2021-2022學(xué)年河南省鄭州市鞏義中牟登封等六縣高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年下學(xué)期期末測(cè)評(píng)試卷高二化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Al27P31Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。1.2022年1月4日，世界衛(wèi)生組織表示，在圣誕和新年假期前，已有128個(gè)國(guó)家和地區(qū)報(bào)告發(fā)現(xiàn)了新冠病毒奧密克戎變異株。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.新冠病毒奧密克戎變異株僅含C、H、O三種元素B.消毒劑過(guò)氧乙酸(CH3COOH)中O只有一種化合價(jià)C.隔離服的主要成分100%高密度聚乙烯屬于純凈物D.可以用75%酒精溶液進(jìn)行殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A．新冠病毒是由RNA和蛋白質(zhì)構(gòu)成，成分含有蛋白質(zhì)，一定含有N元素，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，過(guò)氧乙酸中有2個(gè)氧原子是-1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．高分子化合物的聚合度介于一定范圍之間，沒(méi)有確定的值，聚乙烯屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，并且75%的酒精溶液消毒效果最好，則醫(yī)療上可用75%的酒精溶液對(duì)新冠病毒進(jìn)行殺菌消毒，故D正確；故選：D。2.化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列勞動(dòng)不能用對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋的是選項(xiàng)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A地溝油可以用來(lái)制肥皂油脂的堿性水解B白醋除去水垢中的醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸C“84”消毒液稀釋后拖地利用的氧化性消毒殺菌D用溫?zé)岬募儔A溶液清洗油污升高溫度能促進(jìn)水電離A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．地溝油主要成分為油脂，油脂在堿性條件下的水解是皂化反應(yīng)，可以用來(lái)制備肥皂，A正確；B．醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸，根據(jù)弱酸制備強(qiáng)酸原理，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，B正確；C．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，可用徐消毒殺菌，C正確；D．熱的純堿溶液中氫氧根濃度大，升高溫度是促進(jìn)了碳酸根的水解，D錯(cuò)誤；故選D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.28g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB.粗銅精煉過(guò)程中，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水充分反應(yīng)后，、、的數(shù)目之和為0.2NAD.0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，28g混合物的物質(zhì)的量為2mol，所含原子總數(shù)為6NA，A正確；B．粗銅精煉過(guò)程中，陽(yáng)極比銅活潑的金屬如Fe也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA，B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水后存在的含氯微粒為：HClO、ClO-、Cl-、Cl2，C錯(cuò)誤；D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，生成乙酸乙酯的分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列除雜方法不正確的是A.除去苯中少量的苯酚：滴入適量溴水，過(guò)濾B.除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾C.除去苯中少量的甲苯：加足量酸性溶液，分液D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液【答案】A【解析】【詳解】A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，溴水會(huì)與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚易溶于苯中，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離，選項(xiàng)A不正確；B．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，選項(xiàng)B正確；C．苯不被高錳酸鉀氧化，而甲苯均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且分層，分液后得到苯層，選項(xiàng)C正確；D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可利用乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收的方法分離，選項(xiàng)D正確；答案選A。5.下列各裝置圖的有關(guān)敘述不正確的是A.圖①裝置中，a導(dǎo)管釋放出的氣體具有可燃性B.圖②裝置中，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“外加電流的陰極保護(hù)法”C.圖③裝置鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)D.用圖④裝置在鐵上鍍銅，b極為銅，電解質(zhì)溶液為溶液，且濃度保持不變【答案】D【解析】【詳解】A．圖①裝置中，左側(cè)為陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根，故a管出來(lái)的氣體是氫氣，具有可燃性，A正確；B．鋼閘門與電源負(fù)極相連作陰極，陰極材料不發(fā)生反應(yīng)，被保護(hù)，是“外加電流的陰極保護(hù)法”，B正確；C．圖③裝置是原電池裝置，左側(cè)燒杯中Zn為負(fù)極，右側(cè)燒杯中Cu為正極，K+向正極移動(dòng)，即鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)，C正確；D．根據(jù)電流的方向可知a為陽(yáng)極，與銅相連，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列說(shuō)法不正確的是A.只代表一種物質(zhì)，證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)B.反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的C.李比希元素定量分析可確定有機(jī)物的分子組成及結(jié)構(gòu)式D.