北京市海淀區(qū)高一學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)含答案

...wd......wd......wd...海淀區(qū)高一年級學(xué)業(yè)水平合格性考試適應(yīng)練習(xí)化學(xué)2018.6考生須知1．考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級、姓名。2．本試卷共8頁.分為兩個局部。第一局部為選擇題.25個小題〔共50分〕；第二局部為非選擇題.9個小題〔共50分〕。3．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上.在試卷上作答無效。第一局部必須用2B鉛筆作答；、第二局部必須用黑色字跡的簽字筆作答。4．考試完畢后.考生應(yīng)將試卷和答題卡放在桌面上.待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12N14016Al27S32第一局部選擇題〔共50分〕在以下各題的四個選項中.只有一個選項符合題意?！裁款}2分.共50分〕1．乙醇汽油是一種新型替代能源.由燃料乙醇按一定的比例與汽油摻混而成。乙醇屬于A．有機物B．氧化物C．無機物D．單質(zhì)2．以下各組元素中.不屬于同一周期的是A.Na、Al、PB.H、N、OC.Mg、Si、SD.C、O、N3．以下物質(zhì)中.屬于電解質(zhì)的是A．石墨B．蔗糖C．NaClD．NaOH溶液4．以下物質(zhì)中.屬于有機高分子的是A．葡萄糖B．聚乙烯C．乙酸D．苯5．當(dāng)光束通過以下分散系時.能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．KC1溶液B．Fe(OH)3膠體C．稀鹽酸D．NaOH溶液6．以下物質(zhì)中.含有離子鍵的是A.HClB.C02C.CaCl2D.CH47．以下日常用品中.所用材料屬于合金的是8．以下元素中.原子半徑最大的是A．FB．ClC．BrD．I9．以下物質(zhì)中.含有碳碳雙鍵〔〕的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸10.我國合成氨工業(yè)開展迅速.目前已經(jīng)成為世界上氨產(chǎn)量最高的國家之一。一定條件下.恒容密閉容器中.發(fā)生反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。以下能充分說明該反響已經(jīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反響速率都等于零B．N2、H2、NH3的濃度相等C．N2、H2、NH3的濃度不再變化D．N2、H2、NH3在密閉容器中共存11.原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于右圖所示原電池的說法不正確的選項是A．能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．鋅片為負(fù)極.發(fā)生氧化反響D．銅片上發(fā)生的反響為Cu2++2e-=Cu稀H2S0412.作為一種新的滅菌保鮮技術(shù).輻照已成為當(dāng)代科技興農(nóng)的重要手段.果、肉等進展滅菌。以下關(guān)于。的說法中.正確的選項是A．質(zhì)子數(shù)為27B．中子數(shù)為60C．質(zhì)量數(shù)為87D．核外電子數(shù)為3313.以下物質(zhì)屬于離子化合物的是A．KClB．S02C．CH4D．Cl214.以下屬于加成反響的是A．乙醇與乙酸反響生成乙酸乙酯B．甲烷與氯氣反響生成一氯甲烷C．乙烯與溴反響生成l.2-二溴乙烷D．乙醇與氧氣反響生成乙醛15.以下方法能用來鑒別甲烷和乙烯的是A．觀察顏色B．通入酸性KMn04溶液C．通入水中D．通人紫色石蕊溶液16．某粒子的構(gòu)造示意圖為.關(guān)于該粒子的說法不正確的選項是A．核外電子數(shù)為18B．核外有3個電子層C．屬于陽離子D．在化學(xué)反響中易失電子17.以下物質(zhì)的電子式書寫不正確的選項是A．H:HB．H:O:Hc．Na+D．N:N18.以以以下列圖是元素周期表的一局部。以下關(guān)于元素①一④的判斷中.正確的選項是A．原子半徑：④最大B．氫化物穩(wěn)定性：①>②>③C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：②>③>④D．非金屬性：②<③<④19.以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述中.不正確的選項是A．S：黃色固體B．Cl：有氧化性C．Na：銀白色固體D．HC10:只有酸性20.氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成局部.人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化.如以以以下列圖所示。以下說法中.不正確的選項是A．固氮過程中.發(fā)生了氧化復(fù)原反響B(tài)．硝化過程需要有氧化劑參與C．同化過程.氮元素從有機物轉(zhuǎn)移至無機物D．反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量21.以下行為不符合安全要求的是A．驗純后點燃甲烷氣體B．將濃硫酸倒入水中進展稀釋C．在集氣瓶口上方扇聞氣體D．將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道22.