高中化學(xué)工作總結(jié)（35篇）

高中化學(xué)工作總結(jié)（35篇）

高中化學(xué)工作總結(jié)篇1

記得剛到玉祁中學(xué)的時(shí)候，我們老教研員過龍南老師就向我介紹

說：玉祁化學(xué)組的實(shí)力要比錫南強(qiáng)（當(dāng)時(shí)除了三所重點(diǎn)以外，錫市是

第二層次的）?，F(xiàn)在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來

對(duì)我說的第一句話就是：王明局長(zhǎng)向他介紹說玉祁高中化學(xué)組在惠山

區(qū)是個(gè)實(shí)力很強(qiáng)的組。我知道這些成績(jī)的肯定與我們組兩位前輩的努

力是分不開的，尤其陳國(guó)興老師連續(xù)幾年高三所創(chuàng)下的成績(jī)，真是墻

內(nèi)開花墻外香。

我組現(xiàn)在一共有7人（五男兩女），我感覺最深的是我們高中化學(xué)

組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學(xué)的人一般都

認(rèn)為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來彌補(bǔ)，不露山不露水，

都只會(huì)勤勤懇懇、踏踏實(shí)實(shí)的做好自己那一份工作。尤其是我組的那

些男教師哪個(gè)不是工作中一把好手，在家又是一個(gè)個(gè)模范丈夫。勤奮、

刻苦是我組的一個(gè)特點(diǎn)，也正是我們的這一特點(diǎn)，一直以來我們化學(xué)

組在歷年的高考中，可以說為玉中作出了一定的貢獻(xiàn)。陳國(guó)興主任連

續(xù)幾年的高考成績(jī)有目共睹，我今年也是第四次帶高三，今年不好說，

但前面三次我所帶的班的高考成績(jī)?cè)谕悓W(xué)校中也是數(shù)一數(shù)二的。

在青年教師的培養(yǎng)上，我組這幾年始終沒有出現(xiàn)過青黃不接斷層

現(xiàn)象，老帶新工作開展得很好，老的毫無保留地帶，新的謙虛勤奮地

學(xué)，現(xiàn)在我們的吳偉新老師通過自己的努力已完全可以勝任高三教學(xué),

我們可以說每個(gè)年級(jí)都有把關(guān)老師，高中三個(gè)環(huán)節(jié)沒有一個(gè)薄弱。這

一點(diǎn)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)也是可以對(duì)我們放心的。

在教科研方面，我組有一個(gè)最大的特點(diǎn)，就是以實(shí)驗(yàn)見長(zhǎng)，“沒

有實(shí)驗(yàn)就沒有化學(xué)二我們始終來記這一點(diǎn)，我們組的課題研究就是

“實(shí)驗(yàn)探究模式”，希望運(yùn)用實(shí)驗(yàn)來體現(xiàn)新教材的教學(xué)理念。我們組

彭輝老師還寫了一篇關(guān)于自制實(shí)驗(yàn)儀器的文章，發(fā)表在中國(guó)化學(xué)協(xié)會(huì)

中心刊物《化學(xué)教育》上，我們每年的高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)會(huì)考都得到上級(jí)

的肯定?，F(xiàn)在我們的陳波等年青老師又在多媒體上開辟新天地，讓一

些在課堂上無法操作的實(shí)驗(yàn)（如一些有毒實(shí)驗(yàn)和微觀世界的實(shí)驗(yàn)等），

都設(shè)計(jì)成多媒體演示，讓學(xué)生從感性上升到理性，也養(yǎng)成學(xué)化學(xué)的一

種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法C

在自編隨堂配套習(xí)題上，我組也是啟動(dòng)比較早的，我們?cè)谏蠈W(xué)期

期初就制定了教研組計(jì)劃，高一年級(jí)開始建立試題庫(kù)，不再用現(xiàn)戌的

成本參考書，準(zhǔn)備三年完善?，F(xiàn)在經(jīng)過一年高一年級(jí)四位老師的辛苦

努力，高一年級(jí)的習(xí)題庫(kù)已基本成型，接下來我們準(zhǔn)備是高二和高三

了，這樣一來我們可以針對(duì)不同層次的學(xué)生采用分層次設(shè)計(jì)習(xí)題，讓

每個(gè)學(xué)生都吃飽。

在教學(xué)常規(guī)管理上，我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學(xué)校的要求，我

