高考化學備考浙江選考專用版課件專題9溶液中的離子反應(yīng)第二單元（134張）

第二單元鹽類水解及其應(yīng)用專題9

溶液中的離子反應(yīng)[考試標準]知識條目必考要求加試要求1.鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷ab2.鹽類水解的簡單應(yīng)用bb3.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式

b4.多元弱酸鹽的分步水解

b5.影響鹽類水解的因素

b6.常見酸式鹽溶液的酸堿性判斷

b考點一鹽類水解及其簡單應(yīng)用課時訓(xùn)練考點二多角度攻克影響鹽類水解的因素(加試)內(nèi)容索引考點三溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷鹽類水解及其簡單應(yīng)用考點一1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成

___的反應(yīng)。2.實質(zhì)知識梳理弱電解質(zhì)鹽電離―→弱酸的陰離子―→結(jié)合___

弱堿的陽離子―→結(jié)合____H＋OH－―→破壞了

―→水的電離程度

―→溶液呈堿性、酸性或中性水的電離平衡增大3.特點4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3___

__________強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_______________________弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3__________________________否是是中性酸性堿性pH＝7pH<7pH>75.應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑1.(2017·浙江11月選考，9)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A.NaOH B.Na2CO3C.NaCl D.NH3解題探究真題調(diào)研√答案解析123解析

A項，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B項，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使酚酞變紅；C項，氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D項，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；故選C。1232.(2016·浙江10月選考，5)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl√答案解析123解析

NaOH為強堿溶液，不水解，A錯誤；(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，B正確；Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，C錯誤；NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，D錯誤。3.(2016·浙江4月選考，5)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH√答案解析123解析

NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，A錯誤；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，B錯誤；Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，C正確；NaOH為強堿，不水解，D錯誤。1.(2016·紹興選考適應(yīng)性考試)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是

A.W2－、X＋ B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－ D.X＋、Z2－題組一鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律對點集訓(xùn)√答案解析1234567解析

根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及各選項可以推出，W為O、X為Na、Y為Al、Z為S，Al3＋和S2－均能發(fā)生水解，水解破壞了水的電離平衡；O2－不能在水溶液中存在，而Na＋不水解，故正確的是C。12345672.(2017·浙江名校協(xié)作體高三上學期考試)下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解顯酸性的是

A.KNO3 B.NH4ClC.NaHSO4 D.NaHCO3√答案解析解析

KNO3水溶液中電離出鉀離子和硝酸根離子，溶液呈中性，A錯誤；NH4Cl水溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，B正確；NaHSO4溶液中硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，不發(fā)生水解，溶液顯酸性，C錯誤；NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，D錯誤。12345673.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由

引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明純堿溶液呈堿性是由

引起的(2)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案：________________________________________________________________________________________________。

取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則說明鹽類水解吸熱1234567題組二鹽類水解的簡單應(yīng)用答案解析(一)溶液酸堿性比較4.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為

A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONaNaHCO3D.CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3NaOH√1234567解析

酸性從大到小的順序為電離呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。1234567答案解析5.由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則下列選項正確的是

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD√解析

根據(jù)AD溶液pH>7，D－一定水解；根據(jù)BC溶液pH<7，B＋一定水解；根據(jù)BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以堿性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。反思歸納12345671.“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。2.相同條件下的水解程度反思歸納1234567答案解析(二)鹽類水解知識在實驗、日常生活中的應(yīng)用6.下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污⑥用明礬凈化自來水A.只有①③④ B.只有①⑤⑥C.①②③④⑤⑥ D.只有②③④⑤⑥√1234567解析

①NH4Cl、ZnCl2均能發(fā)生水解，使溶液呈酸性，能與鐵銹反應(yīng)；②NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2，能達到滅火的目的；④Na2CO3溶液中Na2CO3發(fā)生水解：Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH，生成的NaOH能與磨口玻璃塞中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在較長時間不用后很難被拔出；1234567⑥明礬中Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒物，從而起到凈水的作用。1234567答案7.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛______________，b中盛_________________。Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液1234567題組三水解離子方程式的書寫(加試)鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)用可逆號“