反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體，則乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．只代表二氯甲烷，證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，不是以碳原子為中心的平面結(jié)構(gòu)，故A正確；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的熵減的反應(yīng)，反應(yīng)△S＜0，由常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可得△H—T△S＜0，則反應(yīng)的焓變△H＜0，故B正確；C．李比希元素定量分析可確定有機(jī)物的分子組成，但不能有機(jī)物的確定結(jié)構(gòu)式，故C錯(cuò)誤；D．乙酸甲酯的水解反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體氫氧化鈉，氫氧化鈉優(yōu)先與生成物乙酸反應(yīng)，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選C。7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿.將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯B.苯和液溴在鐵的作用下制溴苯C.向鹵代烴中滴加溶液，通過(guò)觀察沉淀顏色可判斷鹵代烴的類型D.通過(guò)向淀粉和稀硫酸作用后的溶液中立即加入新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸與乙醇除了加熱，還需要濃硫酸作催化劑和吸水劑才能制備得到乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；B．苯和液溴在鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，B正確；C．檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素類型，需要先在氫氧化鈉水溶液中加熱使鹵代烴發(fā)生水解生成鹵素離子，然后再加入稀硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，通過(guò)觀察沉淀顏色可判斷鹵代烴的類型，C錯(cuò)誤；D．新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基需要在堿性條件下進(jìn)行，所以通過(guò)向淀粉和稀硫酸作用后的溶液中先加入氫氧化鈉堿化以后再加入新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選B。8.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是A.總反應(yīng)的B.了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.CO為還原劑【答案】B【解析】【詳解】A．①N2O(g)+Pt2O+(s)=N2(g)+Pt2O2+(s)ΔH1；②CO(g)+Pt2O2+(s)=CO2(g)。根據(jù)蓋斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2=-226kJ/mol，故A項(xiàng)正確；B．總反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，反應(yīng)過(guò)程中Pt2O+和Pt2O2+參與反應(yīng)后又生成，不需向反應(yīng)器中再補(bǔ)充Pt2O＋和Pt2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為360kJ·mol-1，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)活化能，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)總反應(yīng)式可知，CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，C原子化合價(jià)升高，故CO作還原劑，故D項(xiàng)正確。故答案為：B。9.有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)如圖，其中C原子共面的個(gè)數(shù)最多有A.10個(gè) B.11個(gè) C.12個(gè) D.20個(gè)【答案】C【解析】【分析】本題著重考查了有機(jī)物分子中共面的問(wèn)題。碳碳雙鍵中的碳原子與該碳原子所連的原子一定共平面。苯環(huán)中的所有原子一定共面，-CH3為四面體結(jié)構(gòu)，最多有1個(gè)C原子、1個(gè)H原子與其相連的原子共面。據(jù)此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵中的2個(gè)碳原子及其所連的苯環(huán)上的碳原子一定共面；其中1個(gè)雙鍵碳原子所連的三鍵碳原子一定與之共面；三鍵碳原子所連的甲基上的碳原子有可能與之共面；苯環(huán)上甲基的碳原子也有可能與苯環(huán)共面。因此該有機(jī)物中共面的碳原子數(shù)最多有12個(gè)。故答案為：C10.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A.乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯可以發(fā)生加成反應(yīng)B.苯和液溴需要在鐵的作用下反應(yīng)，苯酚與濃溴水可直接反應(yīng)C.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．甲苯中因含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，不能說(shuō)明原子間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同，A符合題意；B．苯酚與濃溴水可直接反應(yīng)說(shuō)明羥基使苯環(huán)上的氫原子變活潑，B不符合題意；C．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)使羥基氫變活潑，C不符合題意；D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基的性質(zhì)產(chǎn)生影響，D不符合題意；答案選A。11.下列化學(xué)反應(yīng)中，只有一種產(chǎn)物的是A.甲苯與氯氣在光照條件下的反應(yīng)B.甲苯在催化劑作用下與H2的加成反應(yīng)C.2-氯丁烷與NaOH的乙醇溶液共熱D.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．甲苯與氯氣發(fā)生反應(yīng)，甲基上的氫原子被取代，可能為一氯取代、二氯取代或三氯取代，產(chǎn)物不止一種，A錯(cuò)誤；B．甲苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物是，只有1種產(chǎn)物，B正確；C．2-氯丁烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為：1-丁烯或2-丁烯，產(chǎn)物有2種，C錯(cuò)誤；D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，產(chǎn)物有2種，D錯(cuò)誤；故選B。12.化合物Y具有保肝、抗炎、增強(qiáng)免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是A.