常見的酸和堿第1課時(shí)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第十單元常見的酸、堿、鹽課題2

常見的酸和堿（1）

一、常見的酸鹽酸HCl硫酸H2SO4

檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸醋酸CH3COOH硝酸HNO3

加水稀釋濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)化學(xué)式顏色、狀態(tài)打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度H2SO4HCl無色、粘稠的油狀液體無色、液體無味有刺激性氣味常用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37-38%）1.19g/cm3無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧有強(qiáng)揮發(fā)性無揮發(fā)性，但有吸水性1.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)白霧是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，遇到空氣中的水蒸氣，又凝結(jié)而成的鹽酸小液滴。白霧是什么？怎么來的？怎么驗(yàn)證？常用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）1.84g/cm3※濃硫酸吸水性的應(yīng)用常用作干燥劑，可干燥酸性氣體（如CO2、HCl）和中性氣體（如O2、N2），但不可干燥堿性氣體（如NH3）。長(zhǎng)進(jìn)短出※敞口放置過程中濃硫酸與濃鹽酸的變化溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸不變變大變大變小變小不變變小變小密閉保存實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上滴到濃硫酸的部分變黑，受腐蝕濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。（1）實(shí)驗(yàn)10-4（課本P66）2.濃硫酸的腐蝕性接觸濃硫酸的地方變黑小木棍接觸濃硫酸的地方變黑【小結(jié)】濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)），能奪取一些物質(zhì)里的水分，生產(chǎn)黑色的炭，這種作用通常叫作脫水作用。2.濃硫酸的腐蝕性3.濃硫酸的稀釋操作：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌。＊原因：水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。“酸入水”不能將水倒入濃硫酸中注：如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，

然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。4.鹽酸、硫酸的主要用途酸鹽酸硫酸用途用于金屬表面

，制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有

，可幫助消化。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬

等，濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作

。除銹鹽酸除銹干燥劑鹽酸二甲胍的合成路徑補(bǔ)充：生活中的一些物質(zhì)含有酸

潔廁靈中含有鹽酸

汽車用鉛蓄電池中含有硫酸H2SO4檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸HCl

加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液

稀鹽酸

稀硫酸

石蕊溶液變紅酚酞溶液不變色石蕊溶液變紅酚酞溶液不變色二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.

酸與酸堿指示劑反應(yīng)2.酸與活潑金屬反應(yīng)

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

反應(yīng)類型

鎂

鋅

鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑置換反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4

＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝

FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

酸與活潑金屬反應(yīng)，生成

。氫氣3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色

Fe2O3＋3H2SO4

＝Fe2(SO4)3＋3H2O1.以上兩個(gè)反應(yīng)的共同之處：都生成了

。2.這些反應(yīng)可用于

。除銹時(shí)

(選填“能”或“不能”)將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，原因是

。

水除去鐵制品表面的鐵銹不能當(dāng)表面的鐵銹除去后，酸會(huì)與鐵反應(yīng)，腐蝕鐵制品【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)（1）能與酸堿指示劑反應(yīng)（2）酸+金屬→鹽+H2↑（3）酸+金屬氧化物→鹽+水

現(xiàn)象

化學(xué)方程式氧化銅＋鹽酸氧化銅＋硫酸黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

CuO＋H2SO4

＝CuSO4＋H2O【拓展實(shí)驗(yàn)】物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導(dǎo)電性××為什么有的溶液具有導(dǎo)電性？【實(shí)驗(yàn)10—7】試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性討論：蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電？為什么有的溶液能導(dǎo)電？HCl→H＋＋Cl－分子無法自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子NaOH→Na＋＋OH－H2SO4→2H＋＋SO42－Ca(OH)2→Ca2＋＋2OH－1.電離：在水分子的作用下使物質(zhì)解離出可自由移動(dòng)的帶電離子的過程。2.電離后的溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，所以電離后的溶液不顯電性。*水、乙醇不能導(dǎo)電的原因：不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，都以分子的形式存在。三、酸、堿的化學(xué)性質(zhì)的微觀解釋稀鹽酸稀硫酸H+

、Cl-

、H2OH+

、SO42-

、H2O

1.稀鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

因?yàn)樗鼈兌季哂蠬+2.其它酸有沒有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？

酸都可以電離產(chǎn)生H+

故一般情況下都具有類似的化學(xué)性質(zhì)。Ca2+

、OH-

在不同的堿溶液中都含有OH-，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈉NaOHNa+

、OH-OH-OH-OH-P165學(xué)以致用1.請(qǐng)根據(jù)酸的通性，書寫下列反應(yīng)方程式。（1）硝酸除鐵銹：______________________________.（2）硝酸與碳酸鈉反應(yīng)：______________________________.（3）硝酸與碳酸鉀反應(yīng)：______________________________.2.已知食醋中含有醋酸（CH3COOH）,在水溶液中可以電離產(chǎn)生醋酸根離子（CH3COO-

）和氫離子（H+

），請(qǐng)根據(jù)酸的通性，書寫一下反應(yīng)方程式。（1）醋酸除鐵銹：

；（2）醋酸除水垢（主要成分為碳酸鈣）：

________________________.

提示：

某+3價(jià)的醋酸鹽化學(xué)式書寫為：(CH3COO)3XFe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2ONa2