高考全國化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時規(guī)范練6離子反應(yīng)

課時規(guī)范練6離子反應(yīng)

_課時規(guī)范練第11頁

基礎(chǔ)鞏固

1.下列說法中正確的是（）

A,氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na,和C1

B.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強電解質(zhì)

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

+6+2

D,硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4-2Na+S+4O

軸B

國陰電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電,A項錯誤;硫酸鋼難溶于水，但溶于水的部分完全電

離,所以硫酸鎖屬于強電解質(zhì),B項正確;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分也離，故碳酸屬于弱電解質(zhì),

而二氧化碳屬于非電解質(zhì),C項錯誤;硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2s04-2Na++S0f,D

項錯誤。

2.（2020廣東中山月考）有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)，下列

離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）

?Fe+Cu2+^-Fe2"+Cu

②Ba2+12OH12H+1SO孑BaSO"?2II2O

③CI2+H2O-H++C1+HC1O

④C0/+2H---CO2t+H2O

A.③B.②③C.②D.①④

^]A

盥麗①可表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故①不符合題意;②可表示氫氧化鋼與硫酸或

硫酸氫鈉的反應(yīng)，②不符合題意;③只能表示氯氣與水的反應(yīng)，故③符合題意;④可表示可溶性碳酸鹽

與強酸的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故④不符合題意;只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的只有③，故選A。

3.（2020內(nèi)蒙古赤峰調(diào)研）下列離子方程式正確的是（）

A,向碳酸氫錢溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCOJ+OH-CO尹氏。

B.二氧化硫通入氯化鋼溶液中:SO2+Ba2++H2O-BaSO31+2H+

C.將銅片投入氯化鐵溶液:Fe3++Cu-Fe2++Cu2+

D.84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HC1）混用會產(chǎn)生氯氣:2甲+。+。0-Cl2t+H2O

飆D

顫因為氫氧化鈉溶液過量,碳酸氫鍍中的NH：也會與OH反應(yīng)，正確的離子方程式為

NH++HCO3+2OH-C02-+NH3H2O+H2O,A項錯誤;弱酸不能制強酸,SO2通入BaCh溶液中,不會有

BaSCh沉淀生成,B項錯誤;Cu與FcCb反應(yīng)的離子方程式是2Fc3++Cu-2Fc2++Cu2+,C項錯

誤;NaClO具有強氧化性,NaClO能氧化IIC1生成CL,84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應(yīng)

+

2H+C1+C1O-C12f+H2O,D項正確。

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.c（H+）vc（OH）的溶液中:Na+、K\SO：、CIO

B.能使酚配變紅的溶液中:Na+、Cu2\CO/、NO3

C.0.1moHJFeCL溶液中:K+、NH：、I、SCN

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH：、Fe2\NO3、SQ2-

H]A

函]A項所給離子在堿性條件下可大量共存;能使酚釀變紅的溶液呈堿性B項中Cu2+在堿性條件下

不能大量存在;C項中Fe"與SCN可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與I會發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項加入鋁粉能產(chǎn)

生氫氣的溶液呈強堿性或強酸性，且呈強酸性時不能含有NO3,因為鋁與硝酸反應(yīng)不會生成氫氣，而堿

性條件下NH}Fe2+均不能大量存在。

5.12018江蘇化學(xué),4）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moHJKI溶液:Na+、K\CIO、OH

B.0.1moHJFe2（SO4）3溶液:CM+、NH：、NOg、SO；

C.0.1molUHCl溶液:Ba?+、K\CH3co0、NOj

D.O.lmoHJNaOH溶液:Mg?，、Na\SO；、HCO-

宣B

解析]CIO具有強氧化性，能氧化I,A項錯誤;CH3coO能與H+結(jié)合生成CH3coOH,C項錯誤;Mg?+易

與OH結(jié)合生成Mg(0H)2沉淀,HCOg與OH反應(yīng)生成CO；和H2O,D項錯誤。

6」：2020浙江杭州調(diào)研)某溶液可能含Na，、Fe3\Al3\SiO^,HCOg、S0;\Q中的幾種離子，為確

定其成分，設(shè)計了如下實驗:⑴取少量溶液置于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶

液;(2)在(1)反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是()

A.溶液中一定含Na+、Cl

B.不能確定溶液中是否含Na+

C.溶液中一定含HCO&、C1

D.溶液中一定不含SiO/、Fe3\Al3+

畫取少量溶液置于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，生成的氣體為二氧化碳，說明溶液中

含有HCO&,結(jié)合離子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3\SiO3結(jié)合溶液為電中性可以知道一定

存在Na?，最終得到透明溶液，說明一定不存在SiO￡;在第(1)步反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生

白色沉淀,因為前面加入了鹽酸，無法確定是否含有SO,。，根據(jù)上述分析可以知道，溶液中一定含

Na+,無法確定是否含有C1,故A錯誤;溶液中一定含Na+,故B錯誤;溶液中一定含HCO],無法確定是

否含有C1,故C錯誤;根據(jù)上述分析可知，溶液中一定不含SiO/、Fe3\AP+,故D正確。

7.元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。

(1)向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次

為、、c

⑵自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。CnO/中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在

