滬教版九年級下冊化學(xué)(全冊知識點(diǎn)考點(diǎn)梳理、重點(diǎn)題型分類鞏固練習(xí))(提高版)(家教、補(bǔ)習(xí)、復(fù)習(xí)用)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶液的概念；能區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2.了解物質(zhì)溶于水時的放熱或吸熱現(xiàn)象?！疽c(diǎn)梳理】1.溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性（1）均一性：是指溶液各部分的濃度和性質(zhì)都相同。（2）穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放（1）許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率。（2）溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液，才能由根部吸收?！疽c(diǎn)詮釋】1.溶液“透明”包括無色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液體不一定是溶液，如水。2.SO3、CaO等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水，溶質(zhì)不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。要點(diǎn)二、溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。在物質(zhì)溶解形成溶液的過程中，會產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象?！疽c(diǎn)詮釋】1.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，產(chǎn)生放熱現(xiàn)象。2.硝酸銨等物質(zhì)溶于水時，溶液溫度降低，產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象。3.氯化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度基本不變。要點(diǎn)三、懸濁液、乳濁液、乳化現(xiàn)象1.懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里形成的物質(zhì)叫做懸濁液（或懸浮液）。如：面粉放入水中形成的是2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。3.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理。乳化不是溶解，不能形成溶液?！疽c(diǎn)詮釋】1.汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。2.溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。3.懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置一段時間后會分層，而溶液則是均一、穩(wěn)定的混合物?！镜湫屠}】類型一、考查溶液等概念及乳化現(xiàn)象1.把少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?)A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高錳酸鉀加入汽油中D．植物油加入水中【思路點(diǎn)撥】解答溶液概念的題時一定要抓住溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這是判斷能否形成溶液的標(biāo)【答案】A【解析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，碘加入汽油中，可以形成均一、穩(wěn)定的混合物；面粉加入水中，高錳酸鉀加入汽油中，植物油加入水中形成的混合物都不穩(wěn)定，故選A。【總結(jié)升華】該題考查的是溶液的概念，記住溶液的特征即可解決。2.下列清洗方法錯誤的是()A．用肥皂洗滌久置石灰水的試劑瓶B．用酒精清洗殘留碘的試管【答案】A【解析】石灰水的主要成分是氫氧化鈣，能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水而變質(zhì)，碳酸鈣不溶于水也不和肥皂反應(yīng)，不能用肥皂洗滌。故A符合題意。根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，可以用酒精清洗殘留碘的試管。洗潔凈中有乳化劑，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污。油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆。二是利用乳化作用原理，把油污變成細(xì)小的油滴，形成乳濁液而洗去，三是利用溶解原理，把物質(zhì)溶解于水形成溶液而洗去，在洗滌時，要根據(jù)被洗滌的物質(zhì)成分選擇合適的原理和方法。3.（2015廣西中考）下列關(guān)于溶液的說法中正確的是()A.水可以溶解任何物質(zhì)B.物質(zhì)溶于水時都放出熱量C.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液【思路點(diǎn)撥】水是常見的溶劑，但不是唯一的溶劑；有些物質(zhì)溶于水時吸熱，如硝酸銨；溶質(zhì)可以是固體、液體或是氣體；某物質(zhì)的飽和溶液仍可溶解其他物質(zhì).【答案】C【解析】A、水是常見的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精．故A錯誤；B、有些物質(zhì)溶于水時吸熱，如硝酸銨，故B錯誤；C、溶質(zhì)可以是氣體、固體或是液體，如酒精溶液中的溶質(zhì)酒精就是液體，而稀硫酸中的溶質(zhì)硫酸是【總結(jié)升華】明確溶液的特征、溶劑的種類是解答本題關(guān)健。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶劑不一定【變式1】下列說法正確的是()A.當(dāng)氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液B.在稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌C.乙醇之所以不導(dǎo)電，是因?yàn)闆]有自由移動的帶電荷的離子D.洗滌劑具有乳化功能，它將植物油分散成小液滴，發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【解析】堿溶液沾在皮膚上時，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，而不是涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤。稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，故B錯誤。溶液不導(dǎo)乳化現(xiàn)象是物理變化，不是化學(xué)變化，故D錯誤?！咀兪?】下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.稀硫酸中水是溶劑B.物質(zhì)投入水中攪拌均勻就能形成溶液C.無色的液體都是溶液D.乳化現(xiàn)象就是油脂溶于乳化劑【答案】A【解析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物，一般溶液如果沒特殊指明，溶劑都是水。A中稀硫酸是溶液，其中水是溶劑。B中如果物質(zhì)投入水中不能形成均一穩(wěn)定的混合物就不能形成溶液。C中無色液體比如水是純凈物不是溶液。D中乳化現(xiàn)象實(shí)質(zhì)是油脂在乳化劑的作用下分散成細(xì)小的液滴，不能形成溶液。類型二、考查物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象4.（2015甘肅中考）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度明顯升高。這種物質(zhì)可能是()A、氯化鈉B、氫氧化鈉C、硝酸銨D、蔗糖【思路點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)溶于水時的放熱與吸熱現(xiàn)象來考慮，要由物質(zhì)溶于水的整個過程來分析，到底是吸收的熱量大于放出的熱量，還是吸收的熱量小于放出的熱量。【答案】B【解析】物質(zhì)溶于水分為兩個過程，向水中擴(kuò)散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過程放出熱量；如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱。氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故A錯；氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故B正確；硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故C錯；蔗糖溶于水溶液溫度基本不變，故D錯。【總結(jié)升華】要記?。喝芙鈺r溫度降低（吸熱）的物質(zhì)是硝酸銨等；溶解時溫度升高（放熱）的物質(zhì)是濃硫酸、氫氧化鈉等；溶解時溫度不變的物質(zhì)是氯化鈉等。【變式】如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是()A．雙氧水和二氧化錳B．水和生石灰C．水和氫氧化鈉D．水和硝酸銨【答案】D一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是()2．各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是()A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C．用水洗去盤子中的水果渣D．