沖刺2025年高考大題突破得高分系列 化學(xué)03 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（分類過關(guān)）（解析版）

大題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題內(nèi)容概覽類型一熱化學(xué)與電化學(xué)類型二熱化學(xué)與化學(xué)平衡類型三化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液類型四電化學(xué)與電解質(zhì)溶液類型五電化學(xué)與化學(xué)平衡類型一熱化學(xué)與電化學(xué)124-25高三上·上?！て谥校┩ㄟ^電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一，完成下列小題：（1）某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如下圖。電極B上的電極反應(yīng)式是。該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ：kJ?mol?1Ⅱ：kJ?mol?1Ⅲ：（2）計(jì)算：_______kJ?mol?1。A．+14.8B．-14.8C．-772.2D．+772.2（3）反應(yīng)Ⅲ在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，和的投料濃度均為1.0mol?L?1，平衡常數(shù)。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______。A．和的濃度相等B．mol?L?1C．容器中混合氣體密度保持不變D．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變1/49（4）用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol?L?1氨水和0.18mol?L?1甲酸銨的混合溶液，298K時(shí)該混合溶液的。(寫出計(jì)算過程)[已知：298K時(shí)，電離常數(shù)、]1）（2）A（3）D（4）10【解析】1．由圖，為電解池裝置，B極上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，反應(yīng)為：；（2）由蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ-Ⅰ得，故選A；（3A．和的投料比等于反應(yīng)中系數(shù)比，其濃度一直相等，不能說明正逆反應(yīng)相等，不能說明反應(yīng)平衡，A錯(cuò)誤；B．由三段式：，則沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。（4）甲酸銨為鹽，完全電離出甲酸根離子和銨根離子，，氨水為弱堿，一水合氨濃度近似1.00mol/L，根據(jù)pOH=4，pH=10。22024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價(jià)易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。(Ⅰ)科學(xué)家通過如下反應(yīng)利用合成甲醇：2/49已知：回答下列問題：(1)計(jì)算上述合成甲醇反應(yīng)的焓變。(2)科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時(shí)空收率(單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率)3MPa，時(shí)，不同Ni、Ga配比的催化劑下，測(cè)定甲醇時(shí)空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，甲醇時(shí)空收率隨溫度變化先增大后減小的原因是溫度是。(3)將等量和充入恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)合成甲醇，已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________。A．氣體密度保持不變B．與的生成速率相等C．某時(shí)刻容器中D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(Ⅱ)甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體和進(jìn)行重整，涉及主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：(4)恒溫恒容密閉容器中，按投料，初始總壓，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得轉(zhuǎn)化率為，平衡總壓為。計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的濃度平衡常數(shù)。(5)某研究小組為了評(píng)估甲烷干重整反應(yīng)中不同催化劑的性能差異，在常壓、催化劑作用下，按投料，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率(柱形圖)和產(chǎn)物3/49()如圖所示。請(qǐng)分析產(chǎn)物隨溫度變化的原因(不考慮催化劑失活)?！敬鸢浮?1)-54(2)溫度越高反應(yīng)速率越快，故隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，、催化下甲醇時(shí)空收率曲線上升；催化劑需要一定的活性催化溫度，溫度過高，催化劑活性下降，甲醇時(shí)空收率下降催化劑、溫度為210左右(3)BD(4)0.375(5)溫度升高，反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)Ⅱ，且高溫階段以反應(yīng)I為主，所以隨著溫度升高，逐漸增加并趨近于11）已知；，由蓋斯定律可知，由3①-②可得；（2）溫度越高反應(yīng)速率越快，故隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NiGa、NiGa催化下甲醇時(shí)空收率曲線上升；催化劑需要一定的活性催化溫度，溫度過高，催化劑活性下降，甲醇時(shí)空收率下降；由圖示可知，反應(yīng)最佳條件為催化劑的最佳配比5:3、使用催化劑在210左右下進(jìn)行反應(yīng)，該條件下甲醇時(shí)空收率最高；（3）A．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，與的生成速率相等，則說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．某時(shí)刻容器中某時(shí)刻容器中，則，反應(yīng)未平衡，C錯(cuò)誤；D．氣體總質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；4/49（4測(cè)得轉(zhuǎn)化率為，平衡總壓為，由三段式、得，，解x=0.4，y=0.2，則、、、，反應(yīng)Ⅰ的濃度平衡常數(shù)（5）由圖知，溫度升高，反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)Ⅱ，且高溫階段以反應(yīng)I為主，所以隨著溫度升高，逐漸增加并趨近于1，32024·浙江·高考真題）通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請(qǐng)回答：(1)某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是。(2)該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：：Ⅱ：Ⅲ：①。5/49②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為。③用氨水吸收，得到氨水和甲酸銨的混合溶液，時(shí)該混合溶液的。[已知：時(shí)，電離常數(shù)、](3)為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的(有機(jī)溶劑)溶液，和在溶液中反應(yīng)制備和的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機(jī)理如下列三個(gè)基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能(不考慮催化劑活性降低或喪失)。Ⅳ：V：VI：①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是。A．v與的壓強(qiáng)無關(guān)B．v與溶液中溶解的濃度無關(guān)C．溫度升高，v不一定增大D．在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時(shí)，v隨c增大而增大：時(shí)，v不再顯著增大。請(qǐng)解釋原因。6/49【答案】(1)(2)+14.82.4×1010.00(3)CD當(dāng)c≤c0時(shí)，v隨cM是基元反應(yīng)IV的反應(yīng)物(直接影響基元反應(yīng)VI中反應(yīng)物L(fēng)的生成)；c>c0時(shí)，v不再顯著增加，因受限于CO(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或濃度)1）①電極B是陰極，則電極反應(yīng)式是；（2）①ΔH=ΔH2-ΔH=-378.7kJ/mol+393.5kJ/molkJ/mol；②根據(jù)三段式，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2為x，則：，則，，則轉(zhuǎn)化率=；③用氨水吸收HCOOH1.00mol?L氨水和0.18mol?L=0.18mol/L，根據(jù)，則，，；（3）①A．