酸性條件下將CnO/還原。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)常溫下，氟化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石菰試紙變

成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應(yīng)的離子方程

式:0

(4)已知M2。彳可與R2反應(yīng),R2被氧化為R的單質(zhì),M2。彳的還原產(chǎn)物中,M為+3價，又知c(M2。彳)=0.3

mol-L1的溶液10()mL可與c(R2)=0.6mol-L1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為。

|^|(1)AF++30H-A1(OH)3|NH：+OH-NH3H2。A1(OH)3+OH-[A1(OH)4]

(2)CnO尹3SO：+8H+^~2Cr3++3SO?+4H2O

(3)H2O2+NaCN+H2O-NaHCCh+NH3T(4)7

顫(1)向溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先與溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉

淀:AF++30H-A1(OH)31,然后OH再與氨根離子反應(yīng)生成NH3H2O：NH：+OH^^NH3H2O,再加入

過量的NaOH溶液可溶解氫氧化鋁:A1(OH)3+OH-[Al(OH)4]o

(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在,+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還

原為+3價的絡(luò)，根據(jù)得失電子相等可知,CnO/與SO：的物質(zhì)的量之比是1:3;反應(yīng)的離子方程式為

00*350>8H+—2Ce+3SO；+4H20。

(3)常溫下，氨化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和能使?jié)胥舻募t色石蕊試紙變藍色的氣

體，該氣體為氮氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O-----NaHCO3+NHjt.>

(4)R2被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而M20f中M元素的化合價降低，得到電子,M2。彳的還原產(chǎn)物

中M為+3價，設(shè)M20f中M元素的化合價為X,由電子守恒可知,0.15Lx0.6mol-L1x(20)=0.1L>0.3

m01?Ux2x(x3),解得尸6,M2。彳離子中(+6)x2+(2)x〃=2,則〃=7。

能力提升

8.12019全國3,10)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是(：)

A,經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的N0&、SO2\Cl通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O

量A

畫本題考查了離子交換法凈化水的過程分析。根據(jù)圖示可以看出，通過陽離子交換樹脂后,原有的

Ca2\Na\Mg2+被換為了HT,根據(jù)電荷守恒可知，陽離子數(shù)目增多,A項錯誤;通過陰離子交換樹脂后,

陰離子NOg、CkSO：被OH交換,B項正確;在陰離子交換樹脂上同時發(fā)生反應(yīng):H++OH-H2O,D

項正確;由于多數(shù)陰、陽離子被除去，變?yōu)檩^純凈的水，故水的導(dǎo)電性減弱,C項正確。

9.(2019浙江4月選考,13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()

A.二氧化硫與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng):5S02+2H20+2MnO]-2Mn2++5SO：+4H+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:21+2田+以02-I2+2H2O

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO：+2H，-H2SiO31

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe-2Fe3++3Cu

嬴D

葡和Fe??氧化性大于Cu2+,所以CW+只能將Fe氧化到Fe?\因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子

方程式為Cu2++Fe-Fe2++Cu,D項錯誤。

10.(2020河南信陽調(diào)研)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()

離子方程式的書寫評價

向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶

,正確,NaOH過量,酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水

液:Mg2，+2HCOg+20H-MgCOR+CO"2H2。

1mol-L1的

正確,]A1(OH)4]與H+按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

卜

Na[Al(OH)j溶液與2.5mol-L'的HC1溶液等體積混AI(OH)3,過量的H+再將一部分AI(OHb轉(zhuǎn)化為AZ

34

合:2[A1(OHW+5H----A1+A1(OH)31+5H2O

將少量的FesCh溶解在過量的稀硝酸正確,Fe3O4的化學(xué)式可改寫為FeOFezO/e2+與F/+的

:3

中:F6O4+8H----Fe+2Fe-+4H2O物質(zhì)的量之比為1:2

將少量NaClO溶液滴入FeSOs溶液

正確,F/+與CIO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

中:2Fe>+CK>+5Hq---2Fe(OH)3i+CI+4Fr

答案B

國麗由于溶解度:MgCCh>Mg(OH)2,則Mg(HCCh)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為

Mg2++2HC0&+4OH-Mg(OH)2l+2C0/+2H2O,故A錯誤;1mol-L1的Na[Al(OH)/溶液和2.5mol-L1

的HC1溶液等體積混合，二者的物質(zhì)的量之比為2:5,則反應(yīng)的離子方程式為

+

2[A1(OH)4]+5H-A1(OH)31+A13++5H2O,故B正確;將少量的Fe3()4溶解在過量的稀硝酸中,鐵完全

被氧化為Fe3+,故C錯誤;NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSC>4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為3H20+3C10+6Fe2+-2Fe(OHH+4Fe3++3Cl,故D錯誤。

11.（2020河北石家莊調(diào)研）某無色透明溶液中可能有CM，Na\CO：，Ba2\CLSOj:向其中加入

適量鹽酸有無色無味氣體生成,再向其中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則下列說法正確的是（）

