浙江專用2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十一第2課時(shí)鹽類水解及其應(yīng)用講義含解析

PAGE23-第2課時(shí)鹽類水解及其應(yīng)用命題調(diào)研(2024～2024四年大數(shù)據(jù))2024～2024四年考向分布核心素養(yǎng)與考情預(yù)料核心素養(yǎng)：推理論據(jù)、改變守恒思想、宏微結(jié)合考情解碼：本部分內(nèi)容一般會(huì)出兩個(gè)題目，前一題主要考查鹽溶液的酸堿性推斷，題目難度不大；后者主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較和區(qū)分，離子濃度比較，溶液中的守恒問題，酸式鹽溶液酸堿性推斷等幾個(gè)學(xué)問點(diǎn)。常以圖像題或綜合題形式出現(xiàn)，題目難度較大，其中難點(diǎn)在離子濃度比較和溶液中的守恒問題。預(yù)料2024年選考中仍為必考題。真題重現(xiàn)1.(2024·浙江4月選考)下列溶液呈堿性的是()A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4C.KCl D.K2CO3解析NH4NO3和(NH4)2SO4均為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性；K2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈堿性，故選D。答案D2.(2024·浙江4月選考)室溫下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列說法不正確的是()A.0.1mol·L－1H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·L－1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH<7，此時(shí)溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)解析對于0.1mol·L－1H2A溶液而言，依據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，依據(jù)物料守恒可知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1，又H2A第一步完全電離，故c(H2A)＝0，將c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1代入c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)＋0.1mol·L－1，故c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·L－1，A項(xiàng)正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒可得c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，若用去的NaOH溶液體積為10mL，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHA，由于HA－只電離，不水解，故此時(shí)溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則NaOH溶液的體積必需大于10mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，HA－只電離，不水解，此時(shí)溶液呈酸性，pH＜7，由HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，依據(jù)質(zhì)子守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，故c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，C項(xiàng)正確；當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，依據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)，D項(xiàng)正確，故選B。答案B3.(2024·浙江11月選考)下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是()A.HNO3 B.CuCl2C.K2CO3 D.NaCl解析HNO3溶液因?yàn)镠NO3的電離呈酸性；K2CO3溶液因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)水解呈堿性；NaCl溶液呈中性；CuCl2溶液因?yàn)镃u2＋水解呈酸性。答案B4.(2024·浙江11月選考)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L－1、0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的NaOH溶液，測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的改變的曲線如圖，在V(NaOH)＝20.00mL前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是()A.3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC.當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿意：c(Na＋)＝c(Cl－)D.當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H＋)最大解析依據(jù)滴加NaOH之前，溶液的pH，可以推斷a、c曲線對應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量濃度分別為1mol·L－1，0.01mol·L－1，A項(xiàng)正確；依據(jù)突躍改變，應(yīng)是濃度接近的相互滴定，B項(xiàng)正確；當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，溶液呈中性，所以c(Na＋)＝c(Cl－)，C項(xiàng)正確；當(dāng)V(NaOH)相同，在突躍之前，pH突躍最大的體系中c(H＋)最大，而在突躍之后，pH突躍最大的體系中c(H＋)又最小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5.(2024·浙江4月學(xué)考)在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的改變?nèi)鐖D所示，下列說法正確的是()A.在a點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.在b點(diǎn)的溶液中：2n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＜0.001molC.在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解實(shí)力D.若將0.1mol·L－1的鹽酸換成同濃度醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸時(shí)，反應(yīng)過程為：OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2CO3。