v與CO(g)的壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，溶液中CO2的濃度越大，v越大，A錯(cuò)誤；B．v與溶液中溶解H2的濃度有關(guān)，氫氣濃度越大，速率越快，B錯(cuò)誤；CvLL的濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)總反應(yīng)速率的影響，則總反應(yīng)速率減小，故總反應(yīng)的速率不一定增大，C錯(cuò)誤；D．在溶液中加入的N(CHCH)3會(huì)與HCOOH反應(yīng)，使得三個(gè)平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，D正確；故選CD。②各反應(yīng)的活化能IVL的濃度取決于反應(yīng)V和VIM7/49的濃度和反應(yīng)物COH2c≤c0MM的濃度，即v隨c增大而增大，因M是基元反應(yīng)IV的反應(yīng)物(直接影響基元反應(yīng)VI中反應(yīng)物L(fēng)的生成)；c>c0MCO2和H2v于CO(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或濃度)。42024·浙江·二模）不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價(jià)易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。其中甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體和進(jìn)行重整，涉及主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：(1)若恒溫、恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B．和CO的物質(zhì)的量之和不變C．化學(xué)反應(yīng)速率D．?dāng)嗔?mol鍵的同時(shí)生成2mol鍵(2)恒溫剛性密閉容器中，按投料，初始總壓3MPa，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得和轉(zhuǎn)化率分別為60%、40%。計(jì)算該溫度下反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算，分壓=總壓×(3)某研究小組為了評(píng)估甲烷干重整反應(yīng)中不同催化劑的性能差異，在常壓、催化劑作用下，按投料，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率（柱形圖）和產(chǎn)物（）如圖所示。請(qǐng)分析產(chǎn)物隨溫度變化的原因（不考慮催化劑失活）。8/49(4)a）；（b）。因此該小組借助X射線衍射（如圖）定性評(píng)估催化劑的積碳情況。已知積碳會(huì)在出現(xiàn)衍射峰，下列說法正確的是______。A．碳附著在催化劑表面，使得活性位點(diǎn)與反應(yīng)物之間的接觸受阻，所以催化活性受到抑制B．一般甲烷干重整的反應(yīng)溫度都很高，因此副反應(yīng)a很可能是實(shí)際過程中產(chǎn)生積碳的主要原因CX射線衍射結(jié)果可發(fā)現(xiàn)Ir性D．該小組進(jìn)一步評(píng)估新型金屬復(fù)合催化劑（H型和M型）的積碳情況，將反應(yīng)后的催化劑加熱至恒重后，發(fā)現(xiàn)H型和M型催化劑的重量損失分別為16.7%和10.2%，這表明H型催化劑能在甲烷干重整過程中保持更高的穩(wěn)定性(5)該研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)還可利用電解還原pH1.0L298K下加入醋酸鉀固體將調(diào)至化，所加醋酸鉀固體的質(zhì)量為g。[已知：298K時(shí)，]9/49【答案】(1)AB(2)1.5(3)溫度升高，反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)Ⅱ，且高溫階段以反應(yīng)I為主，所以隨著溫度升高，逐漸增加并趨近于1(4)ABC(5)5.61）A．恒溫、恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，而容器體積為變量，則氣體的密度為變量，密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)物中還有甲烷，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒，和CO的物質(zhì)的量之和為變量，其之和不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)速率，則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D4mol鍵的同時(shí)生成2molD錯(cuò)誤；故選AB；（2）恒溫剛性密閉容器中，按投料，初始總壓3MPa，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得和轉(zhuǎn)化率分別為60%、40%，則反應(yīng)0.6mol二氧化碳、0.4mol甲烷；CO0.4mol0.6mol0.8+0.2=1mol0.8-0.2=0.6mol0.2mol1mol，總的物質(zhì)的量為3.8molCO0.4MPa、0.6MPa、1MPa、0.6MPa，該溫度下反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；（3）反應(yīng)Ⅰ中生成氫氣和CO的物質(zhì)的量比為1:1，而反應(yīng)Ⅱ消耗氫氣生成CO，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的10/49正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)Ⅱ，且高溫階段以反應(yīng)Ⅰ為主，所以隨著溫度升高，逐漸增加并趨近于1；（4）A．生成的積碳附著在催化劑表面，使得活性位點(diǎn)與反應(yīng)物之間的接觸受阻，所以催化活性受到抑制，A正確；Bab為放熱反應(yīng)，一般甲烷干重整的反應(yīng)溫度都很高，高溫利于a反應(yīng)正向進(jìn)行，因此副反應(yīng)a很可能是實(shí)際過程中產(chǎn)生積碳的主要原因，B正確；C．X射線衍射結(jié)果可發(fā)現(xiàn)Ir型催化劑在出沒有出現(xiàn)衍射峰，則說明Ir型催化劑沒有明顯積碳，能在甲烷干重整過程中保持高穩(wěn)定性，C正確；D．反應(yīng)后的催化劑加熱至恒重后，H型和M型催化劑的重量損失分別為16.7%和10.2%H型催化劑出現(xiàn)的積碳更多，表明H型催化劑在甲烷干重整過程中不如M型能保持更高的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選ABC；（5），0.057mol/L×1.0L×98g/mol=5.6g。類型二熱化學(xué)與化學(xué)平衡524-25高三上·四川成都·期中）甲烷的催化重整是制備氫氣的重要方法，可提高資源綜合利用效率。I.甲烷—水催化重整反應(yīng)a：反應(yīng)b：(1)研究表明，反應(yīng)b在FeO4催化下進(jìn)行，反應(yīng)分兩步進(jìn)行如下：第一步：第二步：O(g)=FeO4H(g)△H=。(2)氣體分子可與金屬表面之間形成共價(jià)鍵，據(jù)此可利用銅-鈰氧化物選擇性催化氧化除去H2中少量CO，機(jī)理如下圖所示。11/49①金屬吸附位優(yōu)先吸附CO而非O，可能的原因是。②如果用O2代替O2參加反應(yīng)，則除去CO的產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)式是。Ⅱ.甲烷—二氧化碳催化重整甲烷和二氧化碳在催化劑作用下可以發(fā)生反應(yīng)c：(3)將n(CO)：n(CH)=1：1投入密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)c，在不同條件下達(dá)到平衡。設(shè)體系中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。①圖中與C處于相同化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。②計(jì)算C點(diǎn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=(Pa)(兩位有效數(shù)字)。(4)催化重整反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因發(fā)生積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)可使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：積碳反應(yīng)：消碳反應(yīng)：活化能催化劑X339112/49(kJ/mol)催化劑Y4372①由上表判斷，一定條件下將反應(yīng)氣通入催化劑中，立即檢測(cè)到有大量積碳生成，其原因是催化重整的催化劑選擇(填“X”或“Y”)更合適。②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程(k為速率常數(shù))。