化學(xué)-黑龍江省東三省精準(zhǔn)教學(xué)聯(lián)盟2025屆高三下學(xué)期聯(lián)合模擬考試試題和答案

高三化學(xué)123456789DACBDCCABCBCDAD【深度解析】“糠”和“麩”分別為稻谷和麥子的外殼,均含有纖維素,A錯誤;汞齊屬于合金,B錯誤;陶瓷的主要成分為硅酸鹽,C錯誤?！旧疃冉馕觥縉aCl溶液中水合離子:(Cl-周圍是水中氫原子,Na+周圍是水中氧原子),A錯誤?！旧疃冉馕觥裤y鏡反應(yīng)后需用硝酸清洗試管,A錯誤;容量瓶用蒸餾水洗凈后不能烘干,B錯誤;滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁,從而實現(xiàn)半滴操作,C正確;測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,為了防止熱量損失,要迅速將酸和堿混合并立即插入溫度計,D錯誤。4.B【熱題型】有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【深度解析】題給反應(yīng)是取代反應(yīng),另一種產(chǎn)物是HCl,A正確;乙分子中含有連有3個碳原子的飽和碳原子,所有碳原子不可能共平面,B錯誤;甲分子中含有酚羥基,丙分子中無酚羥基,所以可用FeCl3溶液鑒別,C正確;咪唑呈堿性,可以與生成的HCl反應(yīng),有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行,D正確。2的密度大于空氣,利用該裝置收集時要長進(jìn)短出,用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,A正確;食鹽水浸潤的鐵絲網(wǎng)與空氣中氧氣發(fā)生吸氧腐蝕后,試管內(nèi)氣體壓強減小,長導(dǎo)管中紅墨水液面上升,B正確;稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,通入硅酸鈉溶液后出現(xiàn)渾濁,根據(jù)強酸制弱酸原則,可推出酸性:硫酸>碳酸>硅酸,從而證明非金屬性:S>C>Si,C正確;乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆的,所以不能用乙醇除去乙酸乙酯中少量的乙酸,6.C【熱題型】信息型綜合題(超分子、有機物性質(zhì))【深度解析】苷脲分子中含有酰胺基,能分別與NaOH、鹽酸發(fā)生反應(yīng),A正確;甲醛中含有醛基,可以發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),B正醛,同時生成14mol水,C錯誤;根據(jù)題干可知瓜環(huán)可與其他分子以配位鍵、氫鍵等方式形成超分子,D正確。,該,該反應(yīng)涉及了極性鍵碳?xì)滏I、碳氧鍵的斷裂和碳氧鍵形成,非極性鍵氫氫鍵的形成,A、B正確;該反應(yīng)中CO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,生A,C錯誤;放熱反應(yīng)中正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能,D正確。8.A【熱題型】元素推斷與元素周期律【深度解析】結(jié)合題給反應(yīng),由Y、Z位于同一周期,Y為s區(qū)元素,Y可形成Y+,則Y為K,X、W位于同一周期,基態(tài)W價層電子中不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等,則基態(tài)W最外層有4個電子,且可與X形成WX-,則W為C,X為N,Z的焰色為無色,則Z為Fe,題給反應(yīng)為檢驗Fe2+的反應(yīng)。第一電離能:K<Fe,A正確;NH3分子間存在氫鍵,所以沸點:CH4<NH3,B錯誤;該反應(yīng)為K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+的反應(yīng),將會產(chǎn)生帶有特征藍(lán)色的沉淀,C錯誤;[Fe(CN)6]3-中配位原子為C,D錯誤。9.B【熱題型】實驗方案設(shè)計與評價【深度解析】電解質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電,是因為在水分子作用下能產(chǎn)生自由移動的離子,與是否含有離子鍵無關(guān),A錯誤;取涂改液與KOH溶液混合加熱,充分反應(yīng),取上層清液加入HNO3酸化,再加3溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明涂改液中含有含氯化合物,B正確;NOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up4(-),3)在酸性條件下也可以將Fe2+氧化成Fe3+,C錯誤;向分別3溶液的兩支試管中滴加含淀粉的KI溶液,均無現(xiàn)象,D錯誤。