A選項(xiàng)，加入鹽酸體積為5mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1∶2，溶液中離子濃度大小應(yīng)為：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，溶液的pH＝7時(shí)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，化簡可得：2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)－c(Cl－)，即2n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.003mol－n(Cl－)，pH＝7時(shí)鹽酸體積大于20mL，故n(Cl－)＞0.002mol，所以2n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＜0.001mol成立，B正確。C選項(xiàng)，c點(diǎn)pH小于7是因?yàn)榉磻?yīng)生成的H2CO3溶于水中電離大于HCOeq\o\al(－,3)水解導(dǎo)致，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，把鹽酸換成同濃度的醋酸，滴至溶液pH＝7時(shí)，電荷守恒為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)與c(CH3COO－)不相等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案選B。答案B6.(2024·浙江11月學(xué)考)25℃時(shí)，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH改變的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)肯定增大B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C.NaHA溶液中，HA－的水解實(shí)力小于HA－的電離實(shí)力D.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)肯定相等解析A.依據(jù)圖像，在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，溶液的酸性減弱，α(HA－)可能增大，可能減小，與原溶液的成分有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)圖像，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水時(shí)，溶液的pH在4～5之間，溶液顯酸性，以HA－電離為主，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B錯(cuò)誤；C.NaHA溶液顯酸性，以電離為主，可知其電離程度大于其水解程度，故C正確；D.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，依據(jù)電荷守恒，有2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因?yàn)閏(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)＝c(H＋)＋c(Na＋)＝c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＋c(Na＋)，因此c(HA－)＝c(H2A)＋c(Na＋)，故D錯(cuò)誤；故選C。答案C考向一鹽溶液酸堿性的推斷1.(2024·湖州市高二期末)現(xiàn)在S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，請按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是_____________________________________________________________________________________________。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是___________________________________________________________________________________________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_______________________________________________________________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有___________________________________________________________。解析(1)弱酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)水解后溶液呈堿性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是強(qiáng)堿的陽離子，Cl－和SOeq\o\al(2－,4)是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。答案(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)備考策略正鹽水溶液的酸堿性推斷規(guī)律如下：鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH＝7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性pH＜7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)堿性pH＞7而弱酸酸式鹽溶液中，酸式酸根離子既存在電離又存在水解，二者使溶液的酸堿性也相反，理論上是通過比較二者強(qiáng)弱，來確定溶液的酸堿性。但在實(shí)際操作過程中，其實(shí)是先記得結(jié)論，然后反推電離和水解誰強(qiáng)誰弱的顯酸性的有：NaHSO3，NaH2PO4,KHC2O4(草酸酸式鹽)；其余的弱酸酸式鹽溶液顯堿性，如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4，至于NaHSO4，只有電離，因此溶液顯示酸性。考向二鹽類的水解規(guī)律2.(2024·浙江溫州二外語學(xué)校)某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積改變的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷下列敘述中，正確的是()A.Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH改變曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH改變曲線B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的Kw相同C.a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)解析A.由于氯化銨溶液存在銨根離子的水解平衡，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氯化銨溶液pH增大的程度小于鹽酸溶液，所以圖中曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表氯化銨溶液，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)的pH小于d點(diǎn)pH，說明b點(diǎn)氫離子濃度大，對水的電離抑制程度大，即b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度小，Kw只與溫度有關(guān)，因此兩點(diǎn)的Kw相等，故B錯(cuò)誤；C.