在p(CH)p(CO)abc曲線對(duì)應(yīng)的p(CO)從大到小的順序?yàn)?用a、b、c表示)。【答案】(1)-150.8kJ/mol(2)碳原子的電負(fù)性比氧小，CO中的C比O2中的O更易給出孤電子對(duì)，使得CO更易與金屬離子配位，導(dǎo)致金屬吸附位優(yōu)先吸附CO與(3)A1.44×10(4)積碳反應(yīng)的活化能小于消碳反應(yīng)，反應(yīng)速率快Yc＞b＞a1b=×(第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng))H=－150.8kJ/mol；（2）①由于碳原子的電負(fù)性比氧小，CO中的C比O2中的O更易給出孤電子對(duì)，使得CO更易與金屬離子配位，導(dǎo)致金屬吸附位優(yōu)先吸附CO；②如果用O2代替O2i中CO分子和催化劑銅-鈰氧化物中的O結(jié)合生成COi中-和催化劑銅-鈰氧化物中的空位結(jié)合，反應(yīng)后一個(gè)O2進(jìn)入空位，故一段時(shí)間后，O可能出現(xiàn)在CO2中，則CO去除產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)式是與；（3c)LL2為等壓下甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，)減??；根據(jù)以上分析A、C點(diǎn)處于相同的化學(xué)平衡狀態(tài)；C點(diǎn)，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25，則有三段式：13/49，，，平衡時(shí)各種物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.250.250.250.254.8×10Pa平衡常數(shù)K==1.44×10(kPa)；（4化劑X還是催化劑Y率慢，因此一定條件下將反應(yīng)氣通入催化劑中，立即檢測(cè)到有大量積碳生成；XY活化能相對(duì)較小，因此消碳反應(yīng)速率較大，故催化劑的活性Y優(yōu)于X；②由圖可知：沉積碳的生成速率方程為v=k?p(CH)?[p(CO)]，則積碳量越大，p(CO)越小，則根據(jù)圖示中a＞b＞ca＞b＞c對(duì)應(yīng)的p(CO)p(CO)p(CO)從大到小的順序?yàn)椋簆(CO)＞p(CO)＞p(CO)。62024·上海徐匯·(CHOCH)燃料使用。(1)78.5?23。(2)下列工業(yè)中以提高汽油、柴油等輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量為目的是___________。A．石油分餾B．重油裂解C．石油裂化D．煤的干餾(3)利用水煤氣合成甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H(g)＋CO(g)CHOH(g)ΔH1=?90.8kJ·mol②2CHOH(g)CHOCH(g)＋HO(g)ΔH=?23.5kJ·mol③CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH=?41.2kJ·mol總反應(yīng)：3H(g)＋3CO(g)CHOCH(g)＋CO(g)ΔH=。(4)一定條件下，起始濃度分別為c(CO)=0.6mol·L、c(H)=1.4mol·L，8min后反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為。(5)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)。下列說法正確的是___________。14/49A．該反應(yīng)可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)B．正、逆反應(yīng)速率一定相等C．CHOH全部轉(zhuǎn)化為CHOCH3和HOD．CHOH、CHOCH、HO的濃度一定相等(6)T2,CHOH度如下：物質(zhì)CHOHCHOCH3c/mol·L0.440.60比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小,判斷依據(jù)為。A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)=v(逆)D．無法判斷【答案】(1)乙醇分子間存在氫鍵，使其分子間作用力增加，因此乙醇的沸點(diǎn)較高(2)C(3)—246.3kJ·mol(4)0.075mol·L·min(5)A(6)AQ，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)1）乙醇分子能形成分子間氫鍵，甲醚分子能形成分子間氫鍵，所以乙醇的分子間作用力強(qiáng)于甲醚，沸點(diǎn)高于甲醚，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵，使其分子間作用力增加，因此乙醇的沸點(diǎn)較高；（2加了輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，還通過調(diào)整碳鏈長(zhǎng)度和結(jié)構(gòu)，改善了燃料的質(zhì)量，使其更加適合作為交通工具的能源，故選C；（3×2＋反應(yīng)②＋反應(yīng)③得到反應(yīng)3H(g)＋3CO(g)CHOCH(g)＋CO(g)ΔHkJ·mol)×2+(?23.5kJ·mol)+(?41.2kJ·mol)=-246.3kJ·mol，故答案為：—246.3kJ·mol；（4）由圖可知，8min后反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則由方程式可知，8min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為，故答案為：0.075mol·L·min；（5）A．反應(yīng)②是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)始終不變，則容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化說明正逆反應(yīng)速率可能相等，反應(yīng)可能已達(dá)到平衡，故正確；B15/49說明正逆反應(yīng)速率可能相等，故錯(cuò)誤；CCHOH不可能全部轉(zhuǎn)化為CHOCH3和HOD．CHOH、CHOCH、HO的濃度與其初始濃度有關(guān)，不一定相等，故錯(cuò)誤；故選A；（6Q=移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故選A，故答案為：A；Q，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)。724-25高三上·山東德州·開學(xué)考試）探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ回答下列問題(1)。(2)起始投料時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中某物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為x，如甲醇的摩爾分?jǐn)?shù)為，在t=250下的、在下的如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)等溫過程的曲線是，判斷的理由是。②當(dāng)時(shí)，反應(yīng)條件可能為或。16/49③已知C點(diǎn)條件下CO的摩爾分?jǐn)?shù)為m，的摩爾分?jǐn)?shù)為n，的摩爾分?jǐn)?shù)，反應(yīng)Ⅰ的K=。(3)起始投料，，下，催化劑組成改變對(duì)甲醇的時(shí)空收率和選擇性影響如下表所示。時(shí)空收率([g·(kg—催化劑)·h表示單位質(zhì)量催化劑在單位時(shí)間內(nèi)所獲得的產(chǎn)物量。組成/[g·(kg催化劑)1·h]選擇性/%①7840②9688③13891催化效果最好的催化劑組成是(填序號(hào))，理由是?！敬鸢浮?1)(2)a等溫條件下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，甲醇的摩爾分?jǐn)?shù)變大，280℃，250℃(3)③一定條件下，甲醇的時(shí)空收率高，選擇性高1）根據(jù)蓋斯定律可得，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，故；（2）①圖中對(duì)應(yīng)等溫過程的曲線是a，理由是等溫條件下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，甲醇的摩爾分?jǐn)?shù)變大；②等溫過程的曲線是a，則等壓過程的曲線是b，結(jié)合圖可知，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)條件可能為，280或，250；③C點(diǎn)條件下CO的摩爾分?jǐn)?shù)為m，的摩爾分?jǐn)?shù)為n，結(jié)合圖可知的摩爾分?jǐn)?shù)為0.1，設(shè)加入的為3amol，為amolxmolymolzmol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可得的物質(zhì)的量為，CO的物質(zhì)的量為，同理的物質(zhì)的量為，根據(jù)已知式可得，所以的摩爾分?jǐn)?shù)為；反應(yīng)Ⅰ為17/49CO的摩爾分?jǐn)?shù)為m，的摩爾分?jǐn)?shù)為的起始量為3amol，的起始量為amol的摩爾分?jǐn)?shù)為n3a-x-2y-3z=n，的摩爾分?jǐn)?shù)為a-x-z，可解得的摩爾分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)Ⅰ的；（3高。