2024-2025學年北京市順義牛欄山某中學高三年級上冊期中考試化學試卷（含答案）

2024-2025學年北京市順義牛欄山第一中學高三上學期期中考試

化學試卷

一、選擇題：本大題共14小題，共42分。

1.2023年諾貝爾化學獎授予對量子點的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科研工作者。量子點是指尺寸在納米量級(通常

2?20mn)的半導(dǎo)體晶體，其中銅錮硫(Ca/nS?)量子點被廣泛用于光電探測、發(fā)光二極管以及光電化學電

池領(lǐng)域。下列說法不正確的是

A.制備過程中得到的Cams2量子點溶液能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點的晶體結(jié)構(gòu)

C.已知》的原子序數(shù)為49,可推知》位于元素周期表第四周期

D.基態(tài)C&+的價層電子排布式為3d1。

2.下列反應(yīng)的方程式不正確的是

A.碳和濃％5。4反應(yīng)：c+2H2so4(為與。2T+2SO2T+2H2O

B.N%的催化氧化反應(yīng)：4WH3+S4(隹化劑4NC+6H2。

△

+

C.酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為：02+4e-+4H=2H2。

2+3+

D.向FeB上溶液中通入足量C%：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

3.用治表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的。2和。。2所含的原子數(shù)相同

B.質(zhì)量相同的“2。和。2。所含的分子數(shù)相同

C.電解粗銅精煉銅，通過電路的電子數(shù)為Mi時，陽極有32gCa轉(zhuǎn)化為Ci?+

D.標準狀況下，22.4L乙快中。鍵數(shù)為3治，兀鍵數(shù)為2%

4.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是

A.向酸性KMnQ溶液中加入FeSCU溶液，紫色褪去

B.向NaHSS溶液中加入Ba(O“)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.向BaCG溶液中先通入5。2,后通入。2,產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和NaCI溶液中先通入N/，后通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀

5.銀二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化學穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性和導(dǎo)電性而應(yīng)用于電池領(lǐng)域。一種

基于銀二硫烯配合物的單體結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該單體的說法不思卿的是

OHC-CHO

OHCCHO

A.Ni屬于d區(qū)元素B.S與Ni形成配位鍵時，S提供孤電子對

C.組成元素中電負性最大的是。D.醛基中C原子的價層電子對數(shù)為4

6.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，“甲烷重整”反應(yīng)(C%+“2。一C。+3”2)的原理流程如下:

已知：1000K時，“甲烷重整”反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為2。

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)原理流程中，物質(zhì)a可能是尸63。4，松。的USEPR模型為四面體形

B.若增大71((7”4)：以舊2。)的值，則C%的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.850℃,向容器中投入C“4和“2。各2根由，達平衡時C“4的轉(zhuǎn)化率為10%，則該溫度下''甲烷重整”反

應(yīng)的平衡常數(shù)約為3.3X10-3

D.1000℃,若容器中zi(C“4)=以"2。)=n(”2)=lmoZ>n(C。)=2mol,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

7.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.驗證濃硫酸具有脫水性B.驗證犧牲陽極法

A.4B.BC.CD.D

8.我國學者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化銀的鍥基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時,

Zn轉(zhuǎn)化為2ZnCO3-zmOH上。下列說法錯誤的是

?ab

鎮(zhèn)

鋅」和

基

基2moiLK2cO3

電

電O.lmolL-'KOH

極

極混合電解液

Ni(OH),

A.放電時，正極反應(yīng)為：Ni(OH)2+2e~=Ni+20H-

B.放電時，若外電路有0.2mo1電子轉(zhuǎn)移，則有O.lzno/ZM+向正極遷移

C.充電時，a為外接電源負極

D.充電時，陰極反應(yīng)為：2ZnCO3?3Zn(OH)2+10e-=5Zzi+2C。歹+6。"-

9.1,3-丁二烯和Er2以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步Br+進攻1,3-丁二烯生成中間

體。(澳正離子)；第二步8廠進攻中間體C完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所

示，下列說法正確的是

A.從中間體C到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物B

B.第一步的反應(yīng)速率比第二步慢，中間體C的存在時間極短

C.該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱為與,-Ea,反應(yīng)過程中有p-鍵的斷裂和生成

D.升高溫度，1,3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大

10.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項重要技術(shù)。在恒容、合適催化劑和一定壓強下，正戊烷的平

衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度變化如圖所示。

名稱熔點/℃沸點/七燃燒熱?mor1

正戊烷-13036-3506.1

異戊烷-159.427.8-3504.1

A.25℃,lOMPa時,正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學反應(yīng)方程式為：CH3cH2cH2CH2CH3Q)=

