2024新教材高中化學 第2章 化學鍵 化學反應規(guī)律 第3節(jié) 化學反應的快慢和限度 第2課時 化學反應的限度教學實錄 魯科版第二冊

2024新教材高中化學第2章化學鍵化學反應規(guī)律第3節(jié)化學反應的快慢和限度第2課時化學反應的限度教學實錄魯科版第二冊科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024新教材高中化學第2章化學鍵化學反應規(guī)律第3節(jié)化學反應的快慢和限度第2課時化學反應的限度教學實錄魯科版第二冊設(shè)計思路本節(jié)課以魯科版第二冊高中化學教材第2章第3節(jié)“化學反應的限度”為教學內(nèi)容，通過引導學生分析化學反應速率和限度的關(guān)系，培養(yǎng)學生的化學思維能力和分析問題能力。課程設(shè)計注重理論與實踐相結(jié)合，通過實驗演示、案例分析等方式，幫助學生深入理解化學反應限度的概念及其在實際應用中的重要性。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生以下化學核心素養(yǎng)：首先，通過探究化學反應限度的概念，提升學生的科學探究能力；其次，通過分析化學平衡的動態(tài)變化，增強學生的科學思維能力；最后，結(jié)合實際應用案例，培養(yǎng)學生化學與社會發(fā)展相結(jié)合的應用意識。教學難點與重點1.教學重點

-明確化學平衡狀態(tài)的概念：通過具體實例，如合成氨反應，講解化學平衡狀態(tài)的特征，包括反應物和生成物的濃度不再變化，正逆反應速率相等。

-掌握化學平衡常數(shù)K的計算和應用：以水的電離平衡為例，講解K值的計算方法，并說明其在判斷反應方向和計算平衡濃度中的應用。

2.教學難點

-理解化學平衡移動原理：學生可能難以理解勒夏特列原理在實際反應中的應用，例如，如何通過改變溫度、壓力或濃度來影響化學平衡。

-分析實際反應中的平衡移動：在復雜反應體系中，學生可能難以判斷平衡移動的方向，需要通過實例分析，如工業(yè)合成氨過程中溫度和壓力的變化對平衡的影響。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有魯科版第二冊高中化學教材，以供查閱相關(guān)章節(jié)內(nèi)容。

2.輔助材料：準備與化學反應限度相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以增強學生對化學平衡概念的理解。

3.實驗器材：準備用于演示化學平衡實驗的器材，如氨合成裝置、溫度計、壓力計等，確保實驗的安全性。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，方便學生進行小組討論；在實驗操作臺布置實驗器材，以便學生進行實驗操作。教學過程一、導入新課

（教師）同學們，上一節(jié)課我們學習了化學鍵和化學反應規(guī)律，今天我們將繼續(xù)深入探討化學反應的快慢和限度。請大家回顧一下，什么是化學反應速率？什么是化學平衡？

（學生）化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加；化學平衡是指在一定條件下，正反應和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。

（教師）很好，今天我們就來探究化學反應的限度，也就是化學平衡。首先，我們來看一下課本上的內(nèi)容。

二、新課講授

1.化學平衡狀態(tài)

（教師）同學們，我們先來了解一下化學平衡狀態(tài)。請看課本第XX頁，這里介紹了化學平衡狀態(tài)的特征。請大家閱讀并思考，化學平衡狀態(tài)有哪些特征？

（學生）化學平衡狀態(tài)的特征包括：反應物和生成物的濃度不再變化，正逆反應速率相等，系統(tǒng)的性質(zhì)保持不變。

（教師）非常好，接下來我們通過一個實例來加深理解。比如，合成氨反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在一定的條件下，這個反應會達到平衡狀態(tài)。請同學們思考，如何判斷這個反應是否達到平衡？

（學生）可以通過觀察反應物和生成物的濃度是否不再變化來判斷。

（教師）正確。那么，在平衡狀態(tài)下，正反應和逆反應的速率是如何相等的呢？

（學生）正反應和逆反應的速率相等，意味著單位時間內(nèi)生成物和反應物的變化量相等。

（教師）很好，這就是化學平衡狀態(tài)的一個關(guān)鍵特征。接下來，我們來看一下化學平衡常數(shù)K。

2.化學平衡常數(shù)K

（教師）同學們，課本第XX頁介紹了化學平衡常數(shù)K的概念。請大家閱讀并思考，什么是化學平衡常數(shù)K？

（學生）化學平衡常數(shù)K是指在平衡狀態(tài)下，反應物和生成物濃度的乘積之比。

（教師）很好，化學平衡常數(shù)K可以用來判斷反應的方向和計算平衡濃度。請同學們思考，如何計算化學平衡常數(shù)K？

（學生）根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，我們可以通過實驗測定平衡狀態(tài)下反應物和生成物的濃度，然后計算它們的乘積之比。

（教師）正確。接下來，我們來看一個實例，計算合成氨反應的化學平衡常數(shù)K。

3.化學平衡移動

（教師）同學們，課本第XX頁介紹了化學平衡移動的原理。請大家閱讀并思考，什么是化學平衡移動？

（學生）化學平衡移動是指在平衡狀態(tài)下，當外界條件發(fā)生變化時，系統(tǒng)會通過改變反應物和生成物的濃度來重新達到平衡。

（教師）很好，化學平衡移動的原理是勒夏特列原理。請同學們思考，如何應用勒夏特列原理來判斷化學平衡移動的方向？

（學生）當外界條件發(fā)生變化時，我們可以通過改變溫度、壓力或濃度來影響平衡移動的方向。

（教師）正確。接下來，我們來看一個實例，分析合成氨反應在溫度和壓力變化時的平衡移動。

三、課堂練習

（教師）同學們，現(xiàn)在我們來進行一些課堂練習，鞏固今天所學的知識。

1.計算下列反應的化學平衡常數(shù)K：

-2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)

