2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

選擇題（共15小題）

1.（2024?南昌期末）》c-NMR（核磁共振）、MN-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空

間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).下列有關(guān)13C>15N的敘述正確的

是（）

A.13c、15N具有相同的中子數(shù)

B.13c與12c60互為同位素

C.4N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

D.15N與14N核外電子排布方式相同

2.（2024?衢州期末）下列說法不正確的是（）

A."N和MN互為同位素

B.金剛石和C60互為同素異形體

C.02和03的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

D.78se含有44個(gè)中子和34個(gè)電子

34

3.（2024?盤龍區(qū)期末）2023年11月30日，同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在《Nature》上發(fā)表了取新科研成果，即

合成了C10和C14兩種全新的純碳分子材料，有望應(yīng)用于未來的分子電子學(xué)器件.下列說法正確的是

（）

A.與C14均為C的核素

B.汽和在具有不同的電子結(jié)構(gòu)

C.Cio、C14、C60均為C的同素異形體

D.Cio和C14物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)有很大差異

4.（2024?南崗區(qū)一模）8、我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘提供精確時(shí)間，物元素在元素周期表中

的相關(guān)信息與鋤原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.m的值是37,n的值是1

B.鋤元素位于元素周期表中第五周期

C.氯化鋤的化學(xué)式為RbC12

D.鋤的相對原子質(zhì)量為85.47

5.（2024?沙坪壩區(qū)一模）"c—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，^N—NMR可用于測

定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.13c與14c的核外電子排布相同

B.15N與14N互為同位素

C.15N與14c具有相同的中子數(shù)

D.12N2與14N2的性質(zhì)相同

6.（2024?天津期末）考古學(xué)上常用14c來測定文物的年代。14c的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）

66

A.6B.8C.14D.20

7.（2024?東城區(qū)期末）“東方超環(huán)”鴇銅偏濾器利用了鴇熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。鴇（W）有五種穩(wěn)定

的核素。下列關(guān)于鴇（186W）的說法不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為74B.中子數(shù)為112

C.質(zhì)量數(shù)為186D.核外電子數(shù)為260

8.（2024?西城區(qū)期末）錮（In）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含錮的導(dǎo)電玻璃。1131n的最

49

外層電子數(shù)是3,下列說法不正確的是（）

A.In原子的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子

B.1131n的中子數(shù)為113

49

C.1131n與1151n互為同位素

4949

D.In元素的最高化合價(jià)是+3價(jià)

9.（2024?石家莊期末）化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.中國空間站使用的推進(jìn)器燃料為默氣（Xe）,Xe是第IA族元素

B.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的氣、笊、氟互為同位素

C.2023年杭州亞運(yùn)會“薪火”火炬采用1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料

D.我國成功制得單質(zhì)石墨煥，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步，石墨煥和金剛石互為同素異形體

10.（2024?寶安區(qū)一模）如圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是（)

A.K層電子的能量高于L層

B.核外電子從K層開始填充

C.L層最多能容納8個(gè)電子

D.原子由原子核與核外電子構(gòu)成

11.（2024?廣州期末）無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H>13C,

15N,18O,34s等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（）

A.34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B.2H>3H屬于同種核素

C.16。與18。最外層電子數(shù)相同

D.13c和“N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

12.（2024?漂陽市期末）福島核電站排放的核廢水中含有放射性核素瓶（3H）O下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.核廢水會影響生態(tài)環(huán)境

B.滬2與H2的性質(zhì)相同

C.1mo1；H原子的質(zhì)量為3g

D.；H、滬、；H都屬于氫元素

13.（2024?炎陵縣期末）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)機(jī)和毅的說法正確的是（

A.4an和50n原子中均含有22個(gè)中子

2222

B.部和普互為同位素，在元素周期表中的位置相同

C.48叮和50n物理性質(zhì)相同

2222

D.48Ti和50n為同一核素

2222

14.（2024?闔中市一模）關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是（）

34Se

②AP+28

①2H③領(lǐng)硒

78.96

A.①表示2個(gè)氫原子

B.②表示鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)

C.③表示鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.96g

15.(2024?太原期末)科學(xué)家利用粒子加速器在實(shí)驗(yàn)室創(chuàng)造出了超重鋁42AL下列有關(guān)42Al說法錯(cuò)誤

