第八單元常見的酸、堿、鹽基礎(chǔ)練習(xí)題-+2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）下冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第八單元常見的酸、堿、鹽基礎(chǔ)練習(xí)題一、選擇題1．下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO42．人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下：膽汁（7.1-7.3）、胃液（0.9-1.5）、乳汁（6.6-7.6）、胰液（7.5-8.0）。下列說(shuō)法不正確的是A．堿性最強(qiáng)的是胰液 B．胃液和乳汁都顯酸性C．胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料 D．膽汁和胰液都顯堿性3．酸溶液中都含有H+，因此化學(xué)性質(zhì)相似。醋酸與稀鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列有關(guān)醋酸的說(shuō)法正確的是A．醋酸能使石蕊溶液變藍(lán) B．醋酸可用鐵制容器存放C．醋酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．醋酸能與試管壁附著的銅反應(yīng)4．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)?，F(xiàn)對(duì)四個(gè)化工廠周圍的土壤進(jìn)行采樣測(cè)量pH，結(jié)果如下：編號(hào)①②③④pH5.55.87.18.3其中最適宜種植農(nóng)作物的土壤是A．① B．② C．③ D．④5．A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B是一種氣體肥料，D可用作補(bǔ)鈣劑，C、D屬于不同類別的物質(zhì)。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“—”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．D是CaO B．C→D只能通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C．E一定是稀鹽酸 D．A、B屬于同種類別的物質(zhì)6．某學(xué)校課外活動(dòng)小組的同學(xué)開展了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：每隔十分鐘取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)(測(cè)pH的儀器)測(cè)定其pH，所得數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)刻5：055：155：255：35pH4.954.944.864.85其中水樣酸性最強(qiáng)的時(shí)刻是A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：357．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（密度為）的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．量取水時(shí)選用的量筒B．稀釋時(shí)將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌C．裝瓶過程中，有少量溶液濺出試劑瓶，余下溶液的濃度不變D．若用量筒取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8．下列推理正確的是A．單質(zhì)只含有一種元素，因此由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．堿性溶液能使酚酞試液變紅，因此能使酚酞試液變紅的溶液一定顯堿性C．酸和金屬氧化物反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)D．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，因此均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液9．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是A．Na+、H+、、OH- B．H+、K+、Cl-、C．H+、、、 D．Na+、K+、、10．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液11．生活生產(chǎn)中的下列做法正確的是A．用石灰水粉刷墻壁B．用pH試紙測(cè)定正常雨水的pH約為5.6C．濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用大量水沖洗，再涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液D．處理印染廠的廢水，可加入適量的熟石灰中和12．用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得溶液pH及溶液溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中B．b點(diǎn)和e點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，pH=7C．圖中溫度曲線從室溫上升到e點(diǎn)，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量D．c點(diǎn)和f點(diǎn)所示溶液的pH>7，能使無(wú)色酚酞試液變成紅色13．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A．無(wú)色溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、二、填空題14．學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。(1)若要實(shí)現(xiàn)①，請(qǐng)你填一種試劑的名稱。(2)若用Cu(OH)2實(shí)現(xiàn)②，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)若想實(shí)現(xiàn)③得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是(填名稱)。(4)若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．實(shí)驗(yàn)室將粗鹽中難溶性雜質(zhì)除去后，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題：(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)甲、乙、丙分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2三種試劑中的一種，取少量混合物A中溶液滴加無(wú)色酚酞溶液后，酚酞溶液變紅，請(qǐng)你寫出A中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式。(3)加入過量的稀鹽酸，目的是除去液體E中的(填化學(xué)式)。16．