選擇專練02(40題)-2023年高考化學考點必殺300題(新高考專用)(原卷版+解析)

2023高考化學考點必殺300題（新高考卷）

專練02（40題，覆蓋選擇題全部題型）

1.黨的二十大報告指出“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是

A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗

C.開發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料D.研究開發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留

2.氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的N&,其反應式

為：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2Oa設以為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A.33.6LNH,中所含的。鍵數(shù)目為4.5以

B.2L0.5mol/LNaCIO溶液中含有的CIO"數(shù)目為M

C.若該反應生成27gHQ時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N.A

D.2molN?與3moi也在密閉容器中反應生成的NH；分子數(shù)為2

3.化合物Z是一種治療膽結(jié)石的藥物，其部分合成路線如圖所示，下列說法正確的是

A.ImoIX最多能與4moiNaOH反應

B.Y的分子式為C10H8O4

C.ImolZ與濃濱水反應，最多消耗3moiBQ

D.反應XfY、Y3Z均為消去反應

4.下列實驗設計和操作合理的是

A.用濃磷酸與碘化鈉固體共熱制備HI氣體

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO?中混有的少量HCI氣體

C.用乙醛作萃取劑萃取漠水中的澳

D.用NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑

5.下列化學用語表達正確的是

Is2s2p

A.氧的基態(tài)原子的軌道表示式：wFH111ft11

B.甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：

C.CH3cH（CHJCH2coOH的名稱：2-甲基丁酸

D.CHQH分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵：sd-po鍵

6.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O；-+2SOJ-+6H=4SO2T+3H2O

B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SO；+C12+Hq=SO；+2Cr+2H.

+2+

C.Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）:n（HNOj=l：2時：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2N0T+4H2O

D.用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應：2頓+CO：t2+H2O+CO2T

7.下列裝置完成相關實驗，合理的是

A.AB.BC.CD.D

8.類比法是一種學習化學的重要方法。下列“類比”不合理的是

A.酸性：CRCOOH>CH3coOH,則堿性：CF,CH2NH2>CH5CH2NH2

B.Na￡C）3溶液顯堿性，則Na2cs3溶液顯堿性

C.N%與HCI反應生成NH4Cl,則H?N-NH?也可與HCI反應生成N2H6c%

（

D.CH5CH2CH2CH2CHA的沸點比CHJCHCH2cH3的高，則CH?H2cH2cH的沸點比

（CHJ2cHeHQ的高

9.一種用Fe2（SO4）3溶液浸取黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS?,還含有少量難溶性雜質(zhì)）的流程如圖所示。

卜列敘述錯誤的是

Fe2（S03溶液

I?

黃鐵礦一|浸取I-U操作|"A溶液X

I

S、礦渣

u2+

A.浸取時主要反應的離子方程式為：FeS2+2Fe=3Fe+2S

B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗Fe"是否反應完全

C.溶液X經(jīng)過一系列操作，可制得“綠磯晶體（FeS047H9）

D.實驗室中可以利用FeJSOj溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體

10.乙烯與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應的反應機理如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

環(huán)境誘導增HH

強鍵的極性計3-%人II

Br---------------------------?Br—Br+C=C>H—C—C—H

2/\II

HHBrBr

A.澳^離子中澳原子的雜化方式為sp'

B.將乙烯分別通入等物質(zhì)的量濃度的漠的CCl,溶液和溟水中，則反應速率：前者〉后者

C.加成反應過程中，有本極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成

D.將乙烯通入濱水中，理論上會有一定量的CHzBrCHQH生成

11.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.呈淡黃色，可用作供氧劑B.NaCI熔點較高，可用于制取NaOH

C.Na2cO,溶液呈堿性，可用于除油污D.NaHCO,易分解，可用于治療胃酸過多

12.我國科研人員將單獨脫除SO?的反應與制備HQ?的反應相結(jié)合，實現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。

已知：反應①單獨制備HQ?：2H2O+O2=2H2O2,不能自發(fā)進行；

反應②單獨脫除SO?：40H+2SO2+O2=2SO^+2H2O,能自發(fā)進行。

協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場作用下，雙極膜中間層的H?0解離為CH和HZ并向兩極遷移）。

下列分析錯誤的是

A.反應②釋放的能量可以用于反應①

B.產(chǎn)生HQ］的電極反應：。2+2-+2引=也。2

C.當生成0.1molHQ］時，負極區(qū)溶液質(zhì)量增重9.8g

D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：SO,+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