一定條件下X可發(fā)生氧化、水解、消去反應(yīng)B.最多能與反應(yīng)C.X與足量H2反應(yīng)后，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有7個(gè)手性碳原子D.由X到Y(jié)發(fā)生的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．化合物X含有碳碳雙鍵和酚羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；但是不能發(fā)生消去反應(yīng)；A錯(cuò)誤；B．化合物Y分子含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，則1molY最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．X與足量H2反應(yīng)后，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有8個(gè)手性碳原子，如圖所示：，C錯(cuò)誤；D．由X到Y(jié)發(fā)生的反應(yīng)中，-COOCH3和-OH發(fā)生反應(yīng)生成了-COO-和CH3OH，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D正確；故選D。13.烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，下列物質(zhì)與烴A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】比較判斷耗氧量的方法步驟：①若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式，再按①比較CxHy的耗氧量。若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，消耗氧氣的量相等，則混合物中各組分中CxHy相同。烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，A的分子式為：C6H12?！驹斀狻緼．C8H12O2可以寫成C7H12(CO2)，若總物質(zhì)的量一定，與C6H12任意比例混合，消耗的氧氣的量不同，A錯(cuò)誤；B．若總物質(zhì)的量一定，C6H14與C6H12任意比例混合，消耗的氧氣的量不同，B錯(cuò)誤；C．C6H14O可以改寫成C6H12(H2O)，若總物質(zhì)的量一定，與C6H12任意比例混合，消耗的氧氣的量相同，C正確；D．C7H16O3可以改寫成C6H14(H2O)(CO2)，若總物質(zhì)的量一定，與C6H12任意比例混合，消耗的氧氣的量不同，D錯(cuò)誤；故選C。14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在溶液中滴加2滴等濃度的溶液，再加入2滴等濃度的溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀驗(yàn)證B向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由水解引起的C室溫下，用廣泛試紙分別測(cè)定溶液和溶液的酸堿性，溶液的較大驗(yàn)證酸性：D測(cè)定相同濃度的溶液與溶液的，后者較大驗(yàn)證非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銀離子過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的先后順序與Ksp大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．碳酸根水解生成氫氧根和碳酸氫根，溶液顯堿性，加入氯化鋇溶液，鋇離子與碳酸根生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺，可證明純堿溶液呈堿性是由碳酸根水解引起的，B正確；C．次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量其pH值，也不能比較兩種酸的酸性，C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證非金屬性，可以比較最高價(jià)元素的正鹽對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性，該實(shí)驗(yàn)中亞硫酸鈉溶液中硫元素不是最高價(jià)，故不可比較兩種元素的非金屬性，D錯(cuò)誤；故選B。15.PET(，)可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用醇溶液滴定端基中的羧基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.PET是通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C.合成PET的單體均能與Na、NaOH溶液反應(yīng)D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)【答案】C【解析】【分析】是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和?！驹斀狻緼．PET塑料是聚酯類高分子，由HOCH2CH2OH和通過(guò)縮聚反應(yīng)得到，A正確；B．用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C．的單體為：HOCH2CH2OH和，HOCH2CH2OH屬于醇，能和Na反應(yīng)，不能和NaOH反應(yīng)，屬于羧酸，既能和Na反應(yīng)也能和NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應(yīng)，n(NaOH)=cV10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cV10-3mol，則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量==g/mol，PET的平均聚合度，D正確；答案選C。16.近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：。在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)不合理的是A.反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300℃B.該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)C.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙酸等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵D.在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的副產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像可以看出乙酸乙酯的產(chǎn)量在300℃左右會(huì)最高，反應(yīng)過(guò)程中有少量乙醛的生成，極少量的乙醚和乙酸等出現(xiàn)，適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，減小副產(chǎn)物可以提高產(chǎn)率。【詳解】A.通過(guò)圖像分析出，當(dāng)溫度高于300℃時(shí)，乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始下降，所以反應(yīng)溫度不宜高于300℃，A合理；B.