”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別呈酸性和堿性的離子組由于相互促進水解，水解程度較大，書寫時要用“===”、“↑”、“↓”等。【解題指導(dǎo)】8.按要求書寫離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性_____________________________。(2)Na2CO3溶液呈堿性__________________________、___________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中___________________________。答案891011(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合__________________________________。(5)實驗室制備Fe(OH)3膠體___________________________________。(6)NaHS溶液呈堿性的原因______________________。答案891011(7)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是______________________________(用離子方程式說明，下同)；若pH<7，其原因是______________________________。答案解析

pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。解析891011題組四酸式鹽溶液酸堿性的判斷(加試)答案9.為了證明NaHCO3溶液中

的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是

①測定溶液的pH

②加入Ba(OH)2溶液③加入鹽酸④加入酚酞溶液A.①② B.②③

C.①④ D.②④√89101110.能說明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

①稀釋時，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)；④溶液可與等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)A.①②③④ B.①②③C.①③ D.②④√答案解析891011解析

①稀釋時溶液中c(OH－)增大，則溶液中c(H＋)減小，說明原溶液呈酸性；②未指明溫度，不能根據(jù)pH小于7判斷溶液呈酸性；③溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，若c(Na＋)＝c(A2－)，則c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；④溶液可與等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，說明HA－能發(fā)生電離，但不能說明HA－的電離程度一定大于其水解程度，即不能說明溶液一定呈酸性。89101111.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是

A.若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B.若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C.無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比都是1∶1D.無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1√答案反思歸納891011酸式鹽水溶液酸堿性判斷方法酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。反思歸納(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：891011多角度攻克影響鹽類水解的因素(加試)考點二1.內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2.外因知識梳理因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小條件移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫_____________________通HCl_____________________加H2O_____________________加NaHCO3____________________________________向右向左向右向右增多增多增多減小減小減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀，放出氣體注意

(1)水解平衡右移，鹽的離子水解程度不一定增大，若加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或堿性)越弱。題組一加水稀釋時鹽類水解定性、定量分析解題探究答案1.(1)取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，則c(H＋)____(填“>”“<”或“＝”)10－6mol·L－1，

________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)已知在室溫下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱(溫度相同)，pH較小的是________溶液。>減小H2SO4NH4Cl1234題組二水解平衡的定向移動及結(jié)果判斷答案2.(1)已知：25℃時，亞磷酸(H3PO3，二元中強酸)的Ka1＝5×10－2、Ka2＝2.5×10－7。亞磷酸氫鈉可使碘水褪色，25℃時，Na2HPO3水解反應(yīng)的Kh＝________；若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，則溶液中

將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。4×10－8

增大解析12341234答案(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

將______(填“增大”“減小”或“不變”)。增大解析1234答案(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因(寫離子方程式并用必要的文字說明)________________________________________________________________________。解析1234(4)體積均為100mLpH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填“>”“＝”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。＞解析

根據(jù)CH3COOH與一元酸HX加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系圖可以看出HX酸在稀釋過程中溶液的pH變化比醋酸的大，所以酸性HX強于醋酸，電離程度：HX＞CH3COOH。答案解析1234題組三鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷3.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_______，原因是______________________________________________________________。水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3K2CO3盡管加熱過程促進解析

本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。答案解析1234(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_______________，原因是______________________________________________________________________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物(注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水)KAl(SO4)2·12H2O答案盡管Al3＋Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O31234(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是(用化學方程式表示，下同)____________________________________。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________________________。Na2CO3答案O2===2Na2SO42Na2SO3＋Na2SO4反思歸納1234鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型反思歸納(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。1234(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化1234題組四利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述4.按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)答案1234(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)如何操作？答案

不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。1234(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是__________________________；請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去1234(5)怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3＋？其原理是什么？答案答案

MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。反思歸納12341.水解除雜警示利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2＋也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入

、Na＋等雜質(zhì)。反思歸納12342.利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動的方向④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)。1234溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷考點三(一)熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點1.電離理論知識梳理(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2.水解理論(二)把握三種守恒，明確等量關(guān)系1.電荷守恒規(guī)律2.物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。3.質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。(三)理清一條思路，掌握分析方法解題探究1.(2017·浙江11月選考，23)25℃時，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。真題調(diào)研123下列說法正確的是

A.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝

α(A2－)C.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力D.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，