13.室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中的離子還能大量共存的是

A.通入足量SO?：K，、Fe3+>C「、NO；

B.通入適量CO?：Ca2+>Na，、C「、E

C.通入足量HCI：Mg"、K*、MnO；、SO；

D.通入足量NH：Cu"、Na，SO：、NO；

14.己知總反應：2NO（g）+Br2（g）^s2NOBr（g）AHoakJmolYa>0）的速率方程為

2

{v=kc（NO）c（Br2）,k為速率常數(shù)］,該反應機理可分為兩步：

6NO(g)+Br2(g)lNOB「2(gL|^匕=帚取俺

⑵N0Br2(g)+N0(g).、2N0Br(g)慢［速率方程v=K-c(NO)?c(NOB功?%,%為速率常數(shù),

該反應速率近似認為是總反應的速率］。下列敘述正確的是

A.k=k)-Kc

B.當V(B「2)正=2v(NOBr)逆時，總反應達到平衡

C.總反應中生成物的總鍵能比反應物的總鍵能小akJ-mol-'

D.恒容時，增大Br/g)的濃度能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，加快反應速率

15.下列說法正確的是

A.Mg在氮氣中燃燒的產(chǎn)物是Mg/N：

B.根據(jù)鋁熱反應原理，A1Q、與Fe在高溫下反應可制得AI

C.用CuSO,溶液經(jīng)過兩步反應制得CL。

D.黃鐵礦在空氣中燃燒的含硫產(chǎn)物主要為SO3

16.中和胃酸藥物“達喜”的有效成分為Mg6Ak(OH，C(Y4HQ。下列說法正確的是

A.電離能大?。海?Al)j(Mg)B.電負性大?。簒(O)<x(C)

22+

C.半徑大?。簉(O)<r(Mg)D.堿性強弱：Mg(OH)2<A1(OH)3

”.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應是吸熱反應

」此具有氧化性

BNH4Fe(SO4)2?12出0常作凈水劑NH4Fe(SO4)220

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中和HCIO都有強氧化性

D02。3常作耐高溫材料AI2O3,既能與強酸反應，又能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

18.汽車尾氣中的氮氧化合物(NOx)與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧籟。

反應①反應②反應③

NOx點N2O5fHNO3T煙(一種霧霾)

［o］H,ONH、

有關該霧霾的敘述錯誤的是

A.該霧霾中含硝酸鍍固體B.反應②是非氧化還原反應

C.N&是形成該霧霾的催化劑D.NH3可能來自過度施用氮肥

19.室溫下,向20mL0.1molPNa2A溶液中滴加O.lmol?「的稀鹽酸,混合溶液pH與所加

稀鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是

B.a點：c（Na＞）＞c（Cl）+c（HA）+2c（A2）

C.b點：c（Na+）=c（Cr）+2c（A2）

D.c點：c（Na+）＞c（A2-|＞c（OH）＞c（HA）＞c（H+）

20.陰離子PO：和二股基分子能通過氫鍵作川形成超分子陰離子配合物，如下圖所示（圖中

省略陰離子配合物中部分原子）。下列關于該陰離子配合物的說法錯誤的是

:腳總分孑陰寓了配合物安間結(jié)構(gòu)

A.PO：的空間構(gòu)型為正科面體

B.二腺基分子中N-H的H和離PO；子的0形成氫鍵

C.所含元素原子的雜化軌道類型均相同

D.所含元素基態(tài)原了的第電離能最大的是N

21.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紇溶液該鈉鹽為Na2s。3或

A

中，品紅溶液褪色

NaHSO3

向飽和FeSCU溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)

BKsp(CuS)<Ksp(FeS)

不變

取某涂改液與KOH溶液混合加熱，充分反應，取上層清

C涂改液中存在含氯化合物

液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

取少量乙酰水楊酸樣品，加入3mL蒸儲水和少量乙醵，乙酰水楊酸樣品中可能含

D

振蕩，再加入l~2*10FeQ3溶液，溶液變?yōu)樽仙兴畻钏?/p>

A.AB.BC.CD.D

22.軟包電池的關鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的?半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是

