九年級化學(xué)下冊第七章溶液7.2物質(zhì)溶解的量2教案新版粵教版

7.2物質(zhì)溶解的量年級九年級科目化學(xué)任課老師授課時間課題7.2物質(zhì)溶解的量第2課時授課類型新課課標(biāo)依據(jù)新課標(biāo)對這節(jié)課的要求是了解溶解度的含義。一、教材分析本節(jié)教材通過圖表的形式展示溶解度基礎(chǔ)學(xué)問。讓學(xué)生通過視察及繪制圖表進(jìn)行學(xué)問的學(xué)習(xí)，能夠提高學(xué)生讀圖及繪圖實(shí)力。在溶液的學(xué)習(xí)對于常常遇到的易溶、微溶、難溶等現(xiàn)象做出比較明確的說明。也為過濾、結(jié)晶內(nèi)容的學(xué)習(xí)供應(yīng)了理論基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的學(xué)問，學(xué)生對溶液有肯定的了解，同時對溶液的學(xué)習(xí)已經(jīng)有肯定的愛好。但是從定量的角度去相識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。對生活中的現(xiàn)象雖熟識卻不肯定會說明，如家里沖糖水時，加到肯定量時就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實(shí)例引入本課的內(nèi)容，學(xué)生比較感愛好；再細(xì)心設(shè)計幾個小試驗(yàn)加深對溶解度學(xué)問的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱忱，學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容應(yīng)當(dāng)是很簡單的三、教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)問與技能：（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。（2）會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。（3）知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的學(xué)問說明身邊的一些現(xiàn)象。2.過程與方法：初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。3.情感看法與價值觀：感受用溶解度學(xué)問對一些實(shí)際生活中問題的說明。體驗(yàn)化學(xué)學(xué)科的魅力。四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)建立溶解度的概念教學(xué)難點(diǎn)正確理解和應(yīng)用固體物質(zhì)的溶解度概念五、教法學(xué)法圖表法歸納法教學(xué)過程設(shè)計練習(xí)與檢測師生活動設(shè)計意圖一、引入課題，認(rèn)定目標(biāo)引入：我國有很多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)夫冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

二、整體感知、自主學(xué)習(xí)

自學(xué)：閱讀課本第202到205頁，明確以下內(nèi)容

1.什么是固體物質(zhì)的溶解度？

2.什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

3.什么是氣體的溶解度？

三、小組溝通、合作探究

小組探討：

1.不同物質(zhì)在水中溶解實(shí)力是否相同？舉例說明。

2.同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解實(shí)力是否相同？

結(jié)論：物質(zhì)溶解實(shí)力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解實(shí)力叫溶解性。

小組探討：設(shè)計試驗(yàn)方案比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

小組展示：各組闡述自己的試驗(yàn)方案。班內(nèi)探討是否可行。

（說明：放給學(xué)生足夠的探討時間，并激勵他們暢所欲言，相互糾錯與補(bǔ)充，老師再賜予適時的提示與總結(jié)。）

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題綻開主動探討并發(fā)言，更深化的理解三個前提條件。

（說明：一系列探討題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱情的探討和主動思索中，“定溫，溶劑量肯定，達(dá)到飽和狀”這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用課件展示完整方案。

小結(jié)：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。分析：理解溶解度的涵義？適當(dāng)補(bǔ)充練習(xí)

3.依據(jù)溶解度推斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大小。

4.溶解度曲線。

師：用課件展示固體溶解度曲線。

生：視察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

四、點(diǎn)撥誘思、質(zhì)疑釋疑

1.溶解度四要素：條件：肯定溫度下；

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑；

狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

單位：克。2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。

外因：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度上升而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度上升溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

3.利用溶解度曲線能獲得哪些信息？

（1）可以比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度。

（2）可以比較不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度。

（3）可以確定從飽和溶液中析出晶體的方法。

釋疑：知道鹽堿湖旁邊的農(nóng)夫在中冬天撈堿、夏天曬鹽的緣由了嗎？1.已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

2.已知20℃時，25克水中最多能溶