高考必考化學(xué)水溶液中的離子平衡題型總結(jié)

高考必考水溶液中的離子平衡要點(diǎn)和答案解析

§1學(xué)問要點(diǎn)

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

混和物

金逐』單質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)金屬氧化物和鹽。如HCI、NaOHsNaCLBaSOj

純凈物f電解肺（

化合以I弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。如HCI°、NHvHzO、CU（OH）2>H2O……

QE電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物和有機(jī)物。如SO."CO2、C6Hl2。6、CChsCH2=CH2……

下列說法中正確的是（BC）

A、能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)；

B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；

C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物確定是離子化合物，也確定是強(qiáng)電解摩：

D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分：

在確定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)電來證明是否電離）

電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)一一共價(jià)化合物

離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

下列說法中錯(cuò)誤的是（B）

A、非電解質(zhì)確定是共價(jià)化合物；離子化合物確定是強(qiáng)電解質(zhì)；

B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液確定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液確定不導(dǎo)電；

C、濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性確定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；

D、相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。

3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分：

在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO」不溶于水，但溶于水的BaSCh全部電離，故

BaSCh為強(qiáng)電解質(zhì)）

4、強(qiáng)弱電解質(zhì)通過試驗(yàn)進(jìn)行判定的方法（以HAc為例）：

（1）溶液導(dǎo)電性對比試驗(yàn)；（2）測0.01mol/LHAc溶液的pH>2；

（3）測NaAc溶液的pH值；（4）測pH=a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH<a+2

（5）將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性

（6）中和10mLpH=l的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;

（7）將pH=l的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性

（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率

最佳的方法是和;最難以實(shí)現(xiàn)的是,說明理由

_________________________________________________________________________________o（提示：試驗(yàn)

室能否配制0.lmul/L的HAc?能否配制pH=l的HAc?為什么？）

5、強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)分：

（1）溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，PH（HA）<PH（IIB）

（2）pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHAVCHB

（3）pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，PHHA>PHHB

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是,pH最大的是;體積

相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為。

pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是,最大的是;體積相同

時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為。

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c（H+）為乙酸中。（H+）的3倍，欲

使兩溶液中c（H+）相等，則需將甲酸稀釋至原來的3倍（填“V”、或"二”）；試推想丙酸的酸

性比乙酸強(qiáng)還是弱O

二、水的電離和溶液的酸堿性

1>水離平衡：H2O1H++OH。水的離子積：Kw=[H+]?[OH]

25*C時(shí)，[H+]=[OH]=107mol/L;Kw=[H+]?[OH]=IO14

留意：Kw只與溫度有關(guān)，溫度確定，則K、v值確定

K、v不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點(diǎn):（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、堿：抑制水的電離（pH之和為14的酸和堿的水溶液中水的電離被同等的抑制）

②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）

③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離（pH之和為14兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進(jìn)）

試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4CkpH=ll的NaOH、pH=10Na2cO3四種溶液中水的電離程

度從大到小的依次是O

4、溶液的酸堿性和pH：

（1）pH=-lg[H+]

留意：①酸性溶液不確定是酸溶液（可能是溶液）；

②pHV7溶液不確定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對）；

③堿性溶液不確定是堿溶液（可能是溶液）。

已知100℃時(shí)，水的Kw=lX10/2,則該溫度下

（1）NaCl的水溶液中[H+]=,pH=,溶液呈性。

（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=;0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

（2）pH的測定方法：

酸堿指示劑一一甲基橙、石蕊、酚酸

pH試紙一一最簡潔的方法。操作：將一小塊pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液

點(diǎn)試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)即可。

留意：①事先不能用水潮濕PH試紙；②只能讀取整數(shù)值或范圍

用潮濕的pH試紙測某稀溶液的pH,所測結(jié)果（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不

能確定"），理由是O

（3）常用酸堿指示劑及其變色范圍：

指示劑變色范圍的PH

石弦V5紅色5?8紫色>8藍(lán)色

甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色

酚配V8無色8?10淺紅>10紅色

試依據(jù)上述三種指示劑的變色范圍，回答下列問題：①強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿最好選用的指示劑為：