用醋洗去水壺的水垢3.下列有關(guān)蔗糖水的說法中，錯誤的是()A．蔗糖水中的溶劑是水B．飲用蔗糖水可以為人體補(bǔ)充蛋白質(zhì)C．蔗糖溶于水體現(xiàn)了分子不斷運(yùn)動D．各部分一樣甜體現(xiàn)了溶液的均一性4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是()A．無色透明的液體一定是溶液B．溶液中各部分的性質(zhì)均相同C．植物油分散到水中可以形成溶液D．蒸餾水屬于溶液5.（2015湖南中考）下列溶液中的溶劑不是水的是()A．碘酒B．醫(yī)用酒精C．生理鹽水D．葡萄糖溶液6.下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A．溶液一定是無色、透明的混合物B．溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變C．體積都為a的兩種溶液混合后，總體積為2aD．物質(zhì)溶于水形成溶液時，溶液溫度一定不變7.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是()A．溶液是化合物B．溶液都是均一、穩(wěn)定的C．溶液都是無色、透明的D．溶液屬于單質(zhì)8.化學(xué)課上，每個學(xué)習(xí)小組各有一瓶無標(biāo)簽的無色透明液體。從組成上看，這些液體不可能屬于()A．混合物B．純凈物C．含有Cu2+的鹽溶液D．氧化物9.溶液可以是五顏六色的，下列溶液為無色的是()A．碘酒B．高錳酸鉀溶液C．蔗糖溶液D．硫酸銅溶液10.兩種物質(zhì)，在下列情況下混合后最容易起反應(yīng)的一組是()A.兩種固體混合B.兩種粉末混合C.兩種溶液混合D.一種固體投入一種溶液中11.（2015?山東中考）下列物質(zhì)分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是()A.濃硫酸B.硝酸銨C.氧化鈣D.氫氧化鈉二、填空題12.下列敘述中，不正確的是。①水蒸氣通入水中形成水溶液；②溶液都是無色的；③水也是均一、穩(wěn)定的，所以水是溶液；④在化學(xué)實(shí)驗(yàn)或工廠中常配制溶液是因?yàn)槲镔|(zhì)在溶液里進(jìn)行反應(yīng)較快13.（2015?重慶中考）水是一種常見的物質(zhì)，許多化學(xué)式實(shí)驗(yàn)都要用到水。（1）將下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是（填序號）（3）電解水時，正極上產(chǎn)生的氣體具有的性質(zhì)是（填序號）A．有色有味B．支持燃燒C．能夠燃燒D．易溶于水乳化過濾煮沸緩慢氧化結(jié)晶吸附(1)降低水硬度的方法_______________________________________(2)除去粗鹽中泥沙的方法___________________________(3)用活性炭除去毒氣_______________________________________(4)用洗潔精洗去餐具上的油污________________________15.各種洗滌劑已廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用的洗滌劑具有乳化功能的是。①用汽油除去衣服上的油污；②用餐具洗潔精清洗餐具上的油污；③用肥皂液洗衣服；④用沐浴露洗澡【答案與解析】1.【答案】C【解析】銅離子在溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，而鋁離子呈現(xiàn)無色，亞鐵離子呈現(xiàn)淺綠色。2.【答案】B【解析】用汽油除去衣服上的油污，油污可以溶解在汽油中形成溶液；用洗潔精清洗餐具上的油污，油污不能溶解在洗潔精中，只是把油污變成很小的微粒，洗潔精起了乳化作用；水果渣可以溶于水，水垢可以和醋酸反應(yīng)溶解，都可以形成溶液?！窘馕觥空崽撬钦崽堑乃芤海淙軇┦撬?，A正確；蔗糖屬于糖類，不能供給蛋白質(zhì)，故B錯；蔗糖溶解是蔗糖分子不斷運(yùn)動到水分子的空隙中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，故C、D正確?！窘馕觥繜o色透明的液體不一定是溶液，如蒸餾水，故A不正確；植物油不能溶于水，故C不中確；溶液一定是混合物，而蒸餾水是純凈物，故D不正確；溶液具有均一和穩(wěn)定性，故B正確。5.【答案】A【解析】碘酒是將碘溶解于酒精中，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故選A；醫(yī)用酒精中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，故B不符合題意；生理鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，故C不符合題意；葡萄糖溶液中，溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，故D不符合題意。【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定是無色、透明的，如CuSO4溶液為藍(lán)色。兩種溶液混合后總體積一般變小。物質(zhì)溶于水時，形成溶液時溫度可能發(fā)生改變，如NaOH固體溶解時，溫度升【解析】均一性、穩(wěn)定性是溶液的特性。溶液是混合物，不是化合物，也不是單質(zhì)?！窘馕觥恳?yàn)楹秀~離子的溶液顯藍(lán)色，所以不可能是含有銅離子的鹽溶液。9.【答案】C【解析】碘酒是紫色，高錳酸鉀溶液是紫紅色，蔗糖溶液是無色，硫酸銅溶液是藍(lán)色。初中常見帶顏色的溶液：含Cu2+的溶液是藍(lán)色，含F(xiàn)e3+的溶鉀溶液是紫紅色，其它大多是無色。10.【答案】C【解析】兩物質(zhì)反應(yīng)的難易程度是和兩物質(zhì)的接觸面積有關(guān)系的；而溶液是均一、穩(wěn)定的，所以兩種不同溶液混合后，它們的接觸面積是最大的。11.【答案】B【解析】濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度明顯升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高。12.【答案】①②③【解析】溶液是混合物，而①③均是純凈物；有的溶液有顏色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。13.【答案】（1）A（2）肥皂水（3）B【解析】（1）冰塊就是固態(tài)的水，屬于純凈物，不能形成溶液；（2）檢驗(yàn)水樣是硬水還是軟水用肥皂水，泡沫豐富的為軟水，泡沫較少或無泡沫的為硬水；（3）電解水時正極產(chǎn)生的氣體較少，能支持燃燒，即正極產(chǎn)生的是O2；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰?！窘馕觥拷档退捕瓤捎弥蠓械姆椒?；除去粗鹽中泥沙可用過濾的方法；因活性炭具有吸附作用，故可用來除去毒氣；洗潔精具有乳化作用。15.【答案】②③④【解析】①用汽油除去衣服上的油污，實(shí)際上是將油污溶解在汽油中，不是乳化作用；而②③④是利用洗潔精、肥皂液或沐浴露使油脂以細(xì)小的液滴均勻懸浮在水中形成的乳濁液，屬于乳化作用?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關(guān)系；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。2.認(rèn)識一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。【要點(diǎn)梳理】1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫2.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做不3.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶質(zhì)為固體）：4.判斷溶液是否飽和的方法：一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液?！疽c(diǎn)詮釋】1.飽和溶液、不飽和溶液概念的理解（1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了。如室溫?100g水中溶解31.6gKNO3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。（2）必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時應(yīng)該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時應(yīng)該是降低要點(diǎn)二、溶解度、溶解度曲線在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。2.正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素：(1)一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。(2)100g溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。(3)飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里（1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；（2）溫度。4.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃溶解度/g20℃溶解度/g物質(zhì)的溶解性易溶NaCl可溶KClO3微溶Ca(OH)2難溶CaCO3（1）當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時．固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（2）溫度對固體溶解度的影響規(guī)律①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)（3）溶解度曲線的意義及應(yīng)用①根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。