2025年高中化學新教材同步必修第二冊 第5章　章末檢測試卷(一)

章末檢測試卷(一)[分值：100分]

一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)

1.(2024·蘭州高一期中)化學與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.常溫下pH<7的雨水稱為酸雨

B.SiO2是應(yīng)用最為廣泛的半導體材料

C.玻璃的主要成分是CaCO3和Na2SiO3

D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨屬于氮的固定

答案D

解析pH小于5.6的雨水通常稱為酸雨，A錯誤；Si是應(yīng)用最為廣泛的半導體材料，B錯誤；制造普通玻

璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，因此普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，C錯誤。

2.(2024·天津濱海新區(qū)高一段考)下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述正確的是()

A.濕潤的藍色石蕊試紙與氨氣接觸后→試紙變?yōu)榧t色

B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先變紅后褪色

C.蔗糖中加入濃硫酸攪拌→蔗糖變白色

D.品紅溶液中通入SO2→溶液變無色

答案D

解析氨氣與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨，石蕊遇堿變藍，A錯誤；SO2不能使石蕊褪色，SO2通入紫色石蕊

溶液中，溶液變紅色，B錯誤；濃硫酸具有脫水性，蔗糖中加入濃硫酸攪拌，蔗糖變黑色，C錯誤。

3.下列敘述正確的是()

A.H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀

C.檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清石灰水

D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成

答案D

解析H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物質(zhì)化合而具有漂白

性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A錯誤；SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，B錯誤；SO2和CO2均能使澄

清石灰水變渾濁，C錯誤。

4.(2023·安徽宿州高一期中)氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大。下列關(guān)于氮及其化合物的說法

正確的是()

A.N2與過量O2反應(yīng)可直接生成NO2

B.用濃NH4Cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為NH4Cl隔絕了空氣

C.NH3氧化為NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)

D.向某無色溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍，則原溶液中不含

+

答案CNH4

解析N2與過量O2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，故A錯誤；用濃NH4Cl

溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，從而隔絕了空氣，故B錯

誤；NH3催化氧化生成NO，該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，故C正確；反應(yīng)后的溶液沒有加熱且使用

稀NaOH溶液，因此不能判斷原溶液中是否含有，故D錯誤。

+

5.(2024·江西贛州高一期中)哲學中“量變引起質(zhì)變N”H4規(guī)律廣泛應(yīng)用于化學反應(yīng)。下列反應(yīng)不符合這一規(guī)律

的是()

A.鐵和稀硝酸反應(yīng)

B.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)

C.氨水吸收尾氣中SO2

D.硫和銅在加熱條件下反應(yīng)

答案D

解析硫和銅在加熱條件下反應(yīng)只生成Cu2S，與量無關(guān)，故選D。

6.(2023·南昌二中高一檢測)下列實驗不能達到目的的是()

ABCD

用氯化氫氣體和飽和食鹽驗證濃H2SO4的脫水性、

實驗室制氨氣實驗室氨氣尾氣吸收

水做噴泉實驗強氧化性

答案A

解析氨氣難溶于四氯化碳，B裝置能防止倒吸，能達到目的；氯化氫氣體易溶于飽和食鹽水，用氯化氫

氣體和飽和食鹽水做噴泉實驗，C裝置能達到目的；濃H2SO4滴到蔗糖上，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫

水性，品紅溶液褪色，說明炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，D裝置能達到目的。

7.(2023·陜西延安中學高一期中)下列現(xiàn)象或事實中不能用同一原理解釋的是()

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D.二氧化硫和H2S使酸性高錳酸鉀溶液褪色

答案C

解析濃硝酸和氯水見光易分解，所以用棕色試劑瓶保存，故A不選；硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在

空氣中都會被空氣氧化，故B不選；濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都降低，

但不能用同一原理解釋，故C選；SO2和H2S都具有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不選。

8.(2024·銀川高一期中)以下關(guān)于硫、氮及其化合物的說法正確的是()

A.硫元素、氮元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)

B.N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用作鎂等金屬的焊接保護氣

C.濃硫酸不可用來干燥H2S、HI、NH3氣體，因其具有強氧化性

D.NO2、SO2都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

答案A

解析N2能與鎂反應(yīng)生成氮化鎂，不可以作金屬鎂焊接的保護氣，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，H2S、