則α(H2A)和α(HA－)一定相等√答案解析123解析

根據(jù)圖像可知在pH＞3時，加入少量NaOH固體，α(HA－)在減小，故A選項錯誤；根據(jù)圖像的交點可知HA－的電離平衡常數(shù)近似為10－4，A2－的水解平衡常數(shù)近似為10－10，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B選項錯誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA－的電離能力大于HA－的水解能力，故C選項正確；D選項不確定是否含別的陽離子，若含別的陽離子則α(H2A)和α(HA－)不相等，故D選項錯誤。1232.(2017·浙江4月選考，23)25℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

123A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大于c(H＋)D.在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變√答案解析123解析

根據(jù)電離平衡判斷CH3COOH和CH3COO－兩者含量隨pH升高的變化情況，酸性越強CH3COOH含量越大，堿性越強CH3COO－含量越大，A正確；電離平衡或是水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)或α(CH3COO－)不可能為0或為1，只能接近于0或1，若不考慮溶液中的平衡原理只看圖，將錯選B；pH>4.76，溶液中存在其他陽離子，根據(jù)電荷守恒，C正確；加入鹽酸，根據(jù)物料守恒，始終存在α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，D正確。1233.(2016·浙江10月選考，23)常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是

A.V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B.V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C.V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D.pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)√答案解析123解析

根據(jù)加入的NaOH溶液體積和混合溶液pH變化曲線可知，HY為強酸，HX為弱酸。A項，由于HY為強酸，所以c(X－)＜c(Y－)，錯誤；B項，當V(NaOH)＝10.00mL時，HX、HY均反應(yīng)一半，根據(jù)pH，此時溶液呈酸性，說明HX的電離大于X－的水解，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；C項，當V(NaOH)＝20.00mL時，正好完全反應(yīng)生成NaX，溶液呈堿性，此時c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D項，當pH＝7時，兩份溶液中加入的NaOH溶液體積不同，錯誤。123備考導(dǎo)向

此題是高考的熱點，需要首先弄清楚題中每條曲線代表的離子，題中離子濃度比較大小，即出現(xiàn)“＝”，需要采用電荷守恒、物料守恒等進行解決，電荷守恒中注意離子濃度前的系數(shù)，系數(shù)即為所帶電荷數(shù)，物料守恒，找準某元素所有的形式。123題組一粒子種類的判斷對點集訓(xùn)1.(1)NaHCO3溶液中：______________________________________。(2)Na2CO3溶液中：_________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：__________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：_____________________。答案反思歸納12345678109判斷鹽溶液中粒子種類時，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。反思歸納12345678109題組二單一溶液中離子濃度的關(guān)系2.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子種類：____________________________________。(2)離子濃度大小關(guān)系：____________________________。(3)物料守恒：___________________________。答案解析12345678109123456781093.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：________________________________________。(2)物料守恒：___________________________________。(3)電荷守恒：__________________________________________。(4)質(zhì)子守恒：____________________________________。答案解析123456781094.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：_______________________________________。(2)物料守恒：________________________________________。(3)電荷守恒：_________________________________________。(4)質(zhì)子守恒：___________________________________。答案解析反思歸納123456781091.比較時緊扣兩個微弱(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，H2O

OH－＋H＋，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。(2)弱酸根離子或弱堿根離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，H2O

H＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。反思歸納123456781092.(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中

的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。3.質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式為c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的K＋等。123456781094.規(guī)避等量關(guān)系中的2個易失分點(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na＋)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。12345678109題組三酸堿中和型離子濃度的關(guān)系答案5.比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為

。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析

恰好反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小順序為_________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析

中和反應(yīng)后，溶質(zhì)為等量的CH3COONa和CH3COOH，且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度。解析12345678109答案(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析

由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠大于c(NaOH)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。解析123456781096.(2017·浙江

“超級全能生”選考科目8月聯(lián)考)已知：H2A為二元弱酸，25℃時，在0.1mol·L－150mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計)。12345678109答案解析下列說法不正確的是

A.在pH＝3時，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B.pH在0～7之間時，c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1C.在pH3→6的過程中，主要發(fā)生反應(yīng)HA－＋OH－===A2－＋H2OD.在pH＝4.3時，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HA－)√12345678109解析

H2A屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液反應(yīng)的先后順序是H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，①代表的是H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－。pH＝3時，濃度大小順序是c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，A正確；根據(jù)物料守恒，因此有c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1，B正確；pH在3～6之間，HA－濃度降低，A2－濃度升高，即發(fā)生HA－＋OH－===A2－＋H2O，C正確；根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，D錯誤。123456781097.(2017·浙江稽陽聯(lián)誼學校高三8月聯(lián)考)室溫時，將0.10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時體積的變化)。當V(NaOH)＝20.00mL(圖中c點)，二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是

