2021-2022學(xué)年湖北省部分學(xué)校高二下學(xué)期5月模擬調(diào)研考試化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2020頁湖北省部分學(xué)校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期5月模擬調(diào)研考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．我國的科技發(fā)展日新月異，在科技、生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等方面取得了很多世界矚目的成果。下列說法錯誤的是A．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的腔體氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料B．二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，減少了的排放和酸雨的形成C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、耐腐蝕等性能D．北京冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．氮化硼陶瓷耐高溫，不含金屬單質(zhì)，不是硅酸鹽，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．CO2不能形成酸雨，酸雨的形成主要是二氧化硫及氮氧化物的排放導(dǎo)致，B錯誤；C．合金的硬度大，其硬度高于組分金屬，跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，C正確；D．北京冬奧會使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，減少了氟利昂對臭氧層的破壞，D正確；故選B。2．2-氯乙醇是一種高效消毒劑，可由乙烯與次氯酸發(fā)生加成反應(yīng)制得。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸分子的電子式： D．2-氯乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯中含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.次氯酸分子中O原子為中心原子，電子式為：，C正確；D.2-氯乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2OH，D錯誤；故選D。3．某基態(tài)原子的所有含電子的能層中，其最高能層所含電子最少，且基態(tài)原子核外有15種不同空間運動狀態(tài)的電子，則該原子的元素符號可能是A．K B．Sc C．Cu D．Ga【答案】C【解析】【詳解】A．K的核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，最高能層電子數(shù)為1，有10種不同空間運動狀態(tài)的電子，A錯誤；B．Sc的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d14s2，最高能層電子數(shù)為2，有11種不同空間運動狀態(tài)的電子，B錯誤；C．Cu的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，最高能層電子數(shù)為1，有15種不同空間運動狀態(tài)的電子，其最高能層所含電子最少，且基態(tài)原子核外有15種不同空間運動狀態(tài)的電子，C正確；D．Ga的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p1，最高能層電子數(shù)為3，有16種不同空間運動狀態(tài)的電子，D錯誤；故選C。4．下列有機物的命名錯誤的是A．3，3-二甲基-1-丁炔：B．3-乙基-1一丁烯：C．1，2-二甲苯：D．2，2，4-三甲基戊烷：【答案】B【解析】【詳解】A．選含碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，官能團碳原子位次最小，故甲基為3位取代，命名正確，A正確；B．選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，共5個碳原子，官能團碳原子位次最小，甲基為3位取代，命名為3-甲基-1-戊烯，B錯誤；C．兩個甲基的取代位次之和最小，為1、2位取代，命名正確，C正確；D．最長碳鏈為5個碳原子，取代位次之和最小，故為2、2、4位取代，命名正確，D正確；故選B。5．某常用于鋰離子電池的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z的最外層電子數(shù)相同，原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)。下列說法錯誤的是A．元素W、X、Y、Z中，元素Y的電負(fù)性最大B．X分別與W、Z形成的三原子分子，均為直線形分子C．圖示物質(zhì)中，W原子的雜化類型為sp3雜化D．元素W、X、Y、Z分別形成的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物的熔點最高【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W成4根單鍵，W為C；X有的形成兩根鍵，有的形成一根鍵，陰離子帶一個單位負(fù)電荷，故X達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)形成2根鍵，故X為O；Y形成1根鍵，Y為F；Z形成6根鍵，Z為S?！驹斀狻緼．Y為F，F(xiàn)的電負(fù)性最強，A正確；B．