1313

的是()

A.質(zhì)子數(shù)為13B.中子數(shù)為29

C.最外層電子數(shù)為13D.原子序數(shù)為13

二.解答題(共2小題)

16.(2024?閔行區(qū)期末)2020年，嫦娥五號帶回1731克月壤樣本，完成我國首次地外天體采樣，并首次

發(fā)現(xiàn)新礦石一一嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7］。月壤中存在著大量的3：He,3f{e有望成為未來的清潔能

源。

(1)有關(guān)3He說法正確的是o(雙選)

A.質(zhì)子數(shù)為3

B.與“He互為同素異形體

C.與4He的化學(xué)性質(zhì)相同

D.與4He具有相同的電子數(shù)

(2)寫出P原子的電子式。

(3)［(CasY)Fe(PO4)7］屬于。(雙選)

A.磷酸鹽

B.鈣鹽

C.混合物

D.有機(jī)物

(4)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中所含的中子數(shù)為。

A.0.4NA

B.0.5NA

C.0.8NA

D.NA

(5)同溫同壓下，氮?dú)馀c氧氣的體積不同，主要原因是。

A.氣體的分子大小不同

B.氣體的性質(zhì)不同

C.氣體的分子數(shù)不同

D.氣體的分子間距不同

(6)160的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似相對原子質(zhì)量?！敖啤钡暮x不包括。

A.核外電子的質(zhì)量太小，忽略不計(jì)

B.質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都很接近1

C.氧的其它同位素的豐度太低，忽略不計(jì)

D.元素的近似相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)量數(shù)

(7)人造空氣(氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚?可用于宇航員登月使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的

質(zhì)量是4.8go該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為，氧氣和氧氣的分子數(shù)之比n(O2)：n

(He)=o

17.(2024?普陀區(qū)一模)為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC寺向世界介紹H8位優(yōu)秀青年化學(xué)家，

并形成一張“青年化學(xué)家元素周期類”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素

的代言人。回答下列問題：

(1)請補(bǔ)全汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

⑵自然界的水銀內(nèi)含7種核素：196.坪Hg、翳Hg、勰Hg、猾Hg、簿Hg和

oUHgOUOUouoUOUw

瑞電其中，和譚強(qiáng)的中子數(shù)之比為。

(3)硫磺可用于制作黑火藥，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C—K2S+N2t+3CO2f。

①上述反應(yīng)所涉及元素中，某元素原子得到兩個(gè)電子即可形成2、8的電子層結(jié)構(gòu)，該元素的名稱

是，它與氫形成的10電子微粒有種；某元素的M層電子數(shù)是其電子總數(shù)的工，則其

3

簡單離子的電子式為O

②已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中與鉀元素原子

的化學(xué)性質(zhì)相似的是。

（4）高純度陶瓷氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^所給反應(yīng)得至IJ：

古‘日

3SiO2+6C+2N2向皿=-Si3N4+6CO

①反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，得到混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為O

②若反應(yīng)生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則生成的Si3N4質(zhì)量為（保留兩位小數(shù)）。

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

1.（2024?南昌期末）13C-NMR（核磁共振）、MN-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空

間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).下列有關(guān),3C>15N的敘述正確的

是（）

A.13c、15N具有相同的中子數(shù)

B.13c與12c60互為同位素

C.4N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

D.15N與14N核外電子排布方式相同

【分析】A.原子符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量

數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子為同位素；

C.核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù).

D.核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)相同，電子排布方式也相同.

【解答】解：A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則13c與MN具有中子數(shù)分別為13-6=7、15-7=8,中

子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B.12c60是單質(zhì)，不是原子，所以13c與12c60不是同位素，故B錯(cuò)誤；

C.4N的核外電子數(shù)為7,中子數(shù)=15-7=8,電子數(shù)與中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D.15N與"N的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡單，熟悉同位素的概念及判斷可解答.

