廣東省清遠(yuǎn)市某中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

廣東省清遠(yuǎn)市第一中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而

遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理

圖，己知海水中含Na+、CP、Ca2\Mg2+>一等離子，電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

-

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cr-2e->CI2t

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

2、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醉、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鉆酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZVV

I）.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、將少量SO?通入Ca(ClO”溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO'->CaSO41+HCIO+H+CI*

2++

B.SO2+H2O+Ca+2CIO->CaSO3i+2H+2ClO'

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4l+2H+CI

5、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SCh和O2,開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500c時(shí),SO2和02各10mol反應(yīng)

乙：在500c時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSO2和5moi02反應(yīng)

丙：在450c時(shí),8moiSCh和5moi。2反應(yīng)

T：在500℃時(shí)，8moiSCh和5moi02反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

6、常溫下，控制條件改變0.lmol?L”二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2Of、CzCh??的物質(zhì)的量分

c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=?lgc(OIT),3(X)=下列敘述錯(cuò)誤的

C(H2C2O4)+C(HC2OJ+C(C2OJ)

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O42-=^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動趨勢向右

C.pH=3時(shí),"。叫1

+2+

D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L」的Na2c2O4、NaHCzOj混合溶液中：c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

7、按照物質(zhì)的組成分類，SO?屬于()

A.單質(zhì)B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

8、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子

最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2湘同。下列相關(guān)敘述不正確的是

常

Q

于

?

半

徑

YZ

**

一外層電子效

A.化合物XZ2中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YII3>XH4

I).最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：HYO3>H2RO3

9、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

10、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干饋硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO3笆2K2O+4NOT+3CM),同時(shí)他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A.干儲產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(AU+HNO3+4HC1=H[AUC14|+NOT+2H2。)

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

11、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆配菁”的分子(直徑為1.3x10一%])恢復(fù)了磁性?！般@配菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“鉆鼠菁”分子不能透過濾紙

12、100C時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mohL-1的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)AH=akJ?mol'o其中M

的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，t)(\V)=0.02mol?L4?s"

B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用“濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：t)(ab)>i)(bc)=0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.21?01?1」氨氣與亞混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s

Q

13、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為K對該有機(jī)物分子的描述正確的是()

6

A.1~5號碳均在一條直線上

B.在特定條件下能與Hz發(fā)生加成反應(yīng)

C.其一氯代物最多有4種

D.其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵

14、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的NmCOs?N.HCO3緩沖溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的OIT數(shù)目為O.OOOINA

++2

B.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO3')

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n(HCO3)+11(CO32)=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中變小,可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定

15、\V、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，、V、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)

16、卜列說法中正確的是()

A.HzO;屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵

B.NazOz屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CHKSiH」,所以CH4沸點(diǎn)高

D.CO?中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體

17、某學(xué)生探究0.25mol/LAL（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2c0.3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

N叱CO,藩前得H：SO.

實(shí)驗(yàn)1過雉、觀需

過m的A1：（SO/,潞液白色沉淀I沉淀無氣自

AI：（SOJ熱液?HrSO4

實(shí)驗(yàn)2

過量的、1co,用液門色沉期少港

下列分析正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是AL（CO3）3

B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是AL（OH）2（CO3）2

C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCb溶液

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

18、干冰氣化時(shí)，發(fā)生變化的是

A.分子間作用力B.分子內(nèi)共價(jià)鍵

C.分子的大小D.分子的化學(xué)性質(zhì)

19、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（)

2

A.向O.lmol/LNa2c03溶液中通入適量(：°2氣體后：4Na+)=21c(HC0J+C(CO3)4-c(H2CO3)J

B.pH=6的NaHSCh溶液中：C^S°23)-C^H2SO3)=9.9X10-7molxL-1

c（HCOj《CO2”

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2c。3和NaHCXh混合：踞⑷<5哂

D.O.lmol/LNa2c2OJ溶液與O.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2c2O4為二元弱酸）:

2

2C(C204)+C(HC204)+c(OW)=c(Na+)+c(H+)

20、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

昌凸昌

廣口瓶細(xì)口瓶細(xì)口版0

ABCD

B.BD.D

21、常溫下，將LOLXmol/LCH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HC1氣體

或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的

是

A.X<0.I

B.b-a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka（CH3COOH）=10-8/（X-0.1）

D.b-c過程中，C（CH3COOH）/C（CH3COO）逐漸變小

22、2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)B

原子s能級的電子總數(shù)比P能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡

單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：

（1）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是―（填元素符號，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

⑵與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_______;BA3分子中鍵角109。28,（填

或"=原因是_________O

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BCT離子的立體構(gòu)型為。

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合價(jià)為+6）中。鍵與幾鍵數(shù)目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為g，cm—3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

.4??六....*.O

。?…?！?/p>

24、（12分）據(jù)報(bào)道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

0~5C

C8H7NO5

反應(yīng)②D

CHF，

回答下列問題:

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：o

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：，

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCL發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

[0^OyCOOCH,CH：

(5)已知CLCIWN出0一CH3cH2copH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物

OH

寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）

25、（12分）化錫（Snh）是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5C,沸點(diǎn)為364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和n。

n

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

⑴圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是____________。

⑵減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將漉紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______o

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NH3C1

己知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+

+3Sn+12HCl------->3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七溶解性密度/g?cor?