X分別與W、Z形成的三原子分子為CO2和SO2，二氧化碳為直線形分子，二氧化硫中S原子的價層電子對數(shù)為3，為V形分子，B錯誤；C．C原子形成4根單鍵，為sp3雜化，C正確；D．元素W、X、Y、Z形成的最簡單氫化物分別為：CH4、H2O、HF、H2S，四種分子均為分子晶體，H2O和HF含分子間氫鍵，相同物質(zhì)的量時H2O中含的氫鍵數(shù)目多，故H2O沸點最高，D正確；故選B。6．某有機物的密度是相同條件下的28倍，則該有機物的鍵線式可能為A． B． C． D．【答案】A【解析】【分析】相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故該有機物的相對分子質(zhì)量為56，分子式為C4H8，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．分子式為C4H8，A選項正確；B．分子式為C6H8，B選項錯誤；C．分子式為C5H6，C選項錯誤；D．分子式為C2H4，D選項錯誤；答案選A。7．用中子()轟擊鈾會發(fā)生核裂變，可表示為，已知基態(tài)U原子的化合價電子排布式為，下列說法錯誤的是A．U元素位于元素周期表的f區(qū)B．基態(tài)M、R原子的核外均沒有孤電子C．基態(tài)U原子的第5能層填充的電子數(shù)為20D．上述反應(yīng)涉及的三種元素中，M的第一電離能最大【答案】C【解析】【詳解】A．U元素是92號元素，根據(jù)其價層電子排布式可知U元素位于元素周期表的f區(qū)，A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒可知：M元素的質(zhì)子數(shù)Z=92-56=36，R是Ba元素，原子核外價層電子排布式是6s2，M是Kr元素，原子核外價層電子排布式是4s24p6，基態(tài)M、R原子的核外均沒有孤電子，B正確；C．基態(tài)U原子的第5能層填充的電子數(shù)為2+6+10+3=19個，C錯誤；D．在上述反應(yīng)涉及的U、Ba、Kr三種元素中，U、Ba是金屬元素，在參加反應(yīng)時易失去電子，第一電離能較?。欢鳮r是惰性氣體元素，原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失去電子，故Kr元素的第一電離能最大，D正確；故合理選項是C。8．已知實驗室利用制備純凈的CO氣體并驗證其還原性，下列實驗裝置圖不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制取CO B．凈化COC．驗證CO的還原性 D．尾氣處理【答案】D【解析】【詳解】A．A裝置中可固液加熱反應(yīng)，可制備CO，A不符合題意；B．氫氧化鈉可吸收二氧化碳，濃硫酸可干燥CO，可進行CO的凈化，B不符合題意；C．CO與氧化銅反應(yīng)可觀察到固體由黑色變紅，證明其有還原性，C不符合題意；D．CO難溶于NaOH溶液，故尾氣處理方式不正確，D符合題意；故選D。9．下列說法錯誤的是A．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)生成鄰氯甲苯B．正丁烷的沸點比乙烷的高，乙醇的沸點比丙烷的高C．和互為同分異構(gòu)體D．等物質(zhì)的量的甲烷和乙烯在空氣中完全燃燒，乙烯消耗氧氣的物質(zhì)的量更多【答案】A【解析】【詳解】A．光照條件下，氯氣和甲苯發(fā)生取代反應(yīng)，氯原子取代甲基上的氫原子，產(chǎn)物為，A錯誤；B．正丁烷和乙烷屬于同系物，結(jié)構(gòu)相似，正丁烷的碳原子數(shù)目多，沸點更高，乙醇常溫下為液體，丙烷常溫下為氣體，故乙醇的沸點比丙烷高，B正確；C．和的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．1mol烴CxHy完全燃燒耗氧量為(x+)mol，乙烯分子與甲烷分子都有4個氫原子，乙烯分子中碳原子數(shù)目比甲烷中的大，則相同物質(zhì)的量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗氧氣的量更大，D正確；答案選A。10．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中一種常用的推理方法。下列有關(guān)類推正確的是A．溴乙烷能發(fā)生消去反應(yīng)，1—溴丙烷也能發(fā)生消去反應(yīng)B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，一氯甲烷也為正四面體結(jié)構(gòu)C．乙烯分子中所有原子在同一平面上，丙烯分子中所有原子也在同一平面上D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．只有連接鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)，溴乙烷能發(fā)生消去反應(yīng)，1—溴丙烷也能發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，但一氯甲烷略微變形，為四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．乙烯分子中所有原子共平面，丙烯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所以該分子中所有原子不能共平面，故C錯誤；D．由于苯環(huán)對甲基的影響，例如苯的同系物甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液生成苯甲酸，故D錯誤；故選A選項。11．下列各組中的兩種有機物，無論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時生成水的質(zhì)量就不變，符合這一條件的組合是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】C【解析】【分析】無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量也一定，說明混合物各組分分子中含H量相等?！