10.C【熱題型】元素化合物性質(zhì)類比錯誤;Cl2溶于水后所得溶液有漂白性,可以使指示劑褪色,而2只能使指示劑變色,不能褪色,B錯誤;還原性:Br->Cl-,所2可以與HBr在一定條件下反應(yīng)生成Br2,C正確;少量2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3,D錯誤。11.B【熱考點】化學(xué)反應(yīng)速率與平衡Y,由5s時圖像數(shù)據(jù)可求c(X)初始=(0.6+0.6+0.3)mol·L-1=1.5mol·L-1,A正確;兩個反應(yīng)均為反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的均反應(yīng)速率為=0.24mol·L-1·s-1,C正確;升高溫度,反應(yīng)速率均增大,兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆2均減小,D正確。【深度解析】根據(jù)圖中與M極相連的電極上苯甲醇轉(zhuǎn)化為苯甲醛,可以判斷該電極上發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極,所以M極為電源的正極,其電勢比N極高,A正確;陽極反應(yīng)為=CH2OH--===CHO+2H2O,陰極反應(yīng)為2H2O+2e-==2↑+2OH-,陰極生成的OH-通過陰離子交換膜向陽極移動,但由于陽極反應(yīng)中生成水,使得NaOH溶液濃度變小,pH變小,B正確;根據(jù)陽極反應(yīng),生成1mol醛,電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯誤;陽極中生成的苯甲醛與丙酮發(fā)生反應(yīng),丙酮中α碳上的H先與醛基加成生成醇,再消去,生O成不飽和酮,結(jié)合反應(yīng)原理,將丙酮換成2-丁酮(//)時,2-丁酮有兩個α碳,若右邊的α碳上的H發(fā)生反應(yīng)則可得,D正確?！旧疃冉馕觥縖Zn(NH3)2]2+中Zn2+與兩個NH8molσ鍵,A正確;結(jié)合已知信息,可以推出“浸出”后CuO反應(yīng)生成Cu(NH3)2Cl2,加入Zn后發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)方程+Zn==Zn(NH3)2Cl2+Cu,B正確;“置換”后生成[Zn(NH3)2]2+-6e-==N2↑+Zn2++6H+,C正確;由于流程中加入Zn粉的質(zhì)量未知,所以無法求出氧化鋅廢渣中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),;側(cè)面的面心的位置,其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,0,),C正確;根據(jù)均攤法,1,I位于4個面心,個數(shù)為4×=2,Br位于2個面心,個數(shù)為2× 2Br,D正確。15.D【熱題型】水溶液中的離子平衡2兩條線隨pH增大,pX減小,說明是兩種酸,且通過(8.75,-5)和(9.76,-5)兩點可以算出兩種酸的Ka分別-4.76,由于酸性:甲酸(HCOOH)>醋酸(HAc),所以L1是與醋酸相關(guān)的線,L2是與甲酸相關(guān)的線,通過點(4.24,-5)可求出Kb(NH3·H2O)=10-4.76,A、B正確;向甲酸中滴加氨水至22c(H+)c(OH-),c(OH-)Kb(NH3H2O),c(OH-) c(H+)=Kac(OH-)Kb(NH3H2O),c(OH-)7,C正確;向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反應(yīng)時,得到4Ac的混合溶液,結(jié)合電荷守恒可得c(NHEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up4(+),4))+c(H+)Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)可知,HCOONH4溶液顯酸性,NH4Ac溶液顯中性,則混合溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則c(NHEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up4(+),4))<c(HCOO-)+c(Ac-),D錯誤。16.(每空2分,共14分)(1)防止生成的SnI4發(fā)生水解待儀器冷卻后補加沸石(2)無紫色蒸氣(3)蒸餾燒瓶(5)82.0%(6)102【熱題型】物質(zhì)制備實驗綜合,涉及信息獲取與應(yīng)用、實驗儀器、【實驗分析】在非水溶劑中,將碎錫片與稍過量的碘單質(zhì)混合共熱,合成四碘化錫。點燃加熱裝置后,反應(yīng)物在圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)。由于碘受熱易升華,導(dǎo)致圓底燒瓶上方充滿紫色蒸氣,直至反應(yīng)充分,圓底燒瓶上方紫色蒸氣逐漸消失。停止加熱,待裝置冷卻后對燒瓶中混合物進(jìn)行抽濾。用氯仿在溫水浴條件下溶解四碘化錫晶體,過濾除去沸石。