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9難溶于水.易溶于乙觸1.23

乙叔-116.234.6微溶f水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別醺有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20mh1,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進(jìn)水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

DI.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

r

調(diào)好pH『

庠h的泡合液

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是一。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是一。

（6）該實(shí)驗(yàn)中基胺的產(chǎn)率為。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案：—o

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、竽。2等）制備聚鐵即02（011）11（§04）3-0.1和綠

^（FeSOr7H2O）,過程如下：

?固體W（s、SiO；等）

X/足量。；

猊酒H6O,溶液

ifflWpH70-801聚鐵…

L溶液X-J溶液Z--------------W里鐵

溶液Y一綠根

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________o

⑵實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

a-----fo裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D裝置的作用

濃硫酸NaOH溶液

ABCDE

⑶制備綠磯時(shí)，向溶液X中加入過量______,充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾噪作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠

帆。過濾所需的玻璃儀器有o

（4）欲測定溶液Y中Fe?+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMMh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴

定管（填“酸式”或“堿式

28、（14分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標(biāo)號）。

A.田回□□□B.□UDirnn

h2s2P.2pr2p.Is2s2p,2p?2p,

C.口印回□口D.EDS]□□口

h2>2P.2p,?2P,1?2*2p,A

（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（IT）,原因是______。

（3）LiAlHh是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAUL中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為

oUAIH4中，存在_____（填標(biāo)號）。

A.離子鍵B.。鍵C.7T鍵D.氫鍵

（4）LizO是離子晶體，其晶格能可通過圖⑸的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

2908U-mol1

2L?@?O2。(0------------------?LiQ晶體)

個(gè)個(gè)T

l(MOkJ?mol1703kJ-n*41

318Id-mol1249kJ?mol1

598kJ.mol1

體)?lo；(g)-----------------------------------------

ffl(b)

可知，Li原子的第一電離能為kJ-mol-',0=0鍵鍵能為kJ-moP',LizO晶格能為kJ-moP'o

（5）LizO具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則LizO的密

度為g?cm-3（歹!]出計(jì)算式）。

29、（10分）IIB-VIA族半導(dǎo)體納米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光電子器件、太陽能電池以及生物探

針等方面有廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋅（Zn）原子的電子排布式為小門o

（2）”各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍“，支撐這一結(jié)論的理論是______（填標(biāo)號）

a構(gòu)造原理b泡利原理c洪特規(guī)則d能量最低原理

（3）在周期表中，Se與As、Br同周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)?/p>

（4）%。2和H2s的相對分子質(zhì)量相等，常溫下，呈液態(tài)，而H2s呈氣態(tài)，其主要原因是_____；SeO：的中心

原子雜化類型為,其空間構(gòu)型為o

（5）ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料,

①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成

[Zn（OH）d2-,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。。

②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為gcm\

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cr?2e，TCLT，選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

2、C

【解題分析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙靜、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、

分層下層有機(jī)層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鐵酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸儲可得純凈的基，

故c錯(cuò)誤；

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過漉，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選C。

3、A

【解題分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性SivCL則Y、Z的氨化物的穩(wěn)定性Si(Y)V。(Z),A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點(diǎn)高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；

D.YZ4為SiCLi,SiCL的電子式為:Cl:Si：Cl：，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確;

??????

:Q??：

答案選A。

4、A

【解題分析】

將少量SO?通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸餌，由于Ca(ClO)2過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4l+HClO+H+CI,故選A。

5、C

【解題分析】

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲,??；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁,丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

6、B

【解題分析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O4~K^2HC2O4-的平衡常數(shù)

+

?(HC2O4j_c(HC2O4jc(HC2O4).c(H)_/cal

2，a點(diǎn)以CzCVAUHCzOC,此時(shí)pOH=9.8,則

K=C(C2O4)C(H2C2O4)-c(cqj)c”)?~C(H2C2O4)~~K^

C(CO2>(H+)

c(OH尸109'mol/L,c(H+)=10-42mol/L,則仆2=24=IO-42；同理b點(diǎn)C(HC2(h)=C(H2c2。4)可得及1=1012,

^(HC2O4)

If)12

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)Kn'qo；,故A正確;

