2024四川省樂山市中考化學試卷+答案

/2024四川省樂山市中考化學試卷一、選擇題1．（1分）化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．人體中鈣元素含量過低會引起貧血 B．可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間 C．食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素 D．用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對空氣的污染2．（1分）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗涉及化學變化的是（）A．研碎膽礬 B．蠟燭燃燒 C．品紅擴散 D．金剛石切割玻璃3．（1分）化學用語是學習化學的重要工具，下列符號表達正確的是（）A．2個氫原子：H2 B．2個鐵離子：2Fe2+ C．2個水分子：2H2O D．高錳酸鉀：K2MnO44．（1分）將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會鼓起的原因是（）A．袋內氣體分子數(shù)目增多 B．袋內單個氣體分子質量變大 C．袋內氣體分子間的間隔變大 D．袋內氣體分子的種類變多5．（1分）水是生命之源，下列關于水的說法正確的是（）A．人體呼出的氣體比吸入的空氣中水蒸氣含量低 B．將水和植物油混合后可以形成溶液 C．生活中可以用過濾的方法降低水的硬度 D．電解水時正極產生的氣體是氧氣6．（1分）乙二醇可用于生產汽車防凍液，其分子的微觀結構示意圖如圖所示，下列有關乙二醇的說法正確的是（）A．化學式為CH3O B．相對分子質量為62 C．分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：1 D．一個乙二醇分子由10個元素組成7．（1分）下列物質中屬于鈍凈物的是（）①五氧化二磷②液氮③空氣中0.94%的稀有氣體④青銅⑤C60A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．（1分）氧氣是人類活動必需的物質之一，下列與實驗室制取氧氣有關的裝置或操作錯誤的是（）A．分解過氧化氫制取 B．加熱氯酸鉀制取 C．干燥 D．驗滿9．（1分）將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部（如圖甲）。若要使氣球位置出現(xiàn)圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成下列氣體中的（）A．氫氣 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳10．（1分）為探究燃燒的條件，利用可調節(jié)溫度的電爐設計如圖所示裝置進行實驗。已知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，氯化鈉不是可燃物。下列說法錯誤的是（）A．當溫度為60℃時，只有①處白磷燃燒 B．為控制變量，①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質量應相等 C．當溫度為260℃時，②處紅磷燃燒、③處紅磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣 D．當溫度升至500℃時，④處氯化鈉可能燃燒11．（1分）除去下列物質中含有的少量雜質，所用除雜方法正確的是（）選項物質雜質除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D12．（1分）某同學設計如圖甲所示實驗，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度：甲＞乙 B．KNO3溶液的質量分數(shù)：甲＜乙 C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象13．（1分）實驗室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸。下列有關原固體成分的分析正確的是（）A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl14．（1分）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物FexOy的組成，某同學將mgFexOx和10gCO置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應。反應開始至某時刻，測得容器中部分物質的質量變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a表示Fe的質量變化 B．n＝5.6 C．FexOx中x：y＝2：3 D．m≥11.6二、填空題（本大題共4個小題，每空1分，共16分）15．（4分）太陽能電池路燈（如圖），可以實現(xiàn)白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為究合金，路燈內部采用金屬銅作導線?；卮鹣铝袉栴}：（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于（選填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）鋁合金的硬度和強度都比純鋁（選填“高”或“低”）。（3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的性。（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和反應而生銹。16．（4分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。元素周期表的每一個橫行叫做一個周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列問題：（1）上述周期表空白處元素的元素符號為。（2）硅原子的相對原子質量為。（3）氮原子的最外層電子數(shù)為。（4）第三周期的金屬元素共有種。17．（4分）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲物質為。（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的反應。（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）。（4）丙生成丁的化學方程式為。18．（4分）氨氣（NH3）是生產氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球糧食不足的問題。一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產NH3和物質X的工藝流程如圖所示（部分反應條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上利用氧氣和氮氣的不同，分離液態(tài)空氣獲得氮氣。（2）根據(jù)信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應的化學方程式。