,緣由是;②強(qiáng)堿滴定

強(qiáng)酸最好選用的指示劑為：,緣由是_________________________________________

;③中和清定不用石茶作指示劑的緣由是O

三、混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+M：將兩種酸中的H+離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）

++

[H+k=（[H]IVI+[H]2V2）/（V1+V2）

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH]混：將兩種酸中的OH-離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）

[OH]?=（[OH-]IVI+[OH]2V2）/（V1+V2）（留意：不能干脆計(jì)算[H+k）

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H++OH==出0計(jì)算余下的H+或OH，，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除

以溶液總體積求[H+演；OH?有余，則用余下的OH?數(shù)除以溶液總體積求[0片]混，再求其它）

留意：在加法運(yùn)算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽視不計(jì)！

將pH=l的HC1和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=;將pH=5的H2s

和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=;20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）

0.004moVLBa（OH）2溶液后pH=。

四、稀釋過程溶液pH值的變更規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋1011倍時(shí)，pH*pH原+n（但始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋倍時(shí)，pH?<pH,+n（但始終不能大于或等于7）

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋1（嚴(yán)倍時(shí)，pH―pH原一n（但始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋10"倍時(shí)，pH穩(wěn)ApH隸一n（但始終不能小于或等于7）

5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均為7

6、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變更得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變更得快。

pH=3的HC1稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為,若

使其pH變?yōu)?,應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng)（填不等號）100;pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中[H+]:

[SO42]=;pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)開___;pH=10的NaAc溶液

稀釋10倍后溶液的pH為。

五、“酸、堿恰好完全反應(yīng)”與“自由H+與OH?恰好中和”酸堿性推斷方法

1、酸、堿恰好反應(yīng)（現(xiàn)金+存款相等）：

恰好生成鹽和水，看鹽的水解推斷溶液酸堿性。（無水解，呈中性）

2、自由H+與OH-恰好中和（現(xiàn)金相等），即“14規(guī)則：pH之和為14的兩溶液等體積混合，誰弱顯誰

性，無弱顯中性?！保?/p>

生成鹽和水，弱者大量剩余，弱者電離顯性。（無弱者，呈中性）

⑴100mLpH=3的H2s04中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，緣由是

;pH=3的HC1與pH=ll的氨水等體積混合后溶液呈_性，緣

由是。

（2）室溫時(shí)，0.01mol/L某一元弱酸只有1%發(fā)生了電離，則下列說法錯(cuò)誤的是B

A、上述弱酸溶液的pH=4

B、加入等體積O.Olmol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7

C、加入等體積O.Olmol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7

D、加入等體積pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pHV7

六、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

1、鹽類水解規(guī)律：

①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。

②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(qiáng)。（如:Na2c03>NaHCO3）

③弱酸酸性強(qiáng)弱比較：

A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性遞減，無氧酸的酸性遞增（利用特別值進(jìn)行記憶。如酸性：

HF<HCI;HNO3>H3PO4）

B、飽和一元脂肪酸的碳原子數(shù)越小，酸性越強(qiáng)（如HCOOH>CH3COOH）

C、一些常見的酸的酸性：HCIO.HAIO2.苯酚為極弱酸；醋酸,碳酸；磷酸和H2s03為中強(qiáng)酸；

HC1O4為最強(qiáng)含氧酸等。

（1）下列物質(zhì)不水解的是;水解呈酸性的是;水解呈堿性的是

①FeS②Nai③NaHSCh@KF⑤NH4NO3?CnHjsCOONa

（2）濃度相同時(shí)，下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是（13）

①酸性：H2S>H2Se②堿性：Na2S>NaHS③堿性：HCOONa>CHaCOONa

④水的電離程度：NaAc<NaAIO2⑤溶液的pH:NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO

2、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆（2）程度小（3）吸熱

下列說法錯(cuò)誤的是：D

A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3?存在；

B、Na2c03溶液中滴加酚酬呈紅色，加熱紅色變深；

C、NH4cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說明氨水為弱堿；

D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離。

3、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱）

②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）

③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰

離子水解）

Na2c03溶液呈堿性原緣由用方程式表示為;能削減Na2c03溶

液中CO3z一濃度的措施可以是（145）

①加熱②加少量NaHCCh固體③加少量（NH4）2CO3固體

④加少量NH4cl⑤加水稀釋⑥加少量NaOH

4、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSOl

②電離程度〉水解程度，顯酸性（如：HSO3。、H2Poe

③水解程度〉電離程度，顯堿性（如：HCO3。、HS>HPO?）

寫出NaH2P04溶液中全部的水解和電離方程式

_____________________________________________________________________________________,并指示

溶液中［H3Po4］、［HPO?］與［H2PO4］的大小關(guān)系o

5、雙水解反應(yīng)：

（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)為雙水解反應(yīng)（即弱酸弱堿鹽）。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水