驹斀狻緼．C2H4、C2H6O最簡式不同，則含氫量不同，不滿足題意，選項A錯誤；B．C8H10、C4H8最簡式不同，說明含氫量不同，不滿足題意，選項B錯誤；C．C8H8和C4H8O3的相對分子量相等，都含有8個H原子，則二者的含氫量相同，符號題意，選項C正確；D．CH4O、C2H4O2二者的相對分子量不同，含有H原子數(shù)都是4，則二者分子中的含H量不相等，選項D錯誤；答案選C。12．無膜電池是一種新型電池產(chǎn)品。一種兩相無膜Zn/PTZ電池的工作原理如圖所示，電解液中的在水層和層之間遷移。下列說法錯誤的是A．放電時，Zn電極為負(fù)極B．充電時，石墨氈連接電源的正極C．放電時，由水層向?qū)舆w移D．充電時，石墨氈電極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【詳解】A．放電時，Zn失電子作負(fù)極被氧化為Zn2+，A選項正確；B．充電時外接電源正極連接待充電電池的正極(石墨氈)，外接電源的負(fù)極連接待充電電池的負(fù)極，B選項正確；C．放電時，陰離子向負(fù)極(Zn所在電極的水層)遷移，C選項錯誤；D．充電時，石墨氈連接外接電源正極作陽極，PTZ在此失電子放電，D選項正確；答案選C。13．蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(如圖所示)。下列敘述錯誤的是A．蒽的分子式為 B．X屬于芳香族化合物C．1mol苯炔最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng) D．圖示反應(yīng)為加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．蒽的分子式為C14H10，A錯誤；B．化合物中含苯環(huán)，是芳香族化合物，B正確；C．苯炔的分子式為C6H4，與氫氣加成的最終產(chǎn)物為環(huán)己烷，分子式為C6H12，故1mol苯炔最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．蒽與苯炔的反應(yīng)過程中三鍵變成雙鍵且無小分子生成，為加成反應(yīng)，D正確；故選A。14．石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是A．C60和石墨烯互為同分異構(gòu)體 B．該富勒烯化合物的化學(xué)式為K2C60C．C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為8 D．該晶體的密度為ρ=g?cm-3【答案】C【解析】【詳解】A．C60和石墨烯為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．該晶胞中含有K的個數(shù)為12×=6，C60的個數(shù)為8×+1=2，故化學(xué)式為K3C60，故B錯誤；C．以體心的C60為例，與其等距且距離最近的C60為頂點的8個，故C正確；D．該晶體的密度為ρ=g?cm-3，故D錯誤；故選C。二、多選題15．已知。25℃時，用0.100的鹽酸滴定20.00mL0.100某一元弱堿MOH溶液，AG與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．約為B．a(chǎn)點時，由水電離出的為C．b點時，加入鹽酸的體積小于20.00mLD．由b點到c點的過程中水的電離平衡逆向移動【答案】CD【解析】【詳解】A．根據(jù)圖知道，0.1mol/LMOH的AG=-7.5，則，,,則,，說明該物質(zhì)為弱堿，電離程度較小，,,，A正確；B．a(chǎn)點時，抑制水電離，由水電離出來的氫離子濃度為，B正確；C．b點AG=0，則c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，MCl為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性MOH應(yīng)該稍微過量，所以加入鹽酸的體積小于20.00mL，C錯誤；D．b點溶液呈中性，b點到c點過程中，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為MCl，促進水電離，溶液呈酸性，繼續(xù)加入HCl，溶液中酸抑制水電離，所以b點到c點過程中水電離程度先增大后減小，所以水先正向電離后逆向電離，D錯誤；故選CD。三、工業(yè)流程題16．二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為“高級固體潤滑油王”。利用低品相的輝鉬礦(含，以及等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖：(1)中Mo的化合價為___________價。HCl與HF氣體相比，熱穩(wěn)定性更強的是___________。(2)“焙燒”時轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為___________。(3)“轉(zhuǎn)化”中第一步加入后，轉(zhuǎn)化為，寫出第二步與鹽酸生成的離子方程式：___________。(4)的產(chǎn)率與反應(yīng)時間、溫度的關(guān)系如圖所示。由圖分析可知產(chǎn)生沉淀的流程中選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________。利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，的產(chǎn)率均下降的原因：___________。(5)利用低品相的原料制備高純產(chǎn)品是工業(yè)生產(chǎn)中的普遍原則。如圖所示，反應(yīng)

