高考化學模擬試卷（1月份）（含解析）

河北省行唐啟明中學2015屆高考化學模擬試卷（1月份）一、

選擇題:本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的（

1（（6分）下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）

A（苯的硝化反應;乙端使溟水褪色

B（葡萄糖與新制氫氧化銅共熱;無水乙醇和濃硫酸共熱制乙懈

C（乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯氣制氯乙烷

D（乙醇和氧氣制乙醛;苯和氫與制壞己烷

2（（6分）N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A

A（標準狀況下，A

B（常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有。鍵的數(shù)目為3NA

C（常溫下，lmolSiC中含有Si,C鍵的數(shù)目為4NA

uD（常溫常壓下，17g甲基（,CH）所含的中子數(shù)為9N3A

3（（6分）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）

A（漂白粉溶液在空氣中失效:CIO+CO+HO=HCIO+HC。出

△

+,z-B（用濃鹽酸與MnO反應制取少量氯氣;MnO+4H+2clMn+CI?+2H。2222

C（向NaAIO溶液中通入過量的CO制取AI（OH）:AIO+CO+2HO=AI（OH）?+HCO

22322233

.zD（在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）反應生成

NaFeO:3CIO+2Fe（OH）=2FeO+3Cb2434

++HO+4H2

4((6分)LiAIH、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈

反應放4

出H,LiAIH在125?分解為LiH、H和AI(下列說法中不正確的是()可

A(LiH與DO反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol2

B(1molLiAIH在125?完全分解，轉移3mol電子，

C(LiAIH溶于適量水得無色溶液,則化學方程式可表示

為:LiAIH+2HO=LiAIO+4H?4^0(LiAIH與乙醛作用生成乙醇,LiAIH作還原

劑仙

,5((6分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主

族;X

2,2..與M具有相同的電子層結構;離子半徑:Z,W;Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重

要的半導體材料(下列說法中，正確的是()

A(X、M兩種元素只能形成XM型化合物2

B(由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C(元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D(元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

6((6分)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的

部分過程(下列有關說法正確的是()

A(制取NaHCO的反應是利用其溶解度小于NaCI3

B(用澄清的石灰水可鑒別NaHCO和NaCO切

C(在工段？、？、？中，謨元素均被氧化

D(工業(yè)上通過電解飽和MgCI溶液制取金屬鎂2

7((6分)下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是()

+A(將等物質的量的KHCO和HCO溶于水配成溶液;2c(K);c(HCO)+c(HC。)皿如次

+B(pH相等的？NHCI、？(NH)SO、7NHHS0三種溶液中，c(NH)大小:？=?,?皿…

“COONa溶液與0.15mol/LHCI等體積混合:c(CI),c(H),c(Na),c(CHCOO)C3

(OH)

a.D(O.lmol/L的KHA溶液，其pH=10,c(K),c(A),c(H八,c(OH)三、非選擇題(包

括必考題和選考題兩部分(第22題，第32題為必考題,每個試題考生都必須作答(第33

題，第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答((一)必考題(共129分)

8((14分)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應,轉化關系如下：3

已知:氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀(請回答下列

問題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式(

(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無

毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式(

“(3)完成并配平下列窗子方程式:AI+NO+OH+HO,(”

(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是(

(5)D?C反應的化學方程式是(

(6)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法:(用化學方程式表示)(

..(7)AI與NO在酸性條件下反應，AI與被還原的NO的物質的量之比是(”

9((16分)氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一

((1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體:N2mol、H6mol,達平衡后N的

轉化率為50%…??同時放熱92.3KJ(該反應的熱化學方程式為:(

催化劑

A

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為:N+3H2NH(223

?該反應的平衡常數(shù)K的表達式為:K=(升高溫度,K值(填"增大""減小"或"不

變")(

?不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH的物質的量分數(shù)見下表（N和H的起始

物質的量32?之比為1:3）（分析表中數(shù)據(jù)，（填溫度和壓強）時H轉化率最高,實際工

業(yè)生產(chǎn)中不選用該2

條件的主要原因是（

）含量％氨的平衡壓強（MP

溫度（？）0.110203060100

?下列關于合成氨說法正確是（填字母）

A（使用催化劑可以提高氮氣的轉化率

B（尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C（由于？HR、?S,0,故合成氨反應一定能自發(fā)進行

（3）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池

的方法（其裝置為用笛黑作為電吸，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電

極通入氨氣（其電池反應為4NH+3O=2N+6HO，你認為電解質溶液應顯性（填

"酸性"、"中性"、"堿性"）,3222

寫出負極電極反應式（

（4）工業(yè)上凈化處理鋁污染方法之一是:將含KCrO酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適

