2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練：鹽類水解和沉淀溶解平衡（含答案）

2025版新教材高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)

專題十一鹽類水解和沉淀溶解平衡

五年高考

考點(diǎn)1鹽類水解

1.(2024安徽,13,3分)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用NazS、FeS和H2s處理水樣中的Cd2+o

已知25℃時(shí),H2s飽和溶液濃度約為0.1

molL」,Kai(H2S)=10697,Ka2(H2S)=10"290,Ksp(FeS)=101720Kp(CdS)=10-26」。。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Na2s溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2-)

B.0.01mol-L1Na2s溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH?c(HS)

C.向c(Cd2+)=0.01mol-L1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<108mol-L1

D.向c(Cd2+)=0.01mol-L-1的溶液中通入H2s氣體至飽和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)

2.(2023北京,3,3分)下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCh溶液制備Fe(OH)3膠體

3.(2023重慶,11,3分)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,

下列說(shuō)法正確的是

A.M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)Kw

B.M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH

C.N點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)

D.P點(diǎn)c(H+)+c(NH*)+c(NH3-H20)=c(OH)+2c(SO廣)

4.(2023海南,14,4分)25℃下,Na2c。3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是()

12.5,

0.20.40.60.8

"CO,溶液y(m“?L->)

A.c(Na2co3)=0.6mol-L-1時(shí),溶液中c(OH)<0.01mol-L-1

B.Na2cO3水解程度隨其濃度增大而減小

C.在水中H2c03的Ka2<4xl0"i

11

D.0.2mol-L-的Na2cCh溶液和0.3mol-L-的NaHCO3溶液等體積混合,得到的溶液中

c(OH)<2xl04mol-L1

5.(2023福建,10,4分)25S時(shí)，某二元酸(H2A)的=10-3.04、/加5。i.omol-L1

NaHA溶液稀釋過(guò)程中d(H2A)、/HA)、況A"與pc(Na+)的關(guān)系如圖所示。已知

pc(Na+)=-lgc(Na+),HA的分布系數(shù)d(HA尸下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

c(H2i4)+c(HA)+c(A，)??

ci(1.0,0.70)

pc(Na+)

A.曲線n為d(HA-)的變化曲線

B.a點(diǎn):pH=4.37

C.b點(diǎn):2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)

D.c點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(0H)

6.(2023江蘇,12,3分)室溫下，用含少量Mg?+的MnSCU溶液制備MnCO3的過(guò)程如圖所示。

已知Ksp(MgF2)=5.2xl(yii,Ka(HF)=6.3xl(y4。下列說(shuō)法正確的是()

RaF溶液'aHCOj溶液

NInSO,溶液—同除鎂|--1沉鎰*MnCO,

A.0.1mol-L-1NaF溶液中:c(F)=c(Na+)+c(H+)

B.“除鎂”得到的上層清液中:c(Mg2+)/喘詈

1

C.0.1mol-L-NaHCO3溶液中:c(CO歹)=c(H+)+c(H2co3)-c(OH)

D.“沉鎰”后的濾液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO.)+2c(CO/)

7.(2023浙江6月選考,15,3分)草酸(H2c2。4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)I:往20mL0.1mol-L_1NaHC2()4溶液中滴力口0.1mol-L_1NaOH溶液。

11

實(shí)驗(yàn)n:往20mL0.10mol-LNaHC2O4溶液中滴加0.10mol-LCaCl2溶液。

［已知:H2c2。4的電離常數(shù)Kai=5.4xl0-2,(2=5.4x10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4xl0-9,溶液混合后體

積變化忽略不計(jì)］，下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑,指示反應(yīng)終點(diǎn)

B.實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，存在C(C2O^)<C(HC2OJ)

2++

C.實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)HC2O；+Ca-CaC2O4；+H

81

D.實(shí)驗(yàn)II中V(CaCl2)=80mL時(shí),溶液中C(C20^)=4.0X10-mol-L

8.(雙選)(2022海南,13,4分)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃時(shí),Ka(HC10)=4.0xl(y8。

下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是()