■WW

M&

X皮1、丫/“〃\y/M

wW

MMMM

A.簡單離子半徑Q>M>w>xB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性M>W>Q

C.常溫下M單質(zhì)可以置爽出W單質(zhì)D.為V形分子，其沸點高于W2

23.有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。卜.列說法正確的是

O

A.硒(Se)元素位于周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子的第一電離能：O>N>C

C.氣態(tài)Se。、的鍵角大于SeO；的鍵角D.該藥物分子中有16種化學環(huán)境不同的碳原

子

24.類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pLu-lgK,。常溫下，某濃度H2A

溶液在不同pH值下，測得“(LA)、pC(HA),PC。?。變化如圖所示。下列說法正確

的是

B.常溫下，pKal(H2A)=5.30

C.b點時，對應pH=3.05

D.pH=0.80~5.30時，C(H2A)+C(HA)+C(A"先增大后減小

25.我國科學家研究出一種新型水系Z"-G42電池(結(jié)構(gòu)如圖)，發(fā)電的同時實現(xiàn)乙塊加氫,

下列說法正確的是

0

A.b為電池的正極

B.右側(cè)電極室中c(KOH)增大

C.a極的電極反應式為C2Hz+2e-+2H2O=GH4+2OW

D.外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol日時有0.1molOH?通過陰離子交換膜

26.火箭發(fā)射時可以用液態(tài)肺作燃料，NO?作氧化劑。相關物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化關系如下.已

知N2H4⑴UN2H4(g)AH=+9.7kJ/mol,則2N2H4(l)+2NC)2(g)=321)+4耳0絲)的

反應熱M(kJ/mol)為

1N2(g)473kJ/mol>N(g)_

-937.1kJ/mol

-----------------?N0(g)

497.3kJ/mol2

士

O2(g)?20(g)

_2N(g)-2797.2kJ/mol、，、，、

zu/、1756.2kJ/mol?N2(g)+2H2O(g)

N2H4(g)-----------------

L>4H(g)-l

A.-1134.4B.-1153.8C.-1631.7D.-1054.4

27.凱芙拉是一種耐高溫、耐酸堿的高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應制得，相應

下列說法正確的是

A.X與苯甲酸互為同系物B.Y分子中最多有14個原子共平面

C.X21D.X與Y經(jīng)加聚反應制得凱芙拉

28.常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4moi/LNaQOs溶液，反應過程中的pH和壓強

010203040r（HCl）/mL010203040r（HCl）/mL

A.除（H2cOJ的數(shù)量級為10"

B.b點：c（H2co3）-c（CO；）=c（OH

C.cfd段主要發(fā)生的反應為HCO；+FT=H2cO，

D.elt段壓強增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)

29.通過電解廢舊鋰電池可回收鋰和錦，電解示意圖如下（濾布的作用是阻擋固體顆粒，但

離子可自由通過）。下列說法正確的是

波布

A.電極B與電源正極相連，發(fā)生還原反應

2++

B.電極A的電極反應：LiMn2O4+4H2O+3e-=2Mn+Li+80H-

C.當電路中通過0.3mole-時，最多可回收含33g鐳

〃”)

D.電解過程中,的比值不斷減小

〃(Mn")

30.T0時，向容積為21.的剛性容器中充入ImolCO?和一定量的H?發(fā)生反應:

〃(凡)

CO2(g)+2H/g)-HCHO(g)+Hq(g),平衡時p(HCHO)與起始的關系如圖所示。

〃(coj

1-1

A.5min時反應到達c點，v(H2)=0.05molUmin

96

B.a點時，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為K^g/mol

4-5x

I75

C.b點時，A：--kPa'1

m

D.c點時，再加入CQ(g)和H2O(g),使二者分壓均增大0.2〃?kPa,平衡正向移動

31.自然界中氮循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是

大氣

NO.出些

硝態(tài)硝化過程

/2,鐵氧化細菌山'土壤

乙---------------------Fe?’<aFe5'—

A.反硝化過程中，含氮物質(zhì)被還原

B.氨氧化過程中，NO；與NH：理論物質(zhì)的量之比為1:1

C.N2-NH；屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應

D.土壤中Fe2+離子有利于除去水體中的鏤態(tài)氮

32.鋅、硒所形成的晶體是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞

［11）

俯視圖，已知A點原子坐標為（0,0,0）,B點坐標為不，1，不，下列說法錯誤的是

A.Zn位于元素周期表的ds區(qū)B.該晶體的化學式為ZnSe

（\\

C.Se的配位數(shù)為4D.C點原子的坐標為—

14,44）

33.2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學作出貢獻的三位科學家。點擊

化學的代表反應為“疊氮化物-快燒”反應，其反應原理如圖所示（R】和R2代表烽基）。下列說

法正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式未改變

B.N3-R2中一定存在三種非極性鍵

C.該反應中［Cu］和H?都能降低反應的活化能

[Cu]

2

D.總反應方程式為：R-N3+=

34.用銘鐵合金（含少量Ni、C。單質(zhì)）生產(chǎn)硫酸格的工藝流程如下:

Cr2(SO4)3

已知浸出液中主要金屬陽離子為Ni2\Co2\Cr3\Fe2\下列說法正確的是

A."浸出"產(chǎn)生的氣體主要為SO?