由于氯化銨溶液存在銨根的水解平衡，氯化銨溶液與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)降低了氫離子的濃度，促進(jìn)銨根離子的水解生成了更多的氫離子，因此a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，氯化銨溶液消耗的NaOH多，故C錯(cuò)誤；D.b、c兩點(diǎn)相比較氯離子濃度c點(diǎn)大，c點(diǎn)氯化銨溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)鹽酸溶液氫離子濃度，而且氯化銨溶液中還含有銨根離子，所以c點(diǎn)溶液離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故D正確。答案D考向三溶液中離子濃度大小的比較3.(2024·浙江省溫州高三適應(yīng)性二模)25℃時(shí)，肯定量的Na2CO3與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線X表示的微粒為COeq\o\al(2－,3)B.pH＝6.3時(shí)，α(COeq\o\al(2－,3))＋α(HCOeq\o\al(－,3))＋α(H2CO3)＝1.0C.pH＝7時(shí)，c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)＞c(OH－)＝c(H＋)D.pH＝10.3時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCOeq\o\al(－,3))解析A.X、Y、Z分別代表H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)圖像可知，pH＝6.3時(shí)有CO2生成，依據(jù)物料守恒可知α(COeq\o\al(2－,3))＋α(HCOeq\o\al(－,3))＋α(H2CO3)＜1.0，故B錯(cuò)誤；C.pH＝7時(shí)，由圖可知碳酸分子多于碳酸根離子，c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＝c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.pH＝10.3時(shí)，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))，依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，代入得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCOeq\o\al(－,3))，故D正確；故選D。答案D備考策略溶液中離子濃度大小比較的規(guī)律(1)多元弱酸溶液，依據(jù)多步電離分析。如H3PO4的溶液中，H3PO4H2POeq\o\al(－,4)＋H＋，H2POeq\o\al(－,4)HPOeq\o\al(2－,4)＋H＋，HPOeq\o\al(2－,4)POeq\o\al(3－,4)＋H＋，得出c(H＋)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))。(2)多元弱酸的正鹽溶液依據(jù)弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－由此得出c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較，則要留意分析溶液中其他離子對其的影響。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))濃度的大小為③>①>②。(4)假如題目中指明溶質(zhì)只有一種物質(zhì)(該溶質(zhì)常常是可水解的鹽)，要首先考慮原有陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)，水解程度如何，水解后溶液顯酸性還是顯堿性。(5)假如題目中指明是兩種物質(zhì)，則要考慮兩種物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有無剩余，剩余物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)；若恰好反應(yīng)，則依據(jù)“溶質(zhì)是一種物質(zhì)”進(jìn)行處理；若是混合溶液，應(yīng)留意分析其電離、水解的相對強(qiáng)弱，進(jìn)行綜合分析。(6)若題中全部運(yùn)用的是“＞”或“＜”，應(yīng)主要考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱、水解的難易、各粒子個(gè)數(shù)的原有狀況和改變狀況(增多了還是削減了)。(7)對于HA和NaA的混合溶液(多元弱酸的酸式鹽：NaHA)，在比較鹽或酸的水解、電離對溶液酸、堿性的影響時(shí)，由于溶液中的Na＋保持不變，若水解大于電離，則有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，顯堿性；若電離大于水解，則有c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，顯酸性。若電離、水解完全相同(或不水解、不電離)，則c(HA)＝c(Na＋)＝c(A－)，但無論是水解部分還是電離部分，都只能占c(HA)或c(A－)的百分之幾到百分之零點(diǎn)幾，因此，由它們的酸或鹽電離和水解所產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH－)都很小。考向四圖像問題4.(2024·浙江紹興選考適應(yīng)性測試)25℃時(shí)，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是()A.HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))C.在A點(diǎn)：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)D.當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))解析A.HCl溶液滴加一半時(shí)，也就是10mL，Na2CO3恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，所以A選項(xiàng)是正確的；B.Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，所以B選項(xiàng)是正確的；C.在A點(diǎn)：n(COeq\o\al(2－,3))＝n(HCOeq\o\al(－,3))＝0.0005mol時(shí)，得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液為酸性，溶液中有CO2生成，c(Na＋)>2c(H2CO3)＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，故D錯(cuò)。答案D備考策略奇妙利用“關(guān)鍵點(diǎn)”突破圖像問題1.抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，推斷是什么溶質(zhì)的等量混合。2.抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3.抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。4.抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，推斷誰多、誰少還是等量。考向五溶液中的守恒問題5.(2024·金華十校聯(lián)盟)H2S酸為二元弱酸。