(C^CHCH2cH3。)AH=-2.0k]/mol

B.28?36P時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因可能是異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降

低，平衡正向移動

C.15(TC時,正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為言,且體系壓強從lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡

轉(zhuǎn)化率基本不變

D.36?150K時，隨溫度升高，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

11.聚合物E的合成方法如下:

B

過程］

H

過程II

下列說法不正確的是

A.過程I發(fā)生有松。生成

B.合成E時，參加反應(yīng)的。和C的物質(zhì)的量之比為2ni:l

C.E中的含氧官能團有4種

D.C在酸性條件下充分水解能生成4和B

12.降低硫含量是裂化汽油精制處理的關(guān)鍵。S—Zorb技術(shù)使用Ni/ZziO作脫硫吸附劑脫除噫吩())中硫

原子的過程如圖。

下列說法不亞項的是

A.過程①涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂

B.過程③通入。2的主要目的是將ZnS轉(zhuǎn)化為Zn。和SO?

C.過程③中參加反應(yīng)的G和ZnS的物質(zhì)的量之比是3:2

D.過程④通入口2的主要目的是使脫硫吸附劑再生

13.一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2+代表Fe2+、Z/+和M/+)的溶液中通H2s氣體至飽和

為0.1根。1時，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達到沉淀溶解平衡時的lg[c(M2+)]與pH關(guān)系如下

圖。已知：當溶液中用2+的濃度小于10-5機0(4時認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是

A.a點所示溶液中,c(H+)>c(Zn2+)

B.該溫度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS)

+

C.b點所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2S=FeSX+2H

D.Z"+、M/+濃度均為O.lznoZUT的混合溶液，通入H2s并調(diào)控pH可實現(xiàn)分離

14.興趣小組為探究FeCG在溶液中顯黃色的原因，進行如下實驗。

序號操作試劑a試劑6現(xiàn)象

①,3mL試劑b0.2mol/LFeCl3蒸儲水溶液為黃色

②「0.2mol/LFeCl327noi/L鹽酸溶液為淺黃色

③0.2mol/LFe(N()3)3蒸儲水溶液為淺黃色

LL3mL試劑a

?0.2mol/LFe(NO3)3硝酸溶液接近無色

下列說法不E理的是

A.②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因為Fe3+的水解平衡逆向移動

B.由③④可知，F(xiàn)e(NO3)3溶液顯淺黃色與Fe3+水解有關(guān)

C.由以上實驗可推知，F(xiàn)eC%溶液顯黃色與Fe3+水解、C廠存在均有關(guān)

D.由以上實驗可推知，導(dǎo)致②③溶液均為淺黃色的原因相同

二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。

15.超分子指多個分子組合在一起形成的具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，超分子內(nèi)部分子通過非共價鍵相

結(jié)合。冠酸是大環(huán)多醛類物質(zhì)的總稱，能與陽離子作用，并隨環(huán)大小不同對陽離子具有選擇性作用，下圖

為常見的三種冠酸結(jié)構(gòu)。

已知：K+與冠醛b結(jié)合能力強，使鉀鹽在該液體冠酸中溶解性好。

(1)下列冠酸中。原子的基態(tài)或激發(fā)態(tài)價電子中，能量由低到高排列的正確順序為—

EEIiwrnEiiwni□irm

2s2p2s2p2s2p3s3p

iiiiii

(2)①Mzi在元素周期表中的位置是__________oMri與"兩元素的部分電離能如下表所示。

電離能(句/mol)

元素

h，2，3

Mn71715093248

Fe75915612957

比較兩元素的為、%可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子更難，請從原子結(jié)構(gòu)角度分

析原因__________o

②KMnO4具有強氧化性，但其水溶液對環(huán)己烯的氧化效果很差。若將環(huán)己烯溶于冠醛b再加入KMnO*氧

化效果大幅度提升，原因是=

（3）分子4（結(jié)構(gòu)如下圖所示）能與冠醛c形成一種分子梭結(jié)構(gòu)，其中N的雜化類型為,該分子梭可

以通過加入酸或堿使冠酸c在位點/和位點2之間來回移動。加酸冠酸c移動到位點2,冠醛c與位點2之間的

相互作用為。（填選項a?d）

a.靜電作用b.離子鍵c,共價鍵d.氫鍵

（4）C02+與冠醛a結(jié)合能力強，KC0F3有獨特的電性、磁性。

①C02+的價層電子軌道表示式為o

②晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個小正八面體的頂點均為F原子，該立方晶胞中與CM+最近且等距的K+的