②固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)（大多數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度它（極少數(shù)物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而減小。③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大④幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。（1）氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積（氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積）。（2）影響氣體溶解度的因素外因：①溫度：隨溫度升高而減??；②壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。7.結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。（1）結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。（2）海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過程是：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)風(fēng)吹日曬就逐漸析出食鹽來。海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分,海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變，但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷減少，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度變大；達(dá)到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)，溶液中會析出氯化鈉晶體，將晶體分離出去后剩下的溶液稱為母液，它仍然是氯化鈉的飽和溶液，利用其可生產(chǎn)出多種化工產(chǎn)品，因此海洋中蘊(yùn)【要點(diǎn)詮釋】1.溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變2.溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法3.氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減?。粔簭?qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。要點(diǎn)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%2.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的蔗糖溶液：(1)實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。①計算:配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50g×52.5g,水的質(zhì)量為50g-2.5g＝47.5g。②稱量（量?。河猛斜P天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次需的水，這樣將會導(dǎo)致誤差偏大。）③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中?！疽c(diǎn)詮釋】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。3.稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會變稀；量取水時，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。要點(diǎn)四、溶液的稀釋、濃縮（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m）水2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算：(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%Ag一Bg）×b％。（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%Ag＋Bg)×c％?！疽c(diǎn)詮釋】1.關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決?！镜湫屠}】類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用A.10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B.保持20℃,蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液D.10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。【答案】D【解析】10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，A選項(xiàng)正確。保持20℃,蒸發(fā)入50g水中，充分溶解只能溶解30g，溶液的質(zhì)量為80g，C選項(xiàng)正確。10℃時，將兩種飽和溶液升溫至【總結(jié)升華】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；然后結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。2.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：（1）P點(diǎn)的含義是_____________________。（2）t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是______g。（3）t℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質(zhì)序號）。22所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_______。（2）75（3）cba（4）ac【解析】溶解度曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度。由溶解度曲線可知，t2℃時a的溶解度為 c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a。a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多；t2℃時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，降溫到t1℃時其溶質(zhì)質(zhì)量分【總結(jié)升華】認(rèn)真分析溶解度曲線，弄清各物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢是解題的關(guān)鍵?！咀兪健浚?015四川中考）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B.將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎谜舭l(fā)或降溫的方法C.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%【答案】B【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故B正確；<15%，故C錯誤；D、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于30g，此溫度下類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計算3.雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水,用于制取氧氣。若要配制5％的雙氧水600g，需要30％的雙氧水的質(zhì)量為___________。需加水的體積是___________?！窘馕觥坑脻馊芤号渲孟∪芤旱倪^程中溶質(zhì)質(zhì)量不變。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可知：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)需要30%的雙氧水的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可列等式30％X＝600g×5%解得X＝100g則水的質(zhì)量為600g－100g＝500g，即需加水的體積為500mL?！究偨Y(jié)升華】此題的解題關(guān)鍵是記住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。4.小明利用家庭小實(shí)驗(yàn)粗略測定食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g10％的碳酸鈉溶液中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，此時注射器中剩余的食醋為8mL。請計算食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知食醋的密度近似為1g/cm3，Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑)【答案】解：滴加食醋的質(zhì)量為（20ml－8ml）×1g/cm3＝12g參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為5.3g×10%＝0.53g設(shè)反應(yīng)消耗醋酸的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑0.53gxx-型-usg答：食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％?！