原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時構(gòu)造原理與元素周期表第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表三張有重要歷史意義的周期表①、門捷列夫第二張元素周期表又稱短式周期表重要特征：從第四周期開始每個周期截成兩截，第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素元素周期表三張有重要歷史意義的周期表②、維爾納的特長式周期表重要特征：維爾納周期表是特長式周期表，每個周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素上下對齊，它確定了前五個周期的元素種類元素周期表三張有重要歷史意義的周期表③、玻爾元素周期表重要特征：把21～28、39～46等元素用方框框起，這些框內(nèi)元素的原子新增加的電子是填入內(nèi)層軌道的，他用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期律，玻爾元素周期表確定了第六周期為32種元素元素周期表現(xiàn)用元素周期表元素周期表中的原子位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)指明決定元素周期表與原子結(jié)構(gòu)元素周期表基本結(jié)構(gòu)7個橫行(7個周期)18個縱列(16個族)3個短周期4個長周期(2、8、8)7個主族(IA～VIIA）零族:

稀有氣體元素(18、18、32、32)8個副族VIII族(Fe、Co、Ni)(ⅠB～ⅦB)Ⅲ起Ⅱ結(jié)尾七主七副零和八周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(F、O例外）ⅢB→ⅦB，價層電子數(shù)=族序數(shù)ⅠB→ⅡB，ns電子數(shù)=族序數(shù)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)一H~He二三四五六七Fr~OgLi~NeNa~ArK~KrRb~XeCs~Rn881818323223456217sssssssppppppddddff元素周期表與原子結(jié)構(gòu)一二三四五六七構(gòu)造原理與周期表排布第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束。其余各周期總是從ns能級開始，以np結(jié)束。從ns能級開始，遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）=元素個數(shù)sssssssppppppddddff元素周期表與原子結(jié)構(gòu)一二三四五六七ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBsddspfns1ns2ns2np1ns2np6(n-1)d1~10ns1~2(除鑭系和錒系）(n-1)d10ns1~2過渡金屬電子填充的最后一個能級是s能級電子填充的最后一個能級是d能級電子填充的最后一個能級是p能級先填滿了(n-1)d能級而后填充ns能級元素周期表與原子結(jié)構(gòu)口訣：一二s副族d，鑭錒f剩余p根據(jù)構(gòu)造原理，最后一個電子填充在s和p軌道稱為主族元素，最后一個電子填充在d軌道稱為副族元素。鑭系和錒系電子排布式價電子排布式元素的分區(qū)s區(qū)ⅠB：ⅠA：ns1ns2p區(qū)ⅢA~ⅦA(外圍電子數(shù)=族序數(shù))0族(排滿)d區(qū)ⅢB~ⅦB(外圍電子數(shù)=族序數(shù))Ⅷds區(qū)(n－1)d10ns1(n－1)d10ns2ⅡA：ⅡB：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置確定確定元素周期表與原子結(jié)構(gòu)元素的周期確定元素的族【例1】硅元素在周期表中的位置是A．第三周期IVA族 B．第二周期VA族C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族課堂練習(xí)A【例2】某元素基態(tài)原子的外圍電子排布即價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置及分區(qū)是A．第三周期，第ⅡB族，ds區(qū) B．第四周期，第ⅡB族，d區(qū)C．第三周期，第ⅦA族，s區(qū) D．第四周期，第Ⅷ族，d區(qū)D【例3】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說法正確的是A．周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B．周期表中p區(qū)元素均為主族元素C．同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2D．價電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族課堂練習(xí)【s區(qū)的H】【p區(qū)包含0族】【可能相差2、12、26】D元素周期表與元素性質(zhì)元素非金屬性逐漸增強元素金屬性逐漸增強元素非金屬性逐漸增強元素金屬性逐漸增強元素非金屬性逐漸增強元素金屬性逐漸增強非金屬的老大(F)金屬的老大(Cs)同族元素性質(zhì)相似、但存在一些有規(guī)律的遞變在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。AlLiBeMgSiB元素的對角線規(guī)則元素周期表與元素性質(zhì)沸點較為接近在O2中燃燒時只生成對應(yīng)的氧化物，而無過氧化物氫氧化物均難溶于水，鋰鹽鎂鹽均難溶于水Li與Mg與酸、堿均反應(yīng)在濃硝酸中均鈍化氧化物、氫氧化物顯兩性Be與Al自然界中均以化合物的形式存在B與Si單質(zhì)都易與強堿反應(yīng)，且不與