原電池課件高一下學期化學人教版

第六章第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化

？能否找到一種裝置將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？化石燃料燃燒推動蒸汽機加熱水蒸氣帶動發(fā)電機化學能

熱能

機械能

電能

缺點：產(chǎn)生大量溫室氣體；廢氣可能導致酸雨；能量轉(zhuǎn)換效率低。第2課時化學反應(yīng)與電能

現(xiàn)象銅片鋅片電流表連通導線前，鋅片表面有氣泡，銅片表面無氣泡；連通導線后，

電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過。連通導線后銅的表面有氣泡產(chǎn)生?！緦嶒?-3】一、原電池1.定義：將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電池CuZnA

稀硫酸2、構(gòu)成原電池的條件：兩極一液成回路①活潑性不同的兩種金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）做兩個電極②電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路（電極用導線連接，插入到電解質(zhì)溶液中）④是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)CuZn

稀硫酸---Zn2+H+H+電流表AZn－2e－

=Zn2+2H++2e－=H2↑如何檢驗電子的流動?現(xiàn)象：Zn片質(zhì)量減小，Cu片上產(chǎn)生氣泡，H+濃度降低，產(chǎn)生電流。實驗原理：SO42-SO42-氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負極正極總反應(yīng)：Zn+2H+

=Zn2++H2↑討論一.判斷原電池正負極：負極：活潑性較弱或電子流進的一極正極：活潑性較強或電子流出的一極CuZnA討論二.三個方向：電子：由

極流向

極；

電流：由

極流向極。離子：陽離子流向

極，陰離子流向

極

負

正正正負負課堂小結(jié)：11原電池原電池概念：原電池的構(gòu)成條件原電池正負極判斷三個方向?qū)⒒瘜W能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置1.活潑性不同的兩個電極正極：活潑性較差或電子流進的一極負極：活潑性較好或電子流出的一極2.電解質(zhì)溶液3.構(gòu)成閉合回路電子：由

極流向

極；

電流：由

極流向極。離子：陽離子流向

極，陰離子流向

極

負

正

正

負

正

負4.自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)練習⒈判斷下列裝置哪些構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應(yīng)式。①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑負極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑2、把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時a為負極；c、d相連時，c為負極，a、c相連時，a為正極，b、d相連時，b為負極，則這四種金屬的活動性順序為（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞b＞dC、b＞d＞c＞aD、c＞a＞b＞dD作業(yè)：寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。1、Zn—石墨（稀H2SO4）2、Fe—Cu（稀HCl）3、Mg—Fe（稀