A.0.01moLL」溶液中,c(ClCT)<0.01mol-L-1

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放C12,漂白能力減弱

=

C.通入過(guò)量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O+H2O—HSO3+HCIO

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中,c(HC10)>c(ClCT)=c(Na+)

9.(2022遼寧,15,3分)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃

時(shí)，NH［CH2C00H、NHjCH2coeT和NH2cH2co0-的分布分?jǐn)?shù)［如

HA2Am2:喧L,與溶液PH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2co0-

C.NHJCH2C00-+H20-NH［CH2coOH+OH的平衡常數(shù)^=10-1165

D./(NH4cH2COO)<c(NH4cH2coOH)c(NH2cH2coO)

10.(2022浙江1月選考,23,2分)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4

mol-L1Na2cO3溶液和40mL0.2mol-L1NaHCCh溶液，再分別用0.4moLL-i鹽酸滴定，利用

pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如下曲線：

下列說(shuō)法正確的是()

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽

酸

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為:HC0.+H+

CO2T+H2O

C.根據(jù)pH-V(HCl)圖,滴定分析時(shí),c點(diǎn)可用酚醐、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

D.Na2c。3和NaHCCh溶液中均滿足:c(H2co3)-c(COr)=c(OH)c(H+)

11.(2021重慶,14,3分)下列敘述正確的是()

A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則C(NH+)>C(CH3C00)

B.向NH4cl溶液中加入少量A12(SO4)3固體,則水的電離程度減小

C向Na2cCh溶液中滴加鹽酸至c(Na+)=2c(Cl)則c(HC0.)>c(H2co3)

D.向0.2mol/L磷酸中加水至原體積的兩倍，則c(H+)>0.1moVL

12.(2021廣東,8,2分)鳥(niǎo)喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。

已知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋,pH升高

B.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

C.GHC1在水中的電離方程式為:GHC1——G+HC1

D.GHC1水溶液中:c(OH-)+c(C1)=c(GH+)+c(G)

13.(2021河北,6,3分)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流

程如圖：

稀HCI+

稀HN%NaCl(s)

金屬外3解口分離—BiOCl

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3G）有利于BiOCl的生成

14.（2021福建,10,4分）下圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol-L-1NaHCCh溶液在升溫過(guò)程中（不考慮水

揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)溶液的c（OH）比c點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí),Kw<Ka/H2co3>Ka?（H2co3）

C.b點(diǎn)溶液中,c（Na+）=c（HC0.）+2c（C0打）

D.ab段,pH減小說(shuō)明升溫抑制了HC0］的水解

1

15.（2021遼寧,15,3分）用0.100Omol-L-鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A>HA\

Az一的分布分?jǐn)?shù)3隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。［如A?-分布分

數(shù)由A2一尸甌不濡%行］

下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2A的Kai為10-m25

B.c點(diǎn):C(HA-)>C(A，>C(H2A)

C.第一次突變，可選酚醐作指示劑

1

D.c(Na2A)=0.2000mol-L-

16.(2021湖南,9,3分)常溫下，用0.1000mol-L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000

moLL-i的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤

的是()

A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X?c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴力口20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合:c(X)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

17.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

分

布

分

數(shù)

A.該酸-lgKaE.7

B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=:

Ka

C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí),c(HA)<c(A-)

D.某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液,pHE

18.(2020天津,7,3分)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CHsCOOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D.在1mol-L-1Na2s溶液中,c(S〉)+c(HS-)+c(H2s)=1mol-L-1

考點(diǎn)2沉淀溶解平衡

19.(2024黑、吉、遼,15,3分)25℃下八8。、AgBr和AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲線如下圖

所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含C1-水樣、含母-水

樣。

已知:①Ag2CrO4為病紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr;

(3)25℃時(shí),pKai(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2CrO4)=6.5。

pAg=-lg[c(Ag+)/(mol?Ir1)]

pX=-lg[c(X-)/(mol'L-')]

(X?代表CF、Br-或CrOf)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線

+52

B.反應(yīng)Ag2CrO4+H-2Ag++HCrO]的平衡常數(shù)^=10--

C.滴定CT時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)IO20mol-L1

D.滴定Br達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液中=10*

20.(2024江西,13,3分)廢棄電池中鎰可通過(guò)浸取回收。某溫度下,MnSCU在不同濃度的

KOH水溶液中,Mn(II)的分布系數(shù)5與pH的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()

