2025年北京高考化學(xué)重難點(diǎn)專練：常見無機(jī)物的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化（解析版）

重難點(diǎn)06常見無機(jī)物的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化

命題趨勢

考點(diǎn)三年考情分析2025考向預(yù)測

2024?北京卷T6/T8；2023?北京卷T6/T7/T13;2022?北

物質(zhì)性質(zhì)與用途預(yù)計2025年高考會以結(jié)合價類

京卷T10；二維圖、工藝流程、無機(jī)物制

備等為載體考查有關(guān)物質(zhì)的性

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2024?北京卷T5/T7；2023?北京卷T5;2022?北京卷T4；質(zhì)與用途、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

<1

重難詮釋

【思維導(dǎo)圖】

【高分技巧】

-、鈉及其化合物

1.“價一類二維圖”

鈉元素化合價

+1

0

單質(zhì)氧化物過氧化物堿鹽物質(zhì)類別

2.常考的“幾種轉(zhuǎn)化”形式

_△

①2Na+。2Na2。?

②2Na+2H2O=2NaOH+H2T

③2Na2C>2+2H2O=4NaOH+02f

@NaOH+HCl=NaCl+H2O

占燃

⑤2Na+Cb冬=2NaCl

電解

⑥2NaCl（熔融）=2Na+CbT

【易錯警示】

①無論Na與。2反應(yīng)生成Na2。或NazOz，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,

但得至Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。

③要注意推斷題中的“題眼”——多步氧化關(guān)系：Na-^—>Na2O-^-Na2O2o

④ImolNazCh歧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為ImoL被還原劑還原時，則轉(zhuǎn)移2moi該結(jié)論常用在考查

NA的題目中。Na?。?跟CO?和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na?。?跟CO?的反應(yīng)。Na?。?具有

強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫（如將Na2。?投入Na?S、Na2so3、

Nai、FeSCU等具有還原性的溶液中）。

⑤不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2c。3和NaHCO3o

⑥在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時要特別注意二者量的相對多少。

⑦吸收CO2氣體中的HC1不能用飽和Na2c。3溶液，需用飽和NaHCCh溶液。

二、鋁及其化合物

生成物反應(yīng)物生成物

「Al】3+

H2f+[A1(OH)4]-：A1；+H2t

A1O

23：A13+；+HO

H2O+[A1(OH)4]-過量的OH-過量的H+2

AI(OH)3

:A13+：+HO

H2O+[A1(OH)4]-2

[A1(OH)4]-

HO+[A1(OH)4]；H

21、(或A13+)」、/巴+2°

強(qiáng)堿環(huán)境下：[A1(0H)4/V——鋁元素的存在形式1一-強(qiáng)酸環(huán)境下：AP+

1.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T反應(yīng)中的氧化劑是H2Oo

2.A12O3與H2O不發(fā)生反應(yīng)，即反應(yīng)A12O3+3H2O=2A1(OH)3不能進(jìn)行。

3.?？挤匠淌剑?/p>

①AP++3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH4

@A1C13+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl(NaOH適量)

③AlCh+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl(NaOH過量)

@Na[Al(OH)4]+HC1=A1(OH)3；+NaCl+氏0(少量鹽酸)

@Na[Al(OH)4]+4HCl=AlCl3+NaCl+4H2。(足量鹽酸)

⑥2[A1(OH)4r+CC)2=2A1(OH)31+COF+仇0(少量CO2)

?[A1(OH)4]-+CO2=A1(OH)31+HCO式足量C02)

⑧AF++3[Al(OH)4l=4Al(OHb鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中雙水解)

三、鐵及其化合物

1.，，價―類二維圖，，

鐵元素化合價

+6-

+3-

+2-

0-

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

2.常考的“幾種轉(zhuǎn)化”形式

占燃

⑴Fe在少量Cl2中燃燒：2Fe+3c卜冬:2FeCb。

△

(2)Fe和S混合力口熱：Fe+S^=FeSo

⑶Fe和10他)高溫下反應(yīng)：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2o

(4)稀HNO3和過量Fe粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO5-3Fe2++2NOf+4H2。(鐵過

_

量)、Fe+4H++NO3==Fe3++NOT+2H2。(鐵少量)。

2+

(5)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNC)3反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2O>3Fe(OH)2+10H++NOr

3+

=3Fe+NOt+8H2Oo

+3++

⑹Fe(0H)3與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O>2Fe(OH)3+6H+2I-

2+

=2Fe+l2+6H2Oo

(7)Fe(OH)2露置于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?

△

⑻制備Fe(OH)3膠體：FeCb+3H2O(沸水)Fe(0H)3(膠體)+3HCl。

易錯提醒：

①FeCb溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe?+溶液中加入硝酸、KMnO4>

氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色—棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe?+的初步檢驗。

②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與02.