B.“濾渣1〃的主要成分為NiS、CoS

2

C.“沉鐵〃步驟主要反應的離子方程式為：Fe^C2O；=FeC2O41

D.整個流程中格元素先被氧化為巧價，后被還原為+3價

35.氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生

1

產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)峰珍4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ*molo生產(chǎn)硝

酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到

Ca(NO3)2、Ca(NO》2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.止不溶于水，可用作保護氣

B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

C.N02具有強氧化性，可用作火笳燃料推進劑

D.HNO3具有易揮發(fā)性，可用來制備硝酸纖維

36.常溫下，O.lmol/L的某三種溶液的pH如右表所示：下列說法不正確的是

溶液NaXNaYNa2Z(H?Z為二元弱酸)

PH7.58.911.6

A.常溫下的電離常數(shù)：HX>HY>HZ-

B.pH=2的HX溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，

c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.O.lmol/L的Na?Z溶液中：c(Na+)=2c(Z2-)+2c(HZ)+2c(H,Z)

c(H’)

D.將O.lmol/L的HY溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和士工均不變

4HY)

37.CO2-H2催化重整可獲得CH3OH。其主要反應為

反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)國Hi=53.7kJmo|i

1

反應II：CO2(g)+H2{g)=CC(g)+H2O(g)0H2=+41kJ-mol

若僅考慮上述反應，在5.0MPa、n始(CO2)：n虱氏)=1：3時，原料按一定流速通過反應器,

CO2的轉(zhuǎn)化率和CH30H的選擇性隨溫度變化如圖所示。CH30H的選擇性=

0科的選擇性;需耨x1。。/

溫度/c

下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，T>236回時，曲線下降的可能原因是反應1正反應程度減弱

C.一定溫度下，增大nMCOJn始（出）可提高C02平衡轉(zhuǎn)化率

D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時CH30H的選擇性

38.25回時，向弱酸HRO,的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的Igc-pOH關系如圖所

示。下列敘述錯誤的是

②a、b^c三點的坐標:a（7.3,-l.3）、b（10.0,-3.6）,c（12.6,-13）

A.Na?HRO3屬于正鹽

B.曲線②表示3XH2RO3）隨POH的變化

+

C.a點溶液中,c（Na）4c（H）=3c（H2RO-）+c（OH）

D.反應H2RO3+HRO；-=214小0：的平衡常數(shù)K=10$3

39.雙極膜是陰、陽復合膜,在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的Hg解離成H+和。H,

作為H+和。氏離子源。利用雙極膜制取NaOH和H；PO一產(chǎn)品室1的產(chǎn)品是NaOH,其裝

置如圖所示。

;鉛蓄電池戶

膜1雙極脫

7電

極

HQ

NaH2PoiII

產(chǎn)品室1原料室產(chǎn)品室2

已知：產(chǎn)品室1的產(chǎn)品是NaOH,則下列說法正確的是

A.a為鉛蓄電池的正極，電子由b極流出經(jīng)裝置流入a極

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

C.電極團的電極反應式為2HQ+de'O/MH-

D.若要制60gNaOH,理論上鉛蓄電池的負極增重72g

40.二甲醛(CH30cH3)是?種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C化工產(chǎn)品和潔凈燃料。CO2加氫制二甲醛的

反應體系中，主要發(fā)生的熱化學方程式為

1

反應團：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△/Z-41.2kJ*mol

1

反應比CO2(g)+3H2(g)*CH3OH(g)+H2O(g)△?/=-49.5kJ*mol

反應回：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△”=-23.5kJ?moH

n(H2)

在2MPa,起始投料=3時，C02的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH30cH3、CH30H的平衡體積

n(CO2)

分數(shù)隨溫度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

--------1-------1----------B1------

453473493513533553573

溫度/K

A.圖中X表示C。

B.反應12中反應物所含化學鍵的鍵能之和大于生成物所含化學鍵的鍵能之和

C.溫度從553K上升至573K時，反應(3消耗的C02少于反應團生成的C02

D.其他條件不變，將壓強增大到3MPa,可提高平衡時CH30cH3的體積分數(shù)