2.（2024?衢州期末）下列說法不正確的是（）

A.14N和15N互為同位素

B.金剛石和C60互為同素異形體

C.02和03的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

D.78se含有44個(gè)中子和34個(gè)電子

34

【分析】A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

B.同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

c.物質(zhì)變化過程中無新物質(zhì)生成的變化為物理變化；

D.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【解答】解：A.14N和15N是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的氮原子，互為同位素，故A正確；

B.金剛石和C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.02和03的相互轉(zhuǎn)化發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.78se含有質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=34,質(zhì)量數(shù)=78,中子數(shù)=78-34=44,含44個(gè)中子和34個(gè)電子，

34

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)和變化的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難

度不大。

3.(2024?盤龍區(qū)期末)2023年11月30日，同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在《Nature》上發(fā)表了取新科研成果，即

合成了C10和C14兩種全新的純碳分子材料，有望應(yīng)用于未來的分子電子學(xué)器件.下列說法正確的是

()

A.3c與C14均為C的核素

B.和具有不同的電子結(jié)構(gòu)

C.C10、C14、C60均為C的同素異形體

D.Cio和C14物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)有很大差異

【分析】A.具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子為一種核素；

B.；2c和；氣具有相同的核外電子數(shù)；

C.同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

D.Cio和C14物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。

【解答】解：A.需先是碳的一種核素，C14為碳元素的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.；2c和；氣具有相同的核外電子數(shù)，具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.Cio、C14、C60均是碳元素的不同單質(zhì)，為C的同素異形體，故C正確；

D.Cio和C14的質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素、同素異形體的分析判斷，注意知識的理解應(yīng)用，題目難

度不大。

4.（2024?南崗區(qū)一模）8、我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘提供精確時(shí)間，物元素在元素周期表中

的相關(guān)信息與鋤原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.m的值是37,n的值是1

B.鋤元素位于元素周期表中第五周期

C.氯化鋤的化學(xué)式為RbC12

D.鋤的相對原子質(zhì)量為85.47

【分析】A.元素名稱左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

B.周期數(shù)=原子電子層數(shù)；

C.鋤原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位正電荷的陽離子，鋤

元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，因此氯化鋤的化學(xué)式為RbCl；

D.元素名稱的正下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。

【解答】解：A.元素名稱左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因

此m的值是37,37=2+8+18+8+n,n—1,故A正確；

B.周期數(shù)=原子電子層數(shù)，根據(jù)鋤原子結(jié)構(gòu)可知，鋤元素位于元素周期表中第五周期，故B正確；

C.鋤原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位正電荷的陽離子，鋤

元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，因此氯化鋤的化學(xué)式為RbCl,故C錯(cuò)誤；

D.元素名稱的正下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此枷的相對原子質(zhì)量為85.47,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

5.（2024?沙坪壩區(qū)一模）Be—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，^N—NMR可用于測

定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.13C與14C的核外電子排布相同

B.15N與14N互為同位素

C.15N與14c具有相同的中子數(shù)

D.彌2與9N2的性質(zhì)相同

【分析】A.13c與14c是碳元素的不同原子，核外電子數(shù)相同；

B.質(zhì)子數(shù)相同中之?dāng)?shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

C.原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中之?dāng)?shù)；

D.12N2與14N2的分子中所含氮原子核外電子數(shù)相同。

【解答】解：A.13c與14c是碳元素的不同原子，核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，故A正確；

B.15N與14N是氮元素的不同原子，互為同位素，故B正確；

C.&N的中之?dāng)?shù)=15-7=8,14c的中之?dāng)?shù)=14-6=8,具有相同的中子數(shù)，故C正確；

D."N2與14N2的分子中所含氮原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同位素概念、元素性質(zhì)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不

大。

6.（2024?天津期末）考古學(xué)上常用14c來測定文物的年代。14c的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）

66

A.6B.8C.14D.20

【分析】14c中質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,由原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計(jì)算。

6

【解答】解：由14c可知，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，即質(zhì)子數(shù)為6,元素符號左上角的數(shù)字為

6

質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為14,在原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則614c原子核內(nèi)中子數(shù)為14-6=8,

故選：B?

