2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型大通關(guān)5離子反應(yīng)含解析

PAGEPAGE11離子反應(yīng)1、離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的、、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O2、探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下試驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）試驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述試驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):+CaSO4CaCO3+B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-++6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2+3C1-+4H++H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+cl2↑+H2↑4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透亮的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.的溶液中:K+、Na+、、C.c(Fe2+)=1mol?L-1的溶液中：K+、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、5、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.pH=1的無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、B.使酚酞呈紅色的溶液中:K+、Na+、、Cl-C.0.1mol?L-1的FeCl2溶液中:H+、A13+、、S2-D.由水電離出的c(H+)=l×10-10mol?L-1的溶液中:Mg2+、、、6、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（）粒子組試劑X離子方程式AK+Na+少量HCl2H++=H2SiO3↓B、Fe2+Br-、過量H2SFe2++H2S=FeS↓+2H+CHClONa+Fe3+過量CaCl2Ca2+CaSO3↓DCl-H+適量NaNO36I-+2NO3+8H+=2NO↑+4H2O+3I2A.A B.B C.C D.D7、下列離子組在肯定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加人試劑加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、、K+稀硫酸3Fe2+++H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、C1O-NaOH溶液Fe3++30H-=Fe(OH)3↓CBa2+、、Cl-NaOH溶液+OH-=+H2ODAl3+、Cl-、過量NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D8、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(

)選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H++OH-H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++OH-H2OA.A

B.B

C.C

D.D9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、B.mol?L-1Fe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、、Cl-D.能溶解Al(OH)3的溶液:K+、、、CH3COO-10、某溶液中可能含有下列7種離子中的某幾種：Cl-、、、I-、Na+、K+、Fe3+，所含離子的濃度都相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下試驗(yàn):取200mL上述溶液，加人足量Ba(OH)2應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀3.4g。向沉淀中加入過量的鹽酸，充分振蕩后剩余2.33g沉淀。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是（）A.只存在、Cl-、Fe3+三種離子B.—定存在、Fe3C.c(Cl-)=0.05mol?L-1D.3.4g沉淀中含有2種成分11、常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.某弱堿溶液中：、、Na+、C1-B.能使KSCN溶液變紅的溶液中：、、Na+、Cl-C.能使石蕊溶液變紅的溶液中:Fe2+、I-、、D.與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：、、CH3COO-、Na+12、下列各組離子能在溶液中大量共存且加入（或通入）對應(yīng)的物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子加入（或通入）對應(yīng)物質(zhì)離子方程式Fe2+、、Cl-、鹽酸3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O、、、Ba(OH)2溶液Ba2++=BaSO4↓CFe3+、Na+、Br-2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+Fe3+、u2+、SCN-Cu2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+A.A B.B C.C D.D13、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的Al2(SO4)3、KA1(SO4)2溶液,其導(dǎo)電實(shí)力隨滴入溶液體積改變的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.①代表滴加硫酸鋁溶液的改變曲線B.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH相等C.b點(diǎn)對應(yīng)的兩溶液中離子總濃度相等D.c→d的離子方程式為A13++3+6H2O=4A1(OH)3↓14、向含xmolNH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入ymolBa(OH)2溶液，下列說法正確的是()A.當(dāng)x=2y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2++Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓B.當(dāng)x≥y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓C.當(dāng)2x=y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++2+2+2Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+2NH3·H2OD.當(dāng)x<y<l.5x時(shí)，沉淀質(zhì)量為（233x+107×2x/3）g15、下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將1molCl2通入含molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++OH-=MgCO3H正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中:+H2O+ClO-=HClO+正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積相互勻稱混合,2+5H+=Al3++A1(OH)3+H2O正確；與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3A.A B.B C.C D.D答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：本題涉及離子交換樹脂凈化水的學(xué)問，通過離子交換原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生接受、汲取、整合化學(xué)信息的實(shí)力，科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)的創(chuàng)建和應(yīng)用，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心索養(yǎng)。由圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換，由電荷守恒可知陽離子數(shù)目增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；再經(jīng)陰離子交換樹脂得到純凈水，則、Cl-、被OH-替換，H+與OH-結(jié)合生成水：H++OH-=H2O,水的導(dǎo)電實(shí)力減弱.B、C、D項(xiàng)正確2答案及解析：答案：C解析：A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性漸漸減弱，溶液紅色退去，故A不符合題意；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O故B符合題意；C.0.1mol·L?1

