黑龍江省牡丹江地區(qū)共同體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案

高二化學(xué)試題第頁共10頁2024年牡丹江地區(qū)共同體高二期末聯(lián)考化學(xué)試題考試時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Co59一、選擇題（每道題只有一個正確選項，每題3分，共45分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，降低齲齒的發(fā)生率B．人體中緩沖體系起到穩(wěn)定血液pH的作用C．工業(yè)中通常用Na2S作沉淀劑，使廢水中的某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等，生成極難溶的CuS、HgS等沉淀而除去D．2023年杭州亞運會場館使用了“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕會帶來嚴重的經(jīng)濟損失。下列說法正確的是A．生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B．在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+D．將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法3.下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用及事實錯誤的是A．熱純堿能除去物品表面的油污B．向FeCl3溶液中加入一定量碳酸鈣，溶液變?yōu)榧t褐色C．使用泡沫滅火器時將內(nèi)筒與外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合D．可將與混合加熱制取無水4.下列離子方程式的書寫不符合要求的是A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.甲烷燃料電池(熔融為電解質(zhì))負極反應(yīng)式：C．HClO的電離方程式：D．的水解方程式：+H2OH3O++5.下列有關(guān)共價鍵的解釋錯誤的是A．共價鍵都具有方向性和飽和性B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．分子和分子中都含有5個σ鍵D．分子中p-p鍵的形成：6.零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．若該過程中使用催化劑，不會改變總反應(yīng)的B．過程①和過程②都是吸熱反應(yīng)C．降低溫度，將增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．兩步反應(yīng)過程中，決定總反應(yīng)速率的是過程①7.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A．甲：溶液中向Cu電極方向移動，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B．乙：正極的電極反應(yīng)式為C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄D．?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性增強，導(dǎo)電能力上升8．研究化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度具有重要意義，下列說法正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．一定溫度下反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移動C．升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分數(shù)從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向9.下列裝置或操作不能達到目的的是實驗1實驗2實驗3實驗4A．實驗1在銅牌表面鍍銀B．實驗2驗證氯化銀溶解度大于硫化銀C．實驗3測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率D．實驗4驗證溫度對化學(xué)平衡的影響10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的軌道有3個未成對電子，X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說法中錯誤的是A．X在元素周期表中位于p區(qū)B．元素的第一電離能：C．X、Y、W形成的簡單離子半徑D．Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒11．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入的選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入的溶液和的溶液加入溶液的試管生成氣體的速率比加入溶液的快對分解的催化效果比強B在藍色溶液中有如下平衡：

，加熱該溶液溶液由藍色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色對于該反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動C取兩支試管，各加入酸性溶液，然后向一支試管中加入溶液2mL，另一支試管中加入溶液2mL濃度大的一支試管中溶液先褪色其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D已知K2CrO4溶液中存在以下平衡：2H+(aq)+2(aq,黃色)?(aq,橙色)+H2O(l)向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中滴加濃鹽酸溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于平衡正向移動12．25℃時，下列說法中正確的是A．pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存B．已知電離常數(shù)：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+C．已知的Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，粒子濃度關(guān)系滿足c(K+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D．水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中Na+、ClO-、、可能大量共存13.液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時，液氨的離子積常數(shù)，若用定義pH的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動B．液氨達到電離平衡時C．T℃時的液氨中，pN=15D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動，K值減小14.以惰性電極電解丙烯腈（）合成己二腈[]，原理如圖，電解過程會產(chǎn)生丙腈（）等副產(chǎn)物。下列說法正確的是A．電極Y的電勢高于電極X的電勢B．電解池中的移動方向：右室→質(zhì)子交換膜→左室C．電極Y上反應(yīng)ⅰ的電極反應(yīng)式為D．生成2.24LO2（標(biāo)況下）時，X極區(qū)溶液的質(zhì)量減少3.2g15.常溫下，某實驗?員在兩個相同容器中分別加溶液和40mL0.1mol?L-1NaHA溶液，再分別?鹽酸滴定，保持體系溫度不變，利?pH計和壓?傳感器檢測，繪制曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中曲線甲和丁代表向Na2A溶液中滴加鹽酸B．?的電離程度：b點＞d點C．的平衡常數(shù)的數(shù)量級是10-11D．d點溶液中滿?=二、填空題（共55分）16.(13分)草酸鈷可用于催化劑的制備，用水鈷礦(主要成分為，含有少量、、、、、雜質(zhì))制備草酸鈷工藝流程如圖所示：已知：①不能直接被浸出；②酸性條件下，轉(zhuǎn)化為，且氧化性Co3+>>Fe3+；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的如表所示：沉淀物開始沉淀時的2.77.64.07.67.7完全沉淀時的3.79.65.29.29.8(1)酸浸時，為提高礦石的浸出率可采取的措施為（寫出一種即可）。(2)浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)向“浸出液”中加入的作用是。(4)調(diào)節(jié)溶液至5.2，過濾所得到的沉淀成分為（寫出化學(xué)式）。(5)濾液I“除鎂、鈣”是將Mg2+、Ca2+完全沉淀。已知在該操作溫度下，Ksp（MgF2）=4.0×10-9，，已知離子濃度認為沉淀完全，此時溶液中濃度不低于。(6)在萃取除錳時，先向除雜后的溶液中加入有機酸萃取劑，金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖1，萃取應(yīng)選擇的范圍是（填選項）。A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5(7)在空氣中加熱(摩爾質(zhì)量為)，殘留固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖2所示。C點對應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。17.(13分)Ⅰ酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中的定量實驗?zāi)Ｐ?，室溫下，?.1000mol?L?1鹽酸溶液滴定20.00mL0.1mol?L?1氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(1)該中和滴定選用(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示劑。(2)b點所示的溶液中c(NH)+c(NH3?H2O)=(用溶液中的其它離子濃度表示)。(3)溶液中的。A．a(chǎn)點