【點(diǎn)評】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=

質(zhì)量數(shù)即可解答。

7.（2024?東城區(qū)期末）“東方超環(huán)”鴇銅偏濾器利用了鴇熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。鴇（W）有五種穩(wěn)定

的核素。下列關(guān)于鴇（的說法不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為74B.中子數(shù)為H2

C.質(zhì)量數(shù)為186D.核外電子數(shù)為260

【分析】由￡6w可以知道，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為74,質(zhì)量數(shù)為186,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-

質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答。

【解答】解：A.核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為74,故A正確；

B.中子數(shù)為186-74=112,故B正確；

C.質(zhì)量數(shù)為186,故C正確；

D.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為74,核外電子數(shù)為74,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成，熟悉原子內(nèi)各微粒之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.（2024?西城區(qū)期末）錮（In）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含錮的導(dǎo)電玻璃。1131n的最

49

外層電子數(shù)是3,下列說法不正確的是（）

A.In原子的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子

B.1131n的中子數(shù)為113

49

C.1131n與1151n互為同位素

4949

D.In元素的最高化合價(jià)是+3價(jià)

【分析】A.左下角為質(zhì)子數(shù)；

B.左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C.同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；

D.元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，氧氟除外。

【解答】解：A.左下角為質(zhì)子數(shù)，因此In原子的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，故A正確；

B.左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則113ln的中子數(shù)為113-49=

49

64,故B錯(cuò)誤；

C.同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，1131n與1151n的質(zhì)子數(shù)均為49,中子數(shù)分別為64、

4949

66,二者互為同位素，故C正確；

D.1131n的最外層電子數(shù)是3,因此In元素的最高化合價(jià)是+3價(jià)，故D正確；

49

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

9.（2024?石家莊期末）化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.中國空間站使用的推進(jìn)器燃料為默氣（Xe）,Xe是第IA族元素

B.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的氣、笊、氤互為同位素

C.2023年杭州亞運(yùn)會“薪火”火炬采用1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料

D.我國成功制得單質(zhì)石墨快，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步，石墨煥和金剛石互為同素異形體

【分析】A.Xe為稀有氣體元素，是。族元素；

B.同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子；

C.純金屬和合金均為金屬材料；

D.同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)；

【解答】解：A.Xe為稀有氣體元素，是0族元素，故A錯(cuò)誤；

B.氣、氣與笳是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的三種氫原子，三者互為同位素，故B正確；

C.純金屬和合金均為金屬材料，鋁合金屬于金屬材料，故C正確；

D.石墨煥和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的分類，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

10.（2024?寶安區(qū)一模）如圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是（）

簪，"

A.K層電子的能量高于L層

B.核外電子從K層開始填充

C.L層最多能容納8個(gè)電子

D.原子由原子核與核外電子構(gòu)成

【分析】A.原子核外電子分層排布，能量低的在離核近的電子層上運(yùn)動；

B.原子核外電子從能量低的電子層由里到外依次排列；

C.每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)2n2個(gè)；

D.原子是原子核和核外電子構(gòu)成。

【解答】解：A.K層為第一層，電子的能量低于L層，故A錯(cuò)誤；

B.核外電子從能量低的K層開始填充，遵循能量最低原理，故B正確；

C.L層最多能容納電子數(shù)=2X22=8個(gè)電子，故C正確；

D.原子由居于原子中心帶正電荷的原子核與原子核外帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

11.（2024?廣州期末）無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2小13c、

15N、18。、34s等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（）

A.34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B.2H>3H屬于同種核素

C.16。與18。最外層電子數(shù)相同

D.13c和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

【分析】A.利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計(jì)算；

B.2H與3H都是氫元素的不同核素；

C.同位素原子核外電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同；

D.C原子的質(zhì)子數(shù)為6,N原子的質(zhì)子數(shù)為7.

【解答】解：A.34s原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18,故A錯(cuò)誤；

B.2H與3H都是氫元素的不同核素，不是同種的核素，故B錯(cuò)誤；

C.16。與18。為互為同位素，原子最外層電子數(shù)均為6,故C正確；

D.C原子的質(zhì)子數(shù)為6,N原子的質(zhì)子數(shù)為7,則13c和"N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1,故D錯(cuò)

誤；

故選：C=

【點(diǎn)評】本題以信息來考查同位素及原子的構(gòu)成等知識，題目難度中等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，明確原

子中的量的關(guān)系及同位素性質(zhì)、氫離子酸性的方法即可解答.