-CaCO?(s)?CaO(s)+CO?(g)

2.分析下列反應在溫度和壓力變化時的平衡移動：

-N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)

-H?O(l)?H?O(g)

四、課堂小結(jié)

（教師）同學們，今天我們學習了化學反應的限度，也就是化學平衡。我們了解了化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡常數(shù)K的計算和應用，以及化學平衡移動的原理。希望大家能夠通過今天的課程，對化學反應的限度有一個更深入的理解。

（學生）謝謝老師，我們明白了。

五、課后作業(yè)

（教師）同學們，請完成以下課后作業(yè)：

1.閱讀課本第XX頁，總結(jié)化學平衡的相關(guān)知識。

2.完成課本第XX頁的練習題。

3.思考并回答以下問題：

-化學平衡常數(shù)K與反應速率有何關(guān)系？

-如何判斷化學平衡移動的方向？

六、教學反思

（教師）通過本節(jié)課的教學，我發(fā)現(xiàn)同學們對化學平衡的概念和原理掌握得較好，但在計算化學平衡常數(shù)K和判斷平衡移動方向時，部分同學存在困難。在今后的教學中，我將加強對這部分內(nèi)容的講解和練習，幫助同學們更好地理解和掌握化學平衡的相關(guān)知識。教學資源拓展1.拓展資源

-化學平衡的相關(guān)實驗：介紹實驗室中常用的化學平衡實驗，如合成氨反應、水的電離平衡實驗等，以及這些實驗的基本原理和操作步驟。

-化學平衡理論的發(fā)展歷史：簡要介紹化學平衡理論的發(fā)展歷程，從拉烏爾定律到勒夏特列原理，讓學生了解化學平衡理論的形成和發(fā)展。

-化學平衡在實際生活中的應用：探討化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生物化學等領(lǐng)域的應用實例，如合成氨工業(yè)、環(huán)境保護中的化學平衡原理等。

2.拓展建議

-閱讀相關(guān)書籍：推薦學生閱讀《化學平衡原理與應用》等書籍，以深入了解化學平衡的理論和應用。

-參加化學競賽：鼓勵學生參加化學競賽，通過競賽活動提升化學思維能力和實驗技能。

-參觀化工企業(yè)：組織學生參觀化工企業(yè)，了解化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，增強學生的實踐能力。

-開展小組研究：鼓勵學生以小組形式進行研究，選擇與化學平衡相關(guān)的課題，如“化學平衡在環(huán)境保護中的應用”等，通過研究活動提高學生的科研能力。

-利用網(wǎng)絡資源：引導學生利用網(wǎng)絡資源，如化學教育網(wǎng)站、學術(shù)論壇等，查閱化學平衡的最新研究進展和相關(guān)資料。

-觀看科普視頻：推薦學生觀看與化學平衡相關(guān)的科普視頻，如化學原理動畫、化學實驗演示等，以直觀了解化學平衡的原理和現(xiàn)象。

-參與學術(shù)講座：邀請化學領(lǐng)域的專家或?qū)W者為學生舉辦學術(shù)講座，讓學生了解化學平衡領(lǐng)域的最新研究成果和發(fā)展趨勢。板書設(shè)計①化學反應限度

-化學平衡狀態(tài)

-平衡常數(shù)K

-平衡移動原理

②化學平衡常數(shù)K

-定義：平衡狀態(tài)下，反應物和生成物濃度的乘積之比

-計算方法：通過實驗測定平衡濃度，計算其乘積之比

-應用：判斷反應方向，計算平衡濃度

③化學平衡移動

-勒夏特列原理：當外界條件變化時，平衡會向減弱這種變化的方向移動

-影響平衡移動的因素：溫度、壓力、濃度

-實例分析：合成氨反應、水的電離平衡課后作業(yè)1.題型：計算化學平衡常數(shù)K

題目：已知在298K時，某可逆反應的平衡常數(shù)K為10。若該反應的起始濃度為[N?]?=0.1mol/L，[H?]?=0.3mol/L，求達到平衡時[NH?]的濃度。

答案：設(shè)平衡時[NH?]的濃度為xmol/L，根據(jù)化學平衡方程式N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，可以得到以下關(guān)系：

K=[NH?]2/([N?][H?]3)=(x)2/(0.1(0.3)3)=10

解得：x=2mol/L

2.題型：判斷化學平衡移動方向

題目：在25°C時，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K為0.5。若向平衡體系中加入更多的SO?，平衡將如何移動？

答案：根據(jù)勒夏特列原理，當向平衡體系中加入更多的反應物SO?時，平衡將向生成物SO?的方向移動，以減弱這種變化。

3.題型：計算平衡濃度

題目：在密閉容器中，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡時，若[N?]=0.2mol/L，[H?]=0.6mol/L，[NH?]=0.4mol/L，求該反應的平衡常數(shù)K。

答案：根據(jù)化學平衡方程式，可以得到以下關(guān)系：

K=[NH?]2/([N?][H?]3)=(0.4)2/(0.2(0.6)3)=2.4

4.題型：分析溫度對平衡的影響

題目：在合成氨的反應N?(g)+3H?(g