解程度較大，有的甚至水解完全。其促進(jìn)過程以NWAc為例說明如下：

+

NH4AC==NHL+Ac-NH4+NH3?H2O+H=+H2OHAc+OH

兩個(gè)水解反應(yīng)生成的H+和OH」反應(yīng)生成水而使兩個(gè)水解反應(yīng)的生成物濃度均削減，平衡均右移。

（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3\A13+與AIO2>COJ2（HCO3）>S2（HS）>SO32（HSO3）;其特

點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的方程式寫“二=”并標(biāo)“tI”，其離子方程式配平依據(jù)是兩邊

電荷平衡，如：2A產(chǎn)+3s?+6H20==2AI（OH）3I+3H2St

寫出A13+與CO3〉、HCO3?在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：,

;在足量Na2c03溶液中加少量硫酸鋁溶液的離子方程式

為,泡沫滅火器中運(yùn)用硫酸鋁與小蘇打而不用純堿的緣

由是：能鑒別NmCCh、NaOH.

NaCkAgNO3和苯酚鈉五種溶液的一種試劑是o

6、鹽類水解的應(yīng)用：

①混施化肥（N、P、K三元素不能變成t和I）

②泡沫滅火劑（用硫酸鋁和小蘇打?yàn)樵?，雙水解）

③FeCb溶液止血劑（血漿為膠體，電解質(zhì)溶液使膠體凝合）

④明磯凈水（A13+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉）

⑤NH4cl焊接金屬（氯化核呈酸性，能溶解鐵銹）

⑥推斷溶液酸堿性（強(qiáng)者顯性）

⑦比較鹽溶液離子濃度的大小

⑧推斷離子共存（雙水解的離子產(chǎn)生沉淀和氣體的不能大量共存）

⑨配制鹽溶液（加對應(yīng)的酸防止水解）

七、電離、水解方程式的書寫原則

1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫

例：H2s的電離座H++HS；^=HSH++S2

例：Na2s的水解：HzO長卓HS+0HH2?*HSH2S+OH

留意：不管是水解還是電離，都確定于第一步，其次步一般相當(dāng)微弱。

2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫

例：Al3++3HiO=A1（OH）3+3H+

下列方程式中屬于電離方程式的是;屬于水解方程式的是

A、HCO3+HmH3O++CO32B、BaSO4==Ba2++SO42

C、AIO2+2HaA1（OH）3+OHD、CE）3（s）Ca2++CO32

八、溶液中微粒濃度的大小比較

1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必需滿意的兩種守恒關(guān)系：

①電荷守恒(電荷數(shù)前移)：任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和=各陰離

子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘枳之和

②物料守恒(原子個(gè)數(shù)前移)：

某原子的總量(或總濃度)=其以各種形式存在的全部微粒的量(或濃度)之和

③質(zhì)子守恒(得失H+個(gè)數(shù)前移):：

E得質(zhì)子后形成的微粒濃度-得質(zhì)子數(shù)==E失質(zhì)子后形成的微粒濃度-失質(zhì)子數(shù)

2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律：

①中?；瘜W(xué)常見的有三對

等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離〉其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性

等濃度的NHj?HiO與NH4C1的混合液：弱堿的電離〉其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性

等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離〈其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性

②駕馭其處理方法(即抓主要沖突)

例：O?lmol/LCH3COOH和O.lmoVLClhCOONa溶液等體積混合后溶液呈酸性，則；溶液呈酸性，

ACH3COOH的電離〉CBUCOONa的水解，r.[HAc]<0.1mol/L,[Acl>0.1mol/L.