根據(jù)反應(yīng)2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)及圖像可看出，在催化劑的作用下，乙醇先生成乙醛，發(fā)生去氫氧化反應(yīng)，進(jìn)一步生成乙酸乙酯，并不是消去反應(yīng)，B不合理；C.因液態(tài)收集物中乙醛產(chǎn)量初期偏大，但是慢慢就隨著乙酸乙酯的產(chǎn)量增大而減小，所以它應(yīng)是中間產(chǎn)物，C合理；D.乙醇有可能會(huì)生成乙烯或乙醚等副產(chǎn)物，因乙烯是氣體物質(zhì)，所以圖中沒(méi)顯示。催化劑有選擇性，如果選擇優(yōu)質(zhì)的催化劑可以提高反應(yīng)速率，同時(shí)減小副反應(yīng)過(guò)程的發(fā)生可提高產(chǎn)率，D合理；故選B。二、非選擇題：共52分。第17題-第19題為必考題，每個(gè)考生必須作答。第20題、第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共37分。17.某化學(xué)小組采用如圖所示裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。密度/()熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水已知：+H2O（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①加入濃硫酸的目的是_______。②導(dǎo)管B的兩個(gè)作用是_______，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。③該條件下因發(fā)生取代反應(yīng)而得到的一種副產(chǎn)物是_______。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填“上”或“下”)，分液后用溶液洗滌的目的是_______。②再將環(huán)己烯按如圖所示裝置蒸餾，冷卻水從_______備(填“A”或B)口進(jìn)入。（3）下列區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法合理的是__________(填字母序號(hào))。A.用酸性高錳酸鉀溶液B.用金屬鈉C.測(cè)定沸點(diǎn)【答案】（1）①.作催化劑、吸水劑②.導(dǎo)氣，冷凝③.受熱均勻，便于控制溫度④.（2）①.上②.溶解環(huán)己醇除去酸性雜質(zhì)③.B（3）BC【解析】【分析】用環(huán)己醇在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)制備環(huán)己烯，所得環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等，加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，然后再進(jìn)行蒸餾，得到精品?！拘?wèn)1詳解】①在醇制烯烴的過(guò)程中濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用，故加入濃硫酸的目的是作催化劑、吸水劑；②由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B的兩個(gè)作用是導(dǎo)氣，冷凝；水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度；③根據(jù)醇在濃硫酸催化下發(fā)生反應(yīng)的情況，除發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，分子內(nèi)的脫水外，還可能發(fā)生分子間的脫水，取代反應(yīng)生成醚，故該條件下因發(fā)生取代反應(yīng)而得到的一種副產(chǎn)物是；【小問(wèn)2詳解】①環(huán)己烯難溶于水，且密度比水小，應(yīng)浮在液體的上層；Na2CO3溶液不與環(huán)己烯反應(yīng)，且能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，故分液后用溶液洗滌的目的是溶解環(huán)己醇除去酸性雜質(zhì)；②再將環(huán)己烯按如圖所示裝置蒸餾，冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出，故從B口進(jìn)入；【小問(wèn)3詳解】因?yàn)榄h(huán)己烯和環(huán)己醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而環(huán)己醇能與金屬鈉反應(yīng)，但環(huán)己烯不能，測(cè)定沸點(diǎn)的方法也能實(shí)現(xiàn)，故合理的方法為BC。18.已知在25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下表所示。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)（1）泡沫滅火器的工作原理為_______(用離子方程式表示)。（2）寫出等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液中的物料守恒式_______。（3）NaHSO3溶液顯_______(填“酸”“中”或“堿”)性。（4）25℃，等物質(zhì)的量濃度的溶液、溶液、溶液、溶液中，堿性最強(qiáng)的是_______溶液。（5）下列離子方程式書寫正確的是(填字母序號(hào))。A.將少量通入次氯酸鈉溶液中：B.將少量通入次氯酸鈣溶液中：C.醋酸鈉溶液顯堿性的原因：（6）分別取相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的溶液和溶液與足量相同濃度的溶液反應(yīng)，最終消耗溶液的體積_____(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】（1）（2）（3）酸（4）（5）AC（6）等于【解析】【小問(wèn)1詳解】泡沫滅火器中含有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，Al3+與發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)為，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；故答案為：；【小問(wèn)2詳解】等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子總數(shù)之比為3：2，則物料守恒表達(dá)式為；【小問(wèn)3詳解】NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在電離平衡：H++，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時(shí)也存在水解平衡：H2O+OH-+H2SO3，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性Kh===6.49，由于其電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)表中酸電離平衡常數(shù)可知，相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是CH3COO-<<ClO-<，所以堿性最強(qiáng)的是溶液；【小問(wèn)5詳解】A．根據(jù)表中Ka大小可知，酸性：>HClO>，故將少量通入次氯酸鈉溶液中：，選項(xiàng)A正確；B．二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，所以將少量通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；答案選AC；【小問(wèn)6詳解】和都是一元酸，相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的溶液和溶液的物質(zhì)的量相等，與足量相同濃度的溶液反應(yīng)，最終消耗溶液的體積等于，均完全中和，故答案為等于。