2025屆高考化學二輪復習瘋狂專練19化學實驗基礎含解析

2024年高考“2024年高考“最終三十天”專題透析PAGE好教化好教化云平臺——教化因你我而變PAGE11化學試驗基礎考點考點說明××××××××主要考查化學基礎試驗儀器的運用方法和操作留意事項及化學試驗裝置、原理、現(xiàn)象等學問?？键c透視××××××××考點透視××××××××1．【2024年上海卷】用鎂帶和稀硫酸反應產生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調整使水準管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的依次是（）A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①2．【2024年海南卷】試驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列狀況會導致測定值偏低的是（）A．試驗前試樣未經干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過程中有試樣迸濺出來3．【2024年江蘇卷】下列試驗操作能達到試驗目的的是（）A．用經水潮濕的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去試驗室所制乙烯中的少量SO24．【2024年北京卷】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下試驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）試驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質由上述試驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O5．【2024年天津卷】下列試驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色6．【2024年全國卷1】試驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于試驗操作或敘述錯誤的是（）A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯考點考點突破××××××××1．明代《造強水法》記載“綠釩五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中?！薄跋酢奔聪跛徕?。下列說法錯誤的是（）A．“綠礬”的成分為FeSO4·7H2OB．“研細”可在蒸發(fā)皿中進行C．“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應2．用固體樣品配制肯定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容3．下列試驗中，試驗現(xiàn)象及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）試驗現(xiàn)象結論A向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應得到BaSO3B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液顏色變深Cl2與Fe2+反應生成Fe3+C向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡4．下列試驗裝置正確且能完成試驗目的是（）A．測定肯定時間內生成H2的反應速率：B．提取海帶中的碘：C．檢驗火柴燃燒產生的SO2：D．證明非金屬性Cl＞C＞Si：5．以下關于化學試驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③試驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO試驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥運用托盤天平稱盤物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)覺遺忘加沸石，應快速補加沸石后接著加熱A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部6．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖試驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是（）A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出C．測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響7．利用如圖所示裝置進行以下試驗，能得到相應試驗結論的是（）①②③試驗結論A濃氨水NaOH酚酞NaOH的堿性比NH3·H2O的強B濃鹽酸MnO2淀粉溶液非金屬性：氯元素大于碘元素C濃硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3D濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性8．在Na+濃度為0.9mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NOeq\o\al(?,3)、COeq\o\al(2?,3)、SiOeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)取該溶液100ml進行如下試驗(氣體體積在標準狀況下測定)：I．向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出1.12L氣體II．將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6gIII．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是（）A．K+肯定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1B．試驗I能確定肯定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+C．試驗I中生成沉淀的離子方程式為SiOeq\o\al(2?,3)+2H+=H2SiO3↓D．試驗III能確定肯定不存在SOeq\o\al(2?,4)9．用下列試驗裝置進行相應地試驗，能達到試驗目的的是（）A．圖1用于制備并收集少量NO2氣體B．圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負極C．圖3用于提取I2/CCl4溶液中的I2D．圖4用于檢查堿式滴定管是否漏液10．試驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)為原料制銨明礬NH4Al(SO4)2晶體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．固體a的化學式為SiO2B．固體b的化學式為Fe(OH)3C．Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為2AlOeq\o\al(?,2)+CO2+3H2O=COeq\o\al(2?,3)+2Al(OH)3↓D．由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分別方法是過濾11．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，某小組在試驗室中制備ClO2所用裝置如圖：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。下列說法正確的是（）A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2B．裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境C．連接裝置時，導管口a可接h或g，導管口c接eD．可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應制備氯氣答案與答案與解析××××××××一、考點透視1.【答案】A【解析】因為排出的氣體是須要用排出的水的體積來衡量的，鎂和硫酸反應過程中放熱，須要將裝置冷卻到室溫，并調整水準管和量氣管液面相平，氣體的大氣壓和外界大氣壓相同時再讀數(shù)，故選A?！军c撥】在讀數(shù)時，須要使得體系內的氣壓與外界大氣壓相等。2.【答案】C【解析】A.試驗前試樣未經干燥，加熱后剩余固體質量偏少，導致結晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質量偏少，導致結晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質量偏大，導致結晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質量偏少，會使結晶水的質量偏高，導致結晶水的含量偏高，D不符合題意?！军c撥】利用固體前后質量差值作為結晶水的質量，使得測定值偏低，即是加熱后固體的質量偏高才行，故選項C滿意條件。3.【答案】D【解析】A.用水潮濕的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，試驗操作錯誤，不能達到試驗目的，A項錯誤；B.配制物質的量濃度的溶液的試驗步驟為：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉干脆置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生改變，引起試驗誤差，B項錯誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確?！军c撥】本題易錯選C項，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質與溶質的性質有關，一般溶質為揮發(fā)性酸形成的強酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質。4.【答案】C【解析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應，據此解題；A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性漸漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產生氣泡證明有CO2產生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3，說明草酸為弱酸，故在其參加的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應，反應方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應選C?！军c撥】本題考查草酸的性質和離子反應方程式的書寫，側重考查學生的分析實力和元素化合物學問的綜合理解和運用。5.【答案】B【解析】A.乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若依次相反則簡潔引起液體飛濺，故A不能達到目的；B.容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C.二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應進步短出，故C不能達到目的；D.乙炔中的H2S等雜質也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D不能達到目的?！军c撥】本題考查試驗裝置和基本操作，易錯點D，學生易忽視試驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質也能使溴水褪色。6.【答案】D【解析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。A項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順當流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體漸漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫?，然后蒸餾分別出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D?！军c撥】本題考查化學試驗方案的設計與評價，側重于學生的分析實力、試驗實力和評價實力的考查，留意把握試驗操作要點，結合物質的性質綜合考慮分析是解答關鍵。二、考點突破1.【答案】B【解析】A.“綠礬”為硫酸亞鐵的晶體，成分為FeSO4·7H2O，A正確；B.“研細”固體在研缽中進行，蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)液體的，B錯誤；C.依據開壇則藥化為水，用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，說明該“水”的主要成分是硝酸，因為硝酸能夠與絕大多數(shù)金屬反應，金、鉑除外，C正確；D.金屬和硝酸反應生成鹽和含氮元素的物質，發(fā)生的是氧化還原反應，D正確；答案選B?！军c撥】結合古詩文考查學生分析理解實力，熟識元素化合物及及其性質、簡潔試驗操作是解題的關鍵。2.【答案】B【解析】A.托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B.固體溶解在燒杯中進行，B正確；C.向容量瓶中轉移溶液時應當用玻璃棒引流，C錯誤；D.定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤?！军c撥】本題考查溶液的配制試驗，留意把握試驗操作要點，結合規(guī)范操作考慮分析是解答關鍵。3.【答案】D【解析】A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下硝酸根離子將亞硫酸氧化后與鋇離子反應產生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，選項A錯誤；B.Cl2能氧化Fe2+和I-分別生成使溶液顏色更深的Fe3+和I2，故溶液顏色變深不肯定是產生的Fe3+引起的，選項B錯誤；C.