（3）“物質X”為。（4）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，該反應的化學方程式為：4NH3+5O24R+6H2O，則R的化學式為。三、實驗與探究題（本大題共2個小題，每空1分，共11分）19．（4分）實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50g質量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g/cm3）進行配制?；卮鹣铝袉栴}：（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為g。（2）量取蒸餾水時應選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。（3）如圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是（填儀器名稱）。（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數(shù)的影響是（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20．（8分）綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用13.9g綠礬樣品，設計如下實驗探究綠礬分解的產物。已知：①SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時為固態(tài)；②NO2有漂白性，能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：（1）點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是。（2）假設A﹣E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現(xiàn)象或結論：實驗現(xiàn)象實驗結論①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色。綠礬的分解產物中有。②B裝置中無水硫酸銅變藍。綠礬的分解產物中有。③C裝置中U型管內。綠礬的分解產物中有SO3。④D裝置中品紅溶液褪色。綠礬的分解產物中有SO2。（3）結合（2）中的實驗現(xiàn)象和結論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應的化學方程式。②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為g。③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是。四、計算題（本大題共1個小題，共8分）21．（8分）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為NaHCO3。某同學為測定某發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量分數(shù)進行如下實驗：取一個10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發(fā)酵粉后緩慢加入50.0g質量分數(shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中NaHCO3完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質的總質量為65.8g。已知：①2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；②樣品中其它成分不與硫酸反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaHCO3中碳元素的化合價為價。（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質量比為。（3）計算發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

2024四川省樂山市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．（1分）化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．人體中鈣元素含量過低會引起貧血 B．可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間 C．食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素 D．用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對空氣的污染【分析】A、根據(jù)化學元素與人體健康的關系來分析；B、根據(jù)食鹽的用途來分析；C、根據(jù)食物中富含的營養(yǎng)素來分析；D、根據(jù)新能源的優(yōu)點來分析?！窘獯稹拷猓篈、人體中鈣元素含量過低會引起佝僂病或骨質疏松癥，人體缺鐵會引起貧血，選項說法錯誤；B、可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間，選項說法正確；C、食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素，選項說法正確；D、用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對空氣的污染，選項說法正確。故選：A?！军c評】要想解答好這類題目，要理解和熟記人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用，以及與之相關的知識。2．（1分）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗涉及化學變化的是（）A．研碎膽礬 B．蠟燭燃燒 C．品紅擴散 D．金剛石切割玻璃【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質生成。【解答】解：A、研碎膽礬沒有新物質生成，屬于物理變化故選項錯誤；B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化；故選項正確；C、品紅擴散沒有新物質生成，屬于物理變化故選項錯誤；D、金剛石切割玻璃沒有新物質生成，屬于物理變化故選項錯誤；故選：B?！军c評】本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。3．（1分）化學用語是學習化學的重要工具，下列符號表達正確的是（）A．2個氫原子：H2 B．2個鐵離子：2Fe2+ C．2個水分子：2H2O D．高錳酸鉀：K2MnO4【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目?！