們每年學(xué)期初都會(huì)詳細(xì)的制定工作計(jì)劃，每學(xué)期總要安排組員根據(jù)不

同課型開討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動(dòng)主要討論

的是每一節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的最佳切入點(diǎn)，以期每一節(jié)都讓學(xué)生有所得，希

望讓學(xué)生用最少的時(shí)間獲得最大的效率。我們也在探索怎樣把化學(xué)和

社會(huì)、生活聯(lián)系起來，也盡量做到寓教于樂，（我們陳國(guó)興老師的課

幽默風(fēng)趣可是有名的，）我們希望讓學(xué)生對(duì)我們這門課發(fā)自內(nèi)心的喜

歡，從學(xué)生對(duì)我們化學(xué)老師的滿意程度和近兩年選修化學(xué)的學(xué)生人數(shù)

上看，我們正在一步步走向成功。

在這幾年中，我組的每個(gè)人都在不斷的完善自我，也取得了一定

的成績(jī)，我的一篇《在課堂教學(xué)中引進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究》在無錫市化學(xué)教學(xué)

論文評(píng)比中獲得兩等獎(jiǎng)，今年又有兩篇已被省級(jí)刊物錄用，即將刊出。

彭輝老師去年獲得鎮(zhèn)先進(jìn)。吳偉新老師去年獲得區(qū)嘉獎(jiǎng)，還在今年的

惠山區(qū)實(shí)驗(yàn)技能比賽中獲得兩等獎(jiǎng)，所寫論文在比賽中獲得三等獎(jiǎng)。

陳波老師撰寫的教學(xué)設(shè)計(jì)也在區(qū)獲獎(jiǎng)。陳國(guó)興老師去年被評(píng)為惠山區(qū)

首批教學(xué)能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。

雖然我們現(xiàn)在的成績(jī)有些微不足道，但我們組有一個(gè)很大的財(cái)富,

那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發(fā)展空間，并且我們組也私

下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請(qǐng)他將來多指導(dǎo)。最后，

我要說的是，我們紐現(xiàn)在正雄鷹展翅，相信我們，我們會(huì)擁有一片蔚

藍(lán)的天空。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇2

本學(xué)期，我擔(dān)任高一90、91、95、101班共4個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教

學(xué)，高101為普通高中實(shí)驗(yàn)班、高90、95班為小班、高91班為大

班，可以說情況很復(fù)雜的。為了有效的因材施教、加強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性

和課堂教學(xué)的實(shí)效性，面對(duì)四個(gè)班的不同情況我一方面加強(qiáng)學(xué)習(xí)，另

一方面加強(qiáng)學(xué)情的研究。同時(shí)加強(qiáng)教育科研的交流和探索，不斷地提

高和完善了自身教育教學(xué)水平。，為使今后的工作取得更大的進(jìn)步，

現(xiàn)對(duì)本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)檢

驗(yàn)教訓(xùn)，繼往開來，以促進(jìn)教訓(xùn)工作更上一層樓。

一、認(rèn)真調(diào)查摸清情況“知己知彼，百戰(zhàn)不殆”。此話對(duì)于做好

初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接工作同樣適用。

L認(rèn)真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內(nèi)容。明確哪

些知識(shí)點(diǎn)在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識(shí)點(diǎn)應(yīng)在初中解決而實(shí)際并未

