硫酸根檢驗(yàn)及含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

硫酸根檢驗(yàn)、含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化

第一節(jié)硫及其化合物第3課時1、了解硫酸根離子的檢驗(yàn)。了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。2、能利用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)不同價態(tài)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。舊知回顧氯離子的檢驗(yàn)步驟：待測液滴加硝酸酸化AgNO3溶液白色沉淀排除CO32-的干擾推理思考：SO42-如何檢驗(yàn)？（檢驗(yàn)?zāi)撤N離子時需考慮干擾離子）硫酸根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】教材P6項(xiàng)目滴入BaCl2

加入HCl

離子式

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O建構(gòu)模型：SO42―的檢驗(yàn)方法：硫酸根離子的檢驗(yàn)待測液滴加HCl酸化白色沉淀滴加BaCl2無明顯現(xiàn)象排除CO32-、SO32―、Ag＋的干擾【思考與討論】（1）能否先加BaCl2溶液？（2）能否用HNO3酸化？不可，HNO3具有氧化性能氧化SO32-為SO42-

1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加幾滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2B向某溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色該溶液一定是鉀鹽溶液A硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHNa2CO3雜質(zhì)除雜試劑加入順序Na2CO3應(yīng)在BaCl2后面離子方程式Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓

①BaCl2→NaOH→Na2CO3②NaOH→BaCl2→Na2CO3

③BaCl2→Na2CO3→NaOH

如何除雜？Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓粗鹽提純2．除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：

下列有關(guān)說法中，不正確的是(

)

A．除去Ca2＋的主要反應(yīng)：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．檢驗(yàn)SO42-是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體D.試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2D硫循環(huán)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）【自主學(xué)習(xí)】自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化硫在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài)，存在于

或

；有化合態(tài)，主要是硫化物和硫酸鹽?；鹕娇诟浇?/p>

地殼的巖層（二）實(shí)驗(yàn)室不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。SSSS-2

0

+4

+6H2S

Na2SHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化氧化性還原性氧化性和還原性①②③含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——（非實(shí)驗(yàn)版本）實(shí)驗(yàn)序號價態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0H2SO360→-2SH2O2SO2SO2H2O2H2SO4SO2CuH2SSH2SH2淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體pH試紙測pH值變??；反應(yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生刺激氣味的氣體，能使品紅褪色生成淡黃色固體生成臭雞蛋氣味氣體生成淡黃色固體實(shí)驗(yàn)序號價態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑方程式1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0H2SO360→-2S活動：通過化合價變化歸納含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律H2O2O2H2O2CuH2SH2H2O2+H2S=2H2O+S↓

S+O2=SO2H2O2+H2SO3=H2SO4+H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO3+2H2S=3S↓+3H2OS+H2=H2S實(shí)驗(yàn)探究：含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——（實(shí)驗(yàn)版本）實(shí)驗(yàn)序號價態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象+實(shí)驗(yàn)方程1探-2→0Na2SS生成淡黃色固體/方程：20→+4S粉末O2SO2淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體3探+4→+6Na2SO3Na2SO4溶液紫紅色褪色/方程：4+6→+4濃硫酸CuSO2刺激氣味氣體，加入水中稀釋溶液變藍(lán)5視+4→0SO2H2S溶液S生成淡黃色固體6視0→-2SFe粉FeS常見的氧化劑：KMnO4、HNO3、濃硫酸、氯水、溴水、MnO2、H2O2、Na2O2、Fe3＋、O2、HClO等。常見的還原劑：Fe2＋、I―、Br―、S2―、SO2、Na、Mg、Fe、C、H2、CO等。實(shí)驗(yàn)探究：含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化——（實(shí)驗(yàn)版本）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)思路參考如下①2mlNa2S+2mlH2O2②2mlNa2SO3+2滴酸性KMnO4+2mlBaCl2③2mlNa2S+2mlNa2SO3+2mlH2SO4不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的“價—類”二維圖不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①硫元素的化合價變化時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)(化合價只靠攏不交叉)，即臺階式升降。(1)鄰位價態(tài)原則②相鄰價態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)歸中規(guī)律：當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)。2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(3)歧化反應(yīng)：單質(zhì)S和濃的強(qiáng)堿溶液共熱，S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①鄰位價態(tài)原則(化合價只靠攏不交叉)，即臺階式升降，相鄰價態(tài)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不反應(yīng)。(2)歸中規(guī)律：2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O(3)歧化反應(yīng)：Na2S＋Na2SO3＋H2SO4=H2S＋SO2=S＋NaOH=(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)的雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過量可以生成SO2(

)(4)SO2＋2H2S=3S＋2H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1(

)√√×√(

)1.判斷正誤2.Na2SO3中＋4價的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是()A．硫化鈉溶液 B．鹽酸