2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 建構(gòu)大單元復(fù)習(xí)體系的建構(gòu)與思考 課件

高三化學(xué)單元復(fù)習(xí)體系的建構(gòu)與思考目錄單元設(shè)計的概念與內(nèi)涵Part

1單元復(fù)習(xí)設(shè)計與設(shè)想Part

2Part

3復(fù)習(xí)策略與建議01 單元設(shè)計的概念與內(nèi)涵基本理念1．以發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主旨2．設(shè)置學(xué)生多元發(fā)展需求的高中化學(xué)課程多學(xué)科的融合與大概念教學(xué)3．選擇基礎(chǔ)性和時代性的化學(xué)課程內(nèi)容主題式、單元式、項目式教學(xué)4．重視開展“素養(yǎng)為本”的教學(xué)素養(yǎng)化教學(xué)5．倡導(dǎo)基于化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的評價“教、學(xué)、評”一體化教學(xué)“大單元”追根溯源國外大單元教學(xué)的研究現(xiàn)狀實用主義單元教學(xué)模式杜威20世紀(jì)初莫里遜20世紀(jì)30年代單元教學(xué)法主體教學(xué)概念哈納20世紀(jì)50年代布魯姆20世紀(jì)60年代以后掌握學(xué)習(xí)，以單元為整體組織教學(xué)20世紀(jì)70年代對大單元教學(xué)深入研究。黎世法提出“六課型單元教學(xué)法”20世紀(jì)90年代王世發(fā)提出的“語文單元教學(xué)”2014年王磊教授在《促進(jìn)學(xué)生高階思維發(fā)展的物質(zhì)分離主題探究教學(xué)模型及實施策略的研究》采用了探究式教學(xué)策略2005年袁頂國在《初中數(shù)學(xué)主題式教學(xué)設(shè)計與實驗研究》，構(gòu)筑了主題式整合教學(xué)運行模式2012年胡久華教授在《基于環(huán)境主題的化學(xué)教學(xué)設(shè)計之硫及其化合物》確定了與環(huán)境有關(guān)的教學(xué)主題2016年吳馮老師在《讓化學(xué)成為關(guān)注社會問題的工具--二氧化硫性質(zhì)主題式復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計與實施》開發(fā)主題式的復(fù)習(xí)教學(xué)2019年王懷文老師在《高中化學(xué)主題教學(xué)的模型方法研究》中闡述了化學(xué)主題教學(xué)對落實化學(xué)核心素養(yǎng)的重要實踐意義國內(nèi)大單元教學(xué)的研究現(xiàn)狀論文案例1欒紅艷,吳星.基于大概念的化學(xué)單元整體教學(xué)的實踐探索.化學(xué)教學(xué),2023(12):24-29(1)基于大概念劃分單元(2)凝練單元大概念(3)設(shè)計單元教學(xué)目標(biāo)(4)規(guī)劃單元教學(xué)進(jìn)階(5)實施“教-學(xué)-評”一體化單元教學(xué)單元大概念單元目標(biāo)單元內(nèi)容知

構(gòu)感

初究

構(gòu)探建用

構(gòu)應(yīng)

再評價重構(gòu)單元學(xué)習(xí)進(jìn)階表

2 n

氮及其化合物”單元的學(xué)習(xí)進(jìn)階I

學(xué)時

學(xué)習(xí)活動單元評價圖

2

單元教學(xué)的學(xué)習(xí)進(jìn)階I I I 由

勹T-

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，一一一，一

一

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一

一

一

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一

一

一，一一一一一

一

一

一一7自然界金屬廢IM I 1

1

1金屬制

”“k回收

jIII

I應(yīng)用再構(gòu)I1物金屬化

合

態(tài) 治煉 金

屬 加工 金

屬

材

料 應(yīng)金屬元 - 單

質(zhì) － （合

金

） 一 用

-素 i化

合H鐵及其化合物的

性質(zhì)與應(yīng)用金屁防腐L-

-

1

金評價重構(gòu)屬

（

材

料

）及其

化合物

在生

產(chǎn)生

活

中

的應(yīng)用

及價

值_.