(因?yàn)镹aAc的水解呈堿性被HAc的電離呈酸性所掩蓋，故可當(dāng)作“反HAc電離，而NaAc不水解”

考慮，即只考慮酸的電離。)

九、酸堿中和滴定(見專題)

十、溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見學(xué)問

(1)溶解度小于0?01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用

(2)反應(yīng)后離子濃度降至lX10-5m(H/L以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用如酸堿中和時(shí)[H+]降至

107mol/L<105mol/L,故為完全反應(yīng)，用“二"，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于105

mol/L,故均用“二”。

(3)難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)駕馭三種微溶物質(zhì)：CaSO4>Ca(OH)2>Ag2s

(5)溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度削減。

(6)溶解平衡存在的前提是：必需存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書寫

留意在沉淀后用⑸標(biāo)明狀態(tài)，并言"二如：=S(s)2Ag++S2-

3、沉淀生成的三種主要方式

(1)加沉淀劑法：Ksp越小(即沉淀越難溶)，沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。

(2)調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：常加入難溶性的MO、M(OH)2>MCO3等除M2+溶液中易

水解的陽離子。如加MgO除去MgCb溶液中FeCb。

(3)氧化還原沉淀法：加氧化劑或還原劑將要除去的離子變成沉淀而除去(較少見)

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采納的方法有：①加水：②加熱：③削減生成物(離子)的

濃度。使沉淀溶解的方法一般為削減生成物的濃度，???對于難溶物加水和加熱對其溶解度的影響并不大。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶液中的沉淀反應(yīng)總是向著離子濃度削減的方向進(jìn)行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶

解度小的生成溶解度更小的。

(1)對于Ag2s2Ag++S2-,其Ksp的表達(dá)式為o

(2)下列說法中不正確的是4

①用稀HC1洗滌AgCI沉淀比用水洗滌損耗AgCI??；

②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的；

③對于A1(G^5Al3++3OH,前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

2+2

④除去溶液中的Mg,用OH-沉淀比用CO3#,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全。

（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2?____________________________________________

§2方法、歸納和技巧

一、酸的酸性強(qiáng)弱與溶液的酸性強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)分

酸的酸性強(qiáng)弱是指酸電離出H+的難易（越易電離出H+,酸的酸性越強(qiáng)）；溶液酸性的強(qiáng)弱是指溶液

中［H+］的相對大?。℉+濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)）。

溶液的酸性可能是由酸電離產(chǎn)生的田而引起的，也可能是由強(qiáng)酸弱堿鹽水解而引起的。

下列說法中錯(cuò)誤的是AC

A、強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性確定比弱酸的強(qiáng)；

B、酸越難以電離出質(zhì)子，其對應(yīng)的酸根離子就越易水解；

C、溶液的酸性越強(qiáng)，則溶液中的［H+］越大，水的電離程度就越??；

D、在水中完全電離的酸確定是強(qiáng)酸，但強(qiáng)酸的水溶液的酸性不確定強(qiáng)。

二、溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)分

溶液的導(dǎo)電性僅與溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少相關(guān)。電荷數(shù)相同時(shí)，離子濃度越大,

導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子濃度相同時(shí)，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的同時(shí)確定發(fā)

生電解！

電解質(zhì)的強(qiáng)弱是指電解質(zhì)在水中的電離程度。電解質(zhì)越強(qiáng)，在水中就越完全電離，反之就越難電離。

相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的強(qiáng)（即導(dǎo)電性對比試驗(yàn)）。

（1）常見的三種導(dǎo)電方式為、和電子空穴導(dǎo)電。

（2）濃度相同的HC1、HAc、NaHSCh三種酸并聯(lián)入同一電路中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是,最弱

的是O

三、電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性

1、加水均能促進(jìn)三大平衡；

2、加熱均能促時(shí)三大平衡（溶解平衡個(gè)別例外）

3、三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強(qiáng)的影響.