隔絕。

③Fe3+的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成

血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+的濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2

+的檢驗可采用先加入KSCN溶液，再加入氧化劑的方法。

④Fe與。2、比0他)在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物都是FesCU而不是Fe2O3,Fe與Cb反應(yīng)時生成FeCl3,與S反應(yīng)時

生成FeS,說明Cb的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反

應(yīng)。

四、其他金屬元素及物質(zhì)制備反應(yīng)

(1)銅及其化合物的重要反應(yīng)

2CU+O2A2CUO2CU+SACU2SCu+ChiBCuCbCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

2CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3

2CUSO4+2H2O曳望=2CU+C)2T+2H2so4

陽極：40IT—4L='電解CuS04溶液，陰、陽兩

O2T+2H2O極的質(zhì)量變化不相等，但電

陰極：2Cu2++4b=2Cu子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

(2)鎂及其化合物的重要反應(yīng)

2Mg+O2=iB2MgO3Mg+N2=iBv[g3N22Mg+CO2=i^2MgO+C

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2-Mg(OH)21+2CaCC)31+2H2O(注意：不生成MgCCh沉淀)

五、氯及其化合物

1.“價一類二維圖”

氯元素化合價

④

+7C12O7-*HC1O4->NaC104

+5Cl205fHeQfKCQ

+4

+3Cl203fHeIO?fNaC102

+1?___^HCIO—NaClO

&A|

0

-1---------------------->KC1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

2.?？嫉摹皫追N轉(zhuǎn)化”形式

①Cb+H2O=HC1+HC1O

②Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

△

③4HC1(濃)+M11O2=MnCl2+Cl2t+2H2O

@HC1O4+NaOH=NaClO4+H2O

⑤Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC10

⑥NaClO+2HCl=NaCl+Cl2t+H20

⑦6FeBr2+3C12=4FeBr3+2FeCb（氯氣少量）

⑧2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Bn（氯氣過量）

易錯警示：

①氯氣與FeB?溶液反應(yīng)時，一定要注意二者量的關(guān)系，Cb首先氧化的是Fe?+,然后氧化B「；但Cb與

Feb溶液反應(yīng)時，首先氧化的是「，然后氧化Fe2+。根據(jù)得失電子守恒可得出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式，如

2+3+

等物質(zhì)的量的Cb與FeB。在溶液中反應(yīng)時，其離子方程式為2Fe+2C1,+2Bi-=2Fe+4C1-+Br2o

②氯氣溶于水，.但不溶于飽和食鹽水，因此可用飽和食鹽水除去CE中的HC1。Cb與NaOH溶液的反應(yīng)被

用于實驗室除去多余的Cb常出現(xiàn)在框圖推斷中。

六、硫及其化合物

1.“價一類二維圖”

硫元素化合價

Na2sO4

舉④

Na2sO3

N西S

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

2.常考的“幾種轉(zhuǎn)化”形式

?SO2+2H2s=3SJ+2H2O

②SO2+Cb+2H2O=H2SO4+2HC1

△

③Cu+2H2so4（濃）CuSO4+SO2t+2H2O

?2Na2SO3+O2==2Na2SO4

3+2+

⑤SO2+2Fe+2H2O=SOF+2Fe+4H+

易錯提醒：

①SO2既具有氧化性也具有還原性，在溶液中與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時都生成SOF,由此可用于解釋Na2s。3在

空氣中的變質(zhì)。S02的漂白性相對“可逆”：SO2+色素，△無色化合物，常用于其檢驗。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2s。4的濃度越來越小，導(dǎo)致H2s。4不能反應(yīng)完全，因此所得的SO?比理論值少。

七、氮及其化合物

1.“價一類二維圖”

2.?？嫉摹皫追N轉(zhuǎn)化”形式

催化劑

①4NH3+5O2=^=4N0+6H2。

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③NH3+HC1=NH4cl

_△

@2NH4Cl+Ca（OH）2-CaCl2+2NH3T+2H2O

⑤3CU+8HNC>3（?。?3CU（NC）3）2+4H2O+2NOT

@Cu+4HNO3(濃)=CU(NC>3)2+2H2O+2N02T

易錯提醒：

①濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個反應(yīng)中硝酸均沒有全部作氧化劑。銅

與濃硝酸反應(yīng)時在試管內(nèi)就能看到紅棕色的N02,而與稀硝酸反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。

②鏤鹽的分解反應(yīng)常出現(xiàn)在框圖推斷題中，若某種物質(zhì)受熱分解的產(chǎn)物均為氣體，可猜想該物質(zhì)可能是碳

酸氫錢或碳酸鏤。在綜合探究題中也會與Na2O2結(jié)合考查NH3的催化氧化實驗等。鏤鹽與堿反應(yīng)主要用丁

實驗室制備NH3或檢驗溶液中的NH4O

八、碳族元素

硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

1.Si+O2=^=SiO2

2.Si+2NaOH+H,O====Na2SiO3+2H2t

3.Si+2F2====SiF4

4.SiO2+2NaOH====Na2Si03+H,0

Na2CO3+SiO2=^=Na2SiO3+CO2t

5.CaCO3+SiO2=^=CaSiO3+CO2t

6.SiO,+2C（足量）q=Si+2co（工業(yè)制取粗硅）

7.Si02+4HF====SiF4+2H,0

8.Na2SiO3+2HCl+H2O====2NaCl+H4SiO4I

9.Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3I

10.H2SiO3=^=H2O+SiO2

11.H4SiO4====H2SiO3+H2O

易錯提醒：

二氧化硅的特殊性

(1)非金屬氧化物一般由分子構(gòu)成，而SiC>2是由Si和O按個數(shù)比1:2直接構(gòu)成。Si、SiC、Si3N4>BN等也

是直接由原子構(gòu)成。

⑵SiC)2是H2SQ3的酸酎，但它不溶于水，不能直接與水作用制備H2SQ3。

(3)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF===SiF4t+2H2O0

(4)不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2,用于制作半導(dǎo)體材料、計算機(jī)芯片的是晶體