如圖是小明同學(xué)繪制的“堿的化學(xué)性質(zhì)”的思維導(dǎo)圖，祝愿同學(xué)們破“堿”成蝶。請(qǐng)回答下列問題。(1)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有。(填化學(xué)符號(hào))(2)據(jù)性質(zhì)①，若實(shí)驗(yàn)中觀察到堿溶液變藍(lán)，則向堿溶液中滴加的指示劑是。(3)寫出一個(gè)符合反應(yīng)③的化學(xué)方程式。(4)據(jù)性質(zhì)②，硫酸廠常用石灰乳吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體(反應(yīng)原理與二氧化碳相似)，化學(xué)方程式為。(5)圖中甲表示的物質(zhì)類別是；若選用NaOH溶液實(shí)現(xiàn)性質(zhì)④，并觀察到紅褐色沉淀現(xiàn)象，請(qǐng)寫出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式。17．某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定某赤鐵礦中的含量。將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)該赤鐵礦樣品中的含量是；(3)根據(jù)已知條件列出求解消耗硫酸的質(zhì)量的比例式是；(4)若向最終濾液中加入水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(5)用的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸時(shí)，所需水的體積為。三、科學(xué)探究題18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與下列活動(dòng)。【實(shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)測(cè)定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將(填字母序號(hào))。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中關(guān)于圖1，下列說(shuō)法正確的是。A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因H+和OH-發(fā)生反應(yīng)B．b點(diǎn)表示的溶液中的離子是K+、C．c點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4D．該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng)(2)測(cè)混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，圖2中B點(diǎn)表示的含義是，V的值最接近mL。(3)借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到酚酞溶液由紅色變成無(wú)色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為。【提出問題】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】(4)猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH丁同學(xué)首先提出，猜想三不成立，因?yàn)椤！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(5)為了驗(yàn)證猜想一和猜想二，學(xué)習(xí)小組選用CuO粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如表探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)方程式方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有K2SO4，猜想一正確K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuO粉末溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想：二是正確的?！驹u(píng)價(jià)與反思】(6)戊同學(xué)針對(duì)上述方案提出疑問，認(rèn)為方案一是不合理的，理由是。(7)同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案二中的CuO粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)你選出不能代替CuO粉末的字母序號(hào)______。A．Mg B．Fe2O3 C．Cu(OH)2 D．Na2CO3 E．KCl(8)下列選項(xiàng)的應(yīng)用與中和反應(yīng)的原理無(wú)關(guān)的是______。A．濃硫酸使小木條脫水炭化B．使用熟石灰改良酸性土壤C．服用含有Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥D．利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸四、計(jì)算題19．某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時(shí)利用傳感器測(cè)定溶液的，反應(yīng)過程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）請(qǐng)完成下列問題：(1)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，M點(diǎn)溶液中含有的離子有。(2)樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時(shí)，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是，其中的質(zhì)量是。(3)計(jì)算該爐具消潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）20．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第一次第二次第三次第四次累積加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g4080120150燒杯中溶液的總質(zhì)量/g134168202232試計(jì)算：(1)第一次測(cè)量時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為g；(2)第一次測(cè)量時(shí)，所加氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．D【分析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成。【詳解】A、HCl和Ca(OH)2，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，有水生成，故不符合題意；B、H2SO4和Na2CO3，相互反應(yīng)有二氧化碳和水生成，故不符合題意；C、Ca(OH)2和Na2CO3，會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故不符合題意；D、KCl和CuSO4，相互交換成分，沒有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故符合題意。