4、均遵循勒夏特列原理。

對于AgCl（—Ag++CP,平衡后欲使溶液中的增大，可實(shí)行的措施是（135）

①加氨水②加水③加NaCl（s）④加AgCl（s）&加NaBr（s）⑥加熱

四、酸堿鹽對水的電離的影響

1、水中加酸：酸電離出的H+使平寓三2。H++OH?逆移，溶液中［H+］主要是酸電離產(chǎn)生的，只有

微小部分由水電離產(chǎn)生（可忽視）；［OH1全由水電離產(chǎn)生。

2、水中加堿：堿電離出的OH-使平言FhOH++OH?逆移，溶液中［OH］主要是堿電離產(chǎn)生的，只

有微小部分由水電離產(chǎn)生（可忽視）；［H+］全由水電離產(chǎn)生。

3、正鹽溶液中的［H+］、［OH］均由水電離產(chǎn)生：

（1）強(qiáng)酸弱堿鹽：如AlCh,水電離產(chǎn)生的OH?部分被陽離子結(jié)合生成了難電離的弱堿，故使溶液

（2）強(qiáng)堿弱酸鹽：°如NaAc,水電離產(chǎn)生的H+部分被陰離子結(jié)合生成了難電離的弱酸，故使溶

液中

4、酸式鹽中NaHSCh、NaHSCh、NaH2P。4中酸根離子以電離為主，故顯酸性而抑制水的電離，其余

均以水解為主而促進(jìn)水的電離。

已知某NaHSCh溶液的pH=4,則有關(guān)NaHSCh溶液的說法中正確的是（AB）

A、NaHSCh溶液中水的電離程度小于Na2s03溶液，也小于Na2s。4溶液

B、［HSOr］＞［H2SO3］＞［SO32］

C、該溶液中由水電離出的［H+］為IXIOTmol/L

D、加入少量NaOH使溶液的pH上升會使水的電離受抑制

五、Qc與K

Qc為濃度商：是指剛起先反應(yīng)(但未反應(yīng))時(shí)平衡體系各物質(zhì)濃度器次方之積之比(對于溶液是指

混合后但不反應(yīng)時(shí)的濃度)

K為平衡常數(shù)：是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系各物質(zhì)濃度募次方之積之比。在化學(xué)平衡、電離平衡、

水解平衡、溶解平衡四大平衡中分別有不同的名稱：化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(KJ、水解常數(shù)(Kh)、

溶度積(Ksp)。

Qc與K的相對大小可反映出體系是否為平衡狀態(tài)：

(1)Qc>K,過平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行；

(2)Qc=K,平衡狀態(tài)；

(3)Qc<K,未平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行

6

已知25℃時(shí)CaSO4的KsP=9.1X10,若將0.02mol/L的Na2s溶液與0.004mol/LCaC12溶液等體積

混合，試通過計(jì)算溶液中是否有沉淀析出

六、解題方法

1、溶液導(dǎo)電實(shí)力的變更

【例1】把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力變更最小的是B

A.0.05mol?L-1硫酸B.0.6mol?L-1鹽酸

C.0.5mol?L-1的醋酸；D.0.5mol?L-,KC1溶液

方法：寫將化學(xué)程式改為離子方程式的第一步，比較反應(yīng)前后溶液中離子數(shù)的變更

關(guān)鍵：不需考慮弱電解質(zhì)的電離及離子的水解；留意加入物質(zhì)是否過量

2、水電離出的[H+]濃度為已知條件的離子共存推斷

【例2】在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lX10"mol/L的溶液中，確定可以大量共存的離子組是C

3++2++2+++22

A)NH4\Al,Br,SO?B)Na,Mg,Cl,NOrC)K,Ba,Cl,NOrD)K,Na,SOj,SO4

方法：“由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1X1014moi/L的溶液”即溶液的pH可能為14也可能為0;也即“下

列各組離子既能大量存在于酸性溶液中也能大量存在于堿性溶液之中的是”。留意：若由水電離產(chǎn)生的

H+濃度大于10ZnoI/L,則溶液確定呈酸性，溶質(zhì)中確定有強(qiáng)酸弱堿鹽。

【例3】由水電離產(chǎn)生的c(IF)=lXl(F5mol/L的溶液，其溶質(zhì)可能是B

A、NaHSO4B>AlChC、H2SO4D、NaH2PO4

3、14規(guī)則的運(yùn)用

[例4]將pH=3的鹽酸溶液和pH=ll的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：

A.[NH4+]>[C1]>[H+]>[OH]B.[NH4+]>[C1]>[OH]>[H+]

++++

c.[crj>[NH4]>[H]>[OH]D.[CI-]>[NH4]>[OH-]>[H]