B．b點

C．c點

D．d點(4)點a、b、c所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：。A．a(chǎn)>b>cB．b>a>cC．c>a>bD.c>b>aⅡ(5)氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用的酸性標(biāo)準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為①判斷滴定終點時的現(xiàn)象為。②用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準溶液的體積如表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為。（保留4位有效數(shù)字）第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96③下列操作會使所測結(jié)果偏高的是(填字母)。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C．滴定過程中不慎將數(shù)滴標(biāo)準溶液液滴在錐形瓶外D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)18．(14分)太陽能電池是化學(xué)電源研究領(lǐng)域的熱點問題，可做太陽能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。(1)已知在元素周期表中的位置為。(2)基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級為，銅的基態(tài)原子的價電子排布式為。(3)P、S、電負性從大到小的順序為(填元素符號)。(4)元素的第一電離能元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。(5)Al在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3p能級參與形成化學(xué)鍵，該過程形成的原子光譜為(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。19.(15分)CO2不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。(Ⅰ)科學(xué)家通過如下反應(yīng)利用CO2合成甲醇：已知：回答下列問題：(1)計算上述合成甲醇反應(yīng)的焓變。(2)科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時空收率(單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率)來衡量催化效果，在3MPa，時，不同Ni、Ga配比的催化劑下，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，其中兩條甲醇時空收率隨溫度變化先增大后減小，請解釋其原因。催化劑的最佳配比和反應(yīng)溫度是。(3)將等量CO2和H2充入恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)合成甲醇，已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，下列事實說明該反應(yīng)已達平衡的是___________。A．氣體密度保持不變B．與的生成速率相等C．某時刻容器中D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(Ⅱ)甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體CO2和CH4進行重整，涉及主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：(4)在恒溫恒容密閉容器中，按投料，初始總壓，達到平衡狀態(tài)時測得轉(zhuǎn)化率為，平衡總壓為。計算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的濃度平衡常數(shù)。(5)某研究小組為了評估甲烷干重整反應(yīng)中不同催化劑的性能差異，在常壓、催化劑作用下，按投料，不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率(柱形圖)和產(chǎn)物()如圖所示。請分析產(chǎn)物隨溫度變化的原因(不考慮催化劑失活)。III．(6)運用電化學(xué)原理可以很好利用資源，火星大氣由96%的二氧化碳氣體組成，火星探測器采用電池供電，其反應(yīng)機理如圖：電池中的“交換膜”應(yīng)為(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，寫出CO2電極上的電極反應(yīng)式為：。2023級高二學(xué)年上學(xué)期期末考試化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，共計45分）12345678910DBCDABBCBD1112131415BBCCD填空題（共計55分）16.（13分）除標(biāo)記1分，其余每空2分(1)將礦石研磨成粉末狀或其他合理答案（1分）(2)(3)將氧化為便于除去(4)、、(5)2.0×10-2(6)B(7)Co3O4或Co10O1317.（13分）除標(biāo)記1分，其余每空2分（1）甲基橙（1分）（2）（3）B（4）D（5）滴入最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.1700CD18.（14分）每空2分（1）第四周期第ⅥA族（2）3d104s1（3）（4）大于