HI具有還原性，易被濃硫酸氧化，NH3為堿性氣體，濃硫酸不可用來干燥NH3的原因是硫酸具有酸性，C

錯誤；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，D錯誤。

9.(2024·廣州高一期中)從物質(zhì)類別、元素化合價、物質(zhì)所含元素在元素周期表中的位置的角度可以認識有

關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)。下列說法正確的是()

A.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，Si單質(zhì)具有半導體性質(zhì)

B.SiO2中Si的化合價為+4價，有氧化性，發(fā)生反應(yīng)SiO2+CSi+CO2↑制得粗硅

C.SiO2屬于兩性氧化物，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

D.H2SiO3屬于弱酸，可由反應(yīng)SiO2+H2O===H2SiO3↓制得

答案A

解析CO2能被C還原為CO，所以該反應(yīng)中生成CO而不是CO2，B錯誤；SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽

和水，和HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，SiF4不屬于鹽，所以SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物，C錯誤；

SiO2和水不反應(yīng)，不能用SiO2和H2O制取H2SiO3，D錯誤。

10.(2024·甘肅天水高一段考)下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()

①FeS②H2S③NO2④Mg3N2⑤NH3⑥CuS⑦SiC⑧FeCl2

A.②④⑧B.③⑥⑦

C.③④⑤D.③⑥⑧

答案D

解析③氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，不能直接生成NO2；⑥銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化

亞銅，不能由單質(zhì)直接化合生成；⑧鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3。

11.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器

內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色，則m∶n為()

?

A.3∶22B.2∶3

C.8∶3D.3∶8

答案C

12.(2024·長沙高一段考)下列說法錯誤的是()

A.除去NO2中NO氣體方法是通入足量的O2

B.NO2與H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2

C.除去NO中NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2SO4的洗氣瓶

D.NO2與溴蒸氣的鑒別可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

答案A

解析過量的氧氣成為新雜質(zhì)，A錯誤；由反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO可知，生成硝酸的NO2是還原

劑，生成NO的NO2是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1∶2，B正確；NO2和溴

蒸氣具有強氧化性，都能使KI?淀粉試紙變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，NO2通入水中生成無色溶液且有無

色氣體產(chǎn)生，溴蒸氣溶于水得到橙黃色溶液，NO2通入硝酸銀溶液無沉淀生成，溴蒸氣通入硝酸銀溶液生

成淡黃色沉淀，NO2通入CCl4無明顯現(xiàn)象，溴蒸氣通入CCl4發(fā)生萃取，故可用水、AgNO3溶液或CCl4鑒

別NO2與溴蒸氣，D正確。

13.(2024·南寧高一期中)根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

選項實驗事實結(jié)論

ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質(zhì)

B向硝酸鐵溶液中通入SO2，出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸

C硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定

DCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀

答案D

解析氨本身不電離，溶于水生成的NH3·H2O可電離，NH3是非電解質(zhì)，A錯誤；SO2通入硝酸鋇溶液，

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的BaSO4不溶于強酸，B錯誤；硝酸具有揮發(fā)性，不能得出硝酸不穩(wěn)定，C錯誤。

14.(2024·江西贛州高一期中)利用如圖裝置(夾持裝置略，可增加加熱裝置)能探究指定元素化合價變化的是

(已知：酸性KMnO4溶液可將NO、NO2均氧化生成)()

?

NO3

試劑

選項反應(yīng)條件元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化

abc

A稀鹽酸MnO2淀粉?KI溶液加熱Cl：-1→0→-1

B稀硝酸Al酸性KMnO4溶液-N：+5→+2→+5

C濃硫酸Cu水加熱S：+6→+4→-2

D濃硝酸鐵片(少量)FeSO4溶液加熱Fe：0→+2→+3

答案B

解析稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反應(yīng)，A錯誤；稀硝酸和Al反應(yīng)生成NO，NO與酸性KMnO4反應(yīng)

生成，B正確；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，無化合價變化，C錯誤；濃硝酸與少量鐵片在加熱條件下

?