_

_j圖

3

,,鐵與金屬材料”單元的知識結(jié)構(gòu)1.查閱資料：從

空

氣質(zhì)匱日報認(rèn)識塵氣中氮氧化物污染及防治2.根據(jù)已有知識繪制氮元素價類二感知初構(gòu)1I維圖，基于氧化還原原理預(yù)測轉(zhuǎn)化條件3.結(jié)合已有知識和經(jīng)驗初步了解自然界的“氮循環(huán)”4.實驗探究氮氧化物的性質(zhì)探究建構(gòu)I3S.6.實驗探究氨氣制備和性質(zhì)交流討論、實驗探究硝酸的制備和性質(zhì)7.構(gòu)建氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系5.空氣中氮氧化物的產(chǎn)生與防治9.

濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)物檢驗10.

應(yīng)用守恒法判斷金屈與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物11.

單元重構(gòu)：氮硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2 I

12.

單元拓展：工業(yè)氮硫污染的治理13.

單

元

過關(guān)：

綜合

運

用性質(zhì)

解決問題論文案例2鄭玉海,褚幼萍.基于大單元學(xué)習(xí)的高三化學(xué)反應(yīng)原理專題復(fù)習(xí)---催化劑和反應(yīng)調(diào)控.化學(xué)教育,

2023,44(17):84-941.

單元內(nèi)容的劃分2.課(師):教學(xué)+課堂(怎么上？)3.

學(xué)(生):學(xué)案+考試(怎么做？)02 單元復(fù)習(xí)設(shè)計與設(shè)想兩年高考大題考查方向由“部分”到“整體”：元素化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)原理、熱重曲線第16題由“部分”到“整體”：元素化合物的性質(zhì)、電池、K和Ksp、實驗方案設(shè)計由“部分”到“整體”：元素化合物性質(zhì)、電極反應(yīng)、ΔH、催化劑、氫鍵、計算等第17題“元素及其化合物”復(fù)習(xí)單元設(shè)計整體到部分OHHO

B

OH基本思路：重整→建構(gòu)→再重整“S及其化合物”的知識邏輯圖Na2SO3Na2SO4Na2S2O5Na2S2O8H2SNa2SS2S8

SnSn2-/Na2SnSS2-SO2

兩分子脫水OHO S

OH(H2SO3)3(NaHSO

)O OHO S O S OH焦亞硫酸(H2S2O5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)O OHO S O

S OH兩分子脫水NaHSO3

O

HO

S

OHO O焦硫酸(H2S2O7)O O過二硫酸(H2S2O8)(H2SO4)O

(Na2SO4)電解，兩分子失去2e-O

-1

-1 OHO

S

O

O

S

OH過二硫酸鈉(Na2S2O8)SS-OOO-OHO

S

OHO(H2SO4)SHO

S

OHO硫代硫酸(H2S2O3)2 2 3硫代硫酸鈉(Na

S

O

)OHO

S

OH(H2SO3)O OHO

S S OH連二亞硫酸(H2S2O4)O-O O-O

S

S連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)保險粉海波、大蘇打以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)(如SO2、H2SO4等)，聯(lián)系相應(yīng)的鹽，結(jié)合化合物性質(zhì)、用途、原理等設(shè)計“以含硫化合物”單元專題復(fù)習(xí)。S及其化合物(3)SO2與Na2CO3反應(yīng)(4)硫化物和多硫化物“S及其化合物”的單元復(fù)習(xí)設(shè)計Sn和Sn