窘馕觥肯胗嬎闶炒字写姿岬馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道食醋的質(zhì)量以及所含醋酸的質(zhì)量。已知所用食醋的體積為12mL，即12g；12g食醋中含醋酸的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式求出。【總結(jié)升華】解關(guān)于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的計算題，要注意參加反應(yīng)的或者生成的物質(zhì)的質(zhì)量是溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。A.粗鹽溶解時，可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解B.過濾濾液時，可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗C.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝液等步驟D.配制溶液時必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等【答案】B【解析】粗鹽提純需要先溶解，用玻璃棒攪拌可以加速溶解；過濾時不能直接把液體倒入漏斗，必須用玻璃棒引流。A、C、D三個選項(xiàng)的說法都是正確的?！咀兪?】四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。（1）800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為__________kg。（2）要配制800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量【答案】解1）800kg×0.5%=4kg（2）解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%過氧乙酸溶液的質(zhì)量為X。答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是25kg?！咀兪?】過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(1)求完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_______。(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?2)解：設(shè)51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％?！窘馕觥扛鶕?jù)圖中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是0.48g。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。分析已知數(shù)據(jù)，需要求出溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式就可計算出反應(yīng)中分解的過氧化氫質(zhì)量?！眷柟叹毩?xí)】二、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是()1.下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是()①碘酒中的溶質(zhì)是酒精；②改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化；③氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液；④析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液A.①②B.②③C.①③D.③④2.小紅同學(xué)在一定溫度下進(jìn)行KNO3的溶解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝80g÷100g×100%B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液為飽和溶液C.實(shí)驗(yàn)4所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)驗(yàn)3大D.該溫度下，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝110g÷210g×100%3.對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是()A．20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B．在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)C．20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)D．20℃時，31.6g硝酸鉀被131.6g水溶解就達(dá)到飽和狀態(tài)4.下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A.20℃時，在100g水中溶解了30g氯化鈉，則20℃時氯化鈉的溶解度是30gB.氣體物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大C.在20℃時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，若恢復(fù)到原溫度時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變D.飽和硝酸鈉溶液一定比不飽和硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大5.取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為()A.16gB.20gC.40gD.56g6.下列說法中正確的是()A.無色透明的液體一定是溶液B.配制溶液時，攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度C.將10%的氯化鈉溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%D.同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大7.（2015?四川中考）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量/g丁甲丙04下列說法正確的是()A.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈鸇.四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液8.（2015?浙江中考）下表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度。下列說法中正確的是()A．20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤築．100℃時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和C．20℃時．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．20℃時，100克乙物質(zhì)加入100克水中．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分9.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈣溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉20gD.加入2g氯化鈣固體二、填空題10.如圖所示是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是_______；（2）t1℃時，A物質(zhì)的溶解度___________B物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“＝”或“<”)；t2℃時，把80gB物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁玫饺芤旱馁|(zhì)量________g。11.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是11.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是。①升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?0℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；④要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液12.60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。在60℃時，將70g硝酸鉀放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為。13.20℃時，食鹽的溶解度為36g。該溫度下將20g食鹽投入50g水中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若將15g食鹽投入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。142015?