完全解決；哪些知識(shí)點(diǎn)在初中未解決，應(yīng)在高中拓寬和加深等，做到

心中有數(shù)。

2.摸清高一新生的心理變化情況和素質(zhì)情況。

3.搞一次摸底測(cè)驗(yàn)，了解學(xué)生學(xué)習(xí)的現(xiàn)實(shí)情況。

總之，對(duì)過渡階段必須采取有力措施，對(duì)學(xué)生加強(qiáng)思想教育，克

服心理障礙，鼓勵(lì)學(xué)生經(jīng)常反思自己，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，以在較短時(shí)間

內(nèi)改變學(xué)習(xí)上“不適應(yīng)”的情況。

二、認(rèn)真?zhèn)湔n，

不但備學(xué)生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)

計(jì)課的類型，擬定采用的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過程的程序及時(shí)間安排

都作了詳細(xì)的記錄，認(rèn)真寫好教案。每一課都做到“有備而來”，每堂

課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的有趣

教具，課后及時(shí)對(duì)該課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并認(rèn)真按搜集每課

書的知識(shí)要點(diǎn)，歸納成集。

三、增強(qiáng)教學(xué)技能

提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，，情感化，生

動(dòng)化，做到線索清晰，層次分明，言簡(jiǎn)意賅，深入淺出。在課堂上特

別注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的枳極性，加強(qiáng)師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生的主作用，

讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老

師講得盡量少，學(xué)”動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多；同時(shí)在每一堂課上都充分

考慮每一個(gè)層次的學(xué)生學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)能力，讓各個(gè)層次的學(xué)生都得

到提高。

四、認(rèn)真批改作業(yè)

布置作業(yè)做到精讀精練。有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，

我常常到各大書店去搜集資料，對(duì)各種輔助資料進(jìn)行篩選，力求每一

次練習(xí)都起到最大的效果。同時(shí)對(duì)學(xué)生的作業(yè)批改及時(shí)、認(rèn)真，分析

并記錄學(xué)生的作業(yè)情況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié),

進(jìn)行透切的評(píng)講，并針對(duì)有關(guān)情況及時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有的放矢。

五、取得了一定的成績(jī)

但存在的不足是，學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生的知識(shí)系

統(tǒng)還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進(jìn)。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇3

本學(xué)期我擔(dān)任化學(xué)教學(xué)工作。通過一學(xué)期來的踏踏實(shí)實(shí)、認(rèn)認(rèn)真

真的教育教學(xué)，在教學(xué)中注意激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)積極性,

注重夯實(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)，收到了較好的教學(xué)效果。

現(xiàn)將本學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下：

一、重視雙基教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)。

重視雙基教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，讓學(xué)生從基礎(chǔ)著手，一步一個(gè)腳

印，一步一個(gè)臺(tái)階地提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力.通過木學(xué)

期的化學(xué)課教學(xué)，使學(xué)生能掌握本學(xué)期化學(xué)課本的知識(shí)內(nèi)容，并能運(yùn)

用所學(xué)知識(shí)，解決具體的實(shí)際問題，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能技巧，以提高

學(xué)生分析問題和解決問題的能力。與此同時(shí)，在教學(xué)過程中還注意培

養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)c化學(xué)知識(shí)靠日積月累，化學(xué)素質(zhì)的提高，也不是

一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶c在教學(xué)過程中，教師要不

斷地、經(jīng)常地灌輸化學(xué)的學(xué)習(xí)方法、分析方法、滲透化學(xué)知識(shí)、化學(xué)

技能和技巧?；瘜W(xué)教學(xué)中，要與日常生活和社會(huì)熱點(diǎn)問題聯(lián)系起來，

以增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和使命感。在不斷進(jìn)行的教育教學(xué)中，學(xué)生

在不知不覺地自覺運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)學(xué)習(xí)和分析方法，去理解知識(shí),

分析許多實(shí)際問題C如有關(guān)環(huán)保問題、生態(tài)問題、資源的開發(fā)利用等

等，同學(xué)們都能運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和理解。

二、激發(fā)興趣，樹立信心

九年級(jí)化學(xué)是啟蒙課程，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心的培養(yǎng)尤為