(2021一適)、H2S(H2Sn)、FeS和2-FeS2(2021、2022)Na2S2O3(結(jié)構(gòu)、還原性、絡(luò)合、滴定計算等)、(5)硫代(焦、過)硫酸鹽 Na2S2O5(制備)、Na2S2O8(結(jié)構(gòu)、制備、氧化性等)SO2的制備與性質(zhì)氨水、Ca(OH)2、純堿、CaO(2018)、ZnO(2020)、MgO(2023)、NaClO、電解等SO2的吸收與轉(zhuǎn)化例1：SO2與Na2CO3酸性強弱：H2SO3>H2CO3>HSO3 >HCO3— －Q1 Na2CO3溶液吸收SO2的化學(xué)和離子方程式如何書寫？Q2 NaHSO3與

NaHCO3不能CO2?Q3 Na2CO3溶液吸收SO2的用途－－

制取Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)例2：Na2S2O8（過二硫酸鈉）Q1 結(jié)合H2SO4和H2O2結(jié)構(gòu)聯(lián)系過二硫酸(根)結(jié)構(gòu)4Q2 SO

的生成和應(yīng)用有機化學(xué)單元1：有

基本概念機物的結(jié)構(gòu)單元2：官

拓展視野能團性質(zhì)機反應(yīng)類型單元3：有

進(jìn)階反應(yīng)單元4：同

類比歸納分異構(gòu)體單元5：有

整合突破機合成有機化學(xué)復(fù)習(xí)單元設(shè)計部分單元任務(wù)和微項目單元微項目微視野單元

2: 有機物官能團性質(zhì)(4)醇句鹵代＠氧化＠消去C心壞氧開壞(5)酚句酸性＠與濃淏水取代＠與

FeCh

絡(luò)合＠酚酵樹脂制備（甲基化）(6)醒I酮句銀鏡反應(yīng)和新制堿性氫氧化銅＠醒基I碳基保護(hù)（縮醉／縮酮）＠輕醉縮合(7)狻酸句酸性（強弱）＠酣化反應(yīng)＠酸酐＠脫狻(8)酣CD水解、醇解、氨解＠酣基的

a-C(

l

,3-丙二酸二乙酷）＠

酷的縮合

和交換(9)胺CD堿性（試劑作用）＠苯胺(10)酰胺＠制備(11)酰鹵句傅克婉基化＠傅克酰基化I單元微項目微進(jìn)階單元

3

: 有機反應(yīng)類型(1)碳正離子也2022

江蘇＠環(huán)

丙婉開環(huán)＠環(huán)氧開環(huán)@

2-丁醇消除(2)碳負(fù)離子句取代＠先加成后消去(3)脛醋縮合先加成后消除(4)邁克爾加成(5)醇的性質(zhì)2019、2020、2022

江蘇(6)酚的性質(zhì)酚氧基負(fù)離子的親核性成酪、成酷、重排等(7)酣的性質(zhì)O氨解生成酰胺＠醇解生成酣＠酷的縮合(8)酰胺的形成印胺＋狻酸脫水＠胺＋酰鹵＠胺＋酣類(9)

傅克反應(yīng)句傅克炕基化＠傅克酰基化(10)氧化與還原反應(yīng)句氧化試劑＠還原試劑(11)苯環(huán)的甲基化2024

江蘇典型的有機反應(yīng)是有機合成的基礎(chǔ)典例1：碳正離子(1)C+的雜化方式?(2)此C+的結(jié)構(gòu)為何穩(wěn)定?環(huán)氧開環(huán):酸性C+堿性位阻熱力學(xué)和動力學(xué)影響典例2：氨甲基化、霍夫曼消除曼尼希反應(yīng)(Mannich反應(yīng)

)季銨堿霍夫曼(Hofmann)消除反應(yīng)氧化反應(yīng)縮酮H3COON(CH3)2N(CH3)22016奧賽國初XOCO2EtO邁克爾加成羥醛縮合EtO2COOH典例3：羥醛縮合后消去步驟1：拔H得C－先加成步驟2：與C=O加成α,β-不飽和醛(酮)2021江蘇1適，D→C羥醛縮合從試題信息轉(zhuǎn)為流程信息，解讀能力提高羥醛縮合成環(huán)由O到P2022湖南，H到I(羥醛縮合)，G到H(邁克爾加成)3H