20℃時(shí)，向0.100mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽視溶液體積的改變及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系肯定正確的是()A.通入HCl氣體之前c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)>c(HS－)＋2c(H2S)C.c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)>0.100mol·L－1＋c(H2S)D.c(Cl－)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)解析A.H2S為二元弱酸，在0.100mol·L－1的Na2S溶液中存在硫離子的水解反應(yīng)，c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)電荷守恒，pH＝7的溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，依據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)，則c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)電荷守恒，c(Cl－)＋c(HS－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－2c(S2－)－c(OH－)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋c(H＋)－c(OH－)，因?yàn)閏(HS－)＝c(S2－)，堿性溶液中c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Cl－)＋c(HS－)＝2c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＋c(H＋)－c(OH－)＜c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)＝0.100mol·L－1＋c(H2S)，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)C的分析，c(Cl－)＋c(HS－)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋c(H＋)－c(OH－)，則c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)－c(Cl－)－c(HS－)＝2c(H2S)＋c(HS－)－c(Cl－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)－c(Cl－)－c(S2－)＝0.100mol·L－1－0.100mol·L－1＋c(H2S)－c(S2－)＝c(H2S)－c(S2－)，故D正確。答案D備考策略正確運(yùn)用幾個(gè)守恒分析離子濃度關(guān)系1.電荷守恒→留意溶液呈電中性方法：(1)找全離子，分寫等號(hào)兩邊；(2)帶幾個(gè)電荷乘幾；(3)只與離子種類有關(guān)。如：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)2.物料守恒→留意溶液中某元素的原子守恒方法：(1)只與溶質(zhì)有關(guān)；(2)在電解質(zhì)溶液中，某些微?？赡馨l(fā)生改變，但某元素的原子仍保持混合前溶質(zhì)中微粒對應(yīng)關(guān)系。如：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)3.質(zhì)子守恒→溶液中得失H＋數(shù)目相等方法：利用電荷守恒和物料守恒合并而得。如：在NaHCO3溶液中滿意：c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)考向六鹽類水解的應(yīng)用6.為了得到比較純凈的物質(zhì)，運(yùn)用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A.向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3解析A不正確，因?yàn)镹aHCO3加熱要分解。B、C項(xiàng)也不正確，因?yàn)锳lCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的狀況下水解生成的HCl易揮發(fā)，水解趨于完全，分別發(fā)生下列反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O。答案D備考策略鹽類水解的應(yīng)用：1.分析推斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的依次排列：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)或：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解如配制FeCl3、SnCl4、Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解，Al2S3、MgS、Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解如Mg、Al、Zn等活潑金屬與NH4Cl、CuSO4、AlCl3等溶液反應(yīng)。3Mg＋2AlCl3＋6H2O=3MgCl2＋2Al(OH)3＋3H2↑6.推斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH＝7時(shí)酸或堿過量的推斷等問題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7，若二者反應(yīng)后溶液pH＝7，則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)當(dāng)與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一樣。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解。兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對最終殘留物的推斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)。(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液。最終得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體。(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最終得相應(yīng)的正鹽。(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最終得到Mg(OH)2固體。10.其它方面(1)凈水劑的選擇：如Al2(SO4)3，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度說明。(2)化肥的運(yùn)用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合運(yùn)用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3、Na2CO3等試劑。1.(2024·嘉興高三上)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是()A.SO2 B.NaHCO3C.NH4NO3 D.KCl解析A.SO2溶于水形成H2SO3，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，故B正確；C.NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.KCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤。答案B2.(2024·浙江稽陽高三上)下列物質(zhì)溶于水后因水解顯酸性的是()A.NH4NO3 B.NaHSO4C.KCl D.KHCO3解析A.NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，符合題意；B.NaHSO4不發(fā)生水解，不符合題意；C.KCl不發(fā)生水解，不符合題意。D.KHCO3水解顯堿性，不符合題意；故正確答案為A。答案A3.(2024·浙江金麗衢十二校高三上)25℃時(shí)，用0.02mol/L的NaOH溶液，分別滴定濃度為0.01mol/L的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列推斷正確的是()A.三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導(dǎo)電性：HA<HB<HDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)>c(B－)C.溶液呈中性時(shí)，三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)解析由圖像中未加NaOH時(shí)三種酸溶液的pH由小到大可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱依次為：HA＞HB＞HD。A.酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，HA的pH最小，酸性最強(qiáng)，電離程度最大，則同濃度的稀酸中離子濃度最大，故等濃度的稀酸溶液的導(dǎo)電性：HA>HB>HD，A錯(cuò)誤；B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，中和率為50%，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HB、NaB，由于溶液的pH<7，溶液顯酸性，說明HB的電離程度大于B－的水解程度，所以溶液中：c(B－)＞c(HB),B錯(cuò)誤；C.pH＝7時(shí)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒，對于HA溶液，c(Na＋)＝c(A－)，對于HB溶液，c(Na＋)＝c(B－)，對于HD溶液，c(Na＋)＝c(D－)，由于HA、HB、HD的酸性減弱，則使溶液呈中性時(shí)，三種溶液中c(Na＋)漸漸減小，則c(A－)>c(B－)>c(D－)，C正確；D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液分別恰好存在等量的NaA、NaB、NaD，則起始時(shí)c(NaA)∶c(NaB)∶c(NaD)＝1∶1∶1，由質(zhì)子守恒可知c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)，則有c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。答案C4.(2024·浙江名校協(xié)作體高三上)25℃時(shí)，2.0×10－3mol·L－1氫氟酸水溶液中，通過加HCl氣體或NaOH固體來調(diào)整溶液pH(忽視體積改變)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的改變關(guān)系，如下圖所示，下列分析正確的是()A.pH＝1時(shí)，溶液中c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)B.pH＝4時(shí)，溶液中存在：c(F－)>c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)C.當(dāng)溶液中c(HF)＝c(F－)時(shí)，水的電離被促進(jìn)D.將等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水，F(xiàn)－的水解實(shí)力小于HF的電離實(shí)力解析A.25℃時(shí)，2.0×10－3mol·L－1氫氟酸水溶液的pH大于1，pH＝1時(shí)通入了HCl，溶液中c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)，故A不符合題意；B.pH＝4時(shí)c(F－)>c(HF)，則c(Na＋)>c(HF)，所以溶液中存在：c(F－)>c(Na＋)>c(HF)>c(H＋)，故B不符合題意；C.當(dāng)溶液中c(HF)＝c(F－)時(shí)溶液呈酸性，水的電離被抑制，故C不符合題意；D.將等物質(zhì)的量的HF和NaF混合物溶于水時(shí)，溶液呈酸性，則F－的水解實(shí)力小于HF的電離實(shí)力，故D符合題意；故答案為D。答案D5.(2024·嘉興高三上)常溫下，用0.01000mol·L－1的鹽酸滴定0.01000mol·L－1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.a點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，等式c(HA)＋c(A－)＝0.01000mol·L－1恒成立B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(A－)>c(Cl－)>c(HA)>c(OH－)>c(H＋)C.c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－)D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)解析A.依據(jù)物料守恒，起先時(shí)c(HA)＋c(A－)＝0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸滴定，溶液的體積增大，c(HA)＋c(A－)<0.01000mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B.加入鹽酸的體積為10mL，此時(shí)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA、HA、NaCl，且三者物質(zhì)的量相同，此時(shí)溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，即微粒濃度大小依次是c(HA)>c(Cl－)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯(cuò)誤；C.兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl和HA，兩者物質(zhì)的量相等，依據(jù)電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，依據(jù)物料守恒，c(Cl－)＝c(HA)＋c(A－)，因此有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)＋2c(A－)，故C正確；D.d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為HCl、NaCl、HA，且物質(zhì)的量相等，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D錯(cuò)誤。答案C6.(2024·浙江稽陽高三上)常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是()A.點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B.