參考答案：

1.C

【詳解】A.研制可降解塑料，可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染

產(chǎn)生，故A正確；

B.研發(fā)新能源汽車，可替代燃汕車的使用，從而降低燃汕消耗，故B正確；

C.天然纖維的生成難以滿足人類對材料的需求，合成材料的合理使用可以彌補天然材料的

不足，故C錯誤；

D.生物農(nóng)藥的開發(fā)使用，可減少農(nóng)作物中農(nóng)藥的殘留，故D正確；

故選：Co

2.C

【詳解】A.未說明狀態(tài)，無法計算氨氣的物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CIO為弱酸根離子，要水解，C10數(shù)目少于N,、，B錯誤；

C.由方程式可知，反應中氮元素化合價由-3變?yōu)?,電子轉(zhuǎn)移關系為6D3H2O,生成3moi

H20,轉(zhuǎn)移6moi電子，27gH?0為1.5mol,則轉(zhuǎn)移3moi電子，C正確；

D.$與H?的反應是可逆反應，生成的N&分子數(shù)少于2N,A，D錯誤；

故選C。

3.C

【詳解】A.X中酚羥基、酣基可以和氫氧化鈉反應，故ImoIX最多能與3molNa0H反應，A

錯誤；

B.由圖可知,Y的分子式為G0H10O4,B錯誤;

C.Z中酚羥基鄰位氫可以被浜取代、碳碳雙鍵可以和浪加成，則ImolZ與濃澳水反應，最

多消耗3moiB「2,C正確：

D.反應X玲Y為非羥基氫的取代反應，Y3Z為羥基生成援碳雙鍵的消去反應，D錯誤；

故選C。

4.A

【詳解】A.用濃磷酸與碘化鈉固體共熱時發(fā)生反應：3Nal+H3PO4=Na3PO4+3HI（氣體），可以

制備HI氣體，故A正確：

B.CO?也能和飽和碳酸鈉溶液反應，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少量HCI氣

體，故B錯誤；

C.乙醛溶于水，且會和澳水反應，不能作萃取劑萃取溟水中的溟，故C錯誤；

0.醋酸為弱酸,滴定終點呈堿性,應用酚酸作指示劑,故D錯誤：

故選A。

5.A

【詳解】A.氯的基態(tài)原子電子排布式為is22s22P\軌道表示式：

111t

Is2s2p

B.甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面體形，但原子半徑：CI>OH,該模型不能表示四氯

化碳分子的空間填充模型，故B錯誤；

C.CH3cH（CHJCH2co0H中甲基在3號碳原子上，命名為：3-甲基丁酸，故C錯誤；

D.CHQH分子中c原子雜化方式為sp?雜化，。原子雜化方式也是sp?雜化，碳原子與氧

原子之間的共價鍵：sp3一sp3b鍵，故D錯誤；

故選Ao

6.C

【詳解】A.Na2s2。3溶液中加入稀硫酸，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式

-

為：3S2OJ+2HWS0+4S4，+H2O,故A錯誤；

B.Na2s溶液吸收少量氯氣，首先兩者發(fā)生氧化還原反應生成HQ和Na2s。4,而生成的

少量HCI能和過量的Na2sol反應生成NaHSO3,故離子方程式為：

3SO；+C1,+H2O=2HSO；+2Cr+S0；,故B錯誤；

C.Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）:n（HNOj=l：2時生成N。和Fe2+,離子方程式為：

2

3Fe+2NO；+8H*=3Fe"+2NOT+4H2O,故C正確；

D.用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,離子方程式為：'\一。可+C0

故選C。

7.B

【分析】

【詳解】

A.沒有使用玻璃棒引流，A錯誤；

B.符合過濾操作要求，B正確；

C.用NaOH溶液除去C。氣體中的C02雜質(zhì)，導氣管應該是長進短出，入氣管通入不合理，

不能達到除雜的目的，C錯誤；

D.給固體物質(zhì)加熱時，試管口應該略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流使試管炸裂，D錯誤；

答案選Bo

8.A

【詳解】A.氟的電負性很強，吸引電子的能力很強，使得0-H鍵的極性增強，電離氫離子

的能力增強，故酸性：CF.COOH>CH3COOH,C弓CH；NH?中氟的吸電子效應使N-H鍵的

極性增強，使其結(jié)合氫離了的能力減弱，堿性減弱，則堿性：CF.CH2NH2<CH3CH2NH2,

故A錯誤：

B.Na2c0;溶液碳酸根發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧根離了?使溶液呈堿性，Na2cs§溶液中CS；發(fā)生水