H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故草酸不行以拆分，故C不符合題意；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。3答案及解析：答案：A解析：硫酸鈣固體微溶，與反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫可逆符號，A正確；酸性條件下、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，但該離子方程式得失電子不守恒、電荷不守恒，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行，所以離子方程式右邊的生成物中不行能有H+,C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水的離子方程式中反應(yīng)物之一是水，不是H+,D錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：B解析：本題考查離子共存。Fe3+與SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A錯(cuò);Fe2+水解使溶液呈酸性，酸性條件下與Fe2+不能大量共存，C錯(cuò);使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+與不能大S共存，D錯(cuò).5答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng),pH=1的無色溶液顯酸性，Cu2+、均不能大量存在，A錯(cuò)誤；B項(xiàng),使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，K+、Na+、、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存,B正確；C項(xiàng)，H+、Al3+與S2-均不能大量共存,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由水電離出的c(H+)=l×l0-10mol?L-1的溶液中水的電離被抑制，假如顯酸性不能大量存在，假如顯堿性Mg2+、均不能大量存在，D錯(cuò)誤。6答案及解析：答案：D解析：A中和不能共存；B中生成的FeS可溶于酸，離子方程式錯(cuò)誤;C中HClO和Fe3+均可氧化7答案及解析：答案：A解析：Fe2+、、K+之間不發(fā)生反應(yīng).能大量共存，加入稀硫酸，H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3+++4H+=3Fe3++NO↑+2H3O,A項(xiàng)符合題意;Fe3+、ClO-均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)不符合題意；向含Ba2+、的溶液中加入NaOH會生成BaCO3沉淀,C項(xiàng)不符合題意;Al3+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Al3++4OH-=+2H2O,D項(xiàng)不符合題意。8答案及解析：答案：D解析：金屬鈉有很強(qiáng)的還原性,鈉遇水猛烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能得到銅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因Mg(OH)2難溶于水,所以電解產(chǎn)物是Mg(OH)2、H2、Br2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉、硝酸鋇均為易溶于水的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,D項(xiàng)正確。9答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,H+與不能大量共存，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，的溶液為堿性，Na+、K+、ClO-、與OH-能大量共存，故正確；C項(xiàng)，0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液中的Fe2+、與H+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯(cuò)誤;D項(xiàng),能溶解Al(OH)3的溶液可能顯堿性,也可能顯酸性，酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，堿性溶液中不能大量存在，故錯(cuò)誤。10答案及解析：答案：B解析：依題意可知，最終的2.33g沉淀為BaSO4，可推知溶液中肯定含有且n()=n(BaSO4)=0.01mol加入鹽酸時(shí)，沉淀溶解了3.4g-2.33g=1.07g，可推知溶液中含有Fe3+或中的一種[加入Ba(OH)2溶液時(shí)生成Fe(OH)3和BaCO3沉淀]，考慮到Fe3+和因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，若溶液中含,因溶液中所含離子濃度均相等，則，n()=0.01mol,和所帶的負(fù)電荷的總物質(zhì)的量為0.03mol.即使溶液中含有0.01molNa+和0.01molK+,也不能使溶液呈電中性，故只能是溶液中含有0.01molFe3+,Fe3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故溶液中肯定不含I-,欲使溶液呈電中性，則溶液中肯定不含Na+和K+，肯定含有0.01molC1-，c(Cl-)=0.01mol/0.2L=0.05mol?L-1由以上分析可知，選項(xiàng)A、C、D正確,B錯(cuò)誤。11答案及解析：答案：B解析：離子不能大量共存的緣由為++H2O=Al(OH)3↓+不是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故A不正確；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3+,其與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑,故B正確;能使石蕊溶液變紅的溶液顯酸性,與H+共存時(shí)有強(qiáng)氧化性,Fe2+、I-不能存在，故C不正確；與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H+與CH3COO-因反應(yīng)生成弱酸而不能共存，OH-與因反應(yīng)生成弱堿而不能共存，故D不正確.12答案及解析：答案：A解析：A項(xiàng)，四種離子能在溶液中大量共存，加入鹽酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+，符合題意；B項(xiàng)，加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生的反應(yīng)還有+OH-=NH3?H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓等，不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e3++3+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓離子不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,離子不能大量共存，不符合題意.13答案及解析：答案：C解析：KA1(SO4)2中的鉀離子導(dǎo)電，不行能使溶液導(dǎo)電實(shí)力為零，則①代表滴加硫酸鋁溶液的改變曲線，②代表滴加硫酸鋁鉀溶液的改變曲線，①a點(diǎn)之前，加入的硫酸鋁溶液先與氫氧化鋇反應(yīng)生成偏鋁酸鋇和硫酸鋇沉淀：2Al3++3+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2+4H2O,然后硫酸鋁溶液又與偏鋁酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀,2Al3++3+6+3Ba2++12H2O=3BaSO4↓+8Al(OH)32↓,a點(diǎn)處溶液導(dǎo)電實(shí)力基本為零：②c點(diǎn)之前，KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和KAlO2:2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O，c→d為KAl(SO4)2溶液與KAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀:Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓。綜上可知A、D正確a點(diǎn)溶液中含BaSO4和Al(OH)3沉淀、d點(diǎn)溶液中含K2SO4和與a點(diǎn)相同質(zhì)量的BaSO4和A1(OH)3沉淀，故a、d兩點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH相等，B正確。b點(diǎn)對應(yīng)兩溶液導(dǎo)電實(shí)力相同，離子電荷濃度相同.但①溶液中含有Al3+、②溶液中含有K+、Ba2+、OH-、，離子總濃度不同，故C錯(cuò)誤。14答案及解析：答案：B解析：A.

x=2y時(shí),設(shè)x=1,、Fe3+各1mol,2mol,Ba(OH)20.5

mol,所以、Fe3+均未完全反應(yīng),沒有參與反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3+3Ba2++6OH?=2Fe(