重要，在第一節(jié)課，我首先出示一塊手帕，讓大家猜想：用火點(diǎn)燃后

會(huì)是什么樣子？同學(xué)們毫不猶豫地回答說燒壞了，我微笑著沒有說話,

把一塊手帕在酒精燈上點(diǎn)燃，熊熊大火持續(xù)了1分鐘左右，火滅了，

手帕完好無損，同學(xué)們驚呆了。緊接著，我又變了幾個(gè)小魔術(shù)：魔棒

點(diǎn)燈、藏貓咪、清水變牛奶等，同學(xué)們強(qiáng)烈感受到化學(xué)的魅力，帶著

強(qiáng)烈的好奇心和求知，我將他們帶入化學(xué)的王國(guó)。接下來，我就說,

同學(xué)們我從不打聽大家以前的學(xué)習(xí)成績(jī)，化學(xué)是一門新課程，不存在

什么基礎(chǔ)，在我的化學(xué)課堂不存在什么差生?；瘜W(xué)是理科，但比數(shù)學(xué)、

物理要好學(xué)的多，是理科中的文科，讓學(xué)生消除恐懼心理，只要想學(xué)

好化學(xué)，從這堂課開始，你就能學(xué)好，大家有信心么？同學(xué)們就舉起

有力的拳頭，高喊有；就在這一聲響亮的回答中，我和這些同學(xué)的合

作就建立起來了，我們的命運(yùn)就緊緊的聯(lián)系在了一起。

三、精心準(zhǔn)備好每一堂課，提高教育教學(xué)水平。

以認(rèn)真負(fù)責(zé)的態(tài)度，強(qiáng)烈的責(zé)任心、使命感和敬業(yè)精神，精心準(zhǔn)

備好每一堂課，在課前認(rèn)真鉆研教材和教法，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況,

精心選題，上課時(shí)注意突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，不僅能系統(tǒng)全面地掌握

知識(shí)點(diǎn)，更能運(yùn)用知識(shí)解決學(xué)習(xí)、生活和生產(chǎn)中遇到的實(shí)際問題，提

高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運(yùn)用能力。這樣使教學(xué)相長(zhǎng)，

不但提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，而且提高了教師的教學(xué)法水平和能力。

四、幫助學(xué)生改善學(xué)習(xí)態(tài)度，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率，提

高學(xué)習(xí)成績(jī)。

化學(xué)課的學(xué)習(xí)具有與其它學(xué)科的不同之處，在于它雖然是理科學(xué)

科，在某種程度上卻具有文科學(xué)科的一些特點(diǎn)，比如，許多的化學(xué)知

識(shí)點(diǎn)需要機(jī)械性記憶和理解記憶；同時(shí)化學(xué)又是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的

自然科學(xué)，一定要以科學(xué)的態(tài)度來認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以培養(yǎng)學(xué)生的

動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)操作的技能、技巧。在教學(xué)過程中，注意向?qū)W生傳授

學(xué)習(xí)方法，幫助學(xué)生改善學(xué)習(xí)態(tài)度，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率,

以提高學(xué)習(xí)成績(jī)，攻到了很好的教學(xué)效果。

另外，重視作業(yè)的布置、檢查、批改和講評(píng)，注意學(xué)生的學(xué)情和

信息反饋，及時(shí)講評(píng)，以增強(qiáng)作業(yè)效果。同時(shí)，對(duì)學(xué)生多鼓勵(lì)、少批

評(píng)；多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學(xué)生共同商討學(xué)習(xí)化學(xué)的好

方法、好點(diǎn)子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學(xué)生

回顧我的教學(xué)工作，我一直以來都能全身心地付出，雖然伴隨著

很多挫折和無奈，但更多的是成功的喜悅和滿足。從中我深深的體會(huì)