COCH32023湖北成環(huán)方式典例4：邁克爾加成Michael

(邁克爾)

加成：烯醇化的碳負(fù)離子或者其它穩(wěn)定的碳負(fù)離子類親核試劑對α,β-不飽和酮、醛、腈、硝基化合物及羧酸衍生物的1,4-共軛加成形成新的碳-碳鍵的反應(yīng)?！斑~克爾加成”為羥醛縮合做準(zhǔn)備或羥醛縮合為“邁克爾加成”而增長碳鏈OCH3H3COH3C

OO OOCOOC

H2 5O2024江蘇第9題先邁克爾加成后羥醛縮合成環(huán)典型例題典例5：碳負(fù)離子2022江蘇2021江蘇1適取代反應(yīng)先加成后消去2021江蘇2適先加成后消去碳負(fù)離子反應(yīng)1：取代反應(yīng)與R-X、酰鹵、酯基(claisen縮合)等反應(yīng)2：加成反應(yīng)與醛基、羰基等先加成后消去生成-C=C-吸電子基的α-H被拔去生成碳負(fù)離子，如羰基、酯基、氰基、羧基等模型建構(gòu)2021

江蘇H3COH3CNO2HOOOCH3消去反應(yīng)典例6：胺類CH3COClHCl堿性，因N原子上有孤對電子NH2苯胺，堿性，N原子雜化為sp2(邢大本)胺+RX/酰鹵發(fā)生取代A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，X結(jié)構(gòu)簡式為

。K2CO3的作用？BrHNO吸收反應(yīng)生成的HCl，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高E的產(chǎn)率HNOHOBrG→H轉(zhuǎn)化過程中另一產(chǎn)物？H2O胺+醛基/羰基生成亞胺(-C=N-)D到E的反應(yīng)需經(jīng)歷D→M→E的過程，M的分子式為C11H13NO4，M的結(jié)構(gòu)簡式為

。D→M:先加成反應(yīng)M→E:后消去反應(yīng)B→C中經(jīng)歷B的過程，寫出中間體Y的結(jié)構(gòu)簡式？酮+羥胺生成肟典例7：酰胺類《有機化學(xué)》第2版

李艷梅P250《有機化學(xué)》莫里森

P777酰胺的制備胺+酰氯酯的胺解酸酐的胺解胺+羧酸酰胺的鹵代2017江蘇1,3-二環(huán)己基碳二亞胺NH2ONO“原理綜合”復(fù)習(xí)單元設(shè)計工業(yè)性綜合性應(yīng)用性延續(xù)性“氫能”的開發(fā)與應(yīng)用氫

能2.

用氫3.

儲氫1.

制氫和釋氫3CuCl-H2O熱電循環(huán)制氫”、Fe-HCO

--H2O熱循環(huán)制氫和甲酸、硫-碘循環(huán)制氫、CH4-H2O制氫、氨硼烷和NaBH4水解制氫(查閱資料，至少有18種制氫的方法)應(yīng)用甚廣、命題多樣性，可以以“合成氨”為模版，從動力學(xué)和熱力學(xué)角度研究“用氫”MgH2CaH2原創(chuàng)1：儲氫材料(MgH2或CaH2)原創(chuàng)2：MgH2水解制氫,3勤

MgCl2

增強MgH2

水解制氫原理（減少MgH2

表面的Mg(OH)i

沉淀）MgH2一 M

gH220g 2...

.H2

0gtt2

11、

口

僖Mg2+...M

(OH)2H2

0

鄉(xiāng)

- ?(a)

去離子水(b)

MgCh溶液- 4.