窘獯稹拷猓篈、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以2個氫原子，就可表示為：2H，故選項錯誤；B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個鐵離子可表示為2Fe3+，故選項錯誤；C、分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以2個水分子可表示為2H2O，故選項正確；D、高錳酸鉀是由顯+1價的鉀元素和顯﹣1價的錳酸根組成，根據(jù)化合價原則，其化學式為KMnO4，故選項錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。4．（1分）將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會鼓起的原因是（）A．袋內氣體分子數(shù)目增多 B．袋內單個氣體分子質量變大 C．袋內氣體分子間的間隔變大 D．袋內氣體分子的種類變多【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷?！窘獯稹拷猓簩⒚芊饬己玫娘灨蓮钠皆瓗У礁咴?，包裝袋會鼓起來，是因為高原地區(qū)氣壓小，壓強減小，分子間的間隔變大。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。5．（1分）水是生命之源，下列關于水的說法正確的是（）A．人體呼出的氣體比吸入的空氣中水蒸氣含量低 B．將水和植物油混合后可以形成溶液 C．生活中可以用過濾的方法降低水的硬度 D．電解水時正極產生的氣體是氧氣【分析】A、根據(jù)呼出氣體的成分進行分析；B、根據(jù)溶液的特點進行分析；C、根據(jù)降低水的硬度方法進行分析；D、根據(jù)電解水正極產生氧氣進行分析?！窘獯稹拷猓篈、人體在呼吸過程會產生二氧化碳和水，所以呼出氣體比吸入的空氣中水蒸氣含量高，故A錯；B、將水和植物油混合后形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故B錯；C、過濾的方法只能除去不溶性雜質，不能除去可溶性鈣鎂化合物，所以不能降低水的硬度，故C錯；D、電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，故D正確。故選：D?！军c評】解答本題關鍵是熟悉呼出氣體的成分，溶液的特點，降低水的硬度方法，電解水正極產生氧氣。6．（1分）乙二醇可用于生產汽車防凍液，其分子的微觀結構示意圖如圖所示，下列有關乙二醇的說法正確的是（）A．化學式為CH3O B．相對分子質量為62 C．分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：1 D．一個乙二醇分子由10個元素組成【分析】A、根據(jù)乙二醇分子的微觀結構示意圖可知，1個乙二醇分子是由2個碳原子、6個氫原子、2個氧原子構成的，進行分析判斷。B、根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷。C、根據(jù)1個乙二醇分子的構成，進行分析判斷。D、根據(jù)分子是由原子構成的，進行分析判斷。【解答】解：A、由乙二醇分子的微觀結構示意圖可知，1個乙二醇分子是由2個碳原子、6個氫原子、2個氧原子構成的，化學式為C2H6O2，故選項說法錯誤。B、乙二醇的相對分子質量為12×2+1×6+16×2＝62，故選項說法正確。C、1個乙二醇分子中含有2個碳原子、6個氫原子，分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：6＝1：3，故選項說法錯誤。D、分子是由原子構成的，一個乙二醇分子由10個原子構成，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義、有關計算等是正確解答本題的關鍵。7．（1分）下列物質中屬于鈍凈物的是（）①五氧化二磷②液氮③空氣中0.94%的稀有氣體④青銅⑤C60A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成?！窘獯稹拷猓孩傥逖趸资怯梢环N物質組成，屬于純凈物；②液氮是由一種物質組成，屬于純凈物；③空氣中0.94%的稀有氣體，稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，屬于混合物；④青銅是銅、鋅合金，屬于混合物；⑤C60是由一種物質組成，屬于純凈物；故選：A?！军c評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。8．（1分）氧氣是人類活動必需的物質之一，下列與實驗室制取氧氣有關的裝置或操作錯誤的是（）A．分解過氧化氫制取 B．加熱氯酸鉀制取 C．干燥 D．驗滿【分析】根據(jù)實驗室制取氧氣的原理、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)、干燥氧氣的方法以及氧氣的驗滿方法來分析。【解答】解：A、采用過氧化氫和二氧化錳來制氧氣屬于固液常溫型，圖示裝置正確；B、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣時，為防止冷凝水倒流，造成試管炸裂，需要將試管口略向下傾斜，圖示裝置錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣時，氧氣應從長管通入，經濃硫酸干燥后由短管排出，圖示裝置正確；D、氧氣具有助燃性，驗滿時可將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿，圖示裝置正確。故選：B。【點評】解答這類題目時，要熟記制取氧氣的實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器的名稱、注意事項等。9．（1分）將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部（如圖甲）。若要使氣球位置出現(xiàn)圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成下列氣體中的（）A．氫氣 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳【分析】根據(jù)題意，將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部；若要使氣球位置出現(xiàn)圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成密度比空氣大的氣體，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓簩⒊錆M空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部；若要使氣球位置出現(xiàn)圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成密度比空氣大的氣體。A、氫氣的密度比空氣的小，故選項錯誤。B、甲烷的密度比空氣的小，故選項錯誤。C、二氧化碳的密度比空氣的大，故選項正確。D、一氧化碳的密度比空氣的小，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，明確換成的氣體應具有密度比空氣的大的性質是正確解答本題的關鍵。10．（1分）為探究燃燒的條件，利用可調節(jié)溫度的電爐設計如圖所示裝置進行實驗。已知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，氯化鈉不是可燃物。下列說法錯誤的是（）A．