蔗糖溶液水解后顯酸性必需先用堿中生至堿性再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，否則試驗無法證明醛基的存在，也就無法證明蔗糖水解，選項C錯誤；D.Na2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2?,3)+H2OHCOeq\o\al(?,3)+OH?，加入少量BaCl2固體，鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡逆向移動，堿性減弱，溶液紅色變淺，選項D正確。【點撥】主要考查了元素的性質，易錯項B中I?的還原性大于Fe2+，所以反應時，應當是I?先反應。C中還原性的糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應時必需保證在堿性環(huán)境中發(fā)生。4.【答案】A【解析】A.此裝置能夠測定肯定時間內生成H2的反應速率，能夠完成試驗，故A正確；B.分液漏斗上端活塞沒有打開，分液漏斗下端應緊靠燒杯內壁，不能完成試驗，故B錯誤；C.打動注射器的活塞，酸性高錳酸鉀溶液進入注射器，試管中應是長管進氣，不能完成試驗，故C錯誤；D.鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中產生CO2中混有HCl，干擾試驗，同時比較非金屬性強弱，須要比較最高價氧化物對應水化物的酸性，但HCl中Cl不是最高價，不能完成試驗，故D錯誤?！军c撥】化學試驗中，規(guī)范試驗操作很重要，本題還考查元素性質與試驗的結合，?？嫉狞c是元素非金屬性的強弱推斷，一般要比較的是最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。5.【答案】C【解析】①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應當先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，肯定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內外壓強想通，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO試驗起先時要解除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質量較大的砝碼，后放質量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)覺遺忘加沸石，應冷卻后再補加沸石，再接著加熱，故⑦錯誤；答案為C?！军c撥】在化學試驗中，試驗操作的依次先后可能會干脆影響試驗平安，產品的產率等，所以規(guī)范試驗操作才是正確的解題思路。6.【答案】D【解析】A.亞硫酸鹽具有較強的還原性，故可以防腐保鮮，A正確。B.反應①過程中通入N2可以將產生的氣體從溶液中全部趕出，B正確。C.測定③中耗堿量，可以求出硫酸的物質的量，進而利用硫元素守恒，求出樣品中含SO2的質量，再除以樣品質量就可得到樣品中亞硫酸鹽含量，C正確。D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，則過量的碘水也會消耗氫氧化鈉，對測定結果有影響，D錯誤?！军c撥】試驗是通過酸堿中和滴定試驗來測定亞硫酸鹽的含量，主要是考查滴定原理，用碘水會產生試驗誤差。7.【答案】D【解析】A.氫氧化鈉溶于水會放熱，導致濃氨水中的氨氣逸出，使酚酞變?yōu)榧t色，無法證明NaOH的堿性比NH3·H2O的強，A錯誤；B.用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣，須要加熱，該試驗無法完成，B錯誤；C.濃硝酸具有揮發(fā)性，故無法證明碳酸和硅酸的酸性，C錯誤；D.將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑，說明其具有脫水性，同時生成的還原性氣體能使溴水褪色，說明濃硫酸具有氧化性，D正確。【點撥】在設計試驗比較酸堿性強弱時，要留意是否發(fā)生了化學反應，當涉及到多種物質進行比較時，要留意揮發(fā)性物質的除雜。8.【答案】A【解析】依據溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子肯定能夠大量共存；由試驗Ⅰ可知，該溶液中肯定含有COeq\o\al(2?,3)，其濃度為1.12L22.4L/mol0.1L=0.5mol/L，則肯定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀推斷溶液中肯定含有SiOeq\o\al(2?,3)，發(fā)生反應SiOeq\o\al(2?,3)+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為3.6g為二氧化硅的質量，依據硅原子守恒，SiOeq\o\al(2?,3)的濃度為：3.6g60g/mol0.1L=0.6mol/L；由試驗Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2?,4)，依據電荷守恒2c(COeq\o\al(2?,3))+2c(SiOeq\o\al(2?,3))=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中肯定含有K+，且其濃度至少為1.3mol/L，不能確定NOeq\o\al(?,3)是否存在。A．K+肯定存在，且c(K+)≥1.3mol·L－1，故A錯誤；B．試驗I能確定肯定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+，故B正確；C．試驗I中生成沉淀的離子方程式為SiOeq\o\al(2?,3)+2H+=H2SiO3↓，故C正確；D．試驗III能確定肯定不存在SOeq\o\al(2?,4)，故D正確；故選A?！军c撥】本題考查離子共存、離子檢驗等學問，留意駕馭離子反應反應條件及常見離子的檢驗方法，依據電荷守恒推斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。要熟記常見的離子的檢驗方法：（1）NHeq\o\al(+,4)：NaOH溶液(濃)，加熱，產生有刺激性氣味、使潮濕紅色石蕊試紙變藍色的氣體；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；③鐵氰酸鉀，加入藍色鐵青化亞鐵沉淀，（2）SOeq\o\al(2?,4)：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀。（3）Cl?：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。（4）COeq\o\al(2?,3)：加入氯化鈣，產生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。（5）Al3+：加入氫氧化鈉溶液，先產生沉淀后沉淀溶解。等等。9.【答案】B【解析】A.NO2不能用排水法收集，A錯誤；B.鐵是活潑的金屬，可以構成原電池，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能分液，C錯誤；D.該操作屬于堿式滴定管排液趕盡氣泡，D錯誤?！军c撥】考查的是常見的化學試驗，在物質的分別提純中應依據物質的性質選擇合適的方法，提取I2/CCl4溶液中的I2一般采納蒸餾的方法。10.【答案】C【解析】A.鋁土礦加過量鹽酸酸溶，SiO2不溶于鹽酸，所以固體