A不可能存在的離子是:CP、Ba2\SOj-

B.一定存在的離子是:Na+、CO}-

C.可能存在的離子有:Na+、Cl、SOf

D.無色氣體為二氧化碳，沉淀為硫酸銀

氧B

畫因溶液是無色透明溶液，所以一定不存在CM+,加入鹽酸有無色無味氣體生成，則一定含有CO/,

因Ba?+和CO：不共存，所以一定不含Ra?十，為使溶液電荷守恒必有Na+,因為已經(jīng)向溶液中加入了鹽酸,

再向其中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,不能證明原溶液中有C1,綜上所述，溶■液中一定含有的離子

是Na，CO/,一定不存在的離子是C#+、Ba?、不能確定的是SO/、C1,所以B正確。

12.在Na+濃度為0.5mol-L1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽離K+Ag*Mg2+

子Ba2+

陰離NO3C0￡SiO^-

子SQ2-

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體枳均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

序

a實驗內(nèi)容實驗結(jié)果

產(chǎn)生白色沉淀井放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

I向該溶液中加入足量稀鹽酸

0.56L氣體

將I的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量

II固體質(zhì)量為2.4g

所得固體質(zhì)量

III向II的濾液中滴加BaCh溶液無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

⑴實驗I能確定一定不存在的離子是

⑵實驗I中生成沉淀的離子方程式

為__________________________________________

⑶通過實驗i、n、in和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果;一定不存

在的離子填“o”；不能確定是否存在的離子填“?

NcSiS

陰離子

03

。303-

c(mol-L1)

⑷判斷K，是否存在,若存在求其最小濃度，若不存在,說明理

由:__________________________________________________

2

盾(l)Ag+、Mg2+、Ba*(2)SiO：+2H+—H2SiO3l

(3)如表

CSiS

陰離子

Q3

。3

c/(mol-L)'?0.250.4()

(4)存在，最小濃度為0.8mol-L1

畫由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗I可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生

氣體，必有CO/,其濃度為0.56L+22.4L-mol-0.1L=0.25moHJ,則溶液中一定無Ag：Mg2\Ba2+;

且能生成白色沉淀,因此有SiO￡,發(fā)生的反應(yīng)為SiO/+2H+-H2SQI,灼燒后得到固體SQ,則SiO/

的濃度為2.4g+60g?mol1-?0.1L=0.4moHJ;由實驗HI可知溶液中不含SO：;根據(jù)電荷守恒知

2?CO/)+2c(SiO豺=2x0.25mol-L,+2x0.4mol-L^l.3molL,>0.5molU,因此必有K+,至少為0.8

不能確定有無NOg。

13.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子

32

Na\Al\Mg2+、Ba\Fe?+和五種陰離子Cl、OH、N03>CO；、X中的一種。

⑴某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和(填

化學(xué)式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅

褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時，產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入

稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為。

A.SQ2-B.SOJ-

C.CH3COOD.SiO^'

(3)B的水溶液不顯中性,原因為_______________________________________(用離子方程式表示)。

(4)將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸鏘水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

(保留兩位有效數(shù)字)。

⑸將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體

出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為O

(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)

論:O

尊⑴Na2CO3Ba(0H)2(2)B

(3)C0：-+H2O^HC0g+OH(4)6.1g

:+

⑸NOg3Cu+8H++2NOg-3Cu+2NOt+4H2O

(6)往D的溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有

A13+,E中含有Mg2,(或往D的溶液中加入適量的Na2c03溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，

則D中含有A13+,E中含有Mg2+)

麗只能與Na+相結(jié)合，因此一定含有Na2co3。此時OH只能與Ba?+結(jié)合，所以一定還含有

Ba(OH)2o

(2)當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，紅褐色沉淀是Fe(OH)%無色無味的

氣體一定是CCh,所以B是Na2co3,C中含有Fe?+;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合

顏色)，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解,籟后留有白色沉淀不再溶解，這說明A是Ba(OH)2,C中

還含有SO?,因此C是Fe2(SO4)3o

(3)Na2cO3是強堿弱酸鹽,CO；水解使溶液顯堿性,水解的離子方程式為C0"H2O-HCOg+OH。

(4)0.02molBa(0H)2與0.01molFe2(SO03混合生成0.02molBaS()4沉淀和竺臀Fe(0H)3,其質(zhì)

量是0.02mol><233g-mol1H-00^molxi07g-mol1-6.1go

(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn),紅棕色氣體是NO%這說明D中含有NOjo在酸性條件下N0&能氧化金屬銅，反應(yīng)的離子

方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NOf+4H2。。

(6)D中含有NOg,E中含有Cl,而剩余的陽離子只有AU+和Mg2+,則檢駿出D、E中的陽離子的實

臉操作是:往D的溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則說明D

中含有A13+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入適量Na2cCh溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的

氣體，則D中含有A13+,E中含有Mg2-)o

拓展深化

14.(2020重慶七中調(diào)研)某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2^Al3\Cu2\CkSO：中的幾種離

子。