解析：利用“pH之和為14的酸堿等體積混合后，誰弱誰過量顯誰性。”規(guī)律，推斷反應(yīng)后溶液為

NH4cl和NH3?H2O的混合溶液且呈堿性，而溶液呈堿性，則以氨水的電離為主，故選B

【例5]在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(設(shè)

反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是AC

A、|A]=[K+]B、[H+]=[OH]<[K+]<[A]C、V總W20mLD、V總220mL

解析：分HA為強(qiáng)酸和弱酸兩種狀況，再結(jié)合14規(guī)則：假如酸為弱酸，則加入10mL弱酸后溶液呈

酸性，而已知溶液呈中性，故加入的弱酸體積小于10mL。

4、溶液混合后離子濃度大小的比較C

【例6】將0.1moI/LNaOH和0.lmol/LNH4cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的依次是：

A.[Na+]>[Cl]>[OH]>[H+]B.[Cl]>[Na+]>fOHl>[H+]

C.[Na+]=[Cr]>[OH]>[H+]D.[Na+]=[C1]>[H+]>[OH]

解析：VNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H2O,故先不考慮水解和電離(含水的電離)，分別列出反應(yīng)前

后各微粒的物質(zhì)的量，若反應(yīng)后有兩種或幾種微粒的量相等，則要考慮離子的水解和電離。

【例7】將100ml、0.lmol/L的BaCL溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2s04溶液中，則溶液中存在

的離子濃度的關(guān)系的是：C

A.|H+]>fell>[Ba2+]>[SO42]B.[Cl]>[H+l>[SO?]>[Ba2+]

C.[H+]>[Cl]>[SO?]>[Ba2+]D.[Cl]>[H+]>[Ba2+]>[SO?]

5、量變而量濃度不變

【例8】確定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(A)

A、溶液中Ca?+數(shù)不變B、溶液的pH不變C、溶液的密度不變D、溶液中［Ca2+］不變

解析：題目已說明溫度不變，故不需考慮熱效應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2（s）,使溶液中水削減而析出

Ca（OH）2,但溶液依舊為飽和溶液！本題就相當(dāng)于從飽和石灰水中移去部分飽和溶液，各組分的量變小

了，但濃度等度并不變。

［例9］確定溫度下，向足量Na2cCh飽和溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，析出NazCOj?IOH2O晶體,