數(shù)目為，該晶體密度為則該晶胞的棱長為pm,>（lpm=10-10cm,設(shè)限

為阿伏加德羅常數(shù)）

16.（一）20世紀初，以M和%為原料的工業(yè)合成氨方法研制成功。其反應(yīng)為：刈（9）+

催化劑

3H2（9）j2NH3S）=-92.4kJ-mor1

高'最高壓

壓強對合成氨有較大影響。下圖為不同壓強下，以物質(zhì)的量分數(shù)%（”2）=。-75、式%）=0.25進料（組成

1）,反應(yīng)達平衡時x（NH3）與溫度的計算結(jié)果。

0.40

227327427527627727

溫度/C

⑴判斷壓強：Pi_________%（填“>”或“<”），簡述理由：o

（2）在P1、久（N"3）=0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為。

（3）合成氨原料氣中存在不參與反應(yīng)的Ar時會影響N%的平衡含量。在Pi時，以物質(zhì)的量分數(shù)式修）=

0.675、比（必）=0.225、xQ4r）=0.10進料（組成2）。反應(yīng)達平衡時以可生）與溫度的計算結(jié)果與組成1相比

有一定變化，在上圖中用虛線畫出相應(yīng)曲線=

（二）合成氨廠的廢水中氮元素以N“3?“2。、N%和的形式存在，下面是兩種電化學除氨氮的方法。

方法一：電化學氧化法

（4）研究表明，當以碳材料為陰極，。2可在陰極生成“2。2,進一步生成氧化性更強的?OH將水中氨氮氧化

為72。

①寫出??！钡碾娮邮?

②寫出??！叭コ睔獾幕瘜W反應(yīng)方程式。

③陰極區(qū)加入Fe2+可進一步提高氨氮的去除率，結(jié)合圖示解釋Fe2+的作用—

方法二：電化學沉淀法

已知：常溫下MgNH4P。4-6口2。、用。3（。。4）2和Mg（OH）2的溶度積如下

物質(zhì)Mg3(P()4)2

MgNH4PO4-6H2OMg9H)2

溶度積(Ip)2.5X10-131.04X10-241.8xIO-1】

⑸用O.OlmoZ/LNH4H2。。4溶液模擬氨氮廢水，電解沉淀原理如左下圖，調(diào)節(jié)溶液初始叫=7,氨氮的去

除率和溶液P”隨時間的變化情況如右下圖。

8o

鎂電極不銹鋼電極14

7O

2H2。%6O13

、O12

拗5

O

蓬411§

十

一3O10?

4W2O?去除率

9

1O

8

7

《2^^即07二＞123

t/h

①用化學用語表示磷酸鏤鎂沉淀的原理：Mg-2e-=Mg2+,。

②反應(yīng)lh以后，氨氮的去除率隨時間的延長反而下降的原因可能是

17.螺環(huán)化合物M具有抗病毒、抗腫瘤功能，其合成路線如下：

I,-CHO+-CH2-COOR刊咨―CH=f—COOR+%。

(1)4TB的反應(yīng)類型為—

(2)C中含有的官能團是,

(3)酸性環(huán)境下電化學氧化法可實現(xiàn)B-D的一步合成，陽極區(qū)涉及到的反應(yīng)有:

^\.Mn2+—e~=Mn3+；

0.,M"+可循環(huán)利用。

(4)0tE的化學方程式為o

(5)試劑a的分子式為C4H5O3CI,其結(jié)構(gòu)簡式為=

(6)”分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)。/的結(jié)構(gòu)簡式為—

(7)關(guān)于/的說法正確的是。

a.含有手性碳原子

尻能發(fā)生消去反應(yīng)

c.在加熱和Ca催化條件下，不能被G氧化

d.存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的同分異構(gòu)體

(8)E、K中均含有“一C三N”，K的結(jié)構(gòu)簡式為

18.鋼(匕)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某帆礦石焙砂中提取帆的主要流程如下:

有機

還原至熊匚朝氧化

沉專凡］氨水

已知：

，濾液A中的陽離子主要有“+、了。「Fe3+、43+等；

ii.“萃取”過程可表示為U02++2H4(有機相)一^04(有機相)+2H+。

(1)“浸帆”時，為加快浸出速率可采取的措施有(寫出1條即可)。

(2)“浸鈕”過程中，焙砂中的%。5與硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

2+3+

⑶“還原”過程中，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2H+=Fe+H2T,2Fe+Fe=3Fe?+和如下反應(yīng)，補全