以下說法中.正確的選項是A．1molCO的質(zhì)量為28g．mol-1B．1molCl2的體積為22.4LC．0:1moI．L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+D．36gH2O中含有的原子總數(shù)約為6×6.02×l02323.以下反響的離子方程式書寫不正確的選項是A．鐵與硝酸銀溶液：Fe+Ag+=Fe2++AgB．銅與稀硝酸反響：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液：2H++S042-+Ba2++20H-=2H20+BaS04↓.24．以下實驗裝置或操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖?5.以下“推理或結(jié)論〞與“實驗操作及現(xiàn)象〞相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某鹽溶液中參加稀鹽酸.產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B向某溶液中參加BaCl2溶液.生成白色沉淀該溶液中一定含有S02-C向鎂粉中參加稀鹽酸.試管壁發(fā)燙鎂與稀鹽酸反響放熱D向某溶液中通人Cl2.再參加KSCN溶液.溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+第二局部非選擇題〔共50分〕1．〔4分〕氨和氧化銅在加熱條件下可發(fā)生反響：3Cu0+xNH33Cu+N2+3H20。(1)該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是。(2)反響中.作為氧化劑的物質(zhì)是。(3)假設(shè)反響中消耗了3molCu0.則生成Cu的物質(zhì)的量為(4)假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移了6mol電子.則生成N2的物質(zhì)的量為2．〔3分〕請從2-A和2-B兩題中任選1個作答.假設(shè)兩題均作答.按2-A評分。2-A2-B在3種物質(zhì)①NaHC03、②Fe203、③NaCl0中.可用于治療胃酸過多的是〔填序號.下同〕.可用于消毒液的是.可用作紅色涂料的是。在3種物質(zhì)①乙烯、②乙醇、③乙酸中.可用于去除水壺中水垢的是〔填序號.下同〕.可用作水果催熟劑的是.可用于生產(chǎn)醫(yī)藥中間體乙醇鈉的是。3．〔3分〕硫是人類最早認(rèn)識的元素之一.硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要作用。(1)二氧化硫與氧氣的反響是工業(yè)制硫酸的反響之一.該反響的化學(xué)方程式為。(2)濃硫酸常用作氣體枯燥劑.利用了濃硫酸的〔填“吸水性〞或“脫水性〞〕。(3)常溫下.可以用鐵制容器來盛裝濃硫酸.原因是。4．〔5分〕某小組同學(xué)用以以以下列圖所示裝置制取枯燥的氨并探究氨的性質(zhì)。(1)制取氨的化學(xué)方程式為(2)裝置①的作用是。(3)以下裝置中.可用于收集氨的是〔填字母〕。(4)假設(shè)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒伸入盛滿氨的集氣瓶.可觀察到的實驗現(xiàn)象是(5)假設(shè)向收集滿氨的集氣瓶中分別參加枯燥的紅色石蕊試紙和濕潤的紅色石蕊試紙.觀察到枯燥的紅色石蕊試紙無明顯變化、濕潤的紅色石蕊試紙變藍.推斷氨的化學(xué)性質(zhì)是。5．〔6分〕某小組同學(xué)用以以以下列圖所示裝置探究鹵素的性質(zhì)。(1)NaOH溶液的作用是〔用化學(xué)方程式表示〕。(2)實驗中.觀察到NaBr溶液由無色變?yōu)槌赛S色.由此可得到結(jié)論：①氧化性：Cl2〔填“強〞或“弱〞〕于Br2。②非金屬性：Cl2〔填“強〞或“弱〞〕于Br2。③用原子構(gòu)造理論對②中的結(jié)論進展解釋：(3)取一支試管.參加2mL上述橙黃色溶液.再滴入幾滴KI-淀粉溶液.觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗.〔填“能〞或“不能〞〕得出結(jié)論：Br2的氧化性強于I2.理由是。6．〔5分〕閱讀短文.答復(fù)以下問題。鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池.常用于手機、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li+在正極材料(LixC0O2)和負(fù)極材料〔石墨〕之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時.由于電解液粘度增大.電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低.Li+來不及嵌入石墨中形成LixC.便得到電子被復(fù)原.容易在負(fù)極外表析出金屬鋰.降低電池容量.影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池.其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40C下放電比容量沒有衰降.甚至在-700C下該電池的容量保持率也能夠到達常溫的70%左右.極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。．