量的227

NaCI,以Fe和石墨為電極進行電解（經(jīng)過一段時間后，生成C「（OH）和Fe（OH）沉

淀除去33

,38用（已知K[Fe（OH）]=4.0xl0,K[Cr（OH）]=6.0x10）（$p3sp3

3”.已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0xl0mol/L,則溶液中c（Cr）為mol/L（

10（（13分）如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱

設備及夾持固定裝置均略去），清根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必

要時可重復選擇，a、b為活塞）（

（1）若氣體入口通入CO和CO的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干

燥的C。，并2

驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為（填裝置代號）（能驗證CO氧化

產(chǎn)物的現(xiàn)象是（

（2）停止CO和CO混合氣體的通入,E內(nèi)放置NaO,按A?E?D?B?H裝置順序制

取純凈干222

燥的。，并用。氧化乙醇（此時，活塞a應，活塞b應，需要加熱的儀器裝置有（填

儀器代22

號），m中反應的化學方程式為（

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,

E內(nèi)放置柏銬合金網(wǎng),按A?G?E?D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質（

?裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有:（

?實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性（

（二）選考題:共45分（請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科

任選一題作答，并在答題紙上把所選題號寫于方框內(nèi)（注意所做題目的題號必須與所

寫于方框內(nèi)題目的題號一致，在答題紙選答區(qū)域指定位置答題（如果多做，則每學科

按所做的第一個題目計分（【化學?一?選修化學與技術模塊】

11（（15分）【化學,，選修化學與技術】

（1）純堿是一種重要的化工原料舊前制堿工業(yè)主要有“氨堿法"和"聯(lián)合制堿法”

兩種工藝（

?"氨堿法"產(chǎn)生大量CaCI廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCI的化學方程式:；

?寫出"聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式:；

?co是制堿工業(yè)的重要原料，"聯(lián)合制堿法"與"氨堿法”中co的來源有何不

同,；22

（2）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用（

?煉鋼時，加入硅、鎘和鋁的目的是（

?不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹（填"前"或"后〃）加入，原因是（

?煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是（從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾

氣經(jīng)處理可用作（

【化學-選修物質結構與性質】（15分）

12（碑（As）在地殼中含量不大，但神的化合物卻是豐富多彩（

（1）基態(tài)珅原子的電子排布式為確與演的第一電離能較大的是（

（2）AsH是無色稍有大蒜味氣體（AsH的沸點高于PH,其主要原因是（333

3（3）NaAsO可作殺蟲劑（AsO的空間構型為，與其互為等電子體的一種分子為（

（4）某碑的氧化物俗稱〃砒霜〃，其分子結構如圖所示（該化合物的分子式為，As原

子采取雜化（

（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似（GaAs晶體

中，每個As與個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有（填字母）（

A（離子鍵B（氫鍵C（配位鍵D（金屬鍵E（極性鍵（

［化學-選修有機化學基礎］（15分）

O

13（芳香化合物A、B互為同分異構體,B的結構簡式是CHCOO?COOCHCH

323A經(jīng)？、？兩步反應得C、D和E,B經(jīng)？、？兩步反應得E、F和H（上述反應過

程、產(chǎn)物性質及相互關系如圖所示；

（1）B可以發(fā)生的反應類型有（填序號）（

?加成反應？酯化反應？消去反應？取代反應？聚合反應

B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)個峰（

（2）E中含有官能團的名稱是（

（3）A有兩種可能的結構，其對應的結構簡式為，（

（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是（

（5）F與H在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應的方程式為（

河北省行唐啟明中學2015屆高考化學模擬試卷（1月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題:本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的（

1（（6分）下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是0

A（苯的硝化反應;乙雉使溟水褪色

B（葡萄糖與新制氫氧化銅共熱;無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C（乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯氣制氮乙烷

D（乙醵和氧氣制乙醛;苯和氫三制環(huán)己烷

考點：化學基本反應類型;有機化學反應的綜合應用（

專題：有機反應（

分析：A（苯的硝化反應中苯環(huán)上的H被硝基取代,乙烯使浪水褪色發(fā)生加成反應生

成1,2,二漠乙烷;

