2025版新教材高中化學課時素養(yǎng)評價三5.1.3不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉化含解析新人教版必修2

PAGE6-不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉化(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.下列物質(zhì)在氧化還原反應中,硫元素只表現(xiàn)還原性的是 ()A.H2S B.SO2C.H2SO3 D.H2SO4【解析】選A。S有-2、0、+4、+6價,-2價是硫的最低價態(tài),只表現(xiàn)還原性。0、+4價既可以表現(xiàn)還原性,也可以表現(xiàn)氧化性,+6價僅表現(xiàn)氧化性。故選A?！狙a償訓練】在下列生成二氧化硫的反應中,反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應【解析】選A。A中含硫物質(zhì)被氧化后硫元素的價態(tài)上升;B、C選項濃硫酸中的硫元素化合價降低;D項中硫元素的價態(tài)不變。2.下列有關硫及其化合物的說法正確的是 ()A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B.可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因為發(fā)生了鈍化現(xiàn)象【解析】選C。硫粉在過量的純氧中燃燒只能得到SO2,A錯誤;因為二者都出現(xiàn)白色沉淀,B項錯誤;前者是由于SO2的漂白性,后者是由于SO2的還原性,C項正確;事實上,二者在常溫下不能反應,D項錯誤。3.(2024·泰州高一檢測)已知①2H2S+SO23S+2H2O②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O則下列說法正確的是 ()A.①說明SO2能與酸反應,故SO2具有堿性氧化物的通性B.②若改用稀硫酸,則放出H2C.②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì)D.上述反應說明硫既有氧化性又有還原性【解析】選D。反應為氧化還原反應,SO2表現(xiàn)氧化性,A錯;S能與濃硫酸反應,但不能與稀硫酸反應,B錯;單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應使化合價上升,也可以發(fā)生還原反應使化合價降低,即硫處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,C錯。【補償訓練】“硫與氧均為第ⅥA族的元素,但硫的氧化性不如氧強”,在下列敘述中不能說明這一事實的是 ()A.S+O2SO2,O2是氧化劑,硫是還原劑B.硫是淡黃色固體,O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O22S↓+2H2O)D.S與Cu反應只生成Cu2S(硫化亞銅),而O2與Cu反應生成CuO【解析】選B。S與O2化合時,O2作氧化劑,硫作還原劑,說明氧的氧化性比硫強。不同單質(zhì)的氧化性強弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無必定聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變渾濁,是氧將硫置換出來。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價金屬反應,將金屬氧化成高價的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價的氧化劑的氧化性強。4.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙轉化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們分別是 ()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】選D。題目中所述的變更過程可表示為:由題意可推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S。【補償訓練】已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體,可使氣體通過 ()A.澄清石灰水B.飽和NaHSO3溶液C.水 D.飽和NaHCO3溶液【解析】選B。A項:SO2、SO3都能與石灰水反應,故A項錯誤。B項:SO3+2NaHSO3Na2SO4+H2O+2SO2,而SO2不與NaHSO3反應,故B項正確。C項:SO2在水中溶解性為1∶40,故C項錯誤。D項:SO2+NaHCO3NaHSO3+CO2,消耗了SO2,生成CO2為新的氣體雜質(zhì),故D項錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.A～D等4種物質(zhì)存在如下轉化關系(反應條件,部分產(chǎn)物未標出)。若A是正鹽,焰色試驗火焰為黃色,B是能使品紅溶液褪色的氣體。按要求回答問題:(1)依據(jù)信息用化學式代替字母完成上述流程圖。(2)如何通過試驗驗證你對B的推斷?(3)將紅熱的炭插入D的濃溶液中,會不會反應?若反應,D表現(xiàn)什么性質(zhì)?(4)檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是什么?(5)若A為單質(zhì),如何變更實現(xiàn)上述變更?【解析】(1)依據(jù)“B是能使品紅溶液褪色的氣體”可知B是SO2氣體,則C是SO3,D是硫酸。A是正鹽且能與硫酸反應放出SO2,其陰離子必定是亞硫酸根離子,同時A焰色試驗火焰為黃色,由此推斷A為Na2SO3;(2)SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱又復原紅色;(3)加熱條件下碳與濃硫酸可以發(fā)生反應,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性;(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCl2溶液,假如出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO42-;(5)硫單質(zhì)與氧氣在點燃條件下反應生成SO答案:(1)(2)將SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱又復原紅色(3)可以反應濃硫酸表現(xiàn)強氧化性(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCl2溶液,假如出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO(5)硫單質(zhì)與氧氣在點燃條件下反應生成SO2,可實現(xiàn)上述變更一、選擇題(本題包括1小題,共8分)6.(2024·日照高一檢測)X(鹽)和Y(酸)反應,可放出有氣味的氣體Z,Z跟過量NaOH溶液反應又得到X,Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W,氣體W溶于水又得到Y,則X和Y是 ()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀硫酸A.只有① B.①② C.②③ D.①④【解析】選D。①Na2S和稀硫酸反應生成H2S氣體,H2S與過量NaOH溶液反應能生成Na2S;H2S與O2反應先生成SO2,在催化劑作用下接著被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉化關系。②Na2SO3和鹽酸反應生成SO2氣體,SO2與過量NaOH溶液反應能生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉化關系。③Na2S和鹽酸反應生成H2S氣體,H2S與過量NaOH溶液反應能生成Na2S;H2S與O2反應先生成SO2,接著被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉化關系。④Na2SO3和稀硫酸反應生成SO2氣體,SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉化關系。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)7.無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便起先分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體。某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示的試驗裝置進行試驗,他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,(1)依據(jù)氧化還原反應的原理分析無水亞硫酸鈉受熱分解的另一種固體是什么?燒杯中NaOH溶液的作用是什么?(2)假如加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量,視察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀(3)若加入了足量的稀鹽酸后,品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生,緣由是什么?【解析】(1)依據(jù)“Na2SO3分解生成Na2S+另一種固體”,可從硫元素化合價變更進行分析,另一種固體中硫元素的化合價應高于+4,所以這種固體是Na2SO4,化學方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4;從中可得出,裝置中會產(chǎn)生SO2、H2S等氣體,考慮到這些氣體都不能干脆排放到空氣中,所以氫氧化鈉溶液的作用是汲取SO2或H2S。(2)溫度高于600℃時,Na2SO3起先分解,所得固體可能是Na2SO3、Na2S等的混合物。滴入稀鹽酸時,SO32-、S2-可在酸性條件下轉化為單質(zhì)硫。依據(jù)“CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀”可得出,從燒瓶中出來的氣體為H2S,沒有SO2放出。所以試樣溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:有淡黃色沉淀生成并有氣泡冒出。SO32-+2S2-+6H+3S↓+3H2O,S2-+2H(3)品紅溶液和硫酸銅溶液中都沒有明顯現(xiàn)象,說明在燒瓶中沒有放出SO2,也沒有放出H2S,進