當溫度為60℃時，只有①處白磷燃燒 B．為控制變量，①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質量應相等 C．當溫度為260℃時，②處紅磷燃燒、③處紅磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣 D．當溫度升至500℃時，④處氯化鈉可能燃燒【分析】燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時具備，缺一不可。【解答】解：A、當溫度為60℃時，①處的白磷既與氧氣接觸，溫度也達到了著火點，因此①處白磷燃燒；溫度沒有達到②處紅磷的著火點，沒有發(fā)生燃燒；③處的紅磷既沒有與氧氣接觸，溫度也未達到其著火點，因此沒有發(fā)生燃燒，選項說法正確；B、為控制變量，①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質量應相等，選項說法正確；C、當溫度為260℃時，溫度達到了紅磷的著火點。②處紅磷燃燒（與氧氣接觸）、③處紅磷不燃燒（沒有與氧氣接觸），說明燃燒需要氧氣，選項說法正確；D、氯化鈉不是可燃物，溫度升至500℃時，④處氯化鈉也不可能燃燒，選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，考查燃燒的條件，掌握燃燒的條件并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。11．（1分）除去下列物質中含有的少量雜質，所用除雜方法正確的是（）選項物質雜質除雜方法AO2N2通過灼熱的銅網BKCl固體MnO2固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥CCO2CO通過足量的氧化銅并加熱D稀鹽酸稀硫酸加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量?！窘獯稹拷猓篈、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故選項錯誤。C、CO能與足量的氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確。D、稀硫酸能與適量的Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題有一定難度，物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑一般只與雜質反應，不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。12．（1分）某同學設計如圖甲所示實驗，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度：甲＞乙 B．KNO3溶液的質量分數(shù)：甲＜乙 C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象【分析】生石灰與水反應會放出熱量，錐形瓶內溶液的溫度會升高，結合實驗現(xiàn)象來分析?！窘獯稹拷猓篈.生石灰與水反應生成熟石灰，該反應放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲＜乙，故A錯誤；B.甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNO3溶液中溶質質量大于甲，溶劑質量不變，所以KNO3溶液的質量分數(shù)：甲＜乙，故B正確；C.乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯誤；D.硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯誤。故選：B。【點評】要想解答好這類題目，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關知識。13．（1分）實驗室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。為探究其成分，進行如下實驗：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸。下列有關原固體成分的分析正確的是（）A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl【分析】實驗室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。①取少量該固體溶于水，得到無色溶液，硫酸銅溶液呈藍色，則原固體中一定不含硫酸銅；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產生，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，則原固體中一定含有碳酸鉀，而氯化鈣和碳酸鉀不能共存，則原固體中一定不含氯化鈣；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，步驟②中加入稀鹽酸后有氯化鉀生成，氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，無法判斷原固體中是否含有氯化鉀；據(jù)此分析解答。【解答】解：由分析可知，原固體中一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有K2CO3，可能含有KCl；故選：A。【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。14．（1分）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物FexOy的組成，某同學將mgFexOy和10gCO置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應。反應開始至某時刻，測得容器中部分物質的質量變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a表示Fe的質量變化 B．n＝5.6 C．FexOy中x：y＝2：3 D．m≥11.6【分析】根據(jù)反應的化學方程式為yCO+FexOyxFe+yCO2，由圖可知，參加反應的一氧化碳的質量為（10﹣n）g，生成鐵的質量為8.4g，生成二氧化碳的質量為8.8g，由反應的化學方程式、質量守恒定律進行分析。【解答】解：A、反應物CO的質量逐漸減小，生成物Fe的質量逐漸增加，所以b表示Fe的質量變化，故錯誤；B、由圖可知，生成二氧化碳的質量為8.4g，8.4g二氧化碳中碳元素的質量＝8.8g××100%＝2.4g，根據(jù)質量守恒定律反應前后元素的種類和質量不變，所以反應前碳元素的質量為2.4g，反應前碳元素都來自于一氧化碳中，所以一氧化碳的質量＝2.4g÷＝5.6g，即參加反應的一氧化碳的質量為5.6g，由圖可知反應后一氧化碳剩余的質量是10g﹣5.6g＝4.4g，因此n＝4.4，故錯誤；C、8.8g二氧化碳中氧元素的質量＝8.8g×＝6.4g，一氧化碳與鐵的氧化物反應生成二氧化碳，化學方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，由方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質量來自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質量＝6.4g÷2＝3.2g，鐵的氧化物中鐵的質量＝8.4g；化合物中元素的質量比等于相對原子質量乘以原子個數(shù)的比，所以FexOy中鐵元素與氧元素的質量比表示為，解得x：y＝3：4，故錯誤；D、由上述計算可知，參加反應的鐵的氧化物的質量＝8.4g+3.2g＝11.6g，所以m≥11.6，故正確。