化學(xué)-江蘇省鎮(zhèn)江市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期期初質(zhì)量監(jiān)測試題和答案

2024～2025學(xué)年第二學(xué)期鎮(zhèn)江市高三期初質(zhì)量監(jiān)測1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12016P31Fe56Cu6一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2024年發(fā)現(xiàn)一種重稀土氟碳酸鹽[Ba?Y(CO?)?F?],下列不是主族元素的是A.BaB.Y2.次磷酸鈉(NaH?PO?)可由反應(yīng)P?+3NaOH(過量)+3H?O—3NaH?PO?+PH?A.NaH?PO?是酸式鹽B.NaOHC.P?的空間構(gòu)型為正四面體形D.PH?是極性分子b片的A.制備并干燥NH?B.制備Cl?C.凈化并干燥Cl?D.制備NH?Cl4.硫酸氫氯吡格雷片(C??H??CINO?S·H?SO?)是抗血小板藥物凝聚藥物，下列說法正確的是A.電離能：I?(N)>Ii(O)C.熱穩(wěn)定性：CH?>NH?D.電負(fù)性：x(S)>x(Cl)閱讀下列材料，完成5-7題：鹵族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表VIIA族。鹵族元素可形成多種物質(zhì)，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)PCls和PBrs的結(jié)構(gòu)分別為[PCl?]+[PCl?]和[PbBr4]*Br-。溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，一種金屬鹵化物晶胞如題5圖所示。5.下列說法正確的是A.相同條件下，HF、HCI、HBr的沸點依次遞增B.HCIO中存在H與Cl之間的s-po鍵C.PCl?和[PBr4]+中磷原子均為sp3雜化D.圖中所示金屬鹵化物中Pb2+周圍最近的I數(shù)為12高三化學(xué)試卷第1頁共6頁6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是B.銀電極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2CI--2e"=Cl?1C.AgI懸濁液中滴加Na?S溶液：2AgI(s)+S2(aq)=Ag?S(s)+21(aq)7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.HF與水存在分子間氫鍵，氫氟酸可用于刻蝕玻璃B.NaClO水溶液呈堿性，可用于殺菌消毒C.液溴易揮發(fā)，可用苯萃取溴水中的Br?D.氟的電負(fù)性大于碘的電負(fù)性，CF?COOH的酸性強于CCl?COOH的酸性8.裝置甲是一種將廢水中的氯乙烯(CH?=CHCI)轉(zhuǎn)換成對環(huán)境無害的微生物電池，連接甲、乙裝置進(jìn)行粗銅精煉，其原理如題8圖所示。A.電解精煉時，粗銅與Y電極相連。B.若N電極消耗11.2LO?,粗銅電極質(zhì)量減少64gC.電解過程中N區(qū)溶液中pH增大D.M電極的電極反應(yīng)式為：CH?=CHCl-10e-+4H?O=9.化合物Z是一種藥物合成的中間體，其合A.Y可以發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.Y、Z可用FeCl?溶液鑒別D.Z與足量H?反應(yīng)后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子高三化學(xué)試卷第2頁共6頁11.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗方案實驗結(jié)論A向2mL濃度均為0.1mol-L-Na?CO?和Na?SO?的混合溶液中滴加幾滴0.1mol-L-1BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B將Fe?O4溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴入酸性KMnOa溶液，酸性KMnO?溶液褪色Fe?O?中含有Fe(II)C相同條件下，用30mL1.0mol-L-1CH?COOH溶液和40mL1.0mol·L-鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗，醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH?COOH是弱電解質(zhì)D用pH計分別測定NaCIO和NaAlOz溶液的pH,前者pH大A.溶液pH=4時：c(H?PO4):c(H?PO4)=0.71D.n(NaH?PO?):n(Na?H3c(Na+)=2[c(H?PO4)+c(H?PO4)+c①CH?(g)+CO?(g)=2H?(g平衡轉(zhuǎn)化率/%平衡轉(zhuǎn)化率/%在恒壓為pkPa,起始時n(CH?):n(CO?)=1:1條件下，CH?和CO?的C.800K時，反應(yīng)開始經(jīng)過1min達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%高三化學(xué)試卷第3頁共6頁二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分)鐵、鈷、錳是三種典型的變價金屬。還原浸出法可以將原料中難分解的高價態(tài)金屬化合物還原，從而可以在酸性介質(zhì)中溶解浸出。