故選D。2．B【分析】pH大于7，溶液顯堿性，pH小于7，溶液顯酸性，pH等于7，溶液顯中性。【詳解】A、胰液的pH范圍在7.5-8.0之間，pH大于7，數(shù)值最大，堿性最強(qiáng)，正確；B、胃液的pH始終小于7，顯酸性；乳汁的pH為6.6-7.6，可能顯酸性、中性、堿性。錯(cuò)誤；C、胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料，正確；D、膽汁和胰液的pH都大于7，都顯堿性，正確。故選B。3．C【詳解】A、醋酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、醋酸和鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此醋酸不可用鐵制容器存放，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、醋酸不能和銅反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。4．C【詳解】A、①pH=5.5，酸性較強(qiáng)，不適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)。不符合題意；B、②pH=5.8，酸性較強(qiáng)，不適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)。不符合題意；C、③pH=7.1，弱堿性，接近中性，適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)。符合題意；D、④pH=8.3，堿性較強(qiáng)，不適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)。不符合題意。綜上所述：選擇C。5．D【分析】二氧化碳為氣體肥料，則B為二氧化碳；碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑，則D為碳酸鈣；二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則C為氫氧化鈣；二氧化碳能和水反應(yīng)，且水能和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，則A為水；碳酸鈣能和鹽酸或硫酸反應(yīng)，且氫氧化鈣也能和鹽酸或硫酸反應(yīng)，則E為鹽酸或硫酸，C為堿，D為鹽，符合推斷。【詳解】A、結(jié)合分析可知，D為碳酸鈣，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由分析可知，E為鹽酸或硫酸，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、A為水、B為二氧化碳，均屬于氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。6．D【詳解】pH<7的溶液顯酸性，且pH越小，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中內(nèi)容可知，5：35時(shí)，溶液pH最小，此時(shí)酸性最強(qiáng)，故選D。7．D【詳解】在實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（密度為）的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸質(zhì)量為x，則，解得x=10g，則所需水的質(zhì)量為。A、所需水的質(zhì)量為90g，其體積為，量取水時(shí)選用的量筒，A選項(xiàng)正確；B、稀釋時(shí)將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量快速散發(fā)，防止酸液飛濺，B選項(xiàng)正確；C、溶液具有均一性，裝瓶過程中，有少量溶液濺出試劑瓶，余下溶液的濃度不變，C選項(xiàng)正確；D、若用量筒取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，則量取的濃硫酸偏少，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。8．B【詳解】A、單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，該選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；B、堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液一定顯堿性，該選項(xiàng)推理正確；C、復(fù)分解反應(yīng)的特征是兩種化合物互相交換成分生成新的兩種化合物，酸和金屬氧化物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但不是溶液，該選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選B。9．C【分析】能反生反應(yīng)的離子不能共存，在溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe2+顯淺綠色、Fe3+顯黃色、顯紫紅色?！驹斀狻緼、氫離子和氫氧根離子會(huì)反應(yīng)生成水，不能共存，A錯(cuò)誤；B、氫離子和碳酸氫根離子會(huì)生成二氧化碳、水，不能共存，B錯(cuò)誤；C、四種離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，C正確；D、四種離子間不能發(fā)生反應(yīng)，但高錳酸根離子在溶液中顯紫紅色，D錯(cuò)誤。故選：C。10．D【詳解】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項(xiàng)不正確；B、生銹的鐵釘表面的鐵銹的主要成分是氧化鐵，均能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項(xiàng)不正確；C、碳酸鈉均能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項(xiàng)不正確；D、分別取樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則為稀硫酸，可以鑒別，故選項(xiàng)正確。故選D。11．C【詳解】A、用石灰漿粉刷墻壁，該選項(xiàng)不正確；B、pH試紙測(cè)得的結(jié)果為整數(shù)，該選項(xiàng)不正確；C、濃硫酸具有腐蝕性，若濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用大量水沖洗，再涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液，該選項(xiàng)正確；D、處理印染廠的廢水呈堿性，應(yīng)加入硫酸中和，該選項(xiàng)不正確。故選C。12．A【詳解】A、剛開始溶液pH<7，最終pH>7，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉逐滴滴入稀硫酸中，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，表示酸堿恰好反應(yīng)，又由于反應(yīng)過程中，溫度先增大后減小，則說(shuō)明中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且e點(diǎn)溫度最高，表示此時(shí)恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、圖中溫度先逐漸升高，表示該反應(yīng)放熱，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由于滴加的為氫氧化鈉，則說(shuō)明f點(diǎn)所示溶液pH>7，能使無(wú)色酚酞試液變成紅色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。