12.（2024?漂陽市期末）福島核電站排放的核廢水中含有放射性核素氤（；H）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.核廢水會影響生態(tài)環(huán)境

B.；H2與H2的性質(zhì)相同

C.1moi；H原子的質(zhì)量為3g

D.；H、；H、；H都屬于氫元素

【分析】A.核廢水中含有放射性核素氤（；H）；

B.；H2與H2的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同；

C.；H的質(zhì)量數(shù)為3；

D.；H、jH、；H的質(zhì)子數(shù)均為1,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。

【解答】解：A.核廢水中含有放射性核素笳（；H）,因此核廢水會影響生態(tài)環(huán)境，故A正確；

B.；H2與H2的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤;

C.；H的質(zhì)量數(shù)為3,因此1moi；H原子的質(zhì)量為3g,故C正確;

D.；H、2H,；H的質(zhì)子數(shù)均為1,都屬于氫元素，故D正確;

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大。

13.（2024?炎陵縣期末）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)軟和毅的說法正確的是（

A.4&ri和騾i原子中均含有22個(gè)中子

22

B.48萬和普互為同位素，在元素周期表中的位置相同

22

C.48Ti和50n物理性質(zhì)相同

2222

D.4&ri和方為同一核素

22

【分析】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);

B.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素;

C.同位素的物理性質(zhì)不一定相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

D.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

【解答】解：A.統(tǒng)Ti含有中子數(shù)為26,g8含中子數(shù)為28,故A錯(cuò)誤；

2222

B.毀Ti和雙Ti質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，都為同種元素，在元素周期表中的位置相

2222

同，故B正確；

C.部和普的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤;

D.鼾和普的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，為不同核素，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查核素，為高頻考點(diǎn)，把握原子中的數(shù)量關(guān)系、原子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意同位素與同素異形體研究對象的區(qū)別，題目難度不大。

14.（2024?闔中市一模）關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是（）

①2H

A.①表示2個(gè)氫原子

B.②表示鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)

C.③表示鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.96g

【分析】A.元素符號前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)；

B.位于離子符號中元素或原子團(tuán)的右上角，表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；

C.原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；

D.相對原子質(zhì)量單位為1。

【解答】解：A.元素符號前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，故①表示2個(gè)氫原子，故A正確；

B.位于離子符號中元素或原子團(tuán)的右上角，表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，故②表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)

單位的正電荷，故B錯(cuò)誤；

C.③質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故③表示鎂離子的結(jié)構(gòu)示意

圖，故C錯(cuò)誤；

D.由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.9,相對原子質(zhì)量單位不為g,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成及化學(xué)用語使用，熟悉原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)化學(xué)用語使用方法是解題關(guān)

鍵，題目簡單。

15.（2024?太原期末）科學(xué)家利用粒子加速器在實(shí)驗(yàn)室創(chuàng)造出了超重鋁42A1,下列有關(guān)42Al說法錯(cuò)誤

1313

的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為13B.中子數(shù)為29

C.最外層電子數(shù)為13D.原子序數(shù)為13

【分析】A.由42Al可知，該元素的質(zhì)子數(shù)為13；

13

B.由42Al可知，質(zhì)子數(shù)為13,質(zhì)量數(shù)為42,因此中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

13

C.由42Al可知，質(zhì)子數(shù)為13,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3；

13

D.根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，其原子序數(shù)為13。

【解答】解：A.由4mAi可知，該元素的質(zhì)子數(shù)為13,故A正確；

13

B.由?A1可知，質(zhì)子數(shù)為13,質(zhì)量數(shù)為42,因此中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=42-13=29,故B正

確;

C.由42Al可知，質(zhì)子數(shù)為13,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為3,故C錯(cuò)誤；

13

D.根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，其原子序數(shù)為13,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息(原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原

子質(zhì)量)是正確解答本題的關(guān)鍵。

解答題(共2小題)

16.(2024?閔行區(qū)期末)2020年，嫦娥五號帶回1731克月壤樣本，完成我國首次地外天體采樣，并首次

發(fā)現(xiàn)新礦石一一嫦娥石［(CasY)Fe(PO4)71。月壤中存在著大量的3：He,3：He有望成為未來的清潔能

源。

(1)有關(guān)3He說法正確的是CDo(雙選)

A.質(zhì)子數(shù)為3

B.與《He互為同素異形體

C.與4He的化學(xué)性質(zhì)相同

D.與4He具有相同的電子數(shù)

(2)寫出P原子的電子式?,,

(3)［(CasY)Fe(PO4)7］屬于AB。(雙選)