圖1新型鋰離子電池放電的工作原理復(fù)旦大學(xué)團隊采用凝固點低、可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液.并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機物電極.防止了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據(jù)文章內(nèi)容答復(fù)以下問題。(1)判斷以下說法是否正確〔填“對〞或“錯〞〕。①在傳統(tǒng)鋰離子電池中.金屬鋰是負(fù)極材料。②新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。(2)假設(shè)新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh．g-1.則其在-40℃下的放電比容量為mAh．g-1(3)新型鋰離子電池放電時.負(fù)極是〔填“A〞或“B〞〕。(4)以下關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中.不正確的選項是〔填字母〕。a．采用與傳統(tǒng)不同的有機物電極b．鋰離子不需要在正負(fù)極間移動c．乙酸乙酯基電解液的凝固點低7．〔8分〕煤矸石是采煤過程和洗煤過程中排放的固體廢物.其主要成分是Al203、Si02.此外還含有Fe0、Fe203等雜質(zhì)。煤矸石經(jīng)處理后.可用于制備銨明礬等。：i．Si02不與硫酸反響；Al203能與H2S04反響。ii．Fe3+、Fe2+、Al3+開場沉淀、完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+開場沉淀的pH6.31.53.4完全沉淀的pH8.32.84.7iii.NH4Al(S04)2·12H20的摩爾質(zhì)量為453g．mol-1。(1)酸浸過程中.Fe203與硫酸反響的離子方程式為(2)以下說法中.正確的選項是〔填字母〕。a．預(yù)處理時.粉碎煤矸石有利于提高酸浸反響速率b．操作I是過濾’c．濾渣1中一定含有硅元素(3)沉鐵過程中.參加氧化劑的作用是(4)假設(shè)煤矸石中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%.處理過程中未使用其他含鋁試劑.則It煤矸石最多可制得NH4Al(S04)2·12H20的質(zhì)量為t?！矊懗鰯?shù)學(xué)表達式即可〕8．〔6分〕A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì).其中A為單質(zhì)。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)假設(shè)A是空氣中含量最多的氣體。①組成A的元素在周期表中的位置是②以下表達中.正確的選項是〔填字母〕。a．B可用向上排空氣法收集b．B→C的根本反響類型為化合反響c．D的濃溶液見光易分解.一般保存在棕色試劑瓶中(2)假設(shè)A、B、C、D的焰色反響均為黃色.C為淡黃色固體.A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C。①C→D的化學(xué)方程式是____②A、B、C均能與水發(fā)生反響。A與水反響的實驗現(xiàn)象中.能說明該反響放熱、A的熔點低的是。9．〔10分〕某課外活動小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反響生成氫氣的快慢的因素。實驗方案及數(shù)據(jù)如下：實驗：分別向兩只燒杯中參加500mL0.4mol．L-1鹽酸、500mLamol．L-1硫酸.再同時向兩只燒杯中參加等質(zhì)量、等大小的過量鋅片〔未用砂紙打磨〕.并開場記錄數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)：(1)實驗中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為.(2)在2—6s內(nèi).Zn與硫酸的反響速率為(3)在O—2s內(nèi).兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol．L-1.但均未得到H2.可能的原因是。(4)小組同學(xué)經(jīng)過計算得到Zn與鹽酸反響的速率隨時間變化的情況。①反響開場8s后.Zn與鹽酸反響的速率逐漸減慢.原因可能是.②第4—6s的反響速率高于第2—4s的反響速率.原因可能是.(5)依據(jù)上述實驗及數(shù)據(jù)推測.影響鋅與酸反響生成氫氣的快慢的因素有.海淀區(qū)高一年級學(xué)業(yè)水平合格性適應(yīng)練習(xí)化學(xué)試卷參考答案及評分參考第一局部選擇題〔每題只有1個選項符合題意.共25個小題.每題2分.共50分〕題號12345678910答案ABCBBCADBC題號11121314151617181920答案DAACBDDDDC題號2122232425答案DDACC第二局部非選擇題評閱非選擇題時請注意：假設(shè)無特別說明.每空1分。文字表述題中加點局部為給分點.其他答案合理也給分。方程式中的產(chǎn)物漏寫“↑〞或“↓〞不扣分；假設(shè)無特別說明.不配平或不寫、錯寫反響條件0分?；瘜W(xué)專用詞匯假設(shè)出現(xiàn)錯別字為0分。1.〔1〕2〔2〕CuO〔3〕3〔4〕12.2-A2-B①③②③①②催化劑催化劑△3.〔1〕2SO2+O22SO3〔不寫可逆符號.0分〕△〔2〕吸水性△〔3〕常溫下.濃硫酸可使鐵發(fā)生鈍化作用.外表生成一層致密