答案解析A.HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L－1B.a點時：c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)C.c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b點等于c點D.d點時：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)√反思歸納12345678109解析

當V(NaOH)＝20.00mL(圖中c點)，二者恰好完全反應(yīng)，所以HA的濃度是0.1mol·L－1，起始時HA的pH＝3，這說明HA為弱酸，A正確；a點時HA被中和一半，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的HA、NaA，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，B正確；b點溶液顯中性，溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝0.10mol·L－1；c點二者恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝0.10mol·L－1，即b點等于c點，C正確；d點時溶質(zhì)是氫氧化鈉和NaA，根據(jù)物料守恒可知：3c(HA)＋3c(A－)＝2c(Na＋)，D錯誤。12345678109輕松突破取代反應(yīng)、加成反應(yīng)反思歸納12345678109題組四鹽與酸(堿)混合型8.(2017·浙江“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考)常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1HX溶液和HY溶液分別與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，α(HX)<α(HY)B.HX與NaHCO3反應(yīng)過程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)C.兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時，c(Na＋)＋c(X－)＝c(Na＋)＋c(Y－)答案解析√12345678109解析

相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率越大，則氫離子濃度越大，說明酸性越強，電離度越大，則α(HX)>α(HY)，A錯誤；123456781099.(2017·溫州“十五校聯(lián)合體”高二下學期期中聯(lián)考)常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

答案解析√反思歸納123456781091234567810912345678109首先考慮是否反應(yīng)，若不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大??；若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成綜合考慮水解和電離兩種因素。反思歸納12345678109題組五不同溶液中同一離子濃度的大小比較10.如25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c()由大到小的順序為⑤>④>③>①>②。分析流程為12345678109比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_____________。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的順序是__________。(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。答案③>②>④>①②>①>③④>②>③>①12345678109課時訓(xùn)練1.(2017·杭州學軍中學高三選考模擬)25℃時，下列各物質(zhì)的水溶液的pH小于7的是A.Na2SO4 B.KOH C.Fe2(SO4)3 D.KHCO3√答案解析

硫酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液中不存在水解，溶液顯中性，pH＝7，A錯誤；氫氧化鉀是強堿溶液，pH>7，B錯誤；Fe2(SO4)3溶液中，三價鐵離子水解，結(jié)合水電離的氫氧根，導(dǎo)致溶液顯酸性，pH<7，C正確；KHCO3溶液中

的水解程度大于電離程度，以水解為主，溶液顯堿性，溶液的pH＞7，D錯誤。解析123456789101112141316152.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是

A.NaHSO4

CH3COONa

NH4Cl

NaNO3B.NaNO3

CH3COONa

NaHSO4

NH4ClC.CH3COONa

NaNO3

NH4Cl

NaHSO4D.NaNO3

CH3COONa

NH4Cl

NaHSO4√答案123456789101112141316153.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法與鹽類水解無關(guān)的是

A.生活中常用明礬凈水B.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污C.用稀硫酸除去銅器表面的銅綠D.長期使用硫銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰√答案解析12345678910111214131615解析

選項A利用明礬水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)；選項B利用碳酸根離子水解顯堿性，來清洗油污；選項C中堿式碳酸銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，與水解無關(guān)；選項D中硫酸銨水解顯酸性，所以可用熟石灰來中和。123456789101112141316154.(2017·金華十校高二下期末)25℃條件下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

答案解析A.a～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸B.b點溶液pH＝7說明NH4R沒有發(fā)生水解C.c點溶液存在c()>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)D.b～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14√12345678910111214131615解析

a～b點導(dǎo)電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，B錯誤；c點溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，再結(jié)合電荷守恒得c()＞c(R－)，C正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以b～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14，D正確。123456789101112141316155.(2017·浙江“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期聯(lián)考)在15mL0.10mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L－1的氫氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是答案解析A.在A、B間任意一點：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B.在B點：c(Na＋)＝c(CN－)>c(OH－)＝c(H＋)，且a＝7.5C.在C點：c(CN－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.在D點：c(HCN)＋c(CN－)>2c(Na＋)√12345678910111214131615解析