3

反應(yīng)，NO生成Fe、NO2和H2O，NO2溶于水與FeSO4反應(yīng)生成Fe2，D錯誤。

15.(2024·福建莆N田O高33一期中)用如圖所示裝置完成相應(yīng)實驗(a、b、c中分S別O4盛3有試劑1、2、3)，下列能達到

實驗?zāi)康牡氖?)

選項試劑1試劑2試劑3實驗?zāi)康?/p>

A雙氧水MnO2濃硫酸制取干燥的H2

B濃硫酸Cu片濃硫酸制取干燥的SO2

C濃鹽酸KMnO4飽和NaCl溶液制取Cl2并除去HCl

D濃硝酸Fe片H2O制取干燥的NO2

答案C

解析雙氧水在MnO2催化作用下分解放出氧氣而不是氫氣，A錯誤；常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)，B錯誤；

常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，D錯誤。

16.(2024·揚州高一期中)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示

下列有關(guān)判斷正確的是()

A.常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)

B.收集的氮氧化物的體積為20.16L

C.若參加反應(yīng)的銅片為44.8g，則生成0.3molNaNO3

D.反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

答案C

解析Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混

合溶液，n(Cu)==0.7mol，n(NaOH)=0.5L×2mol·L-1=1mol，由得失電子守恒可知，44.8gCu失去

44.8g

?1

64g·mol

的電子等于HNO3轉(zhuǎn)化為NaNO2得到的電子，則0.7mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.7mol，

由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，則n(NaNO3)=1mol-0.7mol=0.3mol，A、D錯誤，C

正確；沒有說明是否為標準狀況，無法計算氮氧化物的體積，B錯誤。

二、非選擇題(本題共4小題，共52分)

17.(10分)(2024·安徽淮南高一期中)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料

為。

(2)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作。

(3)下列關(guān)于硅及其相關(guān)化合物的敘述正確的是(填字母)。

A.自然界中存在天然游離的硅單質(zhì)

B.已知C與Si的最高正價都是正四價，由于CO2+H2O===H2CO3，用類比法可知：SiO2+H2O===H2SiO3

C.無機非金屬材料AlN熔沸點很高，可作為耐高溫材料制作特定儀器

D.Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示為Na2O·Al2O3·6SiO2

E.玻璃、水泥、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

(4)硅單質(zhì)可作為硅半導體材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖：

①寫出制粗硅的化學方程式：。

②上述工藝生產(chǎn)中循環(huán)使用的物質(zhì)除Si、SiHCl3外，還有。

(5)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆，一種制備氮化硅的反應(yīng)為3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO，若生成標準狀況下33.6LCO時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

答案(1)石英砂、純堿、石灰石(2)阻燃劑(3)CDE(4)①SiO2+2CSi+2CO↑②H2、HCl(5)3

解析(5)由反應(yīng)的化學方程式可知，碳是反應(yīng)的還原劑，氮氣是氧化劑，反應(yīng)生成6molCO時，反應(yīng)轉(zhuǎn)

-1

移12mol電子，則生成標準狀況下33.6LCO時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2×NAmol=3NA。

33.6L

?1

18.(16分)SO2是硫元素中一種重要物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著重要用途。22.4L·mol

(1)某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

①通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為。

②根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：。

b.請設(shè)計實驗方案檢驗溶液中是否還有Fe3+：。

c.該小組同學向C中反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了

S。該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。

2?

③O為4了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有(填字母)。

A.濃硫酸B.酸性KMnO4溶液

C.碘水D.NaCl溶液

(2)某同學利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)(熔點：SO2-72℃，SO316.8℃，沸點：SO2-10℃，SO3

44.8℃)。

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學方程式是。

②該同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有50mL2.5mol·L-1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則

裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

3++2+

答案(1)①溶液由棕黃色變成淺綠色②a.2Fe+SO2+2H2O===S+4H+2Feb.取少量C中反應(yīng)后的

2?

3+43+

溶液于試管中，向其中滴入KSCN溶液，若顯紅色說明有Fe，反O之無Fec.不合理HNO3具有強氧化

性，可以將溶解的SO2氧化成S，干擾實驗③BC

2?