點(diǎn)③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))C.點(diǎn)④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.10mol·L－1D.點(diǎn)⑤所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))解析A.依據(jù)電荷守恒得出：點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，故A不正確，不符合題意。B.點(diǎn)③所示溶液中恰好反應(yīng)完全生成KHC2O4，溶液顯酸性，HC2Oeq\o\al(－,4)電離程度大于水解程度，故c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，故B不正確，不符合題意。C.點(diǎn)④所示溶液中：依據(jù)物料守恒得出c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.10mol·L－1，C正確，符合題意。D.點(diǎn)⑤所示溶液為K2C2O4溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)，故D不正確，不符合題意。答案C1.(2024·余姚3月模擬)25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20.00mL，分別用0.1000mol·L－1NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積改變關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶液中微粒濃度大小為c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)B.當(dāng)曲線Ⅰ和Ⅱ相交時(shí)，NaOH溶液和鹽酸的滴加量小于20.00mLC.曲線Ⅱ：滴加溶液到30.00mL時(shí)溶液中2[c(OH－)－c(H＋)]＜2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D.在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度都是先增大后減小解析依據(jù)曲線改變趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線Ⅰ的pH＞7，說明屬于酸滴定堿溶液，依據(jù)曲線改變趨勢知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線Ⅱ的pH＜7，說明屬于堿滴定酸溶液。曲線Ⅰ為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)等濃度的氯化銨和一水合氨，溶液呈堿性，則c(H＋)＜c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，則溶液中微粒濃度大小為c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正確；B.當(dāng)曲線Ⅰ和Ⅱ相交時(shí)溶液為中性，而溶液體積為20.00mL時(shí)恰好生成醋酸鈉和氯化銨，溶液分別為堿性、酸性，若滿意溶液為中性，則NaOH溶液和鹽酸的滴加量小于20.00mL，故B正確；C.曲線Ⅱ中滴加溶液到30.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉和NaOH，且濃度滿意c(CH3COONa)＝2c(NaOH)，依據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、物料守恒3c(CH3COOH)＋3c(CH3COO－)＝2c(Na＋)可得：2[c(OH－)－c(H＋)]＝3c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，則2[c(OH－)－c(H＋)]＞2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故C錯(cuò)誤；D.在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，起先時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，溶液酸性或堿性漸漸減弱，水的電離程度漸漸增大，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，之后再加入NaOH或鹽酸后水的電離程度漸漸減小，所以水的電離程度都是先增大后減小，故D正確；故選C。答案C2.(2024·寧波3月模擬)在一絕熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，測的混合溶液的溫度改變?nèi)鐖D：已知b點(diǎn)pH＞7。下列相關(guān)說法不正確的是()A.若a點(diǎn)溶液呈堿性，則a點(diǎn)有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)B.從b到c過程中，c(A－)/c(HA)漸漸增大C.水的電離程度：a<b<cD.b點(diǎn)有c(Na＋)＋c(HA)－c(OH－)＝0.05mol·L－1－c(H＋)解析b點(diǎn)加入20mL等濃度的NaOH，二者恰好反應(yīng)生成NaA，pH＞7，說明HA為弱酸。A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，溶液顯堿性，則HA的電離程度小于NaA水解程度，則c(HA)＞c(A－)、c(H＋)＜c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知c(Na＋)＞c(A－)，所以離子濃度大小為：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)，故A正確；B.b點(diǎn)HA與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaA，從b點(diǎn)到c點(diǎn)氫氧化鈉漸漸過量，氫氧化鈉抑制A－的水解，HA的濃度減小，所以c(A－)/c(HA)的比值在增大，故B正確；C.b點(diǎn)恰好生成NaA，A－水解促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)水的電離程度最大，c點(diǎn)NaOH過量，抑制了水的電離，c點(diǎn)水的電離程度最小，所以水的電離程度：c＜a＜b，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)HA與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaA，NaA的濃度為0.05000mol·L－1，溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，物料守恒為：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，二者結(jié)合可得：c(Na＋)＋c(HA)－c(OH－)＝0.05mol·L－1－c(H＋)，故D正確；故選C。答案C3.(2024·嘉興麗水3月模擬)25℃時(shí)，向20.00mL0.100mol·L－1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol·L－1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是()A.25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)≈10－5B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C.