824-25高三上·湖北武漢·階段練習(xí)）水煤氣是一種優(yōu)質(zhì)燃料和重要的化工原料，其制備方法是將水蒸氣與焦炭在高溫下混合反應(yīng)，然后投入固體CaO進(jìn)行處理。I．在溫度T?下將高溫水蒸氣通入熾熱的焦炭中，其中可能發(fā)生的一些反應(yīng)如下：壓強(qiáng)平衡常數(shù)反應(yīng)方程式焓變Kp①O(g)CO(g)+H(g)Kp=5×10kPa②CO(g)+HO(g)CO?(g)+H(g)=-41.2kJ·molKp2(1)已知反應(yīng)的焓變焦炭的燃燒熱。(2)在溫度t的一半。將壓縮之后這一瞬間的時(shí)刻記為t，重新達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)刻記為t。則t1時(shí)反應(yīng)①的正反應(yīng)速率比t0時(shí)，t2時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比t1時(shí)。(填“增大”或“減小”)(3)反應(yīng)②的平衡常數(shù)與一定量的水蒸氣，在溫度下達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為，下圖的三條曲線分別代表了達(dá)到平衡時(shí)不同的轉(zhuǎn)化率α對(duì)應(yīng)的水蒸氣分壓、H2(填標(biāo)號(hào))。欲使平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則初始充入水蒸氣的壓強(qiáng)應(yīng)為kPa(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。18/49II．投入固體可吸收反應(yīng)產(chǎn)生的生成除了CaO以外，鈣還有多種氧化物。(4)CaO在大約50GPa的高壓條件下還可以進(jìn)一步與反應(yīng)得到由和構(gòu)成的另一種鈣的氧化物，預(yù)測(cè)的空間構(gòu)型為。(5)反應(yīng)生成的在自然界中會(huì)被溶解有的雨水溶蝕，該過程的離子方程式為?！敬鸢浮?1)(2)增大減小(3)b(4)V形(5)1）已知①O(g)CO(g)+H(g)；②CO(g)+HO(g)CO?(g)+H(g)=-41.2kJ·mol；③；由蓋斯定律可知①+②+③可得焦炭燃燒熱；（2t0到t率都增大，t1時(shí)反應(yīng)①的正反應(yīng)速率比t0時(shí)增大，壓縮容器后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)，故反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)，最終重新達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)減小，t2時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比t1時(shí)減??；（3）設(shè)初始?jí)簭?qiáng)為kPa，19/49可以得出，，cab兩曲線：即時(shí)也就是時(shí)觀察圖可知b代表水蒸氣分壓的曲線；當(dāng)時(shí)；（4）中心原子有2對(duì)成鍵電子，2個(gè)孤電子對(duì)，模型名稱為四面體形，的空間構(gòu)型為V形；（5）與和水反應(yīng)的離子方程式為：。類型三化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液923-24高三上·廣東廣州·階段練習(xí)）二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?？偡磻?yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②(1)(含聚集狀態(tài))以及總反應(yīng)的(含具體數(shù)值)。(2)合成總反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。20/49(a)圖中對(duì)應(yīng)等溫過程的曲線是(填“a”或“b”)，判斷的理由。(b)當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率。Ⅱ．催化CO2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時(shí)還可以生產(chǎn)重要的化工原料。弱電解質(zhì)的電離度是指弱電(包括已電離的和未電離的>的百分?jǐn)?shù)，用a表示。而在實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，，為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無限稀釋時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率，。某小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)，乙酸的。(3)在298K時(shí)，乙酸的電離平衡常數(shù)(列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))。(4)在298K過電解水實(shí)現(xiàn)O2的再生，從導(dǎo)電性角度選擇，最適宜的電解質(zhì)為(填化學(xué)式)。離子種類摩爾電導(dǎo)率/()349.8279.8076.3450.1873.5250.11【答案】(1)(2)a增大18.18%21/49(3)(4)HSO41）反應(yīng)①為慢反應(yīng)，說明該反應(yīng)的活化能較大，且①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，且總反應(yīng)為①+②，總反應(yīng)焓變?yōu)椋?1-90）kJ/mol=-49kJ/mol,為放熱反應(yīng)，由此可確定該轉(zhuǎn)化過程歷程圖為：，故答案為：；（2）(a)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)的增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，因此曲線a表示等溫過程的曲線，故答案為：a；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)的增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；(b)由三段式分析可知：，當(dāng)時(shí)，即有×100%=5%，x=mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=18.18%，故答案為：18.18%；（3）由題干可知，，為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無限稀釋時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率，，故某小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)，乙酸的=×100%=5%22/49知，，故在298K時(shí)，乙酸的電離平衡常數(shù)=，故答案為：；（4）根據(jù)題給數(shù)據(jù)，從導(dǎo)電性角度選擇最適宜的電解質(zhì)為HSO，故答案為：HSO。102020高三·全國·專題練習(xí)）甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知：①②③(1)請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：。(2)也可以將與混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)來制備：1是在兩種投料比分別為14和16時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：①圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值填“”“”或“”，理由是。②圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率。填“”“”或“”，③圖2中電極N是填負(fù)極或正極④圖2中電極M的電極反應(yīng)式：。(3)時(shí)，的電離常數(shù)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)23/49溶液中加入少量的將填“增大”“減小”或“不變”(4)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡填“向左”、“向右”或“不”。