B（葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成葡萄糖酸、氧化亞銅,無水乙醇與濃硫酸共熱制

乙烯，為醇的消去反應；

C（乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中QH被取代，乙烷和氧氣得到氯乙烷，乙烷中H

被取代；D（乙醇和氧氣制乙醛，為醇的氧化反應，而苯和氫氣反應是加成反應（

解答：解:A（苯的硝化反應中苯環(huán)上的H被硝基取代，乙烯使漠水褪色發(fā)生加成反應

生成1,2,二澳乙烷，分別為取代、加成反應,類型不同，故A不選；

B（葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成葡萄糖酸、氧化亞銅，無水乙醇與濃硫酸共熱制

乙烯，為醇的消去反應,分別為氧化、消去反應,類型不同，故B不選；

C（乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中QH被取代，乙烷和氯氣得到氯乙烷，乙烷中H

被取代，均屬于取代反應，類型相同，故C選；

D（乙醇和氧氣制乙醛，為醇的氧化反應，而苯和氫氣反應是加成反應，分別為氧

化、加成反應，類型不同，故D不選；

故選C（

點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物中的官能團及官能

團與性質的關系為解答的關鍵，側重性質及有機反應類型的考查，題目難度不大（

2（（6分）N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A

A（標準狀況下，A

B（常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有。鍵的數(shù)目為3NA

C（常溫下，ImolSiC中含有Si,C鍵的數(shù)目為4NA

"D（常溫常壓下，17g甲基（,CH）所含的中子數(shù)為9N3A

考點：阿伏加德羅常數(shù)（

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律（

分析：A、標準狀況下,氯仿不是氣體；

B、42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有3molCH,只是C,H含有的o鍵數(shù)就為

6N;ZAC、在SiC中每個Si與四個C相連；

M一個,CH含有14,6+3x0=8個中子（3

解答：解:A、標準狀況下，氯仿不是氣體，因此無法計算，故A錯誤；B、42g丁烯

和環(huán)丙烷的混合氣體中含有3moicH，只是C,H含有的o鍵數(shù)就為6N,故B錯

2A誤；

C、在SiC中每個Si與四個C相連，因此lmolSiC中含有Si工鍵的物質的量為

4mol,數(shù)目為4N，故（:正確；A

I4UUDS17g甲基（,CH）的物質的量為lmol,（,CH）的數(shù)目為N,一個,CH含有

14,6+3X0=8??A3

個中子，因此所含中子數(shù)為8N,故D錯誤；A

故選C（

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，明確標況下氣

體摩爾體積的使用條件、物質的結構，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏

加德羅常數(shù)的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力（

3（（6分）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）

..A（漂白粉溶液在空氣中失效:CIO+CO+HO=HCIO+HCO223

△

用濃鹽酸與MnO反應制取少量氯氣:MnO+4H+2clMn+CI?+2HO2222

C（向NaAIO溶液中通入過量的CO制取AI（OH）:AIO+CO+2HO=AI（OH）?+HCO

22322233

..2.D（在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）反應生成

NaFeO:3CIO+2Fe（OH）=2FeO+3Cb24B4

t+HO+4Hz

考點：離子方程式的書寫（

專題：離子反應專題（

分析：A（次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸,次氯酸

不穩(wěn)定，光照易分解，導致漂白粉失效；

B（二氧化鑄能夠氧化濃鹽酸生成氮氣；

C（向NaAIO溶液中通入過量的CO,反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；22

D（在強堿溶液中，不會生成氫離子,不符合反應的客觀事實（

2.，解答：解:A（漂白粉溶液在空氣中失效,離子方程式

為:Ca+2CIO+CO+HO=2HCIO+CaCO?,223故A錯誤；

△

+.2.B(用濃鹽酸與MnO反應制取少量氯氣，離子方程

式:MnO+4H+2clMn+CI?+2H。,2222故B正確；

C(向NaAIO溶液中通入過量的CO制取AI(OH),育子方程

JC：AIO+CO+2HO=AI(OH)?+HCO223??3.,故C正確；

D(在強堿溶液中，次氮酸鈉與Fe(OH)反應生成NaFeO,離子方程

iC：3CIO+2Fe(OH)+4OH3243..2.=3CI+2FeO+5HO,故D錯誤;42

故選:BC(

點評：離子方程式的書寫是2015屆高考的熱門考點，明確化學反應的實質是解題

關鍵，書寫時應注意反應必須符合客觀事實(

4((6分)LiAIH、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈

反應放4

出H,LiAIH在125?分解為LiH、H和AI(下列說法中不正確的是()？□

A(LiH與D。反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol2

B(1molLiAIH在125?完全分解，轉移3mol電子4

C(LiAIH溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示

為:LiAlH+2HO=LiAlO+4H?44???D(LiAIH與乙醛作用生成乙醇,LiAIH作還原

劑"

考點：氧化還原反應(

分析：A(LiH與DO反應生成的氫氣分子式為HD;z

B(依據(jù)LiAIH在125?分解為LiH、H和AI的化學方程式計算；42

..3.C(LiAIH中的,1價H與HO中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成H,同時生成OH,

