影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件高一下學(xué)期人教版

思考討論對于下列這些反應(yīng)，我們希望它反應(yīng)速率快還是慢呢？食物變質(zhì)橡膠老化金屬生銹煉鐵工業(yè)制氨反應(yīng)速率可人為調(diào)控？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

利用所學(xué)知識，舉例說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？內(nèi)因外因物質(zhì)本身的性質(zhì)如金屬的活潑性等。溫度濃度催化劑接觸面積壓強(qiáng)決定因素影響因素怎樣驗證？P44:實驗探究一.溫度對反應(yīng)速率的影響在兩支試管中加入2-3mL約5%的H2O2溶液和2滴1mol/L的FeCl3溶液，分別浸入5℃和40℃左右水的燒杯中。觀察實驗現(xiàn)象并記錄。P44:實驗探究一.溫度對H2O2分解速率的影響在兩支試管中加入2-3mL約5%的H2O2溶液和2滴1mol/L的FeCl3溶液，分別浸入5℃和40℃左右水的燒杯中。有大量氣泡時用帶火星的木條檢驗氣體?，F(xiàn)象結(jié)論熱水中冷水中有較多氣泡快速冒出只有少量氣泡緩慢冒出其他條件不變時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。課堂檢測1.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A+B===C+D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M+N===P+Q,反應(yīng)溫度為T2，T1>T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為 (

)A.前者快 B.后者快C.一樣快 D.無法確定注意事項一.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.此規(guī)律對所有的化學(xué)反應(yīng)都適用，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。2.溫度的升高會同時加快可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，但增加的程度不一樣。D二.反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響P44:實驗探究現(xiàn)象：實驗結(jié)論：操作：在兩支大小相同的試管中均加入相同量的大理石碎塊，向其中一支試管加入2mL0.1mol/L鹽酸，向另一支試管加入2mL1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。加入1mol/L鹽酸的試管中生成氣泡的速率更快當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。課堂檢測2.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.Na與水反應(yīng)時，增加水的質(zhì)量。B.

H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)。D.在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度和容器容積一定時，增加氮氣的量。C.實驗室制氫氣時，將稀H2SO4改為98％的濃H2SO4與Zn反應(yīng)。3.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖像的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）速率t１0時間原因：0-t1時：反應(yīng)放熱使溫度升高為主要因素t1

后：H2SO4濃度減小為主要因素D二.反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響注意事項1.此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度視為常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2.若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化（如鐵和稀硫酸反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，常溫下鐵與濃硫酸鈍化）。P44:實驗探究在三支試管中加入2-3mL約5%的H2O2溶液，再分向其中兩支別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/L的FeCl3溶液。觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑有大量氣泡冒出有較多氣泡冒出有少量氣泡冒出FeCl3、MnO2能加快H2O2分解的反應(yīng)速率。三.催化劑對反應(yīng)速率的影響隨堂檢測4.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A.圖1所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小。C.用圖2所示裝測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間。D.為檢查圖2所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位。B.若圖1實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+催化H2O2分解效果好。B注意事項三.催化劑對反應(yīng)速率的影響1.大多數(shù)催化劑和反應(yīng)物一起參加了反應(yīng)，在反應(yīng)的某一階段中被消耗，然后在反應(yīng)結(jié)束前又重新生成。例：氯酸鉀在二氧化錳的催化下制氧氣實際反應(yīng)如下：

①2KClO3+2MnO2===2KMnO4+Cl2↑+O2↑

②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

③K2MnO4+Cl2===2KCl+MnO2+O2↑2.催化劑一般具有選擇性（如酶的催化具有專一性）。對于同一反應(yīng)，不同催化劑的催化效果也并不相同。變量控制科學(xué)研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。例如在比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，控制濃度和其他影響因素相同；而比較不同濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，則控制溫度和其他影響因素相同；最后綜合得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的多種因素。化學(xué)與生活四.化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在實際生活中的應(yīng)用工業(yè)制氨食物變質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。1.

內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)2.常見四大外因：影響因素影響結(jié)果濃度在其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，v加快；減小反應(yīng)物濃度，v減慢溫度在其他條件相同時，升高溫度，v加快；降低溫度，v減慢催化劑在其他條件相同時，使用合適的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率壓強(qiáng)？課堂小結(jié)課堂練習(xí)思考討論下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒炛?，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？（1）向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。