在充滿CO的石英管中進行，先在溫度為的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時間后，在溫度為的一端得到了純凈的鎳粉，請結(jié)合平衡移動原理，判斷溫度：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。(6)已知，，不純的溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入固體除去(忽略溶液體積變化)，則當(dāng)完全沉淀時，溶液中___________。【答案】(1)

+6

HF(2)(3)(4)

40oC，30min

溫度太低，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不易逸出，不利于平衡正向移動生成MoS3；溫度太高，反應(yīng)物鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度，平衡逆向移動，不利于生成MoS3；(5)>(6)【解析】【分析】輝鉬礦加HCl和HF聯(lián)合浸出，生成SiF4氣體，生成氯化銅、氯化亞鐵、硫化氫氣體，濾液1中主要為氯化銅、氯化亞鐵、混酸，MoS2焙燒后得到和，氨浸后得到，“轉(zhuǎn)化”中第一步加入后，轉(zhuǎn)化為，第二步與鹽酸生成；MoS3再經(jīng)過熱還原得到高純MoS2。(1)中Mo的化合價為+6價；非金屬性F>Cl，故HCl與HF氣體相比，熱穩(wěn)定性更強的是HF；(2)焙燒時轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為：；(3)與鹽酸生成和H2S，離子方程式為：；(4)由圖可知40oC，30min時MoS3的產(chǎn)率最高，延長時間對產(chǎn)率提高不大，故最佳條件為：40oC，30min；溫度太低，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不易逸出，不利于平衡正向移動生成MoS3；溫度太高，反應(yīng)物鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度，平衡逆向移動，不利于生成MoS3；(5)

，在T1端生成純鎳，想得到純鎳，需要使平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，故T1>T2；(6)當(dāng)，硫酸根完全沉淀，溶液中的，。四、有機推斷題17．有機物G是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如圖所示：已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②CH2=CH2；③?；卮鹣铝袉栴}：(1)G中含有的官能團的名稱為_______；A的名稱是_______。(2)A~G中互為同系物的是_______(填標(biāo)號)。(3)D→E所需的試劑和條件是_______；A→B+C的反應(yīng)類型為_______。(4)B+E→F的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)烴H與F互為同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示峰面積比為9∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且只有一個官能團②分子中有3個甲基【答案】(1)

醚鍵

2-甲基丙烯(2)A、B、C(3)

NaOH/醇、加熱

取代反應(yīng)(4)+CH2=CH2(5)

15

【解析】【分析】根據(jù)題中信息②，由G的結(jié)構(gòu)可知F為；參照信息③，B和E反應(yīng)生成F，根據(jù)G可知B為乙烯，E為；D發(fā)生消去反應(yīng)得到E，故D為，C與氯氣加成反應(yīng)得到D，故C為，根據(jù)題中信息①，由B和C的結(jié)構(gòu)可知A為。(1)G的官能團名稱為醚鍵；A為，名稱為2-甲基丙烯；(2)A、B、C通式相同且均含一個雙鍵，組成上相差n個-CH2基團，互為同系物；(3)D為，發(fā)生消去反應(yīng)得到E，反應(yīng)試劑和條件為：NaOH/醇、加熱；根據(jù)題中信息①，A生成B和C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)參照信息③，B為乙烯，E為，B和E反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+CH2=CH2；(5)烴H與F互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的不飽和度為2，分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且只有一個官能團，說明官能團為碳碳三鍵，分子中還有3個甲基，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)有（只畫出碳骨架，數(shù)字代表甲基的位置）：、、、、、，共15種。核磁共振氫譜顯示峰面積比為9：2：2：1，說明含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且氫原子個數(shù)之比為9：2：2：1，滿足條件的的結(jié)構(gòu)簡式為：。五、原理綜合題18．我國研究成果“無細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”相關(guān)論文在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表。成功利用光伏發(fā)電，將電解水獲得的與反應(yīng)合成甲醇，再由甲醇經(jīng)若干酶促反應(yīng)合成淀粉。回答下列問題：(1)人工合成轉(zhuǎn)化為淀粉只需要11步，其中前兩步涉及的反應(yīng)如圖所示。①___________(填“＞”或“＜”)0。②反應(yīng)