已知於MnOH+)=

-----------吧吧與----------------------------—;Mn(OH)2難溶于水，具有兩性0

c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(HMnO2)+c[Mn(OH)^-]+c(MnO^_)v7

A.曲線z為d(MnOH+)

B.0點(diǎn),c(H+)qxl01°3mol-L-1

CP點(diǎn),c(Mn2+)<c(K+)

D.Q點(diǎn),c(SO廣)=2c(MnOH+)+2c(MnO歹)

21.(2024全國(guó)甲,13,6分)將0.10mmolAgzCrCU配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10

mol-L1的NaCl溶液。lg代表Ag\或CrOt)隨加入NaCl溶液體積(V)

的變化關(guān)系如圖所示。

(I.O,-1.60)(2-0,-1.48)(2.4,y2)a

(一-----"二?一—,―

-1,1(2.4,-1.93)

?_(1.0,-4.57)

EO-5.00-二二二二二二二二：

/)

(1.0,-5.18)；

曦

一

(2Ay,)

-10.0()"I-----1----1-----1------1-------1----

0.51.01.52.02.53.03.5

心“：帥1.

下列敘述正確的是()

A.交點(diǎn)a處:c(Na+)=2c(C])

BKsp(AgCl)=]0_2.21

-

KSp(Ag2CrO4)

C.V<2.QmL時(shí)半簪不變

c(C「)

D.yi=-7.82,y2=-lg34

22.(2023河北,14,3分)某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(X*)或-1g。(丫廣)

與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

012345

-kc(AM)

A.x：y=3.1

B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO3(s),則平衡時(shí)黑”變小

C.向AgxX固體中加入NayY溶液,可發(fā)生Ag、X-AgyY的轉(zhuǎn)化

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示彳寺平衡時(shí)c(X-)+c(Y>-)<2c(Ag+)

23.(2023北京,14,3分)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg?+在不同pH的Na2c。3體系

中的可能產(chǎn)物。

已知:①圖1中曲線表示Na2c03體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

②圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+>c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲線n的離子濃度關(guān)

系符合c(Mg2+).c(C0^)=Cp(MgCO3)[注:起始c(Na2co3)=0.1moLL」,不同pH下c(COg)

由圖1得到]。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.由圖l,pH=10.25,c(HCO3)=c(CO/)

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、lg[c(Mg2+)]=-6,無(wú)沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在

c(H2co3)+c(HC0])+c(C0/)=0.1mol-L-1

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-l,發(fā)生反應(yīng):Mg2++2HC07=

MgCO3；+CO2t+H2O

24.(2023全國(guó)乙,13,6分)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

8

7

6

5

4

3

2

1

0

I

-lgfc(Cr)/(mol-L'*)l

或-lg[c(CrO：-)/(mol?Lf]

下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點(diǎn)時(shí),c(CT)=c(CrO廠),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4+2Cl'-2AgCl+CrO/的平衡常數(shù)^=107-9

D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol-L1的混合溶液中滴加AgNCh溶液冼產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

25.(2023新課標(biāo),13,6分)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)

+++

Ag+NH3-[Ag(NH3)]+和NH3+[Ag(NH3)]-[Ag(NH3)2]□lg[c(M)/(mol.L")]與

+

Ig[c(NH3)/(moLL-l)]的關(guān)系如下圖所示｛其中M代表Ag+、Cl、[Ag(NH3)了或[Ag(NH3)2]｝。

2

「-

-(T，一2.3”

.-3

Z4■^7-1-2.35)

O-

E-5

s6

A-

l-7<H,-7,40)

w8

m-

-9

-10

—4—3

lglc(NH,)/(mol

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+>c(CD=10975

C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3-[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為及.