A.磷酸鹽

B.鈣鹽

C.混合物

D.有機(jī)物

(4)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L18O2中所含的中子數(shù)為D。

A.0.4NA

B.0.5NA

C.0.8NA

D.NA

(5)同溫同壓下，氮?dú)馀c氧氣的體積不同，主要原因是C。

A.氣體的分子大小不同

B.氣體的性質(zhì)不同

C.氣體的分子數(shù)不同

D.氣體的分子間距不同

(6)16O的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似相對原子質(zhì)量?！敖啤钡暮x不包括Do

A.核外電子的質(zhì)量太小，忽略不計(jì)

B.質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都很接近1

C.氧的其它同位素的豐度太低，忽略不計(jì)

D.元素的近似相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)量數(shù)

(7)人造空氣(氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚?可用于宇航員登月使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L“人造空氣”的

質(zhì)量是4.8g。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9.6,氧氣和氫氣的分子數(shù)之比n(O2)：n(He)

=1：4o

【分析】(1)3He原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

數(shù)，元素化學(xué)性質(zhì)決定原子最外層電子數(shù)，同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

(2)磷原子最外層電子數(shù)為5；

(3)含磷酸根離子的鹽為磷酸鹽，含鈣離子的鹽為鈣鹽；

(4)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

(5)同溫同壓下，氣體分子間距離計(jì)算相同，氣體體積取決于分子數(shù)；

(6)A.原子中電子的質(zhì)量很小忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于

1,所以我們認(rèn)為原子的相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.質(zhì)子的相對原子質(zhì)量為1.007,中子的相對原子質(zhì)量為1.008；

C.相對原子質(zhì)量是一個(gè)平均數(shù)，是該元素所有的同位素的相對原子質(zhì)量乘以它們的個(gè)數(shù)百分比得到

的一個(gè)平均值；

D.元素的相對原子質(zhì)量是一個(gè)平均數(shù)，是該元素所有的同位素的相對原子質(zhì)量乘以它們的個(gè)數(shù)百分

比得到的一個(gè)平均值，原子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；

(7)混合氣體平均摩爾質(zhì)量乂=皿，相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算。

n

【解答】解：(1)A.3He質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,故A錯(cuò)誤；

B.3He與,He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.3He與,He的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；

D.3He與"He原子核外電子數(shù)相同為2,具有相同的電子數(shù)，故D正確；

故答案為：CD；

(2)磷原子最外層電子數(shù)為5,價(jià)電子排布為3s23P3,電子式為：’:,

故答案為：.p;

(3)[(CasY)Fe(P04)7]屬于磷酸鹽、鈣鹽，

故答案為：AB；

(4)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量n=__=0.05moL

22.4L/mol

所含的中子數(shù)=0.05molX(18-8)X2XNA/mol=NA,

故答案為：D；

(5)同溫同壓下，氮?dú)馀c氧氣的體積不同是分子物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，和分子大小、氣體性

質(zhì)、分子間距離無關(guān)，

故答案為：C；

(6)A.原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，電子的質(zhì)量太小，幾乎可以忽略不計(jì)，故A正確；

B.質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1,故B正確；

C.氧的其他同位素的豐度太低，對氧元素的近似相對原子質(zhì)量影響不大，故C正確；

D.元素的近似相對原子質(zhì)量是同位素原子的平均值，原子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值為原子的質(zhì)

量數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D；

(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,物質(zhì)的量n=—生旦—=0.5mol,該混合氣

22.4L/mol

體的平均相對分子質(zhì)量=.4?溫-=9.6g/mol,該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：9.6,設(shè)氧氣物質(zhì)的

0.51noi

量為x,氫氣物質(zhì)的量為0.5mol-x,得到：32x+(0.5-x)X4=4.8g,x=0.1mol,氧氣和氯氣的分子

數(shù)之比n(O2)：n(He)=0.1：(0.5-0.1)=1：4,

故答案為：9.6；1：4.

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒數(shù)的計(jì)算、相對分子質(zhì)量的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等。

17.(2024?普陀區(qū)一模)為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC寺向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，

并形成一張“青年化學(xué)家元素周期類”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素

的代言人?；卮鹣铝袉栴}：

(1)請補(bǔ)全汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2o

2o2

196和

H

H

H

g

g

S

素:

種核

含7

銀內(nèi)

的水

自然界

(2)、

8O