12%

摻雜

Ti0

2@V心

作用于

l\tl

gH

2

的反應(yīng)機理多價欽化合物可以從

H一獲得電子，后

將電子轉(zhuǎn)移到

M

g2+上

，

脫氫過程中

Ti4+/

T

i

2+、H

和

M

g2+之伯的

電

子轉(zhuǎn)移過程可以減弱

M

g-H

鍵。在吸I脫氫過程中

V

20s

被還原，

形

成小的納米

V

顆粒，

包

裹在M

gH

2

周圍，低氧化態(tài)的欽氧化物和金屬饑納米粒子的界面效應(yīng)，

有

利

于氫擴散和氫化物成核，

且

V的

存

在促進(jìn)了

M

g-H

鍵的斷裂，這

是

降

低

操

作溫度和改善

V

催化

M

gH

2

動

力

學(xué)的合理原因。，

【

反應(yīng)原理歸因、機理描述、氧化還原計算】03復(fù)習(xí)策略與建議教材再分析

(本)真題再研析

(源)事實再辨析

(真)錯題再解析

(知)1 教材再分析電極判斷離子移動溫度影響電子轉(zhuǎn)移計算蘇教

選必1

P18人教

選必1

P98魯科

選必1

P14重視“教材回歸”重視“課后習(xí)題”重視“人教與魯科(講理、項目化、新題材)”2 真題再研析HCO3－轉(zhuǎn)化為HCOO－T和cat對v影響催化劑是Fe3O4-x，對2020年試題的延續(xù)和傳承c對v影響【催化劑】NaHCO3受熱分解導(dǎo)致濃度下降；HCOO-受熱分解；H2溶解度降低；催化劑活性降低等【合二為一】【HCO3

→HCOO 】— －【2022江蘇】機理設(shè)想【參考答案】：角度1：電負(fù)性O(shè)>N，O與H形成氫鍵強度可能大于N與H的氫鍵(不一定準(zhǔn)確)角度2：從反應(yīng)產(chǎn)物的角度HNHH CO O①NH2氨基H和HCO3 中的羥基O形成N－H···O氫鍵－Q：能否形成為N···H－O氫鍵？OOC

H

O O②√××角度3：親核取代角度角度3：－NH2氮進(jìn)攻帶正電性的C，發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)物步驟三過程：Pd與H電負(fù)性值都為2.2，二者之間為較強的化學(xué)鍵(可能為金屬-氫鍵或配位鍵及其他)，可能機理如右圖所示。如果換成D2，很容易寫出答案DCOO－

、—NHD或CN—NHD填補試題中的“留白”【2022江蘇】Q1：Fe3O4與Fe3O4-x比較，x代表什么？Q2：形成O空位，F(xiàn)e3O4-x晶體中含有的Fe(III)數(shù)量變化？Q3：正為“缺陷”，迎來更多的研究和應(yīng)用，為命題積累素材NO.1 Fe3O4-xNO.2

熱水解產(chǎn)物熱水解產(chǎn)物和熱分解產(chǎn)物可能是誰？2H O

(l)溶

解電

解熱

水

解熱

分

解C

u

C

l(s)H

C

l(g

)H

2

(g

) O

2

(g)【2022江蘇】NO.3

Fe與AgCl【2021甲卷8

工業(yè)制取I2】正極：AgI+e-

=Ag+I-φ?(AgI/Ag)=

-0.1522V負(fù)極：Fe-2e-

=Fe2+φ?(Fe2+/Fe)=

-0.447V標(biāo)準(zhǔn)電勢差為0.2948V負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+φ?(Fe2+/Fe)=

-0.447V正極：AgCl+e-

=Ag+Cl-φ?(AgCl/Ag)=

0.2223V標(biāo)準(zhǔn)電勢差為0.6693V參照魯科版教材，從“電勢差”角度學(xué)習(xí)和研究氧化還原反應(yīng)有一定的必要性！負(fù)極：Fe正極：AgCl/Ag電解質(zhì)：FeCl2(鹽酸與Fe反應(yīng))鐵還原氯化銀成銀，形成鐵銀原電池，未接觸的氯化銀在銀表面得電子被還原成銀3 事實再辨析Q1 加熱

0.5mol·L