教學(xué)是一門藝術(shù)，藝術(shù)的生命在于創(chuàng)新，學(xué)海無涯，藝海無邊。今后，

我要進(jìn)一步加強(qiáng)自己的修養(yǎng)，不斷提高自己的教學(xué)水平，做一個(gè)教育

事業(yè)這塊沃土上勤耕不輟的孺子牛。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇4

—學(xué)年，我們學(xué)校化學(xué)學(xué)科在中考中取得了區(qū)里第六名的優(yōu)秀成

績(jī)，這與學(xué)生的努力以及教師的辛勞是分不開的。以學(xué)校實(shí)際出發(fā),

注重全體學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上向前提高，努力提高合格率，爭(zhēng)取較高

優(yōu)秀率。為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，取得更好的教學(xué)效果，我們

將工作總結(jié)如下：

①.扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取。

考生答題中存在的問題，與他們平時(shí)沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中

化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基

本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān)。

由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不司，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌

握能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。

那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然

造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良”，甚至使的分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化

學(xué)失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)

的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝

置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

觀察和研究的過程和樂趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

②,重視獲取知識(shí)的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、

分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，

輕過程，重簡(jiǎn)單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問題情景和解答思路分析:而

應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方

法”。

今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究?jī)?nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高

的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究?jī)?nèi)

容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，

主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

③.密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。

今年試題涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能

力進(jìn)行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)

要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，

讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化

學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。

④.深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱（化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)）。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖

然還么有實(shí)施化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開始研究新課程的特點(diǎn),

因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教

學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

⑤.強(qiáng)化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽完課后能與上課老師及

時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

⑥,加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例越來越大，

引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度,

因而這一部分相對(duì)得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長(zhǎng)的學(xué)生參加學(xué)科競(jìng)賽活動(dòng)，

給有特長(zhǎng)的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為

將來培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

⑧.從實(shí)際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，吸取教訓(xùn)。

全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成

長(zhǎng)。首先要扎扎實(shí)實(shí)抓各學(xué)段的合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格

率，最后取得高的升學(xué)率及較好的優(yōu)秀率。

通過大家共同努力，—學(xué)年初三化學(xué)取得了這么優(yōu)秀的成績(jī)，今

年我們將繼續(xù)保持，做好工作計(jì)劃，并爭(zhēng)取更大的進(jìn)步。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇5

L鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙

同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生戌一

種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑

色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鐵：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴

生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管

口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色

氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶休：藍(lán)色晶休逐漸變?yōu)榘咨勰?，?/p>

試管口有液滴生成°

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，

燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1一的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色

沉淀生成。

16.向含有S042一的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白

色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，

溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將C12通入無色I(xiàn)溶液中，溶液變成黃色一棕褐色。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,

溶液顏色逐漸變淺C

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀

生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后

生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有

白霧產(chǎn)生。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的冷色布條：有色布條的

顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體

生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激

性的氣味的氣體產(chǎn)生。

31.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉

淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀

生成。

33.12遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，

生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)

色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)

色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又

恢復(fù)原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液

冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激

性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶

成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試

管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰

水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的'白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化鐵與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,

使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

48.加熱盛有固體氯化錠的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕

色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃祥酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51.銅片與稀律酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸

變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有

黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,

立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+C12=2cl

-+SI

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，

燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時(shí)間較長(zhǎng),

容器內(nèi)壁有液滴生成）。

63.加熱（17CTC）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溟

水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，浪水褪色，紫色逐漸變淺

最后褪色。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點(diǎn)燃乙快：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶槍黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙煥通入溟水：濱水褪去顏色。

69.將乙煥通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。

70.苯與溟在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成

物油狀且?guī)в泻稚獵

71.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溪水：有白色沉淀生

成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氟化鐵溶液，振蕩：溶液顯

紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光

亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉

淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體

生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液:變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80.無色酚獻(xiàn)試液遇堿：變成紅色。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇6

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可

以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可

以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和

有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解

質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化

狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)

下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金

屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式

子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

高中化學(xué)工作總結(jié)篇7

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2（乙煥）TNT：酒精、乙

醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、

食醋CH3C00H裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、塊燒、H2S、C02、

CO等。甘油、丙三醇：C3H803焦?fàn)t氣成分（煤干餡）：H2、CH4、乙

烯、C0等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6111206果糖：C6I11206蔗糖：C121122011麥芽糖:

C121122011淀粉:（C6H1005）n

硬脂酸：Cl7H35COOH油酸：Cl7H33C00H軟脂酸:C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成

C02和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇8

一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng):Ag++Cl-=AgClI2H++C032-=C02t+H20

2、置換反應(yīng)型：Zn+2H+=Zn2++H2tC12+2I-=2C1-+I2

3鹽類水解型：

NH4++H20=NH3?H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

4、復(fù)雜的氧化還原型：Mn04-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H20另

外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)（指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)）寫出離子形式，其

它（包括難溶強(qiáng)電解質(zhì)）一律寫成分子形式。

如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20

因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離

子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。

如銅與濃H2S04的反應(yīng)，濃H2S04與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、

HN03的反應(yīng)，以及Ca（0H）2與NH4C1制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離

子方程式中。

如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+

和酸根陰離子（HSO4-除外）。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HC03-+0H-=C032-+H20不能寫

成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離

子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即

可；書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確

定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配

平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。

如在FeC12溶液中通入C12,其離子方程式不能寫成：

Fe2++C12=Fe3++2Cl_,因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：

2Fe2++C12=Fe3++2Cl-o

7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如

稀II2S04和Ba（011）2溶液的反應(yīng)，若寫出為：

Ba2++0H-+H++S042-=BaS04+H20就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為

Ba2++20H-+2H++S042-二BaS04I+2H20。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇9

1、氧化性：

F2+H2==2HFF2+Xe（過量）===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H20===4IIF+02

2F2+2NaOH===2NaF4-OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+C12

F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I2F2+C12（等體

積）==2C1F

3F2（過量）+C12==2C1F37F2（過量）+I2==2IF7

C12+H2==2HC13C12+2P==2PC13C12+PC13===PC15

C12+2Na===2NcC13C12+2Fe==2FeC13C12+2FeC12==2FeC13

C12+Cu===CuC122C12+2NaBr===2NaCl+Br2C12+2NaT===2NaCRI2

5cl2+12+6H20=2H103+10HC1C12+Na2S===2NaC1+S

C12+H2S===2HCl+SC12+S02+2H20===H2S04+2HClC12+H202===2HCH-02

202+3Fe=二二Fe30402+K==K02

S+H2二二二H2s2S+C二二二CS2S+Fe二二=FeSS+2cu==Cu2s

3S+2Al===A12S3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2==4PH3P+3Na二二二Na3P2P+3Zn二二二Zn3P2

2、還原性

S+02==S02S+H2s04（濃）==3S02+2H20

S+6HN03（濃）===H2S04+6N02+2H203s+4HN0（?。?=3S02+4N0+2H20

N2+02===2N0

4P+502==P4010（常寫成P205）2P+3X2==2PX3（X表示F2,C12,

Br2）

PX3+X2==PX5P4+20HN03（濃）==4H3Po4+20N02+4H20

C+2F2二二二CF4c+2C12二二二CC142c+02（少量）==2C0

C+02（足量）==C02C+C02==2C0C+H20==C0+H2（生成水煤氣）

2C+Si02===Si+2C0（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl===SiC14（SiC14+2H2===Si（純）+4HC1）Si（粉）+02===Si02

Si+C===SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O===Na2Si03+2H2

3、（堿中）歧化

C12+II2O===HC1+HC1O(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)

C12+2Na0H==NaCl+NaC10+H20C12+2Ca(0H)2==CaC12+Ca(C10)

2+2H20

3C12+6K0H(熱，濃)

==5KC1+KC1O3+3H203s+6NaOH==2Na2S+Na2so3+3H20

4P+3K0H(濃)+3H20===PH3+3KH2P02

11P+15CuS04+24H20===5Cu3P+6H3P04+15H2S04

3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

高中化學(xué)工作總結(jié)篇10

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)、苯的硝化

(4)、糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取

(6)、固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn):

溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)