常溫下的電離平衡常數(shù)，【答案】根據(jù)圖1二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高二降低，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以b點(diǎn)的K比c點(diǎn)的K小正極增大向右60【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律，①-②+③得乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的化學(xué)方程式CH(g)＋2HO(g)?CHOH(g)，則ΔH=ΔH-ΔH+ΔH=29.1kJ/mol；(2)①根據(jù)圖象可知，溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值小于c點(diǎn)；②增大c(CO)H2I表示的投料比為1:61:4，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率小于c點(diǎn)；③由裝置示意圖可知質(zhì)子向正極移動(dòng)，所以N是原電池的正極，M是負(fù)極；④負(fù)極上CHOH在酸性條件下放電生成CO，電極反應(yīng)式為：CHOH－6e+HO=CO+6H；(3)NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=1×10，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸(亞硫酸)氧化成強(qiáng)酸(硫酸、氫碘酸)，溶液酸性增強(qiáng)，溶液中c(H)增大，但是溫度不變Ka不變，則增大；(4)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；pH=9的溶液中c(H)=10mol/L，因K＝則溶液中==60?！窘馕觥?1)乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的化學(xué)方程式為：定律，反應(yīng)可由③-②+①得到，該反應(yīng)的焓變?yōu)?，故答案為：?4/49(2)①溫度升高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c1反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以b點(diǎn)的K比c點(diǎn)的K??；②相同條件下，增加氫氣，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，但氫氣轉(zhuǎn)化率減小，所以圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率，故答案為：；③質(zhì)子向正極移動(dòng)，所以N是正極，則M是負(fù)極，故答案為：正極；④M是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故答案為：；(3)，，亞硫酸氧化成強(qiáng)酸硫酸、氫碘酸，溶液酸性增強(qiáng)，增大，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：；增大；時(shí)生成亞硫酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠水解，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以吸收二氧化硫過程中水的電離平衡向右移動(dòng)；的溶液中，依據(jù)K＝，得溶液中，故答案為：向右；60。1123-24高三上·河南·NH3和NH4NH3還可形成多種銨鹽如NHCl、NHHSO3等?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH3溶于水形成的溶液中存在電離平衡：，下列方法可使的溶液中電離程度增大的是(填字母)。a．加入少量NHCl固體b．加水稀釋至c．加入少量NaCl固體25/49d．加入少量的NaOH溶液e．通入少量NH3(2)SO2可得到HSO3NHHSO3溶液中：(填“>”“<”或“=”)；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[已知：常溫下電離常數(shù)，，]。(3)25時(shí)，將100mLNHCl溶液和100mLAgNO3溶液混合(忽略溶液混合后的體積變化)，混合后溶液中Ag的濃度為[25°C時(shí)，]。(4)NH4是二元弱堿，NH4在水溶液中存在如下兩步電離：①；②___________。寫出NH4在水溶液中的第②步電離方程式：。25時(shí)，向NH4的水溶液中加入稀硫酸，欲使pH范圍為(用含ab的式子表示)。(5)25的NHCl溶液與的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=7溶液中(填“>”“<”或“=”)，的電離常數(shù)(用含a的代數(shù)式表示，不考慮液體混合時(shí)體積的變化)。【答案】(1)b(2)>(3)(4)(5)<或或等1）NH3溶于水形成的溶液中存在電離平衡：a．加入少量NHCl固體c()增大，平衡逆向移動(dòng)，a不符合題意；b．加水稀釋至，越稀越電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，b符合題意；c．加入少量NaCl固體，對(duì)平衡不產(chǎn)生影響，c不符合題意；d．加入少量的NaOH溶液，c()增大，平衡逆向移動(dòng)，d不符合題意；26/49e．通入少量NH3濃度增大，平衡正移，但電離程度減小，e不符合題意；故選b。（2）常溫下電離常數(shù)>]，,，，，水解程度小于電離程度NHHSO3溶液中：>；反應(yīng)的平衡常數(shù)K==；（3）100mL（NHCl=0.002mol100mL（AgNO=0.001mol，則反應(yīng)后c（）=，混合后溶液中Ag的濃度為（4）NH4在水溶液中的第②步電離方程式：；向NH4的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同時(shí)則則，，（5）根據(jù)電荷守恒溶液的pH=7則，<；將的NHCl溶液與的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=7，說明NHCl過量，，，，則的電離常數(shù)=27/49或或等1223-24高三上·江蘇泰州·階段練習(xí)）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。時(shí)，的。(1)某小組研究下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.0002.86Ⅱ4.0036.0003.36…Ⅶ4.004.53Ⅷ4.004.0032.004.65①根據(jù)表中信息，數(shù)據(jù)：a=，b=。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡正向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，電離平衡(填“正”或“逆”)向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。(2)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至，消耗體積為，則該溶液的濃度為。②用上述溶液和與28/49與資料數(shù)據(jù)相符。(3)的和的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ，測(cè)得溶液的為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行?！敬鸢浮?1)3.0033.0010增大值小于1逆(2)最后半滴溶液滴入后溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色0.1104(3)向滴定后的混合液中加入溶液1）①溶液和溶液的濃度相同，實(shí)驗(yàn)Ⅶ的溶液中，，因此；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，溶液最終的體積為，則；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液的，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液中為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的，稀釋過程中，若電離平衡不移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液的增大，即電離平衡正向移動(dòng)；判斷理由：實(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅱ相較于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的增大值小于1；③在醋酸的電離平衡中增大產(chǎn)物的，平衡逆向移動(dòng)；（2）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：，醋酸滴定氫氧化鈉，酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)為：最后半滴溶液滴入后溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；滴定至終點(diǎn)時(shí)，，，解得；（3）向20.00mL的HAc溶液中加入VmLNaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)時(shí)，溶液中c(H)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)；故答案為向滴定后的混合液中加入溶液。類型四電化學(xué)與電解質(zhì)溶液29/491324-25高三上·北京石景山·期末）某小組探究銅和雙氧水在不同條件下的反應(yīng)。資料：還原反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑的氧化性增強(qiáng)；氧化反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，還原劑的還原性增強(qiáng)。