由于氯仿有毒,需要在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)結(jié)晶,獲得橙色四碘化錫晶體?！旧疃冉馕觥?1)由于四碘化錫易水解,因此整個過程應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行,以防制得的四碘化錫水解。加熱過程中沸石用來防暴沸,若在加熱過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)立即停止加熱,待裝置冷卻后再補加沸石,以防操作中燙傷。(2)圓底燒瓶中的碘在反應(yīng)過程中揮發(fā),使燒瓶上方充滿紫色的碘蒸氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,碘被逐漸消耗,蒸氣顏色逐漸變淺,最后消失。==(3)步驟Ⅳ過濾時需要用到漏斗、鐵架臺、燒杯和玻璃棒,步驟Ⅴ蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒。圖示儀器中不需(4)類比四氯化鈦的水解可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnI4+(5)四碘化錫產(chǎn)率的計算:根據(jù)Sn+2I2=△=SnI4可知,1molSn消2,轉(zhuǎn)化為質(zhì)量關(guān)系:0.5gSn消耗2.13gI2,I2稍過量,則按照Sn計算SnI4的理論產(chǎn)量為×627g≈2.63g,實際產(chǎn)量(6)質(zhì)譜圖中最右側(cè)分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值為相對分子質(zhì)量,17.(除標(biāo)注外,每空2分,共13分)(1)+2(1分)(5)酸浸還原(6)提高原料利用率鹽酸【熱題型】化學(xué)工藝流程,涉及元素化合物性質(zhì)、原料處理、物質(zhì)中Co和Ni是核心元素,其余為雜質(zhì)元素,通過形成沉淀的方式除去雜質(zhì)元素,通過萃取分液分離兩種核心元素?！旧疃冉馕觥?1)“酸浸還原”過程中,硫酸將金屬氧化物溶解為金(2)H2O2將Fe2+氧化為Fe3+后,由題表數(shù)據(jù)可知,可調(diào)pH到3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和Fe(OH)3,過濾除去,(3)加入NiS“沉銅”的過程將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是NiS(s)+Cu2+(aq)蘭CuS(s)+Ni2+(aq),過濾除去濾渣2。25℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)7。(4)“沉錳”時應(yīng)盡可能降低Ni的沉淀率,提升Mn的沉淀率,因此由題圖可知反應(yīng)條件應(yīng)選擇pH在2.5~3.0之間,溫度為(5)萃取過程將Co、Ni元素分離,分液后向有機相中加入鹽酸,分離出氯化鈷并還原得到金屬鈷;向水相中加入純堿,過濾除去3(濾渣3),電解硫酸鎳水溶液,得到金屬鎳。惰性電極電解硫酸鎳溶液屬于放氧生酸型,獲得的“廢液”以硫酸為主,可循(6)多次萃取可以有效提高原料利用率;“反萃取”操作后得到2溶液,因此向有機相中加入的試劑X是鹽酸。18.(每空2分,共14分)(1)<-==CO(NH2)2+H2O【熱題型】化學(xué)反應(yīng)原理綜合,涉及蓋斯定律的應(yīng)用、平衡移動、圖像分析、化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制、轉(zhuǎn)化率的計算、能壘分析、電解池中電極反應(yīng)的書寫等【深度解析】(1)第一步反應(yīng)由氣體反應(yīng)物生成固體產(chǎn)物,熵減。顯低于155℃,說明液態(tài)氨基甲酸銨的脫水速率明顯高于固態(tài)氨基甲酸銨。②氨氣與CO2被消耗的物質(zhì)的量之比為2∶1,二者反應(yīng)物濃度、升高溫度和壓縮氣體體積使壓強增大都能加快反應(yīng)速率,但增大CO2濃度會降低CO2自身的轉(zhuǎn)化率;從圖乙可知,氨基甲酸銨脫水是一個吸熱反應(yīng),升高溫度會使平衡正向移動,進(jìn)而提高CO2轉(zhuǎn)化率;增大氨氣濃度使平衡正移,可以提高CO2轉(zhuǎn)化率;縮小氣體體積使壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,第一步反應(yīng)的平衡正移,可以提高CO2轉(zhuǎn)化率。(4)①活化能最大的反應(yīng)為決速步,從圖像可知,由*NCONH轉(zhuǎn)化為*NHCONH2的活化能最大,因此B項反應(yīng)為決速步。②電2形成尿素的過程中,N化合價降低,尿素在陰極產(chǎn)生,根據(jù)化合價變化、電荷守恒和原子守恒可得陰極反應(yīng):CO2+2-==CO(NH2)2+H2O。19.(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)(1)(酮)羰基(1分)(4)(6)【熱題