OH與AL

?反應生成AIO；2

D(乙醛變化為乙醇的過程是加氫反應，是乙醛被還原發(fā)生還原反應(

,】解答:解:A（由LiH+DO?LiOD+HD?可知，所得氫氣的摩爾質量為3g?mol,故A錯

誤;2

B（LiAIH在125?分解為LiH、H和Al,Al由+3價降低為0,則lmolLiAIH在

125?完全分424

解，轉移3moi電子，故B正確；

C（LiAIH溶于適量水得到無色溶液，生成LiAIO和H,反應的方程式為422

LiAIH+2HO?LiAIO+4H,故C正確；4222

D（LiAIH與乙醛反應可生成乙醇,乙醛被還原,LiAIH作還原劑，故D正確（一

故選A（

點評：本題考直氧化還原反應，為信息型習題，注意信息與氧化還原反應知識的結

合來解答，考查學生知識遷移應用的能力，注意有機反應中加H的反應為還原反

應，題目難度中等（

,5（（6分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主

族;X

”,?與M具有相同的電子層結構;離子半徑ZW;Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重

要的半導體材料（下列說法中，正確的是0

A（X、M兩種元素只能形成XM型化合物2

B（由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

z、w的單質晶體屬于同種類型的晶體C（元素Y、

D（元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

考點：位置結構性質的相互關系應用（

分析：根據(jù)Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si,

則X、Y、

.22.Z、W都在第三周期，再由X與M具有相同的電子層結構;離子半徑ZW;依次推出

X為Na,M為。，

Z為S,W為Cl,然后利用元素形成的化合物的結構和性質來解答（

解答：解:由Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y是硅元

素，

2即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑ZW可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯

兀素I

又因為Z、M同主族且X與M具有相同的電子層結構,則M是氧元素；

A、因鈉和氧還可以形成Na。，故A錯誤；22

B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為HO,HCIrHS,故B錯誤；22

C、元素Y、Z、W的單質晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯

誤；D、CI和0都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；23

故選;D（

點評：本題考查位置、結構、性質的關系和應用，尋找本題的突破點為Y是解答本

題的關鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可（

6（（6分）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的

部分過程（下列有關說法正確的是0

A（制取NaHCO的反應是利用其溶解度小于NaCI3

B（用澄清的石灰水可鑒別NaHCO和NaCO中

C（在工段？、？、？中，澳元素均被氧化

D（工業(yè)上通過電解飽和MgCI溶液制取金屬鎂2

考點：海水資源及其綜合利用（

專題：化學應用（

分析：A（往精鹽溶液中通氨氣，得沉淀，據(jù)此解答；

B（碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生;

C(第？步中，漠元素被還原；

D(工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂(

解答：解:A(往精鹽溶液中通氨氣,得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氮

化鈉，故A正確；

B(分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水,發(fā)生

NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO?.

23?32NaHCO+Ca(OH)=NaCO+CaCO?+2HO,均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；

322332

C(在工段？、？、？中，第？步中，S0+2Ho+Br=HS0+2HBr中S元素的化合價升

高,則二22224

氧化硫被氧化，漠元素被還原，故C錯誤；

D(電解飽和MgCI溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氮化鎂的方

法制取金2

屬鎂，故D錯誤；

故選A(

點評：本題考查了海水的利用，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難

度不大(7((6分)下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是()

1A(將等物質的量的KHC0和HC0溶于水配成溶液:2c(K)=c(HC0)+c(HC0)2422424224

，B(pH相等的?NHCI、？(NH)S0、?NHHS0三種溶液中，c(NH)大小:?=?,?皿…

,-COONa溶液與0.15mol/LHCI等體積混合:c(Q),c(H),c(Na),c(CHC00),g

(0H)

a.D(O.lmol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K),c(A),c(HA),c(OH)考點：離子濃度大

小的比較(

分析：A、依據(jù)溶液中存在的物料守恒分析判斷;

B、從兩個角度考慮，一是相同pH的(NH)SO與NHCI溶液的水解程度是否相

等,二是NHHS。3

-電離時產(chǎn)生H使溶液呈酸性，NH的水解被抑制，以此來解答;4

COONa溶液與0.15mol/LHCI等體積混合,得到0.05mol/LNaCIf

O.05mol/LCH3COOH,3

0.025mol/L,據(jù)此分析判斷；

D、O.lmol/L的KHA溶液,其pH=10,溶液呈堿性，HA電離大于水解分析離子濃度

大小(

，解答：解:A、將等物質的量的KHCO和HCO溶于水配成溶液中存在物料守

恒：2C(K)=C24224

,2.(HCO)+C(HCO)+C(CO)，故A錯誤;2422424

刀、相同pH的(NH)SO與NHCI溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷

二者NH42444

+++濃度相等,由于NHHSO電離時產(chǎn)生H使溶液呈酸性，NH的水解被抑制，因此

NHHSO中NHM”的濃度小于(NH)SO,應為:？二?,？，故B正確;424

.-COOH,0.025mol/LHCl,溶液中離子濃度大小,c(CI),c(Na),c(H)；c(CHCOO)333

“c(OH),故C錯誤；

,D、O.lmol/L的KHA溶液，其pH=10,溶液呈堿性，HA電離大于水解，離子的大

小為:c(K)