+++

D.C(NH3)=0.01moLL」時(shí),溶液中c{[Ag(NH3)2]}>c{[Ag(NH3)]}>c(Ag)

26.(2023遼寧,15,3分)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2s飽和，即c(H2S)=0.1通過(guò)調(diào)

節(jié)pH使Ni2+和CcP形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如圖所示,c為HS\S2\

Ni?+和Cd2+的濃度，單位為mollL已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說(shuō)法正確的是()

184

AXsP(CdS)=10--

B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線

81

C.Kai(H2S)=10-

147

DXa2(H2S)=10--

27.(雙選)(2023山東,15,4分)在含Hgb(s)的溶液中，一定c(r)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系舊gb(s)

+

Hgl2(aq);Hgl2(aq)Hg2++21;Hgl2(叫)-HgI+r；HgI2(aq)+r

HgE;Hgl2(叫)+21-Hg方，平衡常數(shù)依次為Ko、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(Hgl+)、

lgc(HgI])、lgc(HgI歹)隨Igc(l)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.線L表示lgc(Hgl叁-)的變化情況

B.隨c(r)增大,c[Hgb(aq)]先增大后減小

C.tz=lgp

K2

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2：1

28.(2022重慶,11,3分)某小組模擬成垢一除垢過(guò)程如下。

0.01mol0.02mol

\aSONa2CO3

100mL0.1mol-L-1CaCh水溶液

0.02mol冰醋酸

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是

A.經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl)

B.經(jīng)過(guò)步驟②,溶液中c(Na+)=4c(S0/)

C.經(jīng)過(guò)步驟②,溶液中c(C「)=c(COg)+c(HCO.)+c(H2co3)

D.經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coe)-)=c(C「)

29.(雙選)(2022海南,14,4分)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：

M(0H)2(s)nM2+(aq)+2OH(aq)

M(OH)2(s)+2OH(aq)LM(OH)七(aq)

25℃,-lgc與pH的關(guān)系如圖所示,c為M?+或M(OH)/濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

sos—1一」一一.［一」q一

5.07.09.011.013.015.0

nil

A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系

B.M(OH)2的Ksp約為1X10“°

C.向C(M2+)=0.1mol-L1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以

M(OH)2(s)存在

D.向C[M(OH)2-]=0.1mol-L1的溶液中加入等體積0.4mol-L1的HC1溶液后，體系中元素

M主要以M?+存在

30.(2022福建,7,3分)鋰輝石是鋰的重要來(lái)源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3\Al3\

Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度c<10-5mol.L?

25℃時(shí),出與pH關(guān)系見(jiàn)如圖[堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)Fe(OH)3和Fe(0H)2會(huì)部分溶解]。下列說(shuō)法正

確的是()

0

4\u（m）\

-12I1IIII!IIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

02468101214

pH

A.Mg?+可被凈化的pH區(qū)間最大

B.加入適量H2O2,可進(jìn)一步提升凈化程度

C.凈化的先后順序:Mg2+、Fe2\Fe3\Al3+

D.Ksp[Fe（OH）3]<Ksp[Fe（OH）2]<Ksp[Al（OH）3]

31.（2022山東,14,4分）工業(yè)上以SrSO4（s）為原料生產(chǎn)SrCO3（s）,對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)

有含SrCO3（s）的0.1mol-L\1.0mol-L1Na2cO3溶液，含SrS04（s）的0.1mol-L\1.0mol-L1

Na2s04溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mol-L」隨pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

「

一

二

二

(

百

、(

4.。

、

囁

一

6.06.57.07.58.08.59.0

pH

A.反應(yīng)SrS04（s）+C02--SrC03（s）+SO/的平衡常數(shù)K=河;:黑

B.Q=-6.5

C.曲線④代表含SrC03（s）的1.0mol-L-1Na2cO3溶液的變化曲線

D.對(duì)含SrS04（s）且Na2s04和Na2c。3初始濃度均為1.0mol-L1的混合溶液,pHN7.7時(shí)才發(fā)

生沉淀轉(zhuǎn)化

三年模擬

題型強(qiáng)化練

題型溶液中離子平衡圖像分析

1.（2024安徽合肥三模,13）25℃，取濃度均為0.1mol-L-1的ROH溶液和HX溶液各20mL,

分別用0.1mol-L1的鹽酸、0.1mol-L1的NaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中溶液的pH隨

滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

WsMOH)或口(鹽酸)/ml.