解產(chǎn)生氫氧根離子使溶液呈堿性，故B.正確；

C.NHJ中含有孤電子對，則N%與HCI反應生成NH￡L而H?N-NH?中每個N上均含有

1個孤電子對，則H?N-NH"也可與HCI反應生成N2H6。2,故C正確；

0.互為同分異構(gòu)體的有機物.支鏈越多，熔沸點越低,CHjCHSHVHzCH,的沸點比

(CHjCHCH2cH3的高，則CH3cH2cH2cH2cl的沸點比(C&kCHCH2cl的高，故D正確：

故選Ao

9.D

【分析】根據(jù)已知信息可知，F(xiàn)ez(SO4)3溶液浸取黃鐵礦時反應的高子方程式為：

u2+

FeS2+2Fe=3Fe+2S,過濾，得到FeSO4溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.Fe2(SO#3溶液浸取時Fe，和Fe"發(fā)生氧化還原反應得到Fe?+和S單質(zhì)，根據(jù)得

u2+

失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：FeS2+2Fe=3Fe+2S,故A正確；

B.若向浸沒后中的溶液中加入KSCN,溶液變紅，說明溶液中有R3+,說明Fe3+沒有完全反

應，故B正確；

C.溶液X為FeSCU溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后可制得“綠磯晶體(FeSO/7也O),故C

正確：

D.實驗室制備Fe(OH1股體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯

化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故D錯誤；

故選D。

10.B

【詳解】A.澳￡翁離子中浪原子價電子對數(shù)為二詈=4,雜化方式為sp3,故A正確；

B.水是極性分子，能增強浪分子中化學鍵的極性，將乙烯分別通入等物質(zhì)的量濃度的澳的

CCL溶液和濱水中，則反應速率：前者〈后者，故B錯誤；

C.加成反應過程中，斷裂Br-Br鍵和碳碳雙鍵中的一個犍，形成C-Br鍵，有非極性鍵的斷

裂以及極性鍵的形成，故C正確；

D.根據(jù)乙烯與溟單質(zhì)發(fā)生加成反應的反應機理，將乙烯通入澳水中，澳水中含有HBrO,理

論上會有一定量的CH^BrCH20H生成，故D正確；

選Bo

11.C

【詳解】A.Na,O?能與水和二氧化碳反應生成氧氣，因此可做供氧劑，與顏色無關，故A

錯誤；

B.電解飽和NaCI溶液生成NaOH,與NaCI熔點無關，故B錯誤；

C.Na2c0；溶液呈堿性，可使油污水解呈溶水物質(zhì)除去，故C正確；

D.NaHCO,能與胃酸中HCI反應生成二氧化碳，因此可以用于治療胃酸過多，與其不穩(wěn)定

性無關，故D錯誤；

故選：Co

12.D

【分析】根據(jù)電子流向可知，左邊電極為負極，電極反應式為SO2+4OH--2e-=SO：+2H2O,右

邊電極為正極，電極反應式為O2+2H++2e=H2O2。

【詳解】A.反應②能自發(fā)進行，反應放出能量，反應①不能自發(fā)進行，需要吸收能量，

反應②釋放的能量可以用于反應①，故A正確：

+

B.由分析可知,02在右側(cè)電極得到電子生成H2O2,電極方程式為:O2+2e+2H=H2O2-

故B正確；

C.當正極生成0.1molH2O2M,得到0.2mol電子，左邊電極為負極，電極反應式為

_

SO2+4OH--2e-=SO；+2H2O,當?shù)玫?.2mol電子時，吸收O.lmolSCh,同時雙極膜電離出

0.2molOH-進入負極，負極區(qū)溶液質(zhì)量增重0.1mo|x64g/mol+0.2moixi7g/mol=9.8g,故C正

確；

D.負極電極反應式為SO2+4OH-2e=SO：+2H2O,正極電極反應為02+2田+2=或。2,協(xié)同轉(zhuǎn)

化總反應為：SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,故D錯誤；

故選Do

13.B

【詳解】A.SO］具有強的還原性，能與Fe"和NO；(酸性)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共

