硫+二氧化硫+課件+2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

課時(shí)1

硫

二氧化硫人教版2019必修第二冊(cè)

第五章

第一節(jié)

硫及其化合物你知道嗎？中國(guó)古代四大發(fā)明之“黑火藥”的成分和反應(yīng)原理嗎？

我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗稱硫黃，“硝”是火硝(KNO3)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑硫元素的存在和硫的性質(zhì)如何呢？01硫的存在和性質(zhì)一、硫元素1.位置第三周期VIA族2.原子結(jié)構(gòu)S+16286易得e-元素有

性單質(zhì)有

性3.存在⑴游離態(tài)——存在于火山口附近或地殼巖層中⑵化合態(tài)——主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在氧化非金屬⑵化合態(tài)——主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O①硫化物形式黃鐵礦：FeS2；黃銅礦：CuFeS2②硫酸鹽形式芒硝：Na2SO4·10H2O石膏：CaSO4·2H2O③存在于某些蛋白質(zhì)中④化石燃料

（煤、石油、天然氣）在巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境下，硫元素通常以硫化物的形式存在；地表附近，由于受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，硫化物會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。一、硫元素1.位置第三周期VIA族2.原子結(jié)構(gòu)S+16286易得e-元素有

性單質(zhì)有

性3.存在⑴游離態(tài)——存在于火山口附近或地殼巖層中⑵化合態(tài)——主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在4.主要化合價(jià)-2、0、+4、+6氧化非金屬02單質(zhì)硫二、單質(zhì)硫1.物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶微溶易溶113°C445°C若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫，如何除去?可用CS2作為洗滌劑清洗附著在試管壁上的硫(從物理性質(zhì)的角度)從化學(xué)性質(zhì)的角度如何呢？2.化學(xué)性質(zhì)NaS+2NaNa2S研磨HgS+Hg==HgSFeS+FeFeSCuS+2CuCu2S+2+1(1)與金屬單質(zhì)

打碎了水銀溫度計(jì)之后，不要立馬就用手去撿，水銀打破之后應(yīng)該首先帶一個(gè)手套，手套帶好了之后把碎片撿起來(lái)放入袋子里面，收集好散落的水銀，不要用掃把去掃，或者是用拖把去拖，因?yàn)檫@樣有可能會(huì)讓水銀變成一些散落的小水銀，如果家里有膠帶的話，可以用膠帶去粘。如果家里面有硫磺粉的話，在水銀上面撒上一點(diǎn)兒硫磺粉也是可以的。變價(jià)金屬一般氧化為低價(jià)態(tài)S+H2H2S

△無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體S+O2SO2

點(diǎn)燃空氣：淡藍(lán)色

氧氣：藍(lán)紫色

(2)與非金屬單質(zhì)(3)與熱堿液3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O△若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫，如何除去?硫主要用于制造硫酸、化肥、藥皂等，還用于制造硫化橡膠、黑火藥、煙花爆竹等。3.用途03二氧化硫三、二氧化硫1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無(wú)色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水（1:40）把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用）?！緦?shí)驗(yàn)5-1】2.化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水pH試紙變?yōu)榧t色SO2水溶液顯酸性二氧化硫溶于水時(shí)可與水反應(yīng)生成亞硫酸

可逆反應(yīng)判斷：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。同一條件同時(shí)進(jìn)行特征：體系內(nèi)任何時(shí)刻、任何物質(zhì)同時(shí)存在，均不為0。電解水生成氫氣和氧氣，氫氣氧氣點(diǎn)燃生成水，是可逆反應(yīng)嗎？酸性氧化物②與堿性氧化物反應(yīng)①與水反應(yīng)③與堿反應(yīng)④與某些鹽反應(yīng)SO2化學(xué)性質(zhì)同CO2基于物質(zhì)類別

研究SO2的化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3亞硫酸②與堿性氧化物反應(yīng)③與堿反應(yīng)④與某些鹽反應(yīng)

SO2+CaO=CaSO3可用于燃煤“固硫”

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3

↓+H2O澄清石灰水能否鑒別SO2和CO2？SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2

(1)酸性氧化物用途？當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)生成什么

？用途？尾氣吸收除雜(2)氧化性從元素化合價(jià)角度

分析SO2性質(zhì)SO2中的化合價(jià)是+4價(jià)，故SO2既有氧化性，又有還原性(3)還原性※※※

SO2+2H2S=3S+2H2OS需要寫沉淀符號(hào)嗎？2SO2+O22SO3催化劑①催化氧化

②與氯水反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl通式——SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX③使酸性高錳酸鉀溶液褪色④使Fe3+溶液顏色變淺或變淺綠2SO2+O22SO3催化劑①催化氧化

②與氯水反應(yīng)通式——SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX5SO2+2MnO4

-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

將氣體分別通入到氯水或KMnO4溶液中，使溶液褪色的是SO22MnO4－＋5SO2＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋還有其他方法鑒別無(wú)色氣體CO2和SO2

嗎?如何鑒別無(wú)色氣體CO2和SO2

？除了澄清石灰水呢？

用試管取2mL實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化?！緦?shí)驗(yàn)5-2】品紅溶液褪色SO2有漂白性無(wú)色溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色SO2的漂白是暫時(shí)性的

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以聞到刺激性氣味現(xiàn)象結(jié)論原因：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。(暫時(shí)性漂白)用途：

檢驗(yàn)SO2注意：SO2

不能使紫色石蕊溶液褪色(4)漂白性3.用途①SO2具有漂白作用，工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲等②SO2可殺菌消毒，抗氧化，做食品添加劑③制造硫酸資料卡片

食品中的二氧化硫

食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過(guò)程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。

盡管二氧化硫在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不當(dāng)就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標(biāo)，從而對(duì)人體健康造成不利影響。我國(guó)在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量為0.25g/L。典例精講【例1】下列說(shuō)法中正確的是(

)A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在A【例2】下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是(

)①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦

D．②③④⑦D典例精講【例3】解釋原因1.試解釋為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的書本會(huì)變黃

?若用氯水漂白后能復(fù)原嗎?答：SO2的漂白性具有暫時(shí)性、可逆性。氯水漂白后不能復(fù)原。3.

SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強(qiáng)？為什么？2.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？為什么？答：前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。答：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，二者發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。隨堂演練1.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是()A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3B2.下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2＋H2OH2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O22SO3D.SO