A.HX為弱酸,ROH為強(qiáng)堿

B.曲線IIV=10mL時(shí)溶液中:c(OH)c(H+)=c(HX)-c(X-)

C滴定前,ROH溶液中:C(ROH)>C(OH>C(R+)>C(H+)

D.滴定至V=40mL的過(guò)程中，兩種溶液中由水電離出的c(H+>c(OH-)始終保持不變

2.(2024東北三省一模,15)菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針

晶。常溫下，草酸鈣在不同pH體系中l(wèi)gc(M)與pH的關(guān)系如圖所示(M代表H2c2。4、

56

HC2O7、C20廣、Ca2+),已知Ksp(CaC2O4)=10&62、^sp[Ca(OH)2]=10-o下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.Kaz(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10"

B.溶液pH=7時(shí),c(HC2O7)+2c(C2O口)=2c(Ca2+)

C.pH>12時(shí)，曲線①呈卜.升趨勢(shì)的原因是部分CaC2O4轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2

2++

D.A點(diǎn)時(shí),體系中c(Ca)>c(H2C2O4)=c(HC20；)>c(C20i-)>c(H)>c(OH-)

3.(2024廣東湛江二模,16)常溫下，等濃度的氨水和醋酸溶液互相滴定過(guò)程中,溶液中pH與

px【px=-ig鬻嘿g或-唱端等］的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.常溫下,Ka(CH3co0H)=lxl()476

B.水的電離程度:f<e<g

C.曲線H代表氨水滴定CHaCOOH溶液

D.g點(diǎn)c(CH3coer)=c(NH1)>c(CH3coOH)=c(NH3H2。)

4.(2024湖北武漢4月調(diào)研,15)為測(cè)定[Ag(CN)/-〃中Ag+的配位數(shù)名將濃度均為0.01

moLL-i的AgNCh和KCN溶液按不同體積比混合,其用量和溶液渾濁度的關(guān)系如下圖所示。

已知:Ksp(AgCN)=1.6x10-14。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

.MNO3溶液987654321WmL

KCN溶液123456789

A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V[AgN03(aq)]=ymL

B.[Ag(CN)/-〃中Ag+配位數(shù)n=2

C.當(dāng)V[KCN(aq)]=4mL時(shí),c(CN一戶8.0'10-12mol-L1

D.當(dāng)V[KCN(aq)]=6mL時(shí),“仆8。2%.0乂10-5mol

5.(2024福建泉州三模,10)常溫下，用濃度均為0.10mol-L1的HC1和CH3coOH溶液進(jìn)行

實(shí)驗(yàn):①各取10mL,混合后滴加一定濃度的KOH溶液。測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨KOH溶液

體積的變化如圖1所示;②各取10mL,分別滴加上述KOH溶液。測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨

KOH溶液體積的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)溶液:pH=l

B.水的電離程度:b<c<d

C.c(Cr)+c(CH3COO)+c(OH):a>c>d

D.由圖2可知等濃度時(shí)的電導(dǎo)率:C1>CH3co0-

6.(2024山東臨沂二模,15,改編)常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)草酸領(lǐng)(用BaR表示)濁液的pH,測(cè)得溶

液中-lgc(X)[X為R2-、鬻或需為隨一lgc(Ba2+)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

c(HzR)c(n2R)

是)

A.曲線L2表示-lgc(Ba2+)與-1g住黑，變化曲線

68

BXsP(BaR)=10-

C.a點(diǎn)溶液中:c(Ba2+)=c(C1)+c(OH-)+c(R2-)

D.b點(diǎn)溶液中：

［gC(R2一戶些迎空史竺吆”總

7.(2024山東青島二模,15)弱酸H2A在有機(jī)相和水相中存在平衡:H2A(環(huán)己烷)之

H2A(叫)，平衡常數(shù)為Kd025℃時(shí)，向VmLO.lmol-L-1H2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進(jìn)行

萃取，用NaOH(s)或HCl(g)調(diào)節(jié)水溶液pH。測(cè)得水溶液中H2A.HA\A?一濃度、環(huán)己烷

c釬口，仲(H?A)_

中H2A的濃度［c環(huán)己烷(H2A)］與水相萃取率磯a=l隨pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