存，故A錯誤；

B.該組離子彼此不發(fā)生反應，且均與二氧化碳不能反應，可以大量共存，故B正確；

C.HCI具有還原性，能被MnO；離子氧化，不能大量共存，故C錯誤；

D.足量氨氣能與CM+形成絡合離子，不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。

14.A

【詳解】A.反應2NO(g)+B虱g)=2NOBr(g)可由反應⑴+⑵得到,由于⑴反應快,反應速

率由(2)決定，由人=?*N?匕)可得c(N°B,2)=kc><c(NO)c(Br2),將其代入

v=k1C(NO)-c(NOBr2),得出7=匕“(網(wǎng)眄),即可得出卜二1凡,A正確；

B.反應平衡時正逆反應速率相等，則2V(B")正二v(NOBr)逆，B錯誤；

C.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比

逆反應的活化能小akJ?mol1,C錯誤；

D.增大濃度，活化分子數(shù)不變，則其百分數(shù)也不變，D錯誤；

故選A,

15.C

【詳解】A.Mg在氮氣中燃燒的產(chǎn)物是Mg^N?,A錯誤；

B.Aiq與Fe不反應，AI與Fe：O,反應可制得Fe,B錯誤；

C.第一步CuSO,與NaOH反應制得Cu(OH)2懸濁液，第二步用Cu(OH%懸濁液與含醛基的

物質(zhì)反應就能得到Cu?。，C正確；

D.黃鐵礦在空氣中燃燒的含硫產(chǎn)物主要為SO2,D錯誤；

故選Co

16.A

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿

穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故AI的第一電離能比Mg小；A正確；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強：電負性大?。?/p>

x(o)>x(c),B錯誤;

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；半徑大?。?/p>

r(O2j>r(Mg2+),C錯誤；

D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性強弱：Mg（OH）2>Al（OH）5,

D錯誤；

故選Ao

17.C

【詳解】A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關，故A錯誤：

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NHqFe（SO242HQ具有吸附性，常作凈水劑，

與氧化性無關，故B錯誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CIO-和HCIO都有強氧化性,故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質(zhì)無關，故D錯誤；

故選Co

【點睛】本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的

氧化性。

18.C

【分析】由于工業(yè)生產(chǎn)中使用礦物作為燃料?，大量向空氣中排放污染物，加上汽車尾氣的大

量排放，以及冬季取暖也向空氣中排放粉塵，致使大量微小塵粒、煙?；螓}粒等顆粒懸浮在

大氣中，形成霧霾。

【詳解】A.硝酸與氨氣反應生成硝酸鏤固體，故A正確；

B.反應②是五氧化二氮與水反應生成硝酸，反應中元素沒有化合價變化，屬丁?非氧化還原

反應，故B正確；

C.硝酸與氨氣反應生成硝酸鏤固體，氨氣是反應物，不是催化劑，故C錯誤；

D.錢鹽不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生氨氣，則NH3可能來自過度施用氮肥，故D正確；

故選C。

19.D

【詳解】A.a點溶液中的溶質(zhì)是NaHA,結(jié)合圖示可知呈酸性，HA的電離程度大于其水解

程度，溶液呈酸性，抑制水的電離，b點溶液顯中性，對水的電離既不促進也不抑制，c點

溶液中的溶質(zhì)是NazA,A?-水解促進水的電離，此時水的電離程度最大，則溶液中水的電離

程度：c>b>a,故A錯誤；

B.a點溶液中的溶質(zhì)是NaHA,結(jié)合圖示可知呈酸性，則。（中）>40田），又有電荷守恒:

c（Na+）+c（H+）=c（Cr）+c（HA）+2c（A2）+c（0H）,Mc（Na*）<c（Cf）+c（HA-）+2c（A2'）,

故B錯誤；

C.b點溶液呈中性，則c（H）=c（OH）,又有電荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（HA）+2c（A2）+c（0H）,則c（Na+）=c（Cr）+c（HA）+2c（A2）,

故C錯誤;

2

D.c點為Na2A溶液,A+H2OHA+OH,A??水解是微弱的,OH?還來自水的電離,則

c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H+),故D正確；

故選Do

20.C

【詳解】A.PO：中P原子的價電子對數(shù)為4+竺產(chǎn)=4,因此P原子為sp3雜化，PO：空間

構(gòu)型為正四面體，A正確；

B.N、0元素的電負性較大，N-H健中共用電子對偏向N原子，使得H原子帶正電性(')，

因此二股基分子中N-H的H和PO：離子的。形成氫鍵，B正確；

C.該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N

原子為sp3雜化，P原子的價電子對數(shù)為4+3產(chǎn)=4,因此P原子為sp3雜化，C錯誤；

D.同周期元素對應基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N原子的2P軌

道半充滿，相對較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C,D正確；

故選C。

21.A

【詳解】A.能使品紅溶液褪色的氣體不僅僅是SO2,也可能是CI2,故向某鈉鹽粉末上滴加

濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該鈉鹽不一定為Na2s03或NaHSCh,

/

還可能是NaCIO,原理為：NaCIO+2HCI=NaCI+Cl2r+H2O,A錯誤;