下列有關(guān)說法正確的是BD

A、析出晶體質(zhì)量2.86g；B、溶液的pH不變C、溶液中Na+數(shù)增加D、溶液質(zhì)量削減

§3綜合訓(xùn)練

1、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（C”）

A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

D、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力弱

2、下列離子方程式中，正確的是（B）

A、CH3COOH=CH3COO+H+B、NaOH=Na++OH

C、KCIO3K++CIO3D、BaSO4=Ba2++S2+4O2

3、氨水有下列平衡：NH3?aNH4++OH當(dāng)其它條件不變時(shí)，變更下列條件，平衡向左移動,

且c（NH「）增大的是（C）

A、加NaOHB、加鹽酸C、加NH4clD、加同濃度氨水

4、水是一種極弱電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為（B）

A、1X10"B、55.6X107C、107D、55.6

5、在100C,100mL蒸饋水中c（OH）=1X10-6mol?L」，當(dāng)變更下列條件之一時(shí)，c（OH）仍舊等于1

X10-6mol?L」的是（D）

A、溫度降低到25℃B、加入10"molNaOH固體，保持100℃

C、加入IOdmolNaCI固體。溫度降低到25℃D、蒸發(fā)掉50mL水，保持100℃

6、在0.01mol?L1的H2sCh溶液中由水電離出的c（OH）是（A）

A、5X10',3mol?L-1B、0.01mol?L'1C、IXIO'7mol?L-1D、1X102mol?L1

7、pH為4.5的鹽酸1mL稀釋為約1L,稀釋前后溶液中指示劑的顏色變更是（B）

A、稀釋前后酚猷均為無色B、石蕊由紅色變?yōu)樽仙?/p>

C、甲基橙由紅色變?yōu)辄S色D、甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?/p>

8、60mL0.5mol?L1NaOH溶液和40mL0.4mol?L1的H2s相混合后，溶液的pH約為（B）

A、0.5B、L7C、2D、13.2

9、在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（B）

A、鹽的電離平衡被破壞B、水的電離平衡被破壞

C、沒有發(fā)生中和反應(yīng)D、溶液的pH確定變大

10、物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時(shí)，溶液（D）

A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、酸堿性無法確定

11、為了配置CHaCOO-與N&+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向溶液中加入（C）

A、適量的鹽酸B、適量的NaOH固體

C、適量的KOH固體D、適量的NaCI固體

12、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（A）

A、NH4++HmNH3?H2O+H+B、H2OCO32+H3O+

2+

C、S+H2^±：HS+OHD、N』卜H2ONH4+OH

13、試驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操

作的目的是（D）

A、提高硫酸鐵的溶解度B、防止硫酸鐵分解

C、降低溶液的pHD、抑制硫酸鐵水解

14、試驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液②水玻璃③Na2s溶液④NH4cl溶液⑤濃H2s其中必需用

帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（B）

A、①??B、???C>???D>?@?

15、將O.lmol下列物質(zhì)置于IL水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（C）

A、KC1B、Mg（OH）2C、Na2cO3D、MgSO4

16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（D）

A、CaChB、CH3COONaC、NH3D、K2S

17、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2的是（BD）

A、（NH4）2SO4B、NaHSO4C>K2SI）、Na2s（h

18、為了配置NH4+的濃度與的濃度比為1：1的溶液，可在NHKl溶液中加入（B）

①適量的HC1②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH

A、①②B、③C、③?D、④

19、25℃時(shí)，在濃度為1mol?L”的（NHI2SO4、（NH62CO3、（NH4）2Fe（SCh）2的溶液中，測得其。（NH4+）

分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列推斷正確的是（D）

AAa=b=ca>b>cC>a>c>bD>c>a>b

20、c（NH4+）相同的下列溶液①NH4a②（NH62SO4?NH4HSO4④NH4HCO3,其物質(zhì)的量濃度由大

到小的依次是（B）

A、②③??B、②C、③②D、②④

21、下列儀器運(yùn)用前不需檢驗(yàn)是否漏水的有（A）

A、移液管B、分液漏斗C、滴定管D、容量瓶

22、酸堿恰好完全中和時(shí)，它們確定相等的是（D）

A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量C、物質(zhì)的量濃度D、H+和OH-的物質(zhì)的量

23、用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿

溶液的濃度（B）

A、偏高B、偏低C、不受影響D、不能確定

24、下列試驗(yàn)中，干脆采納沾有水滴的儀器，對試驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（C）

A、氨的噴泉試驗(yàn)：燒瓶B、試驗(yàn)室制取氧氣：試管

C、中和滴定，錐形瓶D、中和滴定：滴定管

25、用0.1mol?L/NaOH溶液滴定lOOmLO.lmol?L"鹽酸時(shí)，假如滴定誤差在土0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完

畢后，溶液的pH范圍在（C）

A、6.9-7.1B、3.3-10.7C、4.3-9.7D、6~8

26、下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是（B）

A、Ca（OH）iB、CH3COOHC、BaS04D、CH3coONa

27、已知HC1O是比H2cCh還弱的酸，反應(yīng)：CluHzOHC1+HCIO,達(dá)到平衡后要使HC1O的濃

度增大，可加入（C）

A、H2sB、HC1C、CaCOjD、NaOH（固體）

28、下列敘述不正確的是（D）

A、純水也是一種電解質(zhì)

B、無論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c（H+）Xc（OH）是一個(gè)常數(shù)

C、確定溫度下，0.1mol的磷酸溶液中『主要來自于酸的第一步電離

D、強(qiáng)堿溶液中不存在H+

29、體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是

（C）

A、相同B、鹽酸多C、醋酸多D、無法比較

30、等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是（A）

A、（）.2mol?L/K2sB>0.1mol?L"Ba（OH）2

C、0.2mol?L'NaClD>0.2mol?L'（NH4）2SO4

31、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（A）

22

A、用碳酸鈉溶液汲取少量的二氧化硫：2CO3+SOz+H2O=2HCO.V+SO3

B、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=2AP++H21

2

C、硫化鈉溶于水中：S+H2O=H2St+OH

D、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+=CO2t+H2O

32、在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大

于后者的是....................................................(B)