山東中考）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：（1）10℃時，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度填“＞”或“=”或“<”)。（2）把30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃,析出晶體較多的是。A．溶劑的質(zhì)量B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．以上都不變?nèi)?、計算題15.（2015福建中考）一定量的鋅與200g硫酸溶液恰好反應(yīng)，生成氫氣0.4g，計算1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。（2）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）將此硫酸溶液100g稀釋成5%的硫酸溶液，需要加水的質(zhì)量?！敬鸢概c解析】1.【答案】C【解析】碘酒中的溶質(zhì)是碘，酒精是溶劑，故①不正確；飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，故②正確；氫氧化鈣微溶于水，其飽和溶液濃度很小，屬于稀溶液，故③不正確；有晶體析出的溶液是該溫度下的飽和溶液，故④正確。2.【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)1所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80g÷(100g+80g)×100%，故A錯；由實(shí)驗(yàn)3提供數(shù)據(jù)知，實(shí)驗(yàn)2為不飽和溶液，故B錯；由于實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4都是飽和溶液，在100g水中最多能溶解110gKNO3，故它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C錯；該溫度下KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝110g÷210g×100%，故3.【答案】C【解析】20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g，是表示20℃時100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。A應(yīng)該是131.6g硝酸鉀溶液中含31.6g的硝酸鉀；B沒有指明溫度；D沒說明達(dá)到飽和狀態(tài)。C是4.【答案】B【解析】物質(zhì)的溶解度要指明四要素，選項(xiàng)A中，沒有指明溶液狀態(tài)，故是錯誤的；20℃時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰就會消耗溶液中的水生成氫氧化鈣，故溶液中的氫氧化鈣會結(jié)晶析出，因此，恢復(fù)到原來溫度時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故C錯誤；同一溫度時同種溶質(zhì)的飽和溶液比其不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但選項(xiàng)D沒有指明溫度，故是錯誤的。5.【答案】A【解析】該溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則該溫度下氯化鉀的溶解度為40g。設(shè)70g飽6.【答案】C【解析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的，但水不是混合物。固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，攪拌可以加快溶質(zhì)溶解的速度，但不能增大溶質(zhì)的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正確。不少學(xué)生因沒有注意溫度而誤選D。如20℃時KNO3的溶解度是31.6g，60℃時它的溶解度是110g。這樣在20℃時把31.6gKNO3放到100g水中，卻還是不飽和溶液，很顯然后者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比前者的大。因此只有在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液才比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大?！窘馕觥緼、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0，可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B錯誤；C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯誤；D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，未溶解的固體全部溶解，故溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液。故選D?！窘馕觥緼、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度還是飽和溶液，故AC、甲、乙兩種物質(zhì)的溶液狀態(tài)不能確定，所以20℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故C錯9.【答案】C【解析】關(guān)于溶液稀釋或濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算一定要抓住：溶液稀釋或濃縮（無溶質(zhì)析出）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出【解析】觀察AB的溶解度曲線可以看出A的溶解度隨溫度升高變化的多。t1℃時AB的溶解度曲線交于一點(diǎn)，也就是t1℃時二者的溶解度相等。t2℃時B的溶解度是60g，把80gB放入100g水中只能溶解60g，因此得到的溶液質(zhì)量為160g。11.【答案】①②④12.【答案】105g【解析】60℃時，50g水最多能溶解硝酸鉀55g，所得溶液的質(zhì)量為50g+55g=105g。13.【答案】26.5%23.1%【解析】（1）10℃時，甲物質(zhì)的溶解度曲線和乙物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；（2）把30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃,由于甲的溶解度變化幅度大于乙，所以甲溶解度變大，溶質(zhì)會繼續(xù)溶解，則溶液中不變的是溶劑的質(zhì)量，所以升溫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大?！眷柟叹毩?xí)】三、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．放入水中不能形成溶液的物質(zhì)是()2．下列變化過程中吸收熱量的是()A．Zn與鹽酸反應(yīng)B．NaOH固體溶于水C．O2與C反應(yīng)D．NH4NO3固體溶于水3．下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是()A．飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變B．在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變4．下列說法中不正確的是()A．冬季向公路上的積雪撤鹽，可以加速冰雪融化B．硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫C．碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑D．廚房洗滌劑有溶解油污的作用5．飯后某同學(xué)在碗里加了幾滴洗潔精，碗上的油污就被水沖走了。對此以下理解錯誤的是()A．這個現(xiàn)象是乳化現(xiàn)象B．植物油、洗潔精和水分成細(xì)小的液滴溶解到了水中C．植物油被洗潔精分成細(xì)小的液滴分散到了水中D．乳化作用是生活中常見的一種現(xiàn)象6.20℃時，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下。其中所得溶液屬于飽和溶液的是()加入食鹽質(zhì)量（g）加入食鹽質(zhì)量（g）所得溶液質(zhì)量（g）ABCD7.常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．15%B.20％C．25％D．33．3%A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法9.（2015四川中考）甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大D．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出10.關(guān)于下圖所示兩種物質(zhì)的溶解度曲線的說法正確的是()A．升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築．50℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D．要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液二、填空題11.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因?yàn)槠湍躝___(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_______________有關(guān)。20℃時，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ？刹捎萌N方法，它們分別是_______________、_______________、_______________。12.下圖所示是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和_______________。