B.向飽和FeSCU溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(F6)不變，說明CuS的溶解度更小，

則溶度積Ksp(CuS)VK$p(FeS),B正確；

C.涂改液與KOH溶液混合加熱發(fā)生水解生成氯離子，取上層清液，硝酸酸化，加入碓酸銀

溶液生成白色沉淀為AgQ,則涂改液中存在含氯化合物，C正確：

D.乙酰水楊酸中無酚羥基，而水楊酸含酚羥基，滴FeCb溶液，溶液變?yōu)樽仙?，則說明結(jié)

論正確，D正確；

故答案為：A。

22.A

【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的一半，X為U：通過結(jié)構(gòu)可知Q有2個單鍵2個雙鍵，故Q為S；W和Q同主

族，W為0；Y連接4個單鍵，Y為C,Z為N,M為F。

【詳解】A.簡單離子的層數(shù)越多，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，所以S2,02>F>Li+,A錯誤；

B.電負性越強，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，HF>H2O>H2S,B正確；

C.2F2+2H2O=4HF+O2,常溫下F2單質(zhì)可以置換出O2單質(zhì),C錯誤;

D.。3分子看成一個。原子是中心原子，其他2個0原子為配原子，可以看成三原子分子。

。3的價電子對數(shù)=2+(6-2X2)+2=3.有一個孤電子對，所以是V型，D止確；

故選Ao

23.C

【詳解】A.硒(Se)元素位于周期表第四周期、囪A族，屬于p區(qū),A錯誤；

B.基態(tài)C、N、。的第一電離能是N>O>C,B錯誤；

C.SeO3分子中Se的價層電子對數(shù)為3,無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120%

SeO；中Se的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120。,

C正確；

D.該分子結(jié)構(gòu)對稱共有8種化學環(huán)境不同的碳原子，如圖所示：，D錯誤；

故選Cc

24.C

【分析】H2AUH++HA,HA-^H++A2',pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方

曲線是HA的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線

是A?-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)圖象，卜.方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)

的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),pC越大，濃度c越小，pH=6.00

2

時，c(A-)>c(HA)>c(H2A),故A錯誤；

B.交點a處c(HA)=c(H2A),根據(jù)HzA=HA+H+,常溫下，心1"(?)=1*10。8,則pKu"H2A)=0.8,

故B錯誤；

C.根據(jù)圖象，b點時對應pH=3.05,故C正確；

D.根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤；

故選C

25.C

【分析】放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO,則b極上Zn失電子被氧化，為電池的負極，負極電極反應

式為Zn-2c+2OH=ZnO+H2。，a極為正極，正極上C2H2得電子產(chǎn)生C2H4,電極反應式為

C,H2+2e+2H2O=C2H4+2OH,電極總反應式為C2Hz+Zn+HqCzHjZn。。

【詳解】A.b為電池的負極，A錯誤；

B.右側(cè)電極室發(fā)生電極反應Zn-2c+2OH=ZnO+H?O,消耗OH,c(KOH)減小，B錯誤；

C.a極為正極，正極上C2H2得電子產(chǎn)生C2H4,電極反應式為C2H2+2c+2H2OC2H4+2OH,

C正確：

D.根據(jù)反應C2H2+2e+2H2SC2H4+2OH,每轉(zhuǎn)移0.2mole,則有0.2molOFT通過陰離子

交換膜，D錯誤；

故選C。

26.A

【詳解】根據(jù)圖示信息，可得已知反應：①;除脂卅◎然算岫叫(g)?

②0^汾啊用0顏制2(g)+2H?O(g)?

③N?H4(1)N2H4(g)w/=+9.7kJ/mol

②x2+③x2-①x2可得目標方程式:2N2H4(l)+2NO-(g)=3N2(g)+4H2O(g),所以

AH=-543.7x2+9.7x2-33.2x2=-ll34.4kJ/mol,故選A。

27.B

【詳解】A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2〃原子團的有機化合物：X結(jié)構(gòu)

不相似，與苯甲酸不互為同系物，A錯誤;

B.與苯環(huán)直接相連的12個原子共面，-NH2中單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故Y分子中最多有14個原子

共平面，B正確;

C.X的苯環(huán)上二浪代物有：H()OC

D.X與Y生成凱芙拉的過程中還生成小分子，故是經(jīng)縮聚反應制得凱芙拉，D錯誤