A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離程度

C.H+的物質(zhì)的量D.CHaCOOH的物質(zhì)的量

33、在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是..........................(AD)

A.lmol/L的醋酸溶液中［H+］約為lO^mol/LB.醋酸能與水以隨意比互溶

C.lOmLlmol/L的醋酸恰好與10mLlmol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱

34、下列敘述中正確的是.....................................................(A)

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)

C.氧化鈉的水溶液導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)D.碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣不是電解質(zhì)

35、HCIO比H2c03還弱的酸，為了提高氯水中HC1O的濃度，可加入................(B)

A.HC1B.CaCOj(S)C.H2OD.NaOH

36、下列電離方程式中正確的是.................................................(A)

++

A.NaHS溶于水：NaHS==Na+HSHSHbOH3O+S'

+

B.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)222NH4+SO?

C.磷酸溶于水中：H3Po4==3H++PO43

D.A1(OH)3的電離:A1(OH)3=Al3++3OH

37、某溫度下，有兩瓶不同濃度的氨水,甲瓶的濃度為O.lmol/L，乙瓶的濃度為lmol/L,則甲瓶溶液中［OH-］

與乙瓶之比為...................................................(B)

A.=1/10B.大于1/10C小于1/10D.無法確定

38、可以判定某酸是強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是...........................................(B)

A.該酸加熱至沸騰也不分解B.該酸可以溶解氫氧化銅

C.該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出CO2D.該酸濃度為0.01mol/I,時(shí)PH為2

39、已知AG=15c(H+)/c(OH-)l,常溫下，在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是：

2+++2++2+

A)C1,AIO2,SO3,NaB)NO3,Ac,Na,NH4C)CI,NO3,Mg,KD)SO4,HCO3,C1,K

40、純水能微弱地電離出和。在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH-濃度為,其離子濃度的

乘積為,該乘積叫做。在25℃時(shí)，其數(shù)值為,水的電離過程是一個(gè)過

程。

41、下列10種物質(zhì)中：①NaOH溶液②H2s04③硫酸銅晶體④Cu⑤CH3COOH⑥NaOH固體⑦

蔗糖⑧石灰水⑨水銀⑩氨水

能導(dǎo)電的有;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有;屬于弱電解質(zhì)的有o

42、有A、B、C三種溶液，其中A的pH=5,B中c(H+)=1XIO4mol?LAC中c(OH)=1X1011mol?L”，

則三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的依次為

43、有一學(xué)生在試驗(yàn)室測某溶液的pH,試驗(yàn)時(shí)，他先用蒸儲水潤濕pH試紙，然后用純凈干燥的玻璃棒

蘸取試樣進(jìn)行檢測。該學(xué)生的操作方法(填“正確”或“不正確”)，理由是

__________________________________________________________；分析此操作方法，(填“確定”

或“不確定”)會產(chǎn)生誤差，理由是o

44、BiCb水解生成BiOCL

(1)寫出BiCh水解反應(yīng)方程式：o

(2)有人把BiCb叫次氯酸錦，你是否同意此名稱o

(3)如何配置BiC13溶液o

(4)把適量固體BiCb置于濃NaCl溶液中可得澄清溶液，請說出可能的緣由。

45、完全中和某一元強(qiáng)酸，需確定量的NaOHo如改用與NaOH等質(zhì)量的Ba(OH)2,反應(yīng)后溶液顯性;

如改用與NaOH等物質(zhì)的量的Ba(OH)2,反應(yīng)后溶液顯____性。

46、鹽堿地(含較多NaCKNazCOs)不利于作物生長。產(chǎn)生堿性的緣由是(用離子方程式表

示),施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式

是O

47、已知AnBm的離子積=C(Am+)n?式中的C(A*"+)n和c(B?m表示平衡時(shí)離子的物質(zhì)的量濃度。

在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度為1g-mL1,則該溫度下，其離子積

為。

48、在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na\H\Ag、Mg2\Cl\OH\HCO3>NO3,,

已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：

(1)若溶液和鋁反應(yīng)后有AKh-生成，則其中確定含有大量