1,生成氣體消耗的HCl為30mL,則a=20,根據(jù)Na原子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=cV=1.0mol·L-1×50×10-3L=0.05mol,原NaOH溶液濃度為0.05mol50×10-3L=1mol·L-1,則甲中的混合物為Na2CO3、NaHCO3,碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,碳酸氫鈉為0.01mol,m(Na2CO3)=nM=0.02題組四阿伏加德羅常數(shù)9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水,氯水中Cl-數(shù)為2NAD.0.12molMnO2與足量0.1mol·L-1的鹽酸反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為0.12NA答案B解析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O2中氧元素有一半化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),另一半從-1價(jià)降低到-2價(jià),當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故A錯(cuò)誤;O2和O3均由O原子構(gòu)成,可以由n=mM=3.2g16g·mol-1=0.2mol,O原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則含有的氧原子數(shù)目為0.2NA,故B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣物質(zhì)的量為1mol,Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2不能完全反應(yīng),則新制氯水中含Cl微粒有Cl-、Cl2、HClO、ClO-,Cl-數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤;稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是 ()A.0.1molMgCl2含有的離子總數(shù)為0.2NAB.20℃、101kPa下,2.24L氯氣所含的原子數(shù)為0.2NAC.2.3g鈉完全反應(yīng)生成NaCl,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1mol·L-1Na2CO3溶液里含鈉離子的數(shù)目為0.2NA答案C解析0.1molMgCl2中含離子總數(shù)為0.3NA,故A錯(cuò)誤;20℃、101kPa下的Vm未知,不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;2.3g鈉物質(zhì)的量為2.3g23g·mol-1=0.1mol,完全反應(yīng)生成NaCl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA,故C正確;溶液體積不明確,11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某O2和N2的混合氣體mg中含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(單位為L(zhǎng))應(yīng)是 ()A.22.4nbmC.22.4nN答案A解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mgO2和N2的混合氣體中含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體含有的分子數(shù)為nbm,所以在相同狀況下所占的體積為nbmNA×22.4L=22.4nb12.(10分)(2024·云南宣威三中高一月考)從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有很多重要的用途,如圖是氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。請(qǐng)回答下列問題:(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式:、。

(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2的反應(yīng)的離子方程式為。

(3)某同學(xué)想利用下列試劑探究HClO4的化學(xué)性質(zhì):A.NaOH B.KMnO4C.SO2 D.Na2CO3①?gòu)奈镔|(zhì)類別的角度分析,HClO4屬于強(qiáng)酸,能與(填字母,下同)發(fā)生反應(yīng)。

②從元素價(jià)態(tài)的角度分析,HClO4具有氧化性,能與發(fā)生反應(yīng)。

答案(1)Cl2O7HClO(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(3)①AD②C解析(1)根據(jù)圖示,Y的化學(xué)式為Cl2O7,Z的化學(xué)式為HClO。(2)MnO2和濃鹽酸制Cl2的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。(3)①HClO4屬于強(qiáng)酸,能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng),故選AD。②HClO4具有氧化性,能與具有還原性的SO2反應(yīng),故選C。13.(12分)(2023·河北滄州高一期中)鈉是正常生長(zhǎng)發(fā)育中不可或缺的元素,鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下?；卮鹣铝袉栴}:(1)關(guān)于Na的敘述正確的是(填序號(hào))。

①Na在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)②少量Na可以保存在冷水里③Na著火時(shí)應(yīng)用細(xì)沙蓋滅④高壓鈉燈透霧能力強(qiáng)(2)物質(zhì)