2〃C(HA),C(A),C(OH)，故D錯誤;

故選B(

點評：本題考查電解質溶液中電荷守恒,鹽類水解離子濃度大小的比較,為高頻考

點，把握等pH時鍍根離子濃度關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，

題目難度中等(三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分(第22題，第32題為必考

題，每個試題考生都必須作答(第33題，第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答((一)

必考題(共129分)

.8((14分)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：3

已知:氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀(請回答下列

問題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式AI(OH)(3

(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無

毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式(

iNiiN：

…十5。出3)完成并配平下列離子方程

式：AI+NO+OH+HO,8AI+3NO+2HO=8AIO+3NH?(322”2

3?.(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是

3NH(HO+AI=AI(OH)?+3NH(3234(5)D?C反應的化學方程式是

4NH+5O4NO+6HO(322

傕化劑

△

(6)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法:3NO+HO=2HNO+NO(用化學方程式

表示)(223

“(7)AI與NO在酸性條件下反應，AI與被還原的NO的物質的量之比是1:1(33

考點：無機物的推斷(

專題：推斷題(

分析：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應，由轉化關系圖可知，

在3

酸性環(huán)境下，反應生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催

化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應生成二氧化氮，故A為硝

酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為N。，D為氨氣，E為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸，然后結合元

素化合物性質及化學用語來解答(

.解答：解:金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應，由轉化關系圖可

知，3

在酸性環(huán)境下，反應生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環(huán)境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣

催化氧化

可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，

B為偏鋁酸鹽，C為NO,D為氨氣，E為二氧化氮,F為硝酸，

.(1)可溶性的鋁鹽可以和偏鋁酸鹽發(fā)生反應生成氫氧化鋁白色沉淀,發(fā)生6HO+3AI。?？

3,十AI=4Al(0H)?,故答案為:AI(OH);33

(2)氨氣可以和一氧化氮或是二氧化氮發(fā)生氧化還原反應生成無毒氣體氮氣，氮氣是

氮原子之間通過共用電子對形成的單質，電子式為，

：N!!N：：Ni!N：

故答案為:；

(3)金屬鋁在堿性環(huán)境下可以和消酸跟反應生成偏鋁酸鹽和氨氣，由電子、電荷守恒

可知，

.離子反應為8AI+3NO+5OH+2HO=8AIO+3NH?,3223

…故答案為：8AI+3NO+5OH+2Ho=8AIO+3NH?;??

…⑷過量D溶液與A溶液反應的離子方程式是3NH(HO+AI=AI(OH)?+3NH,故答

案為：3234

3.3NH(HO+AI=AI(OH)?+3NH;加

二氧化氮可以和水發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，3NO+HO72HNO+NO,可以

用水除去一氧化223

氮中的二氧化氮，故答案為:3NO+HO?2HNO+NO;223

傕化劑傕化劑

(5)D?C反應的化學方程式是4NH+5O4NO+6Ho,故答案

為:4NH+5O4NO+6H。；322322(6)二氧化氮與水反應生成N0,則利用水洗氣可除

雜，即除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法為3NO+HO=2HNO+NO,故答案

為:3NO+HO=2HNO+NO;2泊223

.（7）AI與NO在酸性條件下反應，金屬鋁被氧化為三價的鋁離子，失去電子3m。1,硝酸

根3

被還原為一氧化氮，得到電子也是3m。1,根據(jù)電子守恒，AI與被還原的N0的物質的

量之比3

是1:1,故答案為故答（

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重AI及其化合物轉化的考查，把握

發(fā)生的氧化還原反應推斷各物質為解答的關鍵，題目綜合性較強,難度中等（

9（（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一

（（1）一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體:N2mH6mol,達平衡后N的

轉化率為50%,222

同時放熱92.3KJ（該反應的熱化學方程式為:N（g）+3H（g）=2NH（小

催化劑

A-

（2）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為:N+3H2NH（223

c2（NH）

w3

3

C（N2）*C（H2）

?該反應的平衡常數(shù)K的表達式為:K二（升高溫度,K值減?。ㄌ?增大""減小"或

"不變"）（

?不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH的物質的量分數(shù)見下表（N和H的起始

物質的量322

之比為1；3）（分析表中數(shù)據(jù)，200?、lOOMPa（填溫度和壓強）時H轉化率最高，實

際工業(yè)2

生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是壓強太高生產(chǎn)設備條件難以實現(xiàn)（

氨的平衡壓強（MP）含量％

溫度（？）0.110203060100

?下列關于合成氨說法正確是填字母）

A(使用催化劑可以提高氮氣的轉化率

B(尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C(由于？H,0、?S,0,故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池