(2)指出圖中的一處錯誤操作_______________________________(3)配制時應(yīng)選擇________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序___________________。13.（2015貴州中考）下圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：（1）P點(diǎn)表示t1℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度________。（2）在其他條件不變的情況下,若把t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃,此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為A________B（填“＞”、“＜”或“=”)。（3）t2℃時，將30gB物質(zhì)加入50g水中，所得溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液的質(zhì)量為________g。三、計算題（2）NaSO中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）要使接近飽和的a物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種措施是；（3）在t2℃時，75克c物質(zhì)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量是g。16.某酒精中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。17.60g20%的食鹽溶液與40g10％的食鹽溶液混合，混合后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(1)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是___________g，水的質(zhì)量是___________g；(2)若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20％的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是___________g。19.某同學(xué)取4份50g水后，分別加入一定質(zhì)量的KNO3操作序號操作序號溶液質(zhì)量／g1234根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算t℃時KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20.右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。（2）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢概c解析】【解析】A、花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不均一、不穩(wěn)定，選項(xiàng)正確；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項(xiàng)錯誤；C、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項(xiàng)錯誤；D、白酒易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，選項(xiàng)錯誤。2．【答案】D【解析】ABC都是放熱，D中硝酸銨溶于水是吸熱。3．【答案】C【解析】飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑而析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，改變溫度析出晶體則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變；在溶液中微粒間接觸充分，反應(yīng)速度快；溫度不同，同種物質(zhì)的溶解度不同，溫度不確定的情況下，飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；但是由于改變溫度而使不飽和溶液，變成飽和溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。因此ABD都是正確的。4．【答案】D【解析】冬季向公路上的積雪撒鹽，是因?yàn)樾纬扇芤汉竽探档?，雪融化快；物質(zhì)溶于水時常伴隨能量的變化，硝酸銨溶于水時能使溶液的溫度降低，可以用來給發(fā)燒病人降溫；碳酸鈣能和胃酸發(fā)生反應(yīng)，生成可溶性氯化鈣被人體吸收；洗滌劑洗刷餐具時，加入洗滌劑后能夠使油脂以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成較穩(wěn)定的乳狀液。5．【答案】B【解析】乳化作用使油類變成了小液滴，均勻分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并沒有溶解在水中，所以植物油、洗潔精和水的混合液不能算作溶液。6．【答案】D【解析】此題是一道數(shù)據(jù)分析題，由A組數(shù)據(jù)可知溶劑的質(zhì)量為100克，前三組數(shù)據(jù)可以看出加入的食鹽都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食鹽，故ABC均為不飽和狀態(tài)，只有D組為飽7．【答案】B【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯誤；B、t2℃時，甲、乙的溶解度相等，兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯誤；D、乙的溶解度受溫度影響變化不大，要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，【解析】A、甲的溶解度是102.5g是錯誤的，因?yàn)闆]有指明溫度；故A選項(xiàng)錯誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯誤的，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，在0℃-70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少，故B選項(xiàng)錯誤；D、將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出，因?yàn)榧自?℃-70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少；故D選項(xiàng)正確。10．【答案】C12.【答案】（1）玻璃棒（2）裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了（3）100（4）④②①⑤③13.【答案】相同（或相等）=飽和70【解析】A、B的溶解度隨著溫度的升高而增大。溫度改變時物質(zhì)的溶解度改變，要求同學(xué)們考慮溫度升高時，溶質(zhì)的質(zhì)量是否有所變化。（1）溶解度曲線交點(diǎn)處表示物質(zhì)溶解度相等；（2）溫度升高過程中，只是溶解度改變，但是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒有變，所以此時質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等；（3）此溫度下100克水中溶解40克B,則50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克?！窘馕觥浚?）a的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的a物質(zhì)的溶解度變?yōu)轱柡腿芤?，可采用增加?6.【答案】46%【解析】此題給定氫原子個數(shù)，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題關(guān)鍵在于氫原子數(shù)相等為橋梁，尋求C2H5OH和H2O之間的質(zhì)量關(guān)系。解法一：混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：60g×20％+40g×10%=16g混合后溶液質(zhì)量為60g+40g=100g；混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16g÷100g×100%=16%解法二：混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（60g×20％+40g×10%）÷（60g﹢40g）×100%=16%答：混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％。【解析】求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須用混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合后溶液的質(zhì)量，可用分步計算也可用綜合計算?！窘馕觥浚?）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100g×1010g。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶劑水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量＝100g－10g＝90g（2）用20％的溶液和水配制，實(shí)際上是把濃溶液稀釋，在此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為X，因此可以列出如下方程X.·20％＝100g×10%19.【答案】52.4%【解析】由所給數(shù)據(jù)可以看出1，2兩組所加溶質(zhì)都溶解了，第3、4組KNO3固體未完全溶解，是飽％＝20.