已知:①H2A在環(huán)己烷中不電禺:②忽略溶液體積變化;③lg2=0.3o

A.Kd=0.2

B.pH=6時(shí),95%<a<96%

C.若調(diào)節(jié)水溶液pH=3,應(yīng)加NaOH固體調(diào)節(jié)

D.若加水體積為2VmL,則交點(diǎn)N會(huì)由pH=4.6移至pH=4.3

綜合拔高練

建議用時(shí):30分鐘

1

1.(2024北京東城二模,3)下列關(guān)于濃度均為0.1mol-L的Na2co3溶液和NaHCO3溶液的

說(shuō)法不亞睥的是()

A.溶液pH:Na2CO3>NaHCO3

B.兩種溶液中粒子種類不相同

C.均能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

D.溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(HCO.)+2c(COr)+c(OH-)

2.(2024天津十二校一模,12)常溫下，將SO2通入NaOH溶液中，得到一組

c(H2so3)+c(HSO.)+c(SO￡)=0.100moLL-i的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨

pH變化的關(guān)系曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.H2SO3的Kai=10-L9

+1+

B.在c(Na)=0.100mol-L-的溶液中c(H)+c(S0^-)=c(OH)+c(H2SO3)

C.在c(SO/)=c(HSO])的溶液中c(H+)+c(Na+)+c(H2so3)=0.100+C(OH-)+C(HSO.)

D.pH=1.9的溶液中:c(HSO])>c(Na+)

3.(2024湖北八市3月聯(lián)考,15)室溫下晌10mL0.05的NaHCCh溶液中滴加0.05

moLL"的鹽酸(或0.05mol-L-1NaOH溶液)，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是()

0mL

10

8

6

4

2

0

1

A.根據(jù)題中信息不能判斷NaHCCh溶液中HCO]的水解程度與電離程度的大小

B.a—n—m過(guò)程中:c(HCO.)+2c(COg)+c(OH)逐漸減小

C.a—b—c過(guò)程中:c(Na+)<c(HCO,)+c(COg)+c(H2co3)

D.m點(diǎn)的[c(Na+)+c(H+)]小于c點(diǎn)的[c(Na+)+c(H+)]

4.(2024湖南雅禮中學(xué)4月測(cè)試,13)常溫下，現(xiàn)有0.1mol-L1的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已

知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與

pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.常溫下及（NH3-H2（D）>Kai（H2co3）

B.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí),NH*和HCO.濃度都逐漸減小

C.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH%)+c(NH3-H20)=c(HCO.)+c(COp)+c(H2c。3)

D.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系:C(HC0])>C(NH2>C(NH3-H2O)>C(C0/)

5.(2024北京朝陽(yáng)二模,10)粗鹽中的雜質(zhì)離子主要有SO/、Ca2\Mg?+,采用如下方法得到

精制鹽水,進(jìn)而制取精鹽(部分流程略)。

物質(zhì)BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2

Ksp(25℃)l.lxlO-102.6xl0-93.4x10-95.6xl0"2

ii.粗鹽水中c(SO^-)>c(Ca2+)

下列說(shuō)法不合理的是()

A.常溫下，過(guò)程I中當(dāng)溶液pH=U時(shí),Mg2+已沉淀完全

B.過(guò)程H中加入足量的BaCCh,鹽水b中的陰離子僅含有Cl、OH

C.過(guò)程II中若改為先加BaCh溶液、過(guò)濾后再加Na2c03溶液也能達(dá)到除雜目的

D.過(guò)程HI中滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH時(shí),應(yīng)調(diào)至溶液呈中性或微酸性

6.(2024廣東梅州二模,15)常溫下用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定過(guò)

程中溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

導(dǎo)

pir電

能

7力

匕IQaOH溶液/L匕KNaOII溶孰

A.HA為一元強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH)

C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2>V3

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大

7.(2024黑龍江哈三中一模,15)MB是一種難溶鹽,H2B是一種二元弱酸

((1=1.3x10-7,(2=2.6x10-15),難揮發(fā);M2+不發(fā)生水解。室溫下川各MB溶于一定濃度的一元

強(qiáng)酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中/H+)與02須2+)有如圖所示的線性關(guān)系(已

知:=2.6,忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

L』

C?