(1)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III30%的溶液30%的溶液中，加入30%的溶液操的氨水光亮銅片，滴加稀作光亮銅片，加入光亮銅硫酸片開始無明顯現(xiàn)象，較長(zhǎng)立即產(chǎn)生大量氣泡，溶現(xiàn)時(shí)間溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，取象取出銅片晾干，表面有出鋼片晾干，表面有藍(lán)藍(lán)色沉淀物依然保持光亮色沉淀物①實(shí)驗(yàn)I中的藍(lán)色沉淀物是。②實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生的反應(yīng)有。③實(shí)驗(yàn)III中溶液呈深藍(lán)色，是因?yàn)楹须x子。④參照實(shí)驗(yàn)III的操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)IV：溶液加入氨水后，加入一定量的固體，攪拌溶解后，加入光亮的銅片，立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，取出銅片晾干，銅片依然保持光亮。解釋銅片依然保持光亮的原因。(2)分析解釋①實(shí)驗(yàn)I中銅和的電極反應(yīng)式：i．還原反應(yīng)：ii．氧化反應(yīng)：。②實(shí)驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I的氧化性裝置進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。30/49③實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I溶液更快變藍(lán)的原因可能是?！敬鸢浮?1)、加入固體，結(jié)合光亮(2)增強(qiáng)向右側(cè)雙氧水中加入一定量硫酸鈉固體，待固體溶解后，閉合開關(guān)；待靈敏電流計(jì)指針穩(wěn)定后，先向電極一側(cè)滴加稀硫酸，指針偏轉(zhuǎn)幅度沒有明顯變化；再向石墨電極一側(cè)滴加稀硫酸，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大加入氨水生成，的還原性增強(qiáng)是主要原因【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)I現(xiàn)象可知，Cu與HO2反應(yīng)較慢，生成藍(lán)色沉淀為Cu(OH)，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II對(duì)比可知，實(shí)驗(yàn)II中加入硫酸，酸性增強(qiáng)，HO2的氧化性增強(qiáng)，酸性條件下生成Cu，沒有沉淀生成，Cu對(duì)HO2的分解起到催化劑作用，有氣泡O2產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)I對(duì)比，加入了氨水，生成深藍(lán)色溶液是[Cu(NH)]，增加了反應(yīng)物濃度，減少了生成物Cu濃度，還原劑Cu的還原性增強(qiáng)。1）①實(shí)驗(yàn)I的藍(lán)色沉淀物為Cu(OH)；②實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液變藍(lán)色，發(fā)生的反應(yīng)有：、；③實(shí)驗(yàn)III中溶液呈深藍(lán)色，是因?yàn)樯傻腃u與NH3分子形成配離子[Cu(NH)]；④實(shí)驗(yàn)III中Cu表面依然有藍(lán)色沉淀Cu(OH)，原因是溶液的堿性較強(qiáng)，加入水解呈酸性的(NH)SO，同時(shí)還可以增大NH·HO濃度，使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為[Cu(NH)]，銅片依然保持光亮。（2）①利用原電池原理，HO2具有氧化性，作為正極反應(yīng)物，電極反應(yīng)式為：；Cu為31/49負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；②加入硫酸，氧化劑HO2的氧化性增強(qiáng)；驗(yàn)證加入稀硫酸，的氧化性增強(qiáng)的操作及現(xiàn)象是：向右側(cè)電極一側(cè)滴加稀硫酸，指針偏轉(zhuǎn)幅度沒有明顯變化，說明增大反應(yīng)物濃度，Cu的還原性沒有增強(qiáng)；再向石墨電極一側(cè)滴加稀硫酸，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說明HO2的氧化性增強(qiáng)了；③實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I加入了氨水，增大了反應(yīng)物濃度，溶液更快變藍(lán)的原因可能是還原劑的還原性增強(qiáng)。142024·全國·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在探究鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鋁投入1溶液中，有氣泡逸出且有白色沉淀物生成。對(duì)此現(xiàn)象作出以下猜想。?。芤核怙@堿性，與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)生成。ⅱ．與溶液中的水反應(yīng)，相當(dāng)于催化劑。已知：氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)()有關(guān)，z表示氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為氧化型電極電勢(shì)(氧化劑和它的還原形式在1濃度下表現(xiàn)出的電動(dòng)勢(shì))，為還原型電極電勢(shì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：，該反應(yīng)中，氧化劑為。(2)常溫下，溶液中鋁的各種微粒在不同pH下的分布系數(shù)如圖1。當(dāng)溶液pH>時(shí)就能被少量溶解，酸式電離的平衡常數(shù)。(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，通過pH計(jì)測(cè)得溶液的pH約為，則證明猜想ⅰ是錯(cuò)誤的。(4)鋁/水體系中可能發(fā)生反應(yīng)，已知，(填“自32/49發(fā)”或“非自發(fā)”)進(jìn)行。(5)將鋁/水反應(yīng)看作是原電池的電化學(xué)過程，建立鋁/水反應(yīng)體系微觀過程模型如圖2。負(fù)極第一步反應(yīng)的反應(yīng)式為覆蓋在金屬表面，為使反應(yīng)完全，可采取的操作是。由微觀過程模型可知猜想ⅱ是正確的。單質(zhì)還能與其他含元素的溶液反應(yīng)，請(qǐng)列舉兩種：?！敬鸢浮?1)(2)10.5(3)13.1(4)自發(fā)(5)攪拌溶液、2）根據(jù)題給溶液中鋁的各種微粒在不同pH下的分布系數(shù)圖可知，當(dāng)溶液pH>10.5時(shí)，開始溶解。酸式電離的電離方程式為，當(dāng)與的曲線相交時(shí)，，此時(shí)溶液pH=12.2，則酸式電離的平衡常數(shù)；（5）鋁/水反應(yīng)看作是原電池的電化學(xué)過程，為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，第一步反應(yīng)為為絮狀沉淀物，可通過攪拌溶液以使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。33/491）鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中，中氫元素化合價(jià)降低，故為氧化劑；（2）根據(jù)分析，當(dāng)溶液pH>10.5時(shí)，開始溶解。酸式電離的平衡常數(shù)；（3）若猜想ⅰ是正確的，則反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)減小，而猜想ⅰ是錯(cuò)誤的，則根據(jù)的酸式電離平衡常數(shù)為可知常溫下的水解常數(shù)為，根據(jù)的水解常數(shù)可得濃度為1，則，pH約為13.1；（4）根據(jù)及，，可計(jì)算得出，則，反應(yīng)平衡常數(shù)，從焓變和熵變角度來看，該反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行；（5）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，在模型中，為負(fù)極，失去電子，第一步反應(yīng)為為還能與、等溶液發(fā)生反應(yīng)。1524-25高三上·浙江·階段練習(xí)）已知溶洞的形成與下列反應(yīng)有關(guān)：①②(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為。(用、、表示)(2)以下能判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．CO2氣體壓強(qiáng)保持不變B．溶液的pH保持不變C．不變D．(3)當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r(shí)漸漸形成了鐘乳石，請(qǐng)解釋可能的原因。34/49(4)已知HCO3的，，，，，為c(Ca2?)=mol?L?1CaCO3沉淀。