故選：D?！军c評】本題有一定難度，靈活運用根據(jù)化學方程式的計算、質量守恒定律是正確解答本題的關鍵。二、填空題（本大題共4個小題，每空1分，共16分）15．（4分）太陽能電池路燈（如圖），可以實現(xiàn)白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為究合金，路燈內部采用金屬銅作導線?；卮鹣铝袉栴}：（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于金屬材料（選填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）鋁合金的硬度和強度都比純鋁高（選填“高”或“低”）。（3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的導電性。（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和氧氣反應而生銹。【分析】（1）根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金進行分析。（2）根據(jù)合金的硬度和強度比組成它的純金屬高進行分析。（3）根據(jù)太陽能電池路燈使用銅作導線進行分析。（4）根據(jù)鐵易與空氣中的水蒸氣和氧氣反應而生銹進行分析。【解答】解：（1）金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金屬于合金，屬于金屬材料；（2）合金的硬度和強度比組成它的純金屬高，則鋁合金的硬度和強度都比純鋁高；（3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的導電性；（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和氧氣反應而生銹。故答案為：（1）金屬材料；（2）高；（3）導電；（4）氧氣?！军c評】本題主要考查金屬銹蝕的條件及其防護等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。16．（4分）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。元素周期表的每一個橫行叫做一個周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述周期表空白處元素的元素符號為F。（2）硅原子的相對原子質量為28.09。（3）氮原子的最外層電子數(shù)為5。（4）第三周期的金屬元素共有3種。【分析】（1）根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進行分析解答。（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析解答。（3）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析解答。（4）根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，上述周期表空白處元素的原子序數(shù)為9，為氟元素，其元素符號為F。（2）根據(jù)硅元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為28.09。（3）根據(jù)氮元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為7，表示原子序數(shù)為7；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為7，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，最外層上有5個電子。（4）金屬元素名稱一般有“钅”字旁，第三周期的金屬元素共有鈉、鎂、鋁3種。故答案為：（1）F；（2）28.09；（3）5；（4）3。【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、排列規(guī)律等是正確解答本題的關鍵。17．（4分）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應或轉化的關系如圖所示（部分物質和反應條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲物質為鹽酸。（2）甲與乙的反應屬于四大基本反應類型中的復分解反應。（3）甲與戊反應可以生成丙，則戊可能是氧化銅（任寫一種即可）。（4）丙生成丁的化學方程式為Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu?！痉治觥考?、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種。乙能和氫氧化鈉相互轉化，則乙是碳酸鈉；甲能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，能轉化成丙和丁，則甲是鹽酸；丙能轉化成丁，則丙是氯化銅，丁是氯化亞鐵；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，甲物質為鹽酸。（2）甲與乙的反應是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應符合雙交換、價不變的特點，屬于四大基本反應類型中的復分解反應。（3）甲（鹽酸）與戊反應可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅，鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水。（4）丙生成丁的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。故答案為：（1）鹽酸；（2）復分解；（3）氧化銅；（4）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu?！军c評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。18．（4分）氨氣（NH3）是生產氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球糧食不足的問題。一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產NH3和物質X的工藝流程如圖所示（部分反應條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上利用氧氣和氮氣的沸點不同，分離液態(tài)空氣獲得氮氣。（2）根據(jù)信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應的化學方程式CO+H2OCO2+H2。