2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版選擇性必修3教學(xué)課件 第一章 第一節(jié) 第2課時 有機(jī)化合物中的共價鍵_第1頁
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第一節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點高中化學(xué)選擇性必修3第一章第2課時有機(jī)化合物中的共價鍵有機(jī)化合物中的共價鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)有機(jī)化合物中的共價鍵1共價鍵的類型按不同的分類依據(jù)，共價鍵可分為不同的類型。2σ鍵和π鍵的比較3共價鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)共價鍵中，成鍵原子雙方電負(fù)性差值越大，共價鍵極性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越容易斷裂。因此，有機(jī)化合物的官能團(tuán)及其鄰近的化學(xué)鍵往往是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活性部位。例如：乙醇分子中，極性較強(qiáng)的鍵有O—H鍵、C—O鍵、C—H鍵，因此乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時斷鍵的部位主要是如下所示的四處位置。例1［2020?福建廈門外國語學(xué)校高二期末］下列關(guān)于苯乙炔（）的說法錯誤的是（）A.該分子有8個σ鍵、5個π鍵 B.該分子中碳原子有sp和sp2雜化C.該分子存在非極性鍵 D.該分子中有8個碳原子在同一平面上解析：A錯，苯乙炔分子中含14個σ鍵，苯環(huán)中的碳原子都是sp2雜化，每個碳原子與兩個相鄰的碳原子以sp2-sp2σ鍵結(jié)合，另一個sp2雜化軌道與氫原子形成sp2-sσ鍵。同時六個碳原子還會各自提供一個未參與雜化的p電子形成大π鍵，三鍵中有2個π鍵，共含3個π鍵。B對，分子中苯環(huán)上的碳原子發(fā)生sp2雜化，而碳碳三鍵中的碳原子發(fā)生sp雜化。C對，同種原子間形成的共價鍵為非極性鍵，分子中的碳碳鍵及碳碳三鍵為非極性鍵。D對，苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個碳原子在同一平面上。答案：A例2［2020·山東卷］B3N3H6（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是 （）A.其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面解析：無機(jī)苯的晶體屬于分子晶體，其熔點與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，A項錯誤；B的最外層電子排布式為2s22p1，N的最外層電子排布式為2s22p3，經(jīng)過sp2軌道雜化后，N原子剩下一對孤電子對，B原子剩下一個空的p軌道，所以形成大π鍵的電子全部由N提供，

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