(5)1為由KHCO、吡啶和HCl組成的CO2飽和水溶液，電極為選擇性Cu薄膜材料和電極。該裝置工作時(shí)，陰極反應(yīng)為。若用鉛蓄電池代替恒壓電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時(shí)，正極質(zhì)量變化為g?！敬鸢浮?1)(2)AB(3)由于水分的蒸發(fā)或壓強(qiáng)減少，以及溫度的變化上升都會(huì)使二氧化碳溶解度減小，使平衡②正移，導(dǎo)致減少，使平衡①也正移而析出碳酸鈣沉淀(4)2×10mol/L4.2×10?3(5)CO+6H?+6e?=CHOH+HO1）碳酸的一級(jí)電離為：，二級(jí)電離為：，，，且，反應(yīng)①的平衡常數(shù)：，根據(jù)以上三個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式，可得：=；（2ACO2HCO3濃度不變，可以說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；35/49B．溶液的保持不變，說明碳酸的電離已經(jīng)達(dá)到平衡，即溶液中HCO3濃度不變，說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．因，當(dāng)不變時(shí)，僅能說明的水解達(dá)到平衡，不能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)①，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量系數(shù)之比，則當(dāng)時(shí)，能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AB。（3少，或溫度的上升都會(huì)使二氧化碳溶解度減小，使平衡②正移，導(dǎo)致減少，使平衡①也正移而析出碳酸鈣沉淀；（4）當(dāng)，，則；，當(dāng)時(shí)開始產(chǎn)生CaCO3沉淀，解得；（5）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即二氧化碳被還原生成甲醇，則陰極反應(yīng)式為：消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，轉(zhuǎn)移了，消耗，生成，則正極質(zhì)量變化為：。1624-25高三上·北京·溶液、原性的變化規(guī)律。將一定濃度溶液，飽和混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，紅褐色沉淀含。(1)分析產(chǎn)生的原因：氧化所致。驗(yàn)證：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后有紅褐色沉淀生成。①生成白色沉淀的離子方程式是。36/49②產(chǎn)生紅褐色沉淀：。氧化反應(yīng)：。(2)提出問題：產(chǎn)生的原因可能是氧化所致。驗(yàn)證如下(溶液A：飽和溶液溶液；已排除空氣的影響)：序?qū)嶒?yàn)試劑現(xiàn)象號(hào)生成沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色Ⅰ氨水固體物質(zhì)Ⅱ水溶液無明顯變化①I中可能產(chǎn)生Cu，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：。②檢驗(yàn)：濾出Ⅰ中不溶物，用稀溶解，未檢出Cu。分析原因：?。裰形瓷蒀u。ⅱ．Ⅰ中生成了Cu。由于(用離子方程式表示)，因此未檢出Cu。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)確認(rèn)的作用(已排除空氣的影響)，裝置示意圖如下所示。①補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了、Cu。②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中產(chǎn)生了Cu，Ⅱ中未產(chǎn)生Cu，試解釋原因?！敬鸢浮?1)Fe+2NH·H↓+2-e+OH3(2)溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，升價(jià)產(chǎn)物有，降價(jià)產(chǎn)物有Cu是合理的(3)a是飽和溶液和氨水，b是硫酸銅溶液；Ⅱ中還原為Cu；Ⅲ中堿性條件下增強(qiáng)了亞鐵鹽的還原性增強(qiáng)，能將還原為Cu。(或Ⅱ中的還原性較弱，不能將還原為Cu37/49增強(qiáng)及產(chǎn)生更小的使亞鐵鹽的還原性增強(qiáng)，能將還原為Cu【分析】向一定濃度的溶液和飽和的混合溶液中加入適量氨水，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)了氧化性。氧化還原反應(yīng)符合規(guī)律：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，而溶液酸堿性不同也會(huì)使氧化性或還原性的強(qiáng)弱發(fā)生變化，例如的還原性較弱，而堿性下的還原性增強(qiáng)。1）①硫酸亞鐵與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，其離子方程式為：Fe2+2NH·H↓+2；②用總反應(yīng)減去還原反應(yīng)，得到氧化反應(yīng)為：-e+OH。（2價(jià)產(chǎn)物，因此有銅生成，從氧化還原的角度看是合理的。②不溶物中有氫氧化鐵，氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子又可以與銅反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子，因此未檢出銅，其離子方程式為：；（34的作用，應(yīng)把硫酸銅溶液和飽和硫酸亞鐵溶液分別放在兩個(gè)燒杯中，因此圖中溶液a是飽和溶液和氨水，b是硫酸銅溶液；②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中產(chǎn)生了Cu，Ⅱ中未產(chǎn)生Cu，試解釋原因：Ⅱ中的還原性較弱，不能將還原為Cu還原為Cu(或Ⅱ中的還原性較弱，不能將還原為Cu；Ⅲ中，產(chǎn)生氫氧化亞鐵：更小的還原為Cu。類型五電化學(xué)與化學(xué)平衡1724-25高三上·河北·階段練習(xí)）的資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。I．與耦合可制備丙烯(1)在催化作用下，與耦合的反應(yīng)過程如圖所示。38/49已知：耦合反應(yīng)的(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。II．電還原可制備高附加值的有機(jī)物已知：的活性位點(diǎn)對(duì)O的連接能力較強(qiáng)，的活性位點(diǎn)對(duì)C的連接能力較強(qiáng)，對(duì)的吸附能力遠(yuǎn)強(qiáng)于，且吸附后不易脫離。(2)電還原可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(*表示吸附態(tài)的)。①若還原產(chǎn)物主要為，應(yīng)選擇(填“”“”或“”)作催化劑。②選擇合適的金屬催化劑，電還原生成的過程可描述為。(3)在一定壓強(qiáng)下，按投料，在為催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)(主反應(yīng))，同時(shí)有副反應(yīng)[發(fā)生，反應(yīng)相同時(shí)間，轉(zhuǎn)化率及選擇性(甲酸選擇性)隨溫度的變化如圖所示。①下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。A降低溫度B．再充入C．分離出39/49②的分壓為(填計(jì)算式即可)。③當(dāng)溫度高于理由是。III．利用電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)和的耦合轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。(4)①陽極生成乙烷的電極反應(yīng)式為。②同溫同壓下，若生成乙烯和乙烷的體積比為，則消耗的和的體積比為。【答案】(1)高溫(2)得形成后，C與形成吸附在催化劑表面，繼續(xù)得并結(jié)合脫水形成吸附在催化劑表面，最后從催化劑表面脫附(或“先發(fā)生反應(yīng)，而后發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)得并結(jié)合形成吸附在催化劑表面，最后脫附”)(3)C隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但的選擇性卻迅速下降(4)1）已知：①②根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②得到，則；該反應(yīng)的，則在高溫下自發(fā)進(jìn)行；（2）①若還原產(chǎn)物主要為CH4時(shí)，應(yīng)選擇Cu作催化劑；回溯CH4時(shí)生成機(jī)理，第1步是C與催化劑活性位點(diǎn)相連，排除Sn；對(duì)CO的吸附能力較小，CO易脫離；Cu對(duì)CO的吸附能力強(qiáng)，CO不易從催化劑表面脫離，即可得到CH；40/49②當(dāng)選擇恰當(dāng)金屬催化劑時(shí)，CO2得形成后C與催化劑活性位點(diǎn)連接，再結(jié)合形成-COOH吸附在催化劑表面，繼續(xù)得并結(jié)合脫水形成CO吸附在催化劑上，最后從催化劑表面脫附，生成CO；（3ACO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；B動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C．