￡

(、

X

%

2+

A.在圖示實(shí)線對(duì)應(yīng)的pH范圍內(nèi)，溶液中C(M)~C(H2B)

B.Ksp(MB戶2.0x10-24

+

C.溶液中存在C(HB)+C(H)+2C(H2B)=C(A)+C(OH)

D.將0.02molMB溶于1.0LHA溶液中，所需HA的最低濃度為0.26mol-L-1

8.(2024九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷,15)室溫下，向c(AF+)、c(Zn2+)均為0.1moLL」的混合溶

液中持續(xù)通入H2s氣體，始終保持H2s飽和(H2s的物質(zhì)的量濃度為0.1moLL-i),通過(guò)調(diào)節(jié)

pH使Al3\ZI?+分別沉淀，溶液中-Ige與pH的關(guān)系如下圖所示。其中,c表示Al3\Zn2\

OH和S?-的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,Ksp[Zn(OH)2]=L2xlO“7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

16

(5.6.10.8)

12

(5.882)

A.①代表-lgc(S2)與pH的關(guān)系曲線

B.pH逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為ZnS

C.A1(OH)3的Kp=10-328

D.Zn2+(叫)+H2s(g)-ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=1Q-M

9.(2024河北石家莊一模,14)氧化鉛(PbO)在不同pH的水溶液體系中存在以下溶解平衡：

2+

①PbO(s)+2H+(aq)nPb(aq)+H2O(l)Ki

②PbO(s)+H+(aq)-Pb(OH)+(aq)Ki

③PbO(s)+H2。⑴—Pb(OH)2(aq)Kz

④PbO(s)+2H2。⑴=Pb(OH)式aq)+H+(叫)K4

lgc(X)[X為Pb2+、Pb(OH)\Pb(OH)2、Pb(OH).]隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是()

A.c表示lg[Pb(OH)+]與pH的關(guān)系

BE的數(shù)量級(jí)為10-5

C.隨pH增大，溶液中所有含鉛微粒的總濃度c總(Pb)逐漸降低

D.2Pb(0H)2(aq)-Pb(OH)+(叫)+Pb(OH)式aq)的作容

K3

10.(2024甘肅蘭州一模,14)1922年范斯萊克(Vanslyke)提出用緩沖容量用來(lái)描述緩沖溶液

緩沖能力大小步越大，緩沖能力越大。下圖是常溫下CH3COOH和CH3coONa組成的緩

沖溶液的epH關(guān)系圖，其中A、B兩條曲線分別對(duì)應(yīng)c總=c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0」

mol/L和c總=c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0.2mol/Lo已知常溫下,Ka(CH3coOH^IO”方,下

列說(shuō)法不正確的是()

A.向pH=4.76的上述緩沖溶液中加入少量NaOH溶液,水的電離程度會(huì)增大

++

B.A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)=0.1+c(OH)

C.B曲線代表的溶液緩沖能力最大時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3coOH)

D.pH=4時(shí),A、B曲線所代表的溶液中嗯吟黑相等

C(CH3co。)

1

11.(2024河北邢臺(tái)二模,14)常溫下，將一定濃度的氨水逐滴加入25mL0.12mol-L-AgNO3

溶液中，該過(guò)程中溶液AG[AG=lg黑3]與加入氨水的體積V的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的溶液迅速由渾濁變澄清，且此時(shí)溶液中的c(Ag+)與c(NH3)均約為2X10-3mol-L4o下

列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol-L1

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}<c(NO.)-c(NH*)

C.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3-[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)約為L(zhǎng)25xl()7

D.最好選擇d-e段溶液與葡萄糖等含有醛基的有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)

專題十一鹽類水解和沉淀溶解平衡

五年高考

考點(diǎn)1鹽類水解

1.(2024安徽,13,3分)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用NazS、FeS和H2s處理水樣中的

已知25℃時(shí),H2s飽和溶液濃度約為0.1

molL-i,Kai(H2S)=10697,Ka2(H2S)=10"290,Ksp(FeS)=10-i720,Ksp(CdS)=10-261°。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)

A.Na2s溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.0.01mol-L-1Na2s溶液中:c(Na