在A、B間任意一點，因為開始時c(CN－)<c(OH－)，即也有可能是c(Na＋)>c(OH－)>c(CN－)>c(H＋)，A錯誤；B點，溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，NaCN是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大于堿，所以a＞7.5，B錯誤；C點，pH＜7，溶液呈酸性，則c(OH－)<c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故c(CN－)＞c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C錯誤；D點，HCN過量，所加入HCN的物質(zhì)的量為0.02L×0.20mol·L－1＝0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.10mol·L－1＝0.0015mol，則反應(yīng)后c(CN－)＋c(HCN)＞2c(Na＋)，D正確。123456789101112141316156.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味D.加熱氯化鐵溶液顏色變深√答案解析解析純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，A錯誤；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，B正確；溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，C錯誤；溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，D錯誤。123456789101112141316157.(2017·浙江名校協(xié)作體高二下學期考試)25℃時，取濃度均為0.1000mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L－1NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是12345678910111214131615答案解析A.根據(jù)滴定曲線可得，25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10－5B.當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C.曲線Ⅱ滴加溶液到10.00mL時，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)D.在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增

大后減小√12345678910111214131615解析

結(jié)合圖像可知，0.1000mol·L－1的醋酸的pH約為3，溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝10－3×10－3/(0.1000－10－3)≈10－5；0.1000mol·L－1的氨水的pH約為11，氫氧根離子濃度為0.001mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝c()·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝10－3×10－3/(0.1000－10－3)≈10－5，A正確；當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，溶液的pH＞7；鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，所以曲線Ⅰ和Ⅱ一定不會相交，B錯誤；12345678910111214131615曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中c(CH3COOH)＜c(Na＋)＜c(CH3COO－)；根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于c(CH3COOH)＜c(Na＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，C正確；酸溶液和堿溶液中都抑制了水的電離，兩個滴定過程中，溶液的酸性(或堿性)先逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，之后滴入的堿(或酸)過量，溶液的堿性(或酸性)逐漸增強，水的電離程度又開始逐漸減小，D正確。12345678910111214131615答案解析8.(2017·浙江名校協(xié)作體高三下學期聯(lián)考)25℃時，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是A.同濃度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)B.滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(HB)C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)√12345678910111214131615解析

根據(jù)圖像可知同濃度的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，酸根離子的濃度越大，A正確；滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)>c(HB)，B正確；pH＝7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，D－水解程度最大，則三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)，C正確；混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D錯誤。123456789101112141316159.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應(yīng)的水解方程式正確的是

答案√解析123456789101112141316151234567891011121413161510.能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是

A.加水 B.升溫C.加壓 D.加CH3COONa固答案√解析

CH3COONa溶液加水，pH減小，A錯誤；升溫促進CH3COONa水解，pH增大，B正確；加壓水解平衡不移動，C錯誤；加CH3COONa固體，CH3COONa水解程度減小，D錯誤。解析1234567891011121413161511.(2017·浙江稽陽聯(lián)誼學校高三8月聯(lián)考)常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度：氨水＞氫氧化鈉B.將氨水體積稀釋10倍，pH＜11C.等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀較多D.加入鹽酸恰好中和時，所得溶液pH：氨水>氫氧化鈉答案√解析12345678910111214131615解析

溶液中氫氧根濃度相等，對水的電離抑制程度相同，A錯誤；氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀較多，C正確；恰好中和時分別生成氯化銨和氯化鈉，銨根水解溶液顯酸性，所得溶液pH：氨水＜氫氧化鈉，D錯誤。12345678910111214131615A.A代表Na＋濃度B.該溶液中c(OH－)>c(Y)C.向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小D.該混合溶液中：c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝2c(Na＋)12.(2017·浙江稽陽聯(lián)誼學校高三3月選考)常溫下，0.2mol·L－1的Na2CO3溶液與0.2mol·L－1的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是

√答案解析12345678910111214131615解析

兩溶液等體積混合后發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，c(Na＋)＝0.2×2÷2mol·L－1＝0.2mol·L－1，A錯誤；根據(jù)物料守恒，2c(X)＋2c(Y)＋2c(Z)＝c(Na＋)，D錯誤。12345678910111214131615答案解析13.加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________________________，甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是

的水解程度增大，故堿性增強。12345678910111214131615答案解析(2)乙同學認為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度___(填“>”“<”或“＝”)NaHCO3。>12345678910111214131615答案解析(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則____(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是___(填字母)。A.Ba(OH)2溶