該反應(yīng)的離子方程式o

□VOI+口股+□=印。2++口后2++0

(4)“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是0

(5)寫出“燃燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式o

(6)用以下方法測量“浸機”過程中機的浸出率。從濾液力中取出1機3用蒸儲水稀釋至

10mL,加入適量過硫酸鏤，加熱，將濾液4中可能存在的UO2+氧化為了。力，繼續(xù)加熱煮沸，除去過量的

過硫酸鏤。冷卻后加入3滴指示劑，用的(NH/Fe。。)標準溶液將V。;滴定為了。2+,共消耗

%7nL(N/)2Fe(SO4)2溶液。

已知：a,所取鋼礦石焙砂中乳元素的質(zhì)量為ag；所得濾液4的總體積為6ML；

b.3滴指示劑消耗方血(NH/FeOOJ溶液。

①用上述方法測得“浸機”過程中鈕的浸出率為o

②若不除去過量的過硫酸鏤，鋼浸出率的測定結(jié)果將(填“偏高”“不變”或“偏低”)。

19.實驗小組探究金屬銀與碘水的反應(yīng)。

已知25°C時:

團.碘水中eg)=1.3x10~3mol-Z,-1,c(H+)=6,4X10~6mol-L。

"次碘酸不穩(wěn)定，室溫下部分分解為碘酸。

17

S.Ksp(AgI)=8.5x10-；4g/在濃K/溶液中可以［agOKX無色)形式存在；

將碘水。2溶于蒸儲水)加入盛有銀粉的試管中，實驗記錄如下：

實驗I現(xiàn)象

/硒永/i.淀粉溶液

「碘水(ii.稀HfO,

現(xiàn)象a：棕黃色溶液(pH=5.9)迅速變?yōu)闊o色，2g粉表面略變暗，未見

振蕩過濾其他明顯現(xiàn)象，溶液pH"6.2?，F(xiàn)象R滴加淀粉溶液，未見明顯變化；

/Ag粉?1/濾液

繼續(xù)滴加稀//25。4，溶液仍未見明顯變化。

現(xiàn)象a現(xiàn)象b

(1)碘水中/2與“2。反應(yīng)的化學方程式為o

(2)針對實驗I現(xiàn)象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o色”的原因，實驗小組提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：銀粉與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)_—(填化學方程式)生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；

假設(shè)2：銀粉與碘單質(zhì)直接化合生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；

假設(shè)3：銀粉與氫碘酸及。2共同作用生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少。

實驗小組結(jié)合資料分析并設(shè)計實驗驗證假設(shè)：

①結(jié)合數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象判斷假設(shè)1(填“是”或“不是”)主要原因。

②通過實驗證實銀粉表面生成了4g/：取表面變暗的銀粉，加入一定量濃K/溶液，振蕩，靜置，取上層清

液，加蒸儲水稀釋，出現(xiàn)黃色渾濁。用化學平衡移動原理解釋出現(xiàn)黃色渾濁的原因：一

③資料表明假設(shè)2成立。

④實驗小組針對假設(shè)3,在實驗I的基礎(chǔ)上設(shè)計了實驗II和實驗III：

實驗II：取一定量碘水，加入cc〃，充分振蕩后分液，取上層清液，加入淀粉溶液，未見明顯變化；加入

稀硫酸后溶液變藍。

實驗III:向?qū)嶒濱最后所得溶液中加入(填試劑)，溶液立即變藍。

綜合實驗I、實驗n、實驗m,可以證實假設(shè)3.分析實驗ii的作用是=

(3)反思：實驗小組認為，本實驗4g與碘水反應(yīng)的過程中，4g1的生成促進了體系中氧化還原反應(yīng)的進行。

進行電化學實驗證實。

步驟1.如下圖所示組裝裝置并加入試劑，電流計指針略向左偏轉(zhuǎn)。

步驟2.向右側(cè)燒杯中加入指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大。

參考答案

l.c

2.D

3.D

4.4

5.D

6.D

1.A

8.B

9.B

10.0

ll.D

12.C

13.C

14.0

15.(l)ii<i<Hi

(2)第四周期第族氣態(tài)MI+再失去i個電子需要破壞半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，需要更

多的能量環(huán)己烯與水互不相溶，高鎰酸鉀與環(huán)己烯不易接觸，加入冠酸b后，環(huán)己烯在冠酸6中溶解度

好，同時高鋸酸根離子隨鉀離子進入冠酸b溶液，高鋸