（3）“物質X”為碳酸氫鉀。（4）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，該反應的化學方程式為：4NH3+5O24R+6H2O，則R的化學式為NO?！痉治觥浚?）根據(jù)工業(yè)上利用氧氣和氮氣的沸點不同，分離液態(tài)空氣獲得氮氣分析；（2）根據(jù)水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下生成二氧化碳和氫氣；（3）根據(jù)二氧化碳、水和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀分析；（4）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)目不變分析?！窘獯稹拷猓海?）工業(yè)上利用氧氣和氮氣的沸點不同，分離液態(tài)空氣獲得氮氣，故答案為：沸點；（2）水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下生成二氧化碳和氫氣，化學方程式為：CO+H2OCO2+H2，故答案為：CO+H2OCO2+H2；（3）二氧化碳、水和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，因此X為碳酸氫鉀，故答案為：碳酸氫鉀；（4）由反應的化學方程式：4NH3+5O24X+6H2O，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10，反應后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO；故答案為：NO?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。三、實驗與探究題（本大題共2個小題，每空1分，共11分）19．（4分）實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50g質量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g/cm3）進行配制。回答下列問題：（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為25g。（2）量取蒸餾水時應選擇量程為50（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。（3）如圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是酒精燈（填儀器名稱）。（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數(shù)的影響是不影響（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。（2）根據(jù)量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，進行分析解答。（3）根據(jù)利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，進行分析解答。（4）根據(jù)溶液具有均一性，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）設配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g×4%＝x×8%，x＝25g。（2）需要水的質量為50g﹣25g＝25g（合25mL），量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，應用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積。（3）利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取濃鹽酸和水，燒杯、玻璃棒用于進行混勻操作，無需使用酒精燈。（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，溶液具有均一性，對所配制氯化鈉溶液質量分數(shù)無影響。故答案為：（1）25；（2）50；（3）酒精燈；（4）不影響。【點評】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵。20．（8分）綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用13.9g綠礬樣品，設計如下實驗探究綠礬分解的產物。已知：①SO3常溫下為液態(tài)，0℃時為固態(tài)；②NO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。回答下列問題：（1）點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是排盡裝內的空氣，防止綠礬被氧氣氧化。（2）假設A﹣E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現(xiàn)象或結論：實驗現(xiàn)象實驗結論①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色。綠礬的分解產物中有Fe2O3。②B裝置中無水硫酸銅變藍。綠礬的分解產物中有H2O。③C裝置中U型管內有固體析出。綠礬的分解產物中有SO3。④D裝置中品紅溶液褪色。綠礬的分解產物中有SO2。（3）結合（2）中的實驗現(xiàn)象和結論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應的化學方程式2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑。②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為2g。③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是排空氣時裝置內空氣中的二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，干擾二氧化硫的檢驗?！痉治觥浚?）根據(jù)綠礬加熱時易被空氣中的氧氣氧化來分析解答；（2）①根據(jù)氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色來分析解答；②根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍來分析解答；③根據(jù)綠礬的分解產物中有SO3，SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時為固態(tài)來分析解答；（3）①根據(jù)隔絕空氣高溫加熱綠礬生成氧化鐵、三氧化硫、二氧化硫和水來分析解答；②根據(jù)綠礬的質量和化學方程式來分析解答；③根據(jù)排空氣時裝置內空氣中的二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，干擾二氧化硫的檢驗來分析解答。【解答】解：（1）綠礬加熱時易被空氣中的氧氣氧化，點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作