O4

(2)①2SO2+O22SO3②3SO2+5NaOH===2Na2SO3+NaHSO3+2H2O

3+3++2+

解析(1)①Fe具有強氧化性，與SO2發(fā)生反應(yīng)：2Fe+SO2+2H2O===S+4H+2Fe，溶液由棕黃色變

2?

3+42+

為淺綠色。②a.發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用SO2的還原性，將Fe還原成FOe。③驗證SO2具有還原性，需

要加入氧化劑。濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，且溶液顯紫

紅色，如果紫紅色褪去，則說明SO2具有還原性，B符合題意；碘水呈淺黃色，具有強氧化性，如果溶液

顏色褪去，則說明二氧化硫具有還原性，C符合題意；二氧化硫不與氯化鈉溶液反應(yīng)，D不符合題意。(2)

②該同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，則反應(yīng)后的氣體中的SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)；如果全部生成亞硫

酸鈉，其質(zhì)量增加4.0g，如果全部生成亞硫酸氫鈉，其質(zhì)量增加8.0g，實際質(zhì)量增加4.8g，所以是兩種

-

物質(zhì)的混合物。反應(yīng)后增重4.8g為SO2的質(zhì)量，反應(yīng)的n(SO2)==0.075mol，50mL2.5mol·L

4.8g

?1

164g·mol

NaOH中n(NaOH)=0.125mol，則n(SO2)∶n(NaOH)=0.075∶0.125=3∶5，反應(yīng)的化學方程式為

3SO2+5NaOH===2Na2SO3+NaHSO3+2H2O。

19.(12分)(2024·山東淄博高一期中)在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，也是一種重要

的化工產(chǎn)品、化工原料，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D的大17，

制取E的流程示意圖如圖所示，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。

(1)A的電子式為。

(2)反應(yīng)A+B→C的化學方程式為。

(3)反應(yīng)E+G→C的離子方程式為。

(4)D+F→E中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(5)實驗室保存E的濃溶液時用棕色試劑瓶，請用化學方程式解釋原因：。

(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c=2.0mol·L-1，c=1.0mol·L-1。取100mL該混

合溶液與12.8g銅粉反應(yīng)，標準狀況下生成NOH的2S體O4積為L。HNO3

答案(1)

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

+2+

(3)3Cu+8H+2===3Cu+2NO↑+4H2O

?

(4)1∶2NO3

(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(6)2.24

解析A是常見的氣態(tài)氫化物，也是一種重要的化工產(chǎn)品、化工原料，則A為NH3；B是能使帶火星的木

條復(fù)燃的無色、無味氣體，則B為氧氣；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，G為Cu；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為

NO，D為NO2，F(xiàn)為H2O，E為HNO3。

(6)100mL混合溶液中n(H+)=0.1L×2×2mol·L-1+0.1L×1mol·L-1=0.5mol，12.8gCu的物質(zhì)的量為

+2+

=0.2mol，由方程式3Cu+8H+2===3Cu+2NO↑+4H2O，可知硝酸根離子不足，故標準狀況下

12.8g?

?13

生64g成·moNlO的體積應(yīng)根據(jù)硝酸根離子計算，N即O產(chǎn)生0.1molNO，體積為0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L。

20.(14分)(2024·廣東惠州高一段考)在生活中亞硝酸鈉(NaNO2)應(yīng)用十分廣泛，它是一種白色固體，外觀與

NaCl極其相似；少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長。某化學興趣小組查閱資料得

知2NO+Na2O2===2NaNO2，該學習小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀

器可重復(fù)使用)。

已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。

②酸性高錳酸鉀溶液可將氧化成。

??

回答下列問題：NO2NO3

Ⅰ.NaNO2的制備：

(1)裝置A中的儀器名稱分別是，儀器按氣流方向連接順序為b→。

(2)反應(yīng)開始前打開活塞a，通入過量氮氣的目的是；

反應(yīng)結(jié)束后打開活塞a，再通入過量氮氣的目的是。

(3)裝置D的作用是。

(4)判斷Na2O2已被NO反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。

Ⅱ.測定NaNO2的純度(假設(shè)雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))：

(5)準確稱取反應(yīng)后的固體3.000g于燒