從電化學(xué)角度來說，電極電勢數(shù)值越大氧化性越強、數(shù)值越小還原性越強。氧化型物質(zhì)濃度越大，電極電勢越大。部分常見標(biāo)準(zhǔn)電極電勢如下表所示：電對標(biāo)準(zhǔn)電極電勢EA?(V)(1)SO?-H?SO?浸出鐵①ZnFe?O?晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-1所示，晶胞可看成由題14圖-1C②H?SO?浸出ZnFe?O?浸取時，溶液中c(Fe34)過大會阻礙ZnFe?O4進(jìn)一步溶解，其原因可能為▲o③SO?-H?SO?體系還原浸出鐵酸鋅(ZnFe?O?)中的Fe2+、Zn2+的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲o(2)H?O?-H?SO?浸出錳、鈷①H?O?-H?SO4可還原軟錳礦中的MnO?,該方法反應(yīng)速率快，常溫下即可反應(yīng)。以H?O?作還原劑，在H?SO4溶液中浸出軟錳礦(含F(xiàn)e?O?雜質(zhì)),控制酸濃度為2mol-L1,在95℃條件下，錳、鐵的浸出率與時間變化的關(guān)系如題14圖-2所示，該條件下鐵浸出率遠(yuǎn)低于錳的原因可能為▲-0②常用H?O?-檸檬酸(易溶于水、有強還原性)代替H?O?-H?SO?回收廢舊鋰離子電池(LiCoO?)中的鈷。同濃度的檸檬酸與H?SO4浸出廢舊鋰離子電池時，鈷浸出率與時間變化的關(guān)系如題14圖-3所示。鈷的浸出率，用檸檬酸大于H?SO?題14圖-2題14圖-315.(15分)化合物F為藥物普拉洛芬合成路線的中間體，一種合成路線如下：高三化學(xué)試卷第4頁共6頁(1)反應(yīng)A→B過程中Na?CO?的作用為。(2)化合物C的含氧官能團為羧基、(5)已知：,寫出以為原料制的合成路(aMnO·MnO?·bH?O)和軟錳礦(MnO?)等],作為原料生產(chǎn)高純碳酸錳。 。(用化學(xué)方程式表示)題16圖(3)高純MnCO?題16圖將步驟Ⅲ含有MnCO?產(chǎn)品的溶液，降至室溫后，過濾，洗滌，烘干即得純度很高的MnCO?。實驗室(4)測定MnCO?的純度：稱取18.00g碳酸錳樣品(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于過量的稀硫酸中，向所高三化學(xué)試卷第5頁共6頁②Al-NaCl在NaOH和NiCl?溶液中析氫對比Al-NaCI的質(zhì)量比為1:2,Al-NaCl在不同反應(yīng)體系中氫氣生成量如題17圖-1所示。H極0題17圖-1題17圖-2(2)電解甲醇水溶液制氫該制氫原理如題17圖-2所示，實現(xiàn)高純氫氣的產(chǎn)生和無增壓運行。已知電解水的標(biāo)準(zhǔn)電壓為1.23V,①寫出陽極的電極反應(yīng)式▲②電解甲醇水溶液優(yōu)于電解水的原因有P(3)氨硼烷(NH?BH?)制氫①NH?BH?在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH?BH?+6H?O=3NH+B?O8+9H?↑,該反應(yīng)中B原子的雜化方式由sp3變?yōu)閟p2,B?O8具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為▲②NH?BH?水解作為一種綠色、可持續(xù)的制氫路線備受關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)以CoRu納米合金和CosNC為催化劑，可實現(xiàn)NH?BH?水解高效制氫。反應(yīng)機理如題17圖-3所示，請從電負(fù)性的角度描述產(chǎn)氫過程的反應(yīng)機理_述產(chǎn)氫過程的反應(yīng)機理_▲題17圖-3高三化學(xué)試卷第6頁共6頁鎮(zhèn)江市2024~2025學(xué)年度第二學(xué)期高三期初質(zhì)量監(jiān)測123456789BACACCDBADCBD二、非選擇題(共4題，共61分)②過高的Fe3+會水解生成氫氧化鐵覆蓋在鐵酸鋅表面，不利于鐵酸鋅溶解。2分③ZnFe?O?+2H?SO?+SO?=ZnSO?+2FeSO?+2H?O3分(2)①由于H?O?與Fe3+的電極電勢相差不大，還原速率慢；H?O?與MnO?的電極電勢差較大，還原速率快，所以鐵浸出率遠(yuǎn)低于錳。3分②檸檬酸既有酸性又有強還原性，自身能還原LiCoO?中的三價鈷2分【共14分】15.(1)吸收反應(yīng)生成的HCl,提高B的產(chǎn)率。2分(2)醚鍵、酯基3分【共15分】16.(1)N?H?·H?O+2MnO?=N?↑+2MnO+3H?O②溫度超過50℃時，受熱分解生成碳酸錳沉淀，故錳的浸取率迅速下③2NH?+CO?+H?O=(NH?)?CO?2分(3)邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入NaHCO?,調(diào)節(jié)溶液pH略小于7.7,充分反應(yīng)后，靜置、過濾。用CH?CH?OH洗滌沉淀，直至向最后一次洗滌后的濾液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液無沉淀生成，所得固體低于100℃干燥。(4)由關(guān)系式MnO4～5Fe2+得，n(Fe2+)=1.00mol·L1×0.01L×5=0.05mol碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1分，合計3分【共16分】進(jìn)了Al-NaC1析氫反應(yīng)。2分許多Ni為正極與Al為負(fù)極的Ni-Al微