⑵、蒸僧

(3)、固體溶解度的測(cè)定

(4)、乙酸乙酯的'水解(70-80℃)

⑸、中和熱的測(cè)定

(6)制硝基苯(50-60。0

(說明)：

(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。

(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：

醇、酚、竣酸等一凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的燒和煌的衍生物、苯的’同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如S02、FeS04、KI、HChH202等)

高中化學(xué)工作總結(jié)篇11

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體

系，叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，

起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶

液、膠體、濁液三種分散系的比較。

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例:

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCL蔗糖溶液。

膠體在1一100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(011)3膠體。

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水。

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可

以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可

以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)。

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)。

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)。

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)?主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有

離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化。

B、非氧化還原反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)。

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀杰下能導(dǎo)電的化合物，叫電

解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中

或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)

下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物（S02、S03、82）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式

子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式。

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

⑶、離子共存問題。

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何

反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和S042-、Ag+

和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和

C032-,HCO3-,SO32-,0H-和NH4+等。

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和0卜、

C1I3COO-,0H-和HC03一等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、Mn04-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大

量的H+（或0H-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看）。

（一）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是

否正確。

（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方

程式。

（三）看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符

號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。

（四）看離子配比是否正確。

（五）看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子一一化合價(jià)升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還

原劑（有還原性）

得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧

化劑（有氧化性）

高中化學(xué)工作總結(jié)篇12

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：非金屬及其化合物

一、硅元素：

無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧.是一

種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和

土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅（Si02）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形.石英是常

見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或

層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],

因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.（瑪瑙飾物，石英培埸，光

導(dǎo)纖維）。

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)

堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。

SiO2+4HF=SiF4t+2H20

SiO2+CaO==（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2Si03+H20

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸應(yīng)

用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)

構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般不溶于水.（Na2SiO3、K2Si（）3除外）最典型

的代表是硅酸鈉Na2Si（）3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可

作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、

水泥。

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有

金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（i4i（rc）,硬度大，較脆，常溫下化

學(xué)性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電

池。

六、氯元素：位于第三周期第VHA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)

電子形成

氯離子C1-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在.

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫

條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法制nO2+4HCl（濃）MnC12+2H2O+C12

聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成

金屬氯化物（鹽）.也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+C12==（點(diǎn)燃）2\aC12Fe+3cl2==（點(diǎn)、

燃）2尸。8301+（：12==（點(diǎn)燃）0￡12

C12+H2==（點(diǎn)燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.

燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都

稱為燃燒。

C12的用途：

①自來水殺菌消毒C12+H20=HC1+HC102HC10二=（光照）2HC1+02

t

1、體積的水溶解。

2、體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色.其中次氯酸HC10

有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不

穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白的粉和漂粉精。

制漂白液C12+2Na0H=NaC1+NaC10+1120,其有效成分NaC10比HC10

穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白的粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有

效氯70%）2C12+2Ca（0H）2=CaC12+Ca（C10）2+2H20

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。

八、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（C032-、S032-）o

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

Na2C03+2AgN03==Ag2C0?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02t+H20

Cl-+Ag+==AgClI

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色

粉末）。

S+02==（點(diǎn)燃）S02

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體

積比）。

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2s03,形成的溶

液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色這是因?yàn)镠2s03不穩(wěn)定，

會(huì)分解回水和S02o

SO2+H2O1I2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可

逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以

向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+02（濃

H2so4）12C+11H2O放熱。

2H2s04（濃）+CC02t+21120+S02t

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2s04（濃）+CuCuS04+2H20+S02t

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，

與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十一、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HN03（濃）+Cu=二Cu（N03）2+2N02t+41120

8HN03（?。?3Cu3Cu（N03）2+2N0t+4H20

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以二產(chǎn)

物:N（+4）02,HN（+3）O2,N（+2）0,N（+l）20,N（0）2,N（-3）H3△硫酸

和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一

層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.因

此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的

化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染

料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮

發(fā)性酸。

十二、氨氣及錠鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于

水（且快）1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：

NH3+H20NH37H20NH4++0H-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨

NH37H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：

NH3.H2O===（A）NH3t+1120

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成核鹽：NH3+HC1=NH4c1（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、錢

鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的

熱，因此還可以用作制冷劑。

鐵鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是鍍鹽），受熱易分解，放出

氨氣：

N1I4C1N113t+11C1t

NH411C03NH3t+H20t+C02t

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥鐵鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4C1+Ca（OH）2CaC12+2H20+2NH3t

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇13

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能缺點(diǎn):

環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極；

(2)電解質(zhì)溶液

(3)閉合回路

(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne一二金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne一二單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正

極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極；

電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子

流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量

減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2

的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極

反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸

納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生戌物

對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇14

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子

之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一

般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、

微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離

子：

氧族有：0H—、S2一、HS—、S032一、HS03一

鹵族名：F—、CIO—

碳族有：CH3COO—.C032—、HCO32—、Si032—

3、與（川一不能大量共存的.離子有：

NH42+和HS—、HSO3一、HCO3一等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿

的簡(jiǎn)單陽離子（比如:Cu2+、A13+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

常見還原性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、S2一、I一、S032一?

氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、CIO—、Mn04—.Cr2072—、N03

5、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是

②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)----------有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)二化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------------電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失

或共用電子對(duì)的偏移

口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；

得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；

④氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）

氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)------------氧化性

還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)------------還原性

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇15

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<；3.1紅色>；4.4黃色；酚獻(xiàn)<；8.0無色>；10.0紅

色；石蕊1紅色>；8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>；Ag+>；Hg2+>；Cu2+

>；Pb2+>；Fa2+>；Zn2+>；H+>；A13+>；Mg2+>；Na+

>；Ca2+>；K+

陽極（失電子的能力）：S2->；Br->；Cl->；OH-

>；含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫

出水解產(chǎn)物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

③H、0不平則在那邊加水。

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：①分析：反應(yīng)物、生成物是什

么;②配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：①按電

子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；②再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；③

使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H2O

試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e--*PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+S042-

-2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-陽極：PbS04+2H20-2e-

=PbO2+4H++S042-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒

等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一

法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子

守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷教越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>；離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到

的原子晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較

是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>；SiC>；Si（因?yàn)樵影霃剑?/p>

Si>；C>；0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大

熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體

粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->；C12>；Br2>；Fe3+>；12

>；S=4（+4價(jià)的S）例：12+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、

NH3、HF、CH3CH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，

硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

16、離子是否共存：①是否有沉淀生成、氣體放出；②是否有弱

電解質(zhì)生成;③是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、

Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;⑤是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元

素是一0HC104（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9Co）熔點(diǎn)最高的是W（鴿3410c）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>；甲酸>；苯甲酸>；乙酸>；

碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和澳水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。谋剑ú蝗苡谒?，沉）、乙

醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、

酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總

質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、H2O及耗02的量是不變的。恒等于

單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24、可使溪水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘

等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度

大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰核（HCNH20）、

葡萄濾、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI

+H2C03

反應(yīng)式為:ECHO+4[Ag（NH3）2]0H=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3

t+21120

26、膠體的聚沉方法：①加入電解質(zhì);②加入電性相反的.膠體；

③加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶

膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成酸

雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體

廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的

——可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的

1%O當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、

H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%o

粗鹽：是NaCl中含有MgC12和CaC12,因?yàn)镸gC12吸水，所以粗鹽

易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成

溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和

狀態(tài)時(shí)氣體的體積C

高中化學(xué)工作總結(jié)篇16

1、鎂條在空氣中燃燒：

發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成白色物質(zhì)。

2、木炭在空氣中燃燒：

發(fā)出白光，放出熱量。

3、硫在空氣中燃燒：

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：

劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

5、加熱試管中碳酸氫錠：

有刺激性氣味產(chǎn)生，試管上有液體生成。

6、氫氣在空氣種燃燒：

火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7、氫氣在氯氣種燃燒：

發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：

黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成