的方法(其裝置為用鉗黑作為電吸,加入電解質溶液中，一個電極通入空氣,另一電

極通入氨氣(其電池反應為4NH十30=2N+6Ho，你認為電解質溶液應顯堿性(填

"酸性"、"中性"、"堿性"),3222

,寫出負極電極反應式2NH,6e+60H=N+6Ho(“2

(4)工業(yè)上凈化處理鋁污染方法之一是:將含KCrO酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適

量的227

NaCI,以Fe和石墨為電極進行電解(經(jīng)過一段時間后，生成C「(OH)和Fe(OH)沉

淀除去33

已知K[Fe(OH)]=4.0xlO,K[Cr(OH)]=6.0xlO)(sp3sp3

L6已知電解后的溶液中c(Fe)為2.0xl0mol/L,則溶液中c(Cr)為3xl0mol/L(考

點:化學平衡的影響因素;原電池和電解池的工作原理;化學平衡常數(shù)的含義;難溶電解質的

溶解平衡及沉淀轉化的本質(

分析：(1)根據(jù)熱化學方程式的意義以及書寫方法來回答判斷；

(2)反應的平衡常數(shù)K等于產(chǎn)物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應物平衡濃度系數(shù)次方

之積的比值;根據(jù)溫度和K之間的關系來回答；

(3)根據(jù)影響化學反應的方向和平衡移動的因素來回答；

”,(4)根據(jù)電解后溶液中c(Fe),由K[Fe(OH)]計算溶液中c(OH),再根據(jù)K[Cr(OH)sP?￥P

3.]計算溶液中c(Cr)(3

解答：解:(1)N2mol、H6mol,達平衡后N的轉化率為50%,同時放熱

92.3KJ,RP；N(g)2222+3H(g)=2NH(g)?H=,92,3K〃mol,2$

故答案為:N(g)+3H(g)=2NH(g)?H=,92.3KJ/mol;223

2

c(NH3)

3

c(N2)-C(H2)

(2)?反應的平衡常數(shù)K=,反應是放熱反應,升高溫度，K減小，故答案為:;減??；

2

c(NH3)

3

c(N2)*C(H2)

?平衡正向進行可以使H轉化率最高，即在高溫高壓下有利于反應的正向進行，但

是壓強太2

高生產(chǎn)設備條件難以實現(xiàn)，所以選擇200?、lOOMPa,

故答案為：200?、lOOMPa;壓強太高生產(chǎn)設備條件難以實現(xiàn)；

?A(使用催化劑可以加快反應速率，但是不會提高氮氣的轉化率，故A錯誤；B(尋

找常溫下的合適催化劑可以加快反應速率，這是未來研究的方向,故B正確；C(根

據(jù)反應自發(fā)進行的條件:？H,T?S,0,該反應的？S,0,需在一定溫度下才能進行，故

C錯誤；

故選B;

(3)氨氣為堿性氣體，易與酸反應，所以電解質溶液應呈堿性，負極發(fā)生氧化反應，

氨氣被

.氧化生產(chǎn)氮氣，電極反應式為2NH,6e+60H=N+6Ho,由

..故答案為:堿;2NH,6e+6OH=N+6H0;322

4X10一非

2X10「

3?皿(4)電解后溶液中c(Fe)=2.0xl0mol/L,則溶液中

c(OH)=mol/L=2xl01253t,6mol/L,故溶液中c(Cr)=mol/L=3xiOmol/L,

―31

6X10

2X10八

故答案為:3xl0(

點評：本題考直化學平衡、電化學等知識，題目難度中等，本題影響化學平衡的因

素,把握電極反應式的書寫（

10（（13分）如圖所示為常見氣體制備、分禽、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱

設備及夾持固定裝置均略去），清根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用,必

要時可重復選擇,a、b為活塞）（

（1）若氣體入口通入CO和CO的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干

燥的CO,并2

驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填裝置代號）（能驗證

CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液

變渾濁（⑵停止CO和CO混合氣體的通入，E內(nèi)放置NaO,按A?E?D?B?H裝

置順序制取純凈干222

燥的0,并用0氧化乙醇（此時，活塞a應關閉，活塞b應打開，需要加熱的儀器

裝置有k、22

△

m（填儀器代號），m中反應的化學方程式為2CHCHOH+O2CHCHO+2Ho（

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，

E內(nèi)放置柏銬合金網(wǎng)，按A?G?E?D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質（

?裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有:氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶

解度減

,小而放出;氫氧化鈉吸水，促使氨放出;氫氧化鈉電離出的0H增大了0H濃度，促使氨

水電離平衡左移，導致氨氣放出（

?實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有還原性（

考點：氣體的凈化和干燥;探究氨的實驗室制法（

專題：壓軸題;實驗題（

分析：（1）用NaOH溶液澄清石灰水除去CO,用濃硫酸干燥C0,用CuO氧化

CO,用澄清2

石灰水檢驗co的氧化產(chǎn)物，燃燒法除去多余的co；

(2)停止CO和CO混合氣體的通入,a應關閉，b打開，濃硫酸與NaOH溶液反

應放出熱量，2

加快A中的水的蒸發(fā)，H。與E中NaO反應可生成0,加熱k有利于CHCHOH

的揮發(fā)I加熱m,222232

CHCHOH與。反應生成CHCHO,3223

(3)?利用平衡移動以及氨氣在溶液中的溶解度分析；

?NH被0氧化則證明氨氣具有還原性(32

解答：解：(1)要獲得純凈干燥的CO就必須用A中的NaOH溶液吸收CO,并通過

C中的澄2

清石灰水不變渾證明CO已被完全吸收,再通過B濃硫酸干燥CO氣體(C。通過E

中加熱的CuO2

被氧化成CO,被C中澄清石灰水吸收變渾濁，證明CO還原性及氧化產(chǎn)物(所選裝

置的連接2

順序為ACBECF,

故答案為:ACBECF;AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變

渾濁；(2)停止CO和CO混合氣體的通入就要關閉活塞a,打開活塞b放入稀

HSO與NaOH發(fā)生中224

和反應，放熱有水蒸氣從A裝置中出來，與E中NaO反應就會有0生成，副產(chǎn)物

NaOHN入D222

中，。以B中濃HS。干燥再進入H裝置將乙醇蒸氣與。能守加熱的銅絲網(wǎng)被氧

化成乙醛，反

Cu

△

應的化學方程式為2CHCHOH+O2CHCHO+2HO,32232

Cu

△

故答案為:關閉、打開;k、m;2CHCHOH+O2CHCHO+2HO;32232

（3）?利用平衡移動以及氨氣在溶液中的溶解度分析,氫氧化鈉溶于水放出大量熱，

溫度升

,高，使氨的溶解度減小而放出;氫氧化鈉吸水，促使氨放出;氫氧化銅電離出的0H增大

了氨

水中0H濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出（

故答案為:氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出;氫氧

化鈉吸

.水，促使豉放出;氫氧化鈉電離出的0H增大了0H濃度，促使氨水電離平衡左移，導

致氨氣放出；

?氨氣通過G中堿石灰被干燥，在E中的銬合金的催化作用下與0反應，被氧化成

NO,NO接2

觸。就會被氧化成紅棕色的NO氣體（NH被。氧化則證明氨氣具有還原性（故答案

為:還原（2232

點評：該綜合實驗題出法很有新意,有僅考查了氣體的制備、分離、干燥和性質驗

證，還考查了教材中的多方面核心知識內(nèi)容，如NaO的性質，乙醵的脫氫氧化反

應,氨的催化氧化22

反應等，可以說考查的內(nèi)容相當豐富（而且一套實驗儀器用于多種實驗這在2015屆

高考題中也非常少見（

（二）選考題;共45分（請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科

任選一題作答，并在答題紙上把所選題號寫于方框內(nèi)（注意所做題目的題號必須與所

寫于方框內(nèi)題目的題號一致，在答題紙選答區(qū)域指定位置答題（如果多做,則每學科

按所做的第一個題目計分（【化學一--選修化學與技術模塊】

11（（15分）【化學”選修化學與技術】

（1）純堿是一種重要的化工原料舊前制堿工業(yè)主要有“氨堿法"和"聯(lián)合制堿法"

兩種工藝（

?"氨堿法"產(chǎn)生大量CaCI廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl的化學方程

式:2NHCI+Ca（OH）224

4

2NH?+CaCI+2HO;zm

?寫出"聯(lián)合制堿法"有關反應的化學方程式:NH+CO+HO+NaCI（飽

ffl）=NaHCO?+NHCI322342NaHCONaCO+CO?+HO;32322

△

?C0是制堿工業(yè)的重要原料，"聯(lián)合制堿法"與"氨堿法”中co的來源有何不

同"氨堿22

法"CO來源于石灰石城燒，“聯(lián)合制堿法"CO來源于合成氨工業(yè)的廢氣；n

（2）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用（

?煉鋼時，加入硅、鋪和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分（

?不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后（填"前"或"后"）加入，原因是避

免Cr被氧化（

?煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是C。（從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上