IO*

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯(cuò)誤;

c(C,O；)_c(Ca)c(H+)c(HCQ,)c(H)|.尤(JO7x10”

2：

.C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)d(H+)c(H).丫-'故確，

K]0」4

?.%《204的。=1012,Ka2=104.2t則HC2O4-的水解平衡常數(shù)而=廣=嚴(yán)，即其電離程度大于其水解程

度，所以純NaHCzOj溶液中c(C2O42-)>c(HC2Of),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的CzO4巴則

溶液中ciC2O42-)>c(HC2OQ依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O4~)>c(HC20c時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4)>dH+)>c(OH),故D正確：

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過定量的計(jì)算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸喊性。

7、B

【解題分析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；

B、能與減反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性輒化物；

D、SO2屬于純凈物。

【題目詳解】

A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8、A

【解題分析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于WA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與CT?相同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,該物質(zhì)是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)，B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CHJ,

C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,

難度適中。

9、D

【解題分析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化鐵，所得溶液中由氯化鉉和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAIOz溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)c(NO3)3、FeCNOa)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSO』溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋼沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

10、A

【解題分析】

A.干儲硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯(cuò)誤；

C.在王水溶解金時(shí)，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是HNCh易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是A。

11、C

【解題分析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆醐菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

12、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)v(M)=A￡=2^竺叫=0.01mol?L”?s\貝iJv(W)=2v(M)

A/60s

=0.02mol?L”?廣，A項(xiàng)正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的

速率：i)(a)<v(b),B項(xiàng)正確;

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，“時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的

ab>be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：v(ab)>t)(bc)=0,C項(xiàng)正確；

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.211101?1/氮?dú)馀c火混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，

反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號碳的鍵角為

109°28,,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒有官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

14、C

【解題分析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lO^mol/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCXh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)CO；的水解平衡常數(shù)來分析。

【題目詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10。］01兒，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意；

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(HCO3)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHC03中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3M時(shí)，〃(H2co3)+〃(HCO；)+〃(CO：)vO.3mol,故C符合題意；

c(nco').c(oir)

D、CO；的水解平衡常數(shù)勺二,故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的變大，而的不變，故溶

《co；)c(OH-)

c(HCOj

液中c(CO>)變小'々OH。將會適當(dāng)減小，溶液的PH基本保持不變，故D不符合題意;

故選：Co

15、D

【解題分析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fc,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溪和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質(zhì)溟易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBn,通入少量CI2,由于Fe?+還原性比強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3C12=2FeCh+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

16、A

【解題分析】

A.H2O2屬于共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，正確，故A選；

B.NazOz中除了離子鍵，還含有共價(jià)鍵O-O,故B不選；

C.由于SiM相對分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CHjvSiH4，則SiH」的沸點(diǎn)高，故C不選；

D.干冰是CXh分子間通過范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵)，

所以在分子晶體中，一般既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力。

17、C

【解題分析】

由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實(shí)驗(yàn)2過量的Na2c03與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反

應(yīng)。

【題目詳解】

A.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Ab(OH)2(CO3)2,故B錯(cuò)誤；

C檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無SO,%均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗(yàn)，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2c0.3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

18、A

【解題分析】

A.干冰氣化時(shí)，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒變，故B錯(cuò)誤；

C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯(cuò)誤；

D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

19、B

【解題分析】

向0.1moHlNa2cCh溶液中通入適量C(h氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和潴酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

+HC0C2

c(Na)<2[c(3)+C(°3)+C(H2CO3)],A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

++S2HS0+HS0S2

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(°3)+c(3),物料守恒為c(Na)=c(3)+c(°3)+c(H2so3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去

鈉離子的濃度可得，c(S°2]^(HzSOjJ^HVcCOH^lxlO^mol-L-1-

lxlO-8mobL-'=9.9xlO-7mol-L-',B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

HC0+C2HCHC+

c(3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(°3)/C(°3)=K(°3)/C(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

)/(HCO3)=K(H2CO3)/C(H+)>C(C023)/C(HC0HC03)/C(H+),

c(HCO3C23)=K(c錯(cuò)誤；0.1mo】?LTNa2C2O4溶液與0.1

mol-L-1HC1溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(C20?4)+?卜叫°4)+c(OIT)+

c(CD=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤。

20、A

【解題分析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

21、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液顯酸性，則為CH3COOH、CEhCOONa的混合液。

【題目詳解】

A?b點(diǎn)溶液呈酸性,酸過量，則XXMmol/L,A錯(cuò)誤；

B.b-a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確;

C.a點(diǎn)時(shí)，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO)=0.2mol/I>,

c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,貝ljKa(CH3COOH)=-——，C錯(cuò)誤；

X-0.2

c(CH.COOH)

D.b-C過程中，溶液中酸性增強(qiáng)，aCWCOOH)增大，c(CH3COO)減小，而