在c點(diǎn)的溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D.在a點(diǎn)的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋2c(OH－)解析A.依據(jù)圖像可知，0.100mol·L－1的氨水的pH＝11，c(OH－)＝10－3mol/L，Kb(NH3·H2O)＝eq\f(10－3×10－3,0.100)＝10－5，醋酸銨溶液的pH＝7，說明銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)≈10－5，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，b點(diǎn)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大，故B正確；C.Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)≈10－5，Kh(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(10－14,10－5)≈10－9＜10－5，醋酸的電離程度較大，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(CH3COOH)，正確的離子濃度大小為：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(CH3COOH)＞c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，依據(jù)電荷守恒可知：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，依據(jù)物料守恒可得：2c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，二者結(jié)合可得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，故D正確；故選C。答案C4.(2024·浙江稽陽3月模擬)25℃時(shí)，曲線Ⅰ為用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線，曲線Ⅱ?yàn)橛?.1000mol·L－1KOH滴定20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液的滴定曲線，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積改變關(guān)系如圖所示，溶液的體積改變忽視不計(jì)。下列說法不正確的是()A.當(dāng)KOH溶液和鹽酸都滴加至20.00mL時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交B.曲線Ⅰ逐滴加入鹽酸溶液至40.00mL的過程中，c(NH3·H2O)與c(NHeq\o\al(＋,4))的比值始終降低C.曲線Ⅱ滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)D.曲線Ⅰ滴加溶液至30.00mL時(shí)，溶液中：3c(NH3·H2O)＋3c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(Cl－)解析當(dāng)KOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，曲線Ⅰ溶液呈酸性而曲線Ⅱ溶液呈堿性，不行能相交，故A錯(cuò)。B選項(xiàng)c(OH－)濃度始終降低，用氨水的電離平衡常數(shù)推斷比值的改變，故B選項(xiàng)正確。曲線Ⅱ滴加溶液到10.00mL時(shí)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而c(Na＋)>c(CH3COOH)，故C選項(xiàng)正確。曲線Ⅰ滴加溶液至30.00mL時(shí)，溶液中：3c(NH3·H2O)＋3c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(Cl－)，由物料守恒可推斷其正確，故答案選A。答案A5.(2024·浙江臺(tái)州中學(xué)高三)常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2－,3))B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度均漸漸減小D.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)大于Ka1(H2CO3)解析A.依據(jù)示意圖可知，當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq\o\al(2－,3))，A不符合題意；B.依據(jù)物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反應(yīng)，所以c(HCOeq\o\al(－,3))≠c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(H＋)，B不符合題意；C.依據(jù)圖像可知pH＜7.8時(shí)，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉HCOeq\o\al(－,3)濃度漸漸增大，C不符合題意；D.因?yàn)?.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8，說明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，依據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D符合題意；故答案為D。答案D6.(2024·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)10月模擬)25℃時(shí)，用0.1mol·L－1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中，其AG值改變的曲線如圖所示。已知AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)，下列分析錯(cuò)誤的是()A.滴定前HCl溶液的AG＝12；圖中a<0B.M點(diǎn)為完全反應(yīng)點(diǎn)，V(HCl)＝10mL，且c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))C.從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小D.N點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))解析AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)，AG＞0，說明c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性，反之AG＜0，溶液顯堿性。A.