【答案】解：根據(jù)題意可得生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g＋10g－11.3g＝0.66g(1)設(shè)每片鈣爾奇中CaCO3的質(zhì)量為x，10g鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑x=1.5gy=1.095g(2)每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的含量為:答1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g。（2）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量是1.2g。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.95%?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.掌握溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算；初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！局R網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再概念再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液和溶液相互轉(zhuǎn)化（飽和溶液是針對某種溶質(zhì)而言，對其它溶質(zhì)不一定是飽和溶液）【要點(diǎn)詮釋】濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系：飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量涵義不同區(qū)別的溶劑里，是否達(dá)到最大溶解限度溶液里含量的多與少溫度影響受溫度影響，須指明溫度一般不受溫度影響1．溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀沒有必然的聯(lián)系聯(lián)系2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．對同一種溶質(zhì)，在一定溫度時，飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大要點(diǎn)二、溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象、乳濁液和乳化現(xiàn)象1.溶解時的熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨等物質(zhì)溶于水時，溶液溫度降低；氯化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變。2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。3.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理。【要點(diǎn)詮釋】汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。要點(diǎn)三、溶解度、溶解度曲線1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性2.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)定性：易溶、可溶、微溶、難溶定量：溶解度溶解度是溶解性的定量表示方法溶解度一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)等溶解度曲線、溶解度表影響因素表示方法【要點(diǎn)詮釋】（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)。2.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。要點(diǎn)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%2.配制溶液的主要步驟：計算、稱量（量?。⑷芙??！疽c(diǎn)詮釋】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：溶解度（S）溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W%）概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小一定溫度飽和溶液g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/（溶解度+100克）×100%溫度不一定相同飽和或不飽和溶液無單位狀態(tài)要點(diǎn)五、溶液的稀釋、濃縮（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m）水2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算：(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%Ag一Bg）×b％。（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%Ag＋Bg)×c％。【要點(diǎn)詮釋】1.關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決?！镜湫屠}】類型一、考查溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念及溶解度曲線1.（2015呼和浩特中考）20℃時，將等質(zhì)充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是()A．圖丙中M表示b的溶解度曲線B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液根據(jù)溶解度曲線結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化確定物質(zhì)的溶解度曲線?！敬鸢浮緾【解析】A、據(jù)圖可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，A錯誤；【總結(jié)升華】掌握固體溶解度曲線的意義等是解題的關(guān)鍵，要熟悉根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)問題2.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線?，F(xiàn)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃。下列有關(guān)t2℃時的溶液說法正確的是()A．溶液中C所含的溶劑最多B．三種溶液都是飽和溶液C．B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．t2℃時A和C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】t1℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液中，C中溶劑的質(zhì)量最少，升溫至t2℃時C中溶劑質(zhì)量仍最少；升溫至t2℃時只有C是飽和溶液；t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＜C,升溫至t2℃時A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C減小，但是從圖像可知t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然A＜C。所以正確答案為C?！究偨Y(jié)升華】解本題首先要根據(jù)溶解度曲線，判斷出幾種物質(zhì)在t1℃、t2℃時溶解度的大小，及溫度升高時溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況?！咀兪健坑覉D是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中，正確的是()A.t2℃時，A、B兩溶液都是飽和溶液B.t1℃時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等2℃時，B物質(zhì)的溶解度大于t1℃時A物質(zhì)的溶解度D.t2℃時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同【答案】B類型二、考查溶解過程中的吸熱、放熱現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液B．氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低C．稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動的離子D．硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解【思路點(diǎn)撥】A、食用油不溶于水；B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量；C、稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動的離子；D、硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解。【答案】C【解析】A、食用油不溶于水，與水混合形成乳濁液，選項(xiàng)錯誤；B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溶液溫度升高，選項(xiàng)錯誤；C、稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動氫離子和硫酸根離子，選項(xiàng)正確；D、硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解，選項(xiàng)錯誤。