19.CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。CO2加氫合成甲醇可為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”提供技術(shù)支持?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出22.5kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______、（2）在一定容積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。(寫出兩條)（3）在一定溫度下，將和充入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))，化學(xué)平衡常數(shù)為_______。（4）如圖所示，利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)溶液，CO2電催化還原為甲醇。在陰極上的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.吸熱②.及時(shí)分離，升高溫度（3）①.66.7%②.（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出22.5kJ熱量，1mol甲醇質(zhì)量為32g，則1mol液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.5×32=720kJ，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-720kJ/mol故答案為：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-720kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】①?gòu)谋碇锌煽闯?，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。故答案為：吸熱；②根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡正向移動(dòng)，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；及時(shí)分離H2O(g)也可以促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率。故答案為：升高溫度，及時(shí)分離H2O(g)【小問(wèn)3詳解】設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)題意列出如下三段式：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)初始(mol)：2.06.000轉(zhuǎn)化(mol)：2x6x2x2x平衡(mol)：2-2x6-6x2x2x則平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：2x/(2-2x+6-6x+2x+2x)=0.25，解得x=2/3，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3=66.7%。將x=2代入平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量表達(dá)式，計(jì)算出平衡時(shí)CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為：1/3mol/L、1mol/L、2/3mol/L和2/3mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=[c(CH3OH)×c(H2O)]/[c(CO2)×c3(H2)]=4/3。故答案為：66.7%；4/3；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)電源負(fù)極電子流出方向可知，銅片作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上的電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。故答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O?！军c(diǎn)睛】計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，注意將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度來(lái)計(jì)算。(二)選考題：共15分。請(qǐng)從給出的2道題中任選一題作答。若多做，則按所做的第一題計(jì)分?！具x修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20.碳、氫、氧、氮等元素形成的各種各樣的化合物在生活、生產(chǎn)中都有著重要的用途。（1）我國(guó)科學(xué)家徐光憲根據(jù)光譜數(shù)據(jù)歸納出下列近似規(guī)律：對(duì)于原子的外層電子，(n+0.7l)越大，則能量越高。注：n的取值與電子層數(shù)相同；l取0、1、2、3……表示s、p、d、f……的電子。則能量：6s_______4f(填“>”“<”或“=”)。（2）乙醛是一種化工原料，檢驗(yàn)乙醛中的醛基常用新制氫氧化銅懸濁液?；鶓B(tài)Cu+的價(jià)層電子軌道表示式為_______，基態(tài)氧原子有_______種能量不同的電子。（3）NH3與CH4的中心原子均為sp3雜化，但是的鍵角小于的鍵角，原因是____。（4）一水合甘氨酸鋅[]是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。（5）2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一種同分異構(gòu)體是2，3-二氨基甲苯(B)，二者中沸點(diǎn)較高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。（6）AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如上圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_______。②磷化鋁的晶胞參數(shù)，其密度為_______(列出計(jì)算式即可，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）<（2）①.②.3（3）NH3中N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間斥力更大，鍵角更?。?）（5）①.A②.A結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)氨基處于對(duì)位，能與另一個(gè)A分子形成分子間氫鍵，而B結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)氨基處于鄰位，能形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵能使沸點(diǎn)降低（6）①.(，，)②.【解析】【小問(wèn)1詳解】6s能級(jí)的(n+0.7l)值為：，4f能級(jí)的(n+0.7l)值為：，故能量6s<4f；【小問(wèn)2詳解】基態(tài)Cu+價(jià)層電子排布為3d10，軌道表示式為：；基態(tài)氧原子的核外電