___________(用含、、、的代數(shù)式表示)。(2)已知催化加氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I．

反應(yīng)II．

一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，只發(fā)生反應(yīng)I。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)(g)為0.5mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=___________。(3)向恒溫恒壓反應(yīng)器中通入3mol、1mol氣體，同時發(fā)生(2)中的反應(yīng)I與反應(yīng)II，的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖a；反應(yīng)I和反應(yīng)II的、均滿足如圖b所示線性關(guān)系。①反應(yīng)過程中，若氣體密度保持不變，則能判斷___________(填標(biāo)號)達到平衡。a．只有反應(yīng)Ⅰ

b．只有反應(yīng)II

c．反應(yīng)I和反應(yīng)II②反應(yīng)I的___________(填“＞”或“＜”)0。③根據(jù)圖b，確定直線A表示的反應(yīng)是___________(其“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)(4)230℃時，將和按物質(zhì)的量之比為1：3混合通入恒溫剛性密閉容器中，在催化劑作用下同時發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，容器內(nèi)壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min020406080壓強/MPa0.950.920.900.90反應(yīng)Ⅰ的速率可表示為(k為常數(shù))，平衡時，則反應(yīng)在60min時___________(用含、k的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)

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(2)

75%

4(3)

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反應(yīng)I(4)【解析】(1)水分解成氫氣和氧氣需要吸熱，故>0；目標(biāo)反應(yīng)由而來，故；(2)發(fā)生反應(yīng)I，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)(g)為0.5mol，列出三段式：，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為：；(3)反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，反應(yīng)I反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，蘋果城中容器的體積一直在變化，則此時氣體的密度也一直變化，則密度不變可以判斷反應(yīng)I達平衡，反應(yīng)I達平衡后氫氣的物質(zhì)的量不再變化，此時反應(yīng)II也達平衡，故兩個反應(yīng)均達平衡，故選c；由圖a可以發(fā)現(xiàn)，溫度升高時甲醇的產(chǎn)率降低，平衡逆向移動，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，但是從圖中還可以看出二氧化碳的幻化率增大，反應(yīng)II正向移動，則反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，故<0；由圖b可知，溫度升高減小，直線A的縱坐標(biāo)減小，說明直線A對應(yīng)的反應(yīng)在升溫時后平衡逆向移動，為放熱反應(yīng)，由上題分析可知，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故直線I表示的反應(yīng)是反應(yīng)I；(4)初始時，和按物質(zhì)的量之比為1：3混合通入容器中，總壓為p0，故CO2的分壓為0.25p0，H2的分壓為0.75p0。設(shè)反應(yīng)I中CO2的分壓變化為xMpa，反應(yīng)II中CO2的分壓變化為yMpa，可列出三段式：，，平衡時，故x+y=0.15p0，平衡時氣體總壓強為：p0-x-3x+x+x-y-y+y+y=0.90p0，x=0.05p0，CO2的分壓為：0.25p0-x-y=0.10p0，故氫氣的分壓為：0.75p0-3x-y=0.75p0-2x-0.15p0=0.50p0，故。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．“嫦娥五號”首次實現(xiàn)我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國航天技術(shù)向前邁出了一一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多種元素。回答下列問題：(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_______，基態(tài)鈦原子的核外電子有_______種空間運動狀態(tài)。(2)硅油是一種不同聚合度鏈狀結(jié)構(gòu)的聚有機硅氧烷。它具有耐熱性、電絕緣性、耐候性、疏水性、生理惰性和較小的表面張力，可用于飛船零件保護，其結(jié)構(gòu)如圖所示。硅油中碳原子的雜化方式為_______雜化，C、Si、O的第一電離能由小到大的順序是_______。O-Si鍵的鍵能比C-Si鍵的鍵能_______(填“大”或“小”)。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。CuCl2可與某有機物形成具有較強熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①溶液中的水存在H3O+、等微粒形式，可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，寫出的結(jié)構(gòu)式：_______。②1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______mol。(4)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中各原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A為(0，0，0)、B為(1，1，0)、C為(0，1，1)，則D原