【總結(jié)升華】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分?！咀兪健课镔|(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化是()A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．硝酸銨固體D．食鹽【答案】D類型三、考查溶液的配制、稀釋、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)計算4.（2015?四川中考）KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表：（3）40℃時，KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；該溶液升溫到60℃時，溶液屬于【思路點(diǎn)撥】（1）根據(jù)圖表中，有關(guān)60℃時，氯化鉀的溶解度來分析2）根據(jù)表格信息，分析氯化鉀的溶解度受溫度的影響情況來解答3）根據(jù)40℃時，氯化鉀的溶解度以及受溫度的影響情況來分析?！窘馕觥繒r，會出現(xiàn)晶體析出現(xiàn)象，溶液的質(zhì)量減小?！帧究偨Y(jié)升華】做好該題的關(guān)鍵是注意概念與圖表結(jié)合，利用好溶解度和溫度及二者的關(guān)系。5.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：（1）亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_________________________。（2）現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500kg，需要亞氯酸鈉_________kg。【總結(jié)升華】化合物中各元素的質(zhì)量比是：各元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.實(shí)驗(yàn)室提供了①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。(2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是___________（填序號，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是___________。【答案】（1）右加速固體溶解【解析】（1）使用天平時應(yīng)遵循左物右碼的原則，玻璃棒攪拌可以加快溶解速度.（2）二人都不需要酒精燈；小華用固體配制溶液，需要用天平稱量固體的質(zhì)量；而用液體配制【總結(jié)升華】熟悉溶液配制的步驟、操作方法，是解題關(guān)鍵。配制好的溶液裝瓶后，在標(biāo)簽上應(yīng)寫明名稱、化學(xué)式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等信息。___________g，若將此溶液稀釋到25%，需加水_________g?！咀兪?】用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是()A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①【答案】B【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，并能用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液。2.會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義?！疽c(diǎn)梳理】1.酸堿指示劑：遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。2.常用的酸堿指示劑：有紫色石蕊試液和無色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表：鈉溶液)變藍(lán)色變紅色酸性溶液(例：鹽酸)變紅色不變色不變色不變色指示劑紫色石蕊試液無色酚酞試液【要點(diǎn)詮釋】1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度的判斷則需測溶液2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；要點(diǎn)二、溶液酸堿度的表示方法—pH1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。2.pH的取值范圍：0～14。pH=7時，溶液顯中性。4.測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知道待測溶液的pH值?！疽c(diǎn)詮釋】1.pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小；OH－的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH－濃度相等時，則溶液的pH＝7，呈中性。2.堿性溶液中一定含有OH但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。3.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因?yàn)橛迷嚰堉苯诱捍郎y溶液會使待測溶液受到污染。4.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準(zhǔn)確了。5.用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。要點(diǎn)三、了解溶液酸堿度的意義溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。1.科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須有一定pH溶液中才能進(jìn)行。2.農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7的土壤中才能生長。3.測定雨水的pH（酸雨的pH值小于5.6）能了解空氣的污染程度。4.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。【要點(diǎn)詮釋】1.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強(qiáng)弱的程度，可以用pH試紙來測定。（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。（2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）?！镜湫屠}】類型一、考查酸堿指示劑和溶液的pH1.（2015?赤峰中考）小剛同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“粒子不斷運(yùn)動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質(zhì)X是()A、濃氨水B、濃鹽酸C、濃硫酸D、濃食鹽水【思路點(diǎn)撥】無色酚酞試液遇堿溶液變紅色；濃氨水有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水顯堿性。【答案】A【解析】濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅；濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅；濃硫酸不具有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，所以觀察不到無色酚酞試液變紅；食鹽水沒有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅?！究偨Y(jié)升華】濃氨水、濃鹽酸都易揮發(fā)。酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，紫色石蕊試液遇到中性溶液不變色。2.2.取四朵用石蕊試劑染成紫色的干燥紙花進(jìn)行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是()A.噴石灰水B.直接噴水C．直接放入CO2中D.噴水后放入CO2中【答案】D【解析】石灰水顯堿性，遇紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故A選項(xiàng)錯誤；水顯中性，遇紫色石蕊溶液不變色，故B選項(xiàng)錯誤；直接放入二氧化碳中，二氧化碳不顯酸性，遇紫色石蕊不變色，故C選項(xiàng)錯誤；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，可以使紫色石蕊溶液顯紅色，故D選項(xiàng)正確?！究偨Y(jié)升華】【總結(jié)升華】解答本題要注意二氧化碳本身不顯酸性，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，生成的碳酸顯酸性，碳酸使石蕊溶液變紅色。3.小陽取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水食鹽水洗滌劑12.2檸檬汁(1)酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________。(2)能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是______________（填一種物質(zhì)即可）?！舅悸伏c(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色。當(dāng)溶液的PH＜7時，隨著PH的減小酸性增強(qiáng)．當(dāng)溶液的PH＞7時，隨著PH的升高堿性增強(qiáng)【答案】(1)檸檬汁(2)肥皂水（或洗滌劑）【解析】pH的范圍是0~14,pH越大，堿性越強(qiáng)；pH越小，酸性越強(qiáng)；所以酸性最強(qiáng)的物質(zhì)應(yīng)該是pH最小的檸檬汁。能使酚酞溶液變紅的是堿性的溶