四川省綿陽市三臺縣觀橋中學2024-2025學年九年級上學期期中測試化學試題

四川省綿陽市三臺縣觀橋中學2024-2025學年九年級上學期期中測試化學試題考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級試卷標題：四川省綿陽市三臺縣觀橋中學2024-2025學年九年級上學期期中測試化學試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從四個選項中選出最符合題意的答案。1.下列物質中，屬于純凈物的是：

A.空氣

B.食鹽水

C.冰水混合物

D.氯化鈉溶液2.下列物質的溶解度隨溫度升高而增大的是：

A.氯化鈉

B.硝酸鉀

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鈉3.下列物質屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氧化鈉

D.氧化鋁4.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

C.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

D.CuO+H2→Cu+H2O5.下列化合物中，屬于強酸的是：

A.硫酸

B.亞硫酸

C.碳酸

D.次氯酸6.下列物質中，屬于堿性物質的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氫氧化鐵7.下列反應中，屬于復分解反應的是：

A.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O8.下列溶液中，屬于酸性溶液的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.NaCl溶液

D.KNO3溶液9.下列物質中，屬于還原劑的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.碳

D.氮氣10.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu二、填空題（共5題，每題2分）要求：將正確答案填寫在橫線上。1.化學反應的實質是__________。2.在酸堿中和反應中，酸和堿反應生成__________和__________。3.下列物質中，屬于非金屬的是__________。4.下列反應中，屬于分解反應的是__________。5.下列溶液中，屬于堿性溶液的是__________。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列說法的正誤，正確的在括號內打“√”，錯誤的打“×”。1.化學變化是指有新物質生成的變化。（）2.在化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和。（）3.氫氧化鈉溶液呈堿性，是因為它含有氫氧根離子。（）4.氧化反應是指物質與氧反應的過程。（）5.在化學反應中，元素的化合價可能發(fā)生改變。（）四、簡答題（共5題，每題5分）要求：簡述下列問題的答案。1.簡述化學反應的實質。2.簡述酸堿中和反應的原理。3.簡述氧化還原反應的特點。4.簡述化學變化與物理變化的區(qū)別。5.簡述酸堿鹽的性質。五、計算題（共5題，每題5分）要求：計算下列問題的答案。1.計算下列反應的化學方程式：

A.鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。

B.氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。2.計算下列物質的溶解度：

A.氯化鈉在20℃時的溶解度為36g。

B.硝酸鉀在100℃時的溶解度為130g。3.計算下列溶液的pH值：

A.0.1mol/L的鹽酸溶液。

B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。4.計算下列反應的生成物的質量：

A.1mol的氫氣與1mol的氧氣反應生成水。

B.2mol的鋅與2mol的硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。5.計算下列反應的化學方程式：

A.氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉。

B.氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。本次試卷答案如下：一、選擇題（共10題，每題2分）1.C

解析：純凈物是指由一種物質組成的物質，冰水混合物中只含有水分子，屬于純凈物。2.B

解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，其他選項的溶解度隨溫度升高而減小。3.A

解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化碳符合這一條件。4.C

解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2符合這一條件。5.A

解析：硫酸是強酸，其電離程度很高，能完全電離出氫離子。6.B

解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，是因為它含有氫氧根離子。7.D

解析：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。8.B

解析：HCl溶液呈酸性，是因為它含有氫離子。9.B

解析：氫氣是還原劑，因為它能將其他物質氧化。10.A

解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的化學反應，2H2+O2→2H2O符合這一條件。二、填空題（共5題，每題2分）1.原子或離子的重新組合

解析：化學反應的實質是反應物中的原子或離子重新組合成新的物質。2.鹽和水

解析：在酸堿中和反應中，酸和堿反應生成鹽和水。3.氫、碳、氮、氧等

解析：非金屬是指不具有金屬特性的元素，如氫、碳、氮、氧等。4.CaCO3→CaO+CO2↑

解析：分解反應是指一個化合物分解成兩種或兩種以上簡單物質的反應。5.氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液等

解析：堿性溶液是指含有氫氧根離子的溶液，如氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液等。三、判斷題（共5題，每題2分）1.√

解析：化學反應的實質是有新物質生成的變化。2.√

解析：在化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和，符合質量守恒定律。3.√

解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，是因為它含有氫氧根離子。4.×

解析：氧化反應是指物質失去電子的過程，與物質與氧反應的過程不同。5.√

解析：在化學反應中，元素的化合價可能發(fā)生改變，如氧化還原反應。四、簡答題（共5題，每題5分）1.化學反應的實質是反應物中的原子或離子重新組合成新的物質。

解析：化學反應的實質是反應物中的原子或離子重新組合成新的物質，這一過程涉及到化學鍵的形成和斷裂。2.酸堿中和反應的原理是酸和堿反應生成鹽和水，酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。3.氧化還原反應的特點是反應過程中有電子轉移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。4.化學變化與物理變化的區(qū)別在于化學變化有新物質生成，而物理變化沒有新物質生成。5.酸堿鹽的性質包括：酸能與堿反應生成鹽和水；堿能與酸反應生成鹽和水；鹽能與酸反應生成新鹽和新酸；鹽能與堿反應生成新鹽和新堿。五、計算題（共5題，每題5分）1.A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

解析：根據化學方程式的書寫原則，將反應物和生成物的化學式寫出，然后平衡化學方程式。2.A.36g

B.130g

解析：根據溶解度的定義，溶解度是指在特定溫度下，100g溶劑中所溶解的溶質的最大質量。3.A.pH=1

B.pH=13

解析：pH值是表示溶液酸堿性的指標，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。4.A.18g