13．D【詳解】A、亞鐵離子為淺綠色的，不能存在于無(wú)色溶液中，該選項(xiàng)不符合題意；B、酸性溶液中含有氫離子，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳與水，故不能共存，該選項(xiàng)不符合題意；C、pH=10的溶液顯堿性，含有氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，鋇離子與硫酸根離子會(huì)結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故不能共存，該選項(xiàng)不符合題意；D、Ag+與Ca2+、Ba2+、NO3?、Na+均不發(fā)生反應(yīng)，能共存，該選項(xiàng)符合題意；故選D。14．(1)紫色石蕊溶液(2)(3)鐵(4)【詳解】（1）紫色石蕊遇酸變紅，故填則色石蕊溶液；（2）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅沉淀與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故填鐵；（4）氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。15．(1)過濾防止因局部溫度過高液滴飛濺(2)Mg(OH)2(3)NaOH、Na2CO3【詳解】（1）經(jīng)過操作X得到固體和液體，因此是過濾操作；經(jīng)過操作Y得到氯化鈉晶體，故操作Y為蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌，為了防止因局部溫度過高液滴飛濺；（2）甲、乙、丙分別是Na2CO3、NaOH、BaCl2三種試劑中的一種，為了將雜質(zhì)除凈，所加除雜試劑均過量，氫氧化鈉用于除去氯化鎂雜質(zhì)，氯化鋇用于除去硫酸鈉雜質(zhì)，碳酸鈉用于除去氯化鈣雜質(zhì)和過量的氯化鋇，所以碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇后，所以甲溶液一定不是碳酸鈉溶液，取少量混合物A中溶液滴加無(wú)色酚酞溶液后，說(shuō)明甲溶液顯堿性，則甲為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，故A中沉淀為氫氧化鎂，化學(xué)式為：Mg(OH)2；（3）結(jié)合上一步的分析可知，溶液E中含有剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸的目的是為了除去NaOH、Na2CO3。16．(1)OH-(2)紫色石蕊溶液(3)(4)Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)鹽【詳解】（1）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有氫氧根離子，符號(hào)為：OH-；（2）堿溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)；（3）反應(yīng)③是酸和堿的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）石灰乳中氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（5）堿能與指示劑作用，能與酸、部分非金屬氧化物、部分鹽反應(yīng)，所以甲屬于鹽；氫氧化鈉溶液和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17．(1)(2)(3)(4)(5)170【詳解】（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，則濾渣（雜質(zhì)）的質(zhì)量為：，赤鐵礦樣品中Fe2O3的含量為。（3）設(shè)：消耗硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鐵的質(zhì)量為y。（4）向最終濾液中加入34g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）用98%的濃硫酸配制29.4g稀硫酸時(shí)，需要濃硫酸質(zhì)量為：，則所加水的質(zhì)量為，所需水的體積為。18．(1)aAB(2)放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)18(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(4)實(shí)驗(yàn)三中酚酞溶液由紅色變成無(wú)色，所以不會(huì)有氫氧化鉀(5)黑色固體消失，溶液變成藍(lán)色H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(6)氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，無(wú)法證明溶液中有硫酸(7)E(8)A【詳解】（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時(shí)溶液應(yīng)是稀硫酸，隨著另一溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故選a；A、a點(diǎn)到b點(diǎn)，pH逐漸增大，發(fā)生的稀硫酸酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，溶液的溶質(zhì)是硫酸鉀，含有的離子是K+、，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯酸性，c點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)是硫酸鉀、硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)不是本反應(yīng)類型之一，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選AB；（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點(diǎn)此時(shí)溫度達(dá)到最高值，所以B點(diǎn)表示氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，故V的值約為18mL；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（4）圖3所示實(shí)驗(yàn)，觀察到酚酞溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明溶液中沒有氫氧化鉀；（5）溶液中有H2SO4，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氧化銅粉末，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶于水后溶液呈藍(lán)色，即觀察到的現(xiàn)象是黑色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；（6）氫氧化