述尾氣經(jīng)處理可用作燃料（

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）;高爐煉鐵;生活中常見合金的組成（

專題：幾種重要的金屬及其化合物（

分析：純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有兩種工藝:？氨堿法

2NHQ+Ca4（OH）2NH?+CaQ+2HO;?聯(lián)合制堿法NH+CO+HO+NaCI（飽

和）二NaHCO?+NHCI;23223223i2NaHCONaCO+CO?+H0（煉鋼時，力口入硅、鎰

和鋁主要是可以脫氧和調(diào)整鋼的成分（因32322

為Cr易被氧化，為防止Cr被氧化,不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹

后，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去（煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原

劑，故尾氣均含有的主要污染物是co,一氧化碳會引起中毒，故需對其進行處理

等來解題(

解答：解:(1)?氨堿法是由氯化錢和消石灰在加熱條件下反應后生成氨氣和氯化鈣的

反應，反應的化學方程式為：

△

2NHCI+Ca(OH)2NH?+CaCI+2HO,42322

△

故答案為:2NHCI+Ca(OH)2NH?+CaCI+2HO142322

?聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳G體,反應生成碳酸氫鈉，解熱碳

酸氫鈉即可制備碳酸鈉，反應的有關方程式為，NH+CO+HO+NaCI(飽

?[1)=NaHCO?+NHCI;3加

△

2NaHCONaCO+CO?+HO,32322

△

故答案為:NH+CO+HO+NaCI電

和)二NaHCO?+NHCI;2NaHCONaCO+CO?+HO;322”32322?CO是制堿工業(yè)的重

要原料,氨堿法中CO來源于石灰石燃燒，聯(lián)合制堿法中CO的來源于合222成氨工

業(yè)的廢氣，

故答案為：〃氨堿法"CO來源于石灰石塘燒，”聯(lián)合制堿法〃CO來源于合成氨工

業(yè)的廢氣；22

(2)?煉鋼時，加入硅、鏡和鋁主要是為了脫氧和調(diào)整鋼的成分(

故答案為:脫氧和調(diào)整鋼的成分；

?因為Cr易被氧化，為Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后,

若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去(

故答案為:后；避免Cr被氧化;

?煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，co是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污染物是co,-

氧化碳會引起中毒，故需對其進行尾氣處理（一氧化碳是一種很好的還原劑還是一種

燃料（故答案為:C0;燃料（

點評：本題考查目前制堿工業(yè)主要有〃氨堿法"和"聯(lián)告制堿法”兩種工藝的實驗

設計，題目難度較大，易出錯點為化學方程式的書寫，注意把握反應的原理，注重

相關基礎知識的積累（

【化學-選修物質結構與性質】（15分）

12（神（As）在地殼中含量不大，但碑的化合物卻是豐富多彩（

.⑴基態(tài)碑原子的電子排布式為[Ar]3d4s4p;碑與演的第一電離能較大的是

Br（（2）AsH是無色稍有大蒜味氣體（AsH的沸點高于PH,其主要原因是AsH的相對分

子質量大*33

于PH的相對分子質量，故AsH分子間作用力大于PH分子間作用力（中

43）NaAsO可作殺蟲劑（AsO的空間構型為正四面體,與其互為等電子體的一種分子為

CCI（劉,（4）某碑的氧化物俗稱〃砒霜"，其分子結構如圖所示（該化合物的分子式為

AsO,As原46

3子采取中雜化（

（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似（GaAs晶體

中，每個As與4個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有CE（填字母）（

A（離子鍵B（氫鍵C（配位鍵D（金屬鍵E（極性鍵（

考點；晶胞的計算;原子核外電子排布;元素電離能、電負性的含義及應用;判斷簡單

分子或離子的構型（

分析：（l）Sn是33號元素，其原子核外有33個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原

子核外電子排布式;同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨

勢，但第HA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（2）結構相似的氧化物，其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的熔沸點較

高；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒空間構型;原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的

微粒為等電子體；

(4)每個As原子能形成3個共價鍵、每個0原子能形成2個共價鍵，根據(jù)圖片

知,灰色小球表示Sn原子、黑色小球表示。原子,該分子中,As原子個數(shù)為4、

0原子個數(shù)為6,據(jù)此判斷其分子式;根據(jù)價層電子對互斥理論確定As原子雜化方

式；

(5)GaAs晶體結構與金剛石相似，為原子晶體，GaAs晶體中每個As原子和4個

Ga原子相連;GaAs晶體中原子之間以共價鍵結合(

解答:解：(l)As的原子序數(shù)為33,由構造原理可知電子排布為[Ar]3d4s4p;同一周期

元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第

一電離

皿3能大于其相鄰元素，所以第一電離能Br,As,故答案為:[Ar]3d4s4p;Br;

(2)ASH和PH形成的晶體均是分子晶體,其沸點受分子間作用力大小的影響,對

于組成和33

結構相似的物質分子間作用力和其相對原子質量成正比，所以AsH的沸點高于

PH,打故答案為:AsH的相對分子質量大于PH的相對分子質量，故