高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)講義：專題九 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡（含答案解析）

［考綱要求］1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、

生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過程；

了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。5.理解外界條件(濃度、

溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速

率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實(shí)驗(yàn)探究問題

X知識精講

△〃(B)

1.對。8)=誓=+的剖析

用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下兒點(diǎn)：

(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。

(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反

應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計(jì)算時(shí)

一定要除以體積)，再進(jìn)行計(jì)算。

(5)對于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速

率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)。

2.“四大影響因素”的深度剖析

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大外界因素，此外反應(yīng)物顆粒大小對化

學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響。

(I)濃度：對有氣體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)牛的反應(yīng)產(chǎn)牛影響.在其他條件不變時(shí)都符合''濃

快稀慢”的原理。

⑵壓強(qiáng)：

壓強(qiáng)增大IT氣體體積縮〃寸~|氣體反應(yīng)物的濃度增大應(yīng)速率增大

注意①壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物的濃度來實(shí)現(xiàn)的。②壓強(qiáng)只對有氣體參加

的反應(yīng)產(chǎn)生影響。③向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時(shí)，對反應(yīng)速率的影響。恒容：

充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)一總壓增大一物質(zhì)的濃度不變(活化分子的濃度不變)一反應(yīng)速率

不變；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)f體積增大f物質(zhì)的濃度減小(活化分子的濃度減

小)f反應(yīng)速率減小。

(3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速

率都增大。

(4)催化劑：①催化劑能改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變成可

以發(fā)生的。②對可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)的催化劑同時(shí)也是逆反應(yīng)的催化劑，催化劑能同等程

度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高

生產(chǎn)效率。

對于反應(yīng)物顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越小，總表面積越大，反應(yīng)速率越快；反之越慢。

R題組集訓(xùn)

題組一對化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查

1.(2014?北京理綜，12)一定溫度下，10mLO.40moiIfH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻

測得生成02的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

〃min0246810

V(O2)/mL0.()9.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()

A.0?6min的平均反應(yīng)速率：

0(HzOz尸3.3X102mol-L'-min1

B.6?10min的平均反應(yīng)速率：

1

V(H2O2)<3.3X10-2mol-L'min"

-1

C.反應(yīng)至I」6min時(shí)，c(H202)=0.30rnoIL

D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%

答案C

解析2H2。2型絲2H2。+02t

A項(xiàng)，6min時(shí)，生成。2的物質(zhì)的量〃(02)=-4一=?x10-3mol,依據(jù)反應(yīng)

ZZ.4L,moi

02)=襦2

方程式，消耗n(H2O2)=2X10-3mN,所以0?6min時(shí)，0吐Sx黑產(chǎn)"10~

(29.9—22.4)XIO-3L

molL-lmin-1,正確；B項(xiàng)，6?10min時(shí)，生成。2的物質(zhì)的量〃(。2)=~7丁.；-----k1-----7

ZZ.4L-IT1O1

-3

0.335乂10-3mol,依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗〃(H2O2)=0.335XIO、molX2=0.67X10mol,6?

0.67X10-3mol

-2-l-|-2

10min時(shí),o(H2°2)=0.01LX4minF.68X10molL-min<3.3X10molL'min正

確；C項(xiàng),反應(yīng)至6min時(shí)，消耗/t(H2O2)=2X10-3m0i,剩余71*26)=0.40molL^X0.01L

八-a八72X10-3moil,

33

—2X10mol=2X10mol,。32。2)=—f----=0.20mol-L錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)至6min

V.v1L

時(shí)，消耗〃(H26)=2X10-3mol,NH2O2)總=4X10-3moi,所以H2O2分解了50%,正確。

2.I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如

圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10S時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為o

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)10s后的某一時(shí)刻5)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示。則下列說法正

確的是_______(填序號)。

A.。時(shí)刻，增大了X的濃度

B.九時(shí)刻，升高了體系溫度

C.九時(shí)刻，縮小了容器體積

D.n時(shí)刻，使用了催化劑

II.已知：反應(yīng)〃A(g)+力B(g)渥玻4(g),某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B,

兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)加0=0.05mol-L〕s-，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)請?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容

器中的反應(yīng)速率分別為

甲：v(A)=0.3mol-L'-s-1；

乙：r(B)=0.12mol-L'-s-1

丙：v(C)=9.6mol-L'min'；

則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椤?/p>

答案I.(D0.079molf's-1(2)X(g)+Y(g)=2Z(g)(3)CD

II.(l)3A(g)+B(g)渥液2c(g)

(2)

物

質(zhì)

的

li濃t

度

1-L

＞丙

＞甲

(3)乙

-,

s

lL

9mo

0.07

?！?

9[^

=07

,0(Z)

lL「

9mo

"=0.7

區(qū)誓

(2)=

知△(?

圖像

)分析

I.(1

解析

Ivo

乙L

中各物

方程式

l,可知

mo

為1.58

l,Z

9mo

為0.7

,Y

mol

為0.79

量：X

化的

質(zhì)轉(zhuǎn)

各物

(2)由

Z

外

可知，

圖像

(3)由

(g)°

22Z

(g)渥

g)+Y

為X(

程式

學(xué)方

則化

：2,

：1

比為1

數(shù)之

計(jì)量

化學(xué)

質(zhì)的

不會同

溫度均

高體系

度、升

的濃

大X

。增

速率

反應(yīng)

正、逆

反應(yīng)的

大了該

度地增

同等程

界條件

前后氣

為反應(yīng)

該反應(yīng)

可知，

方程式

的反應(yīng)

2)中

；由(

錯(cuò)誤

、B

率，A

應(yīng)速

逆反

正、

改變

度地

等程

正確;

率，C

應(yīng)速

、逆反

大正

地增

程度

同等

，均可

大壓強(qiáng)

積或增

容器體

，縮小

反應(yīng)

變的

積不

體體

。

正確

，D

速率

反應(yīng)

、逆

變正

地改

程度

同等

劑可

催化

使用

-,

.075

s=0