滴定前HCl溶液的濃度為0.1mol·L－1，AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝lgeq\f(0.1,10－13)＝12；圖中a為0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液AG，溶液顯堿性，故a<0，故A正確；B.M點(diǎn)的AG＝0，說明c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性，若氨水與鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯化銨，水解后，溶液顯酸性，因此M點(diǎn)為鹽酸不足，V(HCl)＜10mL，故B錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)溶液顯中性，為氨水和氯化銨的混合溶液，N點(diǎn)為等濃度的鹽酸和氯化銨的混合溶液，中間經(jīng)過恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液的點(diǎn)(設(shè)為P)，從M點(diǎn)到P點(diǎn)，溶液中氨水的物質(zhì)的量漸漸減小，水的電離程度漸漸增大，從P點(diǎn)到N點(diǎn)，鹽酸漸漸增大，水的電離受到的抑制程度漸漸增大，即水的電離漸漸減小，因此從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小，故C正確；D.N點(diǎn)溶液中含有等濃度的鹽酸和氯化銨，依據(jù)物料守恒，c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))，故D正確；故選B。答案B7.(2024·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)10月模擬)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液pH改變的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)解析①點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中但未達(dá)到飽和，電荷守恒式：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A錯(cuò)誤；②點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中剛好達(dá)到飽和，HClO是弱酸，部分電離，c(HClO)＞c(ClO－)，則有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，B錯(cuò)誤；③點(diǎn)溶液pH＝7，電荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液中c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正確；④點(diǎn)表示飽和氯水與NaOH溶液反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，則c(Cl－)＞c(ClO－)，則D錯(cuò)誤。答案C8.(2024·浙江十校聯(lián)盟)25℃時(shí)，體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.加入10mLNaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X－)<b點(diǎn)c(Y－)B.酸性HX<HYC.加入40mLNaOH溶液時(shí)，2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)D.b點(diǎn)溶液中，c(Y－)＋2c(OH－)＝c(HY)＋2c(H＋)解析0.1mol/LHXpH＝1，HX是強(qiáng)酸，0.1mol/LHYpH＝4，HY是弱酸，依據(jù)物料守恒a點(diǎn)c(X－)＝b點(diǎn)c(Y－)＋c(HY)，所以a點(diǎn)c(X－)>b點(diǎn)c(Y－)，故A、B錯(cuò)誤；依據(jù)物料守恒，加入40mLNaOH溶液時(shí)，c(Na＋)＝2c(Y－)＋2c(HY)，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中含有等濃度的HY和NaY，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，依據(jù)物料守恒2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，所以c(Y－)＋2c(OH－)＝c(HY)＋2c(H＋)，故D正確。答案D9.(2024·桐鄉(xiāng)高級中學(xué)創(chuàng)新班)緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCOeq\o\al(－,3))，維持血液的pH保持穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的Ka＝10－6.1，正常人的血液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(H2CO3)≈20∶1，lg2＝0.3。則下列推斷正確的是()A.正常人血液內(nèi)Kw＝10－14B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C.正常人血液中存在：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O的反應(yīng)解析A.常溫下Kw＝10－14，而正常人的體溫為36.5℃，溫度上升，水的離子積增大，則正常人血液內(nèi)Kw＞10－14，故A錯(cuò)誤；B.Ka＝eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）·c（H＋）,c（H2CO3）)，Ka＝10－6.1，正常血液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(H2CO3)≈20∶1，則c(H＋)＝10－7.4mol·L－1，則pH＝7.4，故B正確；C.依據(jù)電荷守恒可知：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.堿能與碳酸反應(yīng)，則當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O、H2CO3＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故D錯(cuò)誤。答案B10.(2024·浙江寧波高三適應(yīng)性測試)常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是()A.XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿B.V(HCl)＝15.00mL時(shí)，三份溶液中離子總濃度大小依次：XOH>MOH>YOHC.當(dāng)鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，三條曲線剛好相交D.在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，三份溶液中水的電離程度均先增大后減小解析A.由圖像可知，0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液的pH分別為13、11、9，所以XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿，即A正確；B.當(dāng)V(HCl)＝15.00mL時(shí)，三份溶液中c(Cl－)相等，由溶液的pH可知其c(OH－)大小依次為XOH>MOH>YOH，溶液中的陰離子只有Cl－和OH－，所以溶液中離子總濃度大小依次也是XOH>MOH>YOH，故B正確；C.當(dāng)鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，三者都恰好完全反應(yīng)，但由于三種堿的強(qiáng)弱不同，生成的鹽中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三種鹽溶液的pH不同，三條曲線不會(huì)相交，故C不正確；D.當(dāng)逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，起先在鹽酸漸漸與三種堿反應(yīng)生成鹽的過程中，水的電離程