分離出HCOOH，主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；答案選C；②不妨設(shè)初始投料為n(H)=n(CO)=1mol，673.15K時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為95%，HCOOH的選擇性為b%，所以n(HCOOH)=1×95%×b%mol，由于主反應(yīng)和副反應(yīng)中H2和CO2都是11反應(yīng)，所以此時(shí)n(H)=1×5%mol，則此時(shí)p(CO)=aMPa，p(HCOOH)=MPa，所以主反應(yīng)的壓力商計(jì)算式Q==；HCOOH的選擇性卻迅速下降，說明副反應(yīng)的反應(yīng)速率增加更顯著；（4ACOCO電解質(zhì)傳遞O，則電極反應(yīng)式為CO+2e＝CO+O；電極B為陽極，電極反應(yīng)式分別為2CH-4e+2O=CH+2HO和2CH-2e+O=CH+HO；②生成的乙烯和乙烷的體積比為11111mol1mol知消耗的CH4的物質(zhì)的量為(1mol+1mol)×2=4mol，根據(jù)①中反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則消耗的CO2的物質(zhì)的量為6mol÷2=3mol，則消耗的CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為43，即體積比為43。1824-25高三上·江蘇·階段練習(xí)）氨的合成和氨氮治理對(duì)人類生存和發(fā)展具有重要意義。(1)氨的合成化學(xué)鏈合成氨的路徑主要包括如圖所示的三種（MA1貧氮一富氮氮化物對(duì)（路徑2）以及氫化物一亞氨基化合物對(duì)（路徑3）介導(dǎo)的化學(xué)鏈合成氨。41/49①路徑1的化學(xué)方程式為。②路徑2與路徑1相比，其最主要優(yōu)點(diǎn)是。③路徑3在低溫下表現(xiàn)出顯著提高的產(chǎn)氨速率，其原因可能是。(2)氨的利用氨可用于燃料電池，根據(jù)電解質(zhì)傳導(dǎo)機(jī)制可以將SO-DAFC法分為兩類：O-SOFC（氧離子傳導(dǎo)型電解質(zhì)）和H-SOFC①氨氣在電極上轉(zhuǎn)化為的過程可分為三步：1.氨吸附到負(fù)極活性位點(diǎn)；2.吸附氨分子上的N-H鍵斷裂；3.。②從環(huán)保的角度來說，具有更大的優(yōu)勢(shì)的為A．O-SOFC燃料電池B．H-SOFC燃料電池(3)氨氮治理。氯/鐵介導(dǎo)電化學(xué)處理氨氮廢水的機(jī)理如圖所示。42/49①和反應(yīng)的離子方程式為。②經(jīng)檢測(cè)，溶液中的的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，其原因可能是【答案】(1)所需的反應(yīng)溫度低（氫能源比甲烷具有更廣闊的前景）催化劑具有較強(qiáng)的吸附能力，且有利于降低斷裂的活化能(2)吸附的原子重組成從電極表面解吸B(3)除氨氮時(shí)的還原產(chǎn)物是；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；酸性條件下反應(yīng)生成和或；；也可1）①路徑1可知，氮?dú)?、甲烷、水參加反?yīng)，在M催化劑條件下生成氨氣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：；②路徑2與路徑1(或使用了氫氣)③路徑3在低溫下表現(xiàn)出顯著提高的產(chǎn)氨速率，其原因可能是：催化劑具有較強(qiáng)的吸附能力，且有利于降低斷裂的活化能；（2）氨燃料電池，氨氣發(fā)生氧化還原反最終轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。①氨氣在電極上轉(zhuǎn)化為的過程可分為三步：1.氨吸附到負(fù)極活性位點(diǎn)；2.吸附氨分子上的N-H鍵斷裂；3.吸附的原子重組成從電極表面解吸；②從環(huán)保的角度來說，O-SOFC（氧離子傳導(dǎo)型電解質(zhì)）生成氮?dú)夂退?；H-SOFC（質(zhì)子傳導(dǎo)型電解質(zhì)）陽極生成物只有氮?dú)猓哂懈蟮膬?yōu)勢(shì)的為B；（3）①和反應(yīng)的離子方程式為：；43/49②經(jīng)檢測(cè)，溶液中的的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，原因可能有：除氨氮時(shí)的還原產(chǎn)物是；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；酸性條件下反應(yīng)生成和或；；。1924-25高三上·重慶沙坪壩·義。回答下列問題：(1)消除汽車尾氣中的NO、NO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：?。ⅲ＃?NO(g)+O(g)2NO(g)，△H=-110kJ/mol則與NO(g)反應(yīng)生成N(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)2L剛性容器中充入2molNO和1molO(g)發(fā)生反應(yīng)ⅲ(假定反應(yīng)ⅲ為基元反應(yīng)且不考慮其他反應(yīng))①下列描述可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))a．容器內(nèi)顏色深淺不再改變b．混合氣體密度保持不變c．d．單位時(shí)間內(nèi)生成NO2和消耗O2的物質(zhì)的量之比為2：1②該反應(yīng)的反應(yīng)速率，k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，已知平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為50%，則為(計(jì)算時(shí)不考慮其他反應(yīng))。(3)在一定溫度下，向起始?jí)簭?qiáng)為100kPa的1L恒容密閉容器中通入1molN2和1molO2的混合氣體發(fā)生反4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系總壓強(qiáng)為90kPap(N):p(O):p(NO)=3:2:2(p位為kPa)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)ⅲ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=。(4)在兩個(gè)初始體積相同且容積可變的容器內(nèi)分別充入2molNO和1molO，在總壓為pp2條件下僅發(fā)生反應(yīng)ⅲ。待兩容器均達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得O2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。試解釋m點(diǎn)的容器容積大于n點(diǎn)的原因是。44/49(5)已知Ni與CoHO解離為H和OH，并在電流作用下發(fā)生定向遷移，且Co與乙酰丙酮不反應(yīng)。當(dāng)雙極膜內(nèi)有2molHO發(fā)生解離時(shí)，Ⅰ室和Ⅲ室溶液質(zhì)量的變化差為?！敬鸢浮?1)2C(s)+2NO(g)=2CO(g)+N(g)△H=-850kJ/mol(2)a4(3)0.1mol/(L·min)0.05(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度等其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氣體總體積減小，O2轉(zhuǎn)化率越高，故壓強(qiáng)：p＜p；當(dāng)壓強(qiáng)等其他條件相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體總體積增大。而m、n點(diǎn)O2轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響。(5)130g1×2-(ⅱ+ⅲ)2C(s)+2NO(g)=2CO(g)+N(g)△H=-850kJ/mol。（2）①a．該反應(yīng)中只有NO2是有色氣體，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若容器內(nèi)顏色深淺不再改變，說明混合物中各組分的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a符合題意；b反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；45/49c．在反應(yīng)時(shí)NO、O2按2：1的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)加入的NO、O2的物質(zhì)的量的比也是2：1NOO2的比始終是21，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；dNO2和消耗O2的物質(zhì)的量之比為21應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是a。②對(duì)于在2L恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2NO(g)+O(g)2NO(g)，開始加入2molN