硅。

(5)水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCCh；鉆石是金剛石；紅、藍(lán)寶石的主要成

分是AI2O3。

<1

限時提升練

(建議用時：40分鐘)

考向01物質(zhì)性質(zhì)與用途

I.(2024?北京?高考真題)關(guān)于Na2c和NaHCC>3的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC>3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

【答案】D

+

【詳解】A.Na2cO3和NaHCOj的溶液中均存在HQ、H2CO3,缶、OH->Na,CO；、HCO',A正確;

B.NaHCC)3加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正確；

C.NaHCOj受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2c而Na2cO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們

的固體混合物中除去NaHCCh，C正確；

D.室溫下Na2c和NaHCCh飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO；的水解程度遠(yuǎn)大于HCO「D錯誤;

故選D。

2.(2024?北京?高考真題)下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是

?1

11

1聚二//眼睛注視錐形瓶中溶液Jr*

J?半館水

A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

口

帳蒸鐳水

=0

1(=)液面離刻度

r上［線約

1cm

0

----------^37—-

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從

而判斷滴定終點(diǎn)，A項合理；

B.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水

的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；

C.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理;

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度

線以下約1cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲水，D項不合理；

答案選D。

3.(2023?北京?高考真題)離子化合物Na?。?和CaH?與水的反應(yīng)分別為

02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；②CaH?+2凡0=Ca(OH)2+2H?T。下列說法正確的是

A.Na2OrCaH?中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。？中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【詳解】A.NazCh中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；

B.①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C.NazOz由Na+和組成.陰、陽離子個數(shù)之比為1：2,CaH?由Ca?+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為

2：1,C正確；

D.①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時,

生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯誤；

故選C。

4.（2023?北京?高考真題）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

A.實驗室制C1?B.實驗室收集C2H4C.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除

去CO?中混有的少量HC1

【答案】D

【詳解】A.MnC>2固體加熱條件下將HC1氧化為CH固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cb，A項正確；

B.C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶

中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項正確；

D.Na2c。3與HC1、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCCh溶液，D項錯誤；

故選D。

5.（2023?北京?高考真題）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

【答案】C

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸,

白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；

B.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)C+2H2s0式濃,CO2T+2SO2T+2H夕，產(chǎn)生大量氣體,

使固體體積膨脹，B項正確；

C.結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO,能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項錯誤；

D.該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確；

故選C。

6.（2022?北京?高考真題）下列方程式與所給事實不相符的是

A.加熱NaHCOj固體，產(chǎn)生無色氣體：ZNaHCC^NazCOs+HzO+COzT

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO-+4H+=Fe3++NOT+2H.0

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO?,出現(xiàn)白色渾濁：彳人、

I|]+CO2+H2O—?II]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體:

A

CH3CH2OH+CH3COOHUCHCOOCHCH+HO

濃硫酸32一32

【答案】B

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+,B錯誤；

C.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；

D.乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確;

故選B。

7.（2022?北京?高考真題）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNC>3分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3酚醐溶液變紅

DC^CHBrCHs與NaOH乙醇溶液生成丙烯澳水褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉

碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；

B.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硫

酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；

C.濃氫氧化鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻?yīng)生成能使酚獻(xiàn)溶液變紅的氨氣，則酚猷溶液變紅能說明濃氫氧化

鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻?yīng)生成氨氣，故c不符合題意；

D.乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與濱水反應(yīng)，則2—澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

生成能使澳水褪色的丙烯氣體，則澳水褪色能說明2—澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙

烯，故D不符合題意；

故選Ao

8.(2024?北京?一模)下列解釋實驗事實的化學(xué)用語正確的是

A.用過量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-=SO；+H2O

B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w：3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+2H2

C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電：Ba2++SO:+H++OH-=BaSC)4J+H?O

2++

D.向NaHCOs溶液中加入CaCl?產(chǎn)生白色沉淀：Ca+HCO；=CaCO3+H

【答案】A

【詳解】A.用過量NaOH溶液除去乙烯中的SO2,氫氧化鈉過量生成亞硫酸根，離子方程式正確，A正確；

B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w氫氣，同時生成四氧化三鐵，方程式配平有誤，正確方程式為

高溫

3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2,B錯誤；

C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電，說明剛好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++SO：

+

+2H+2OH=BaSO4i+2H2O,C錯誤;

D.碳酸鈣和氫離子不能大量共存的，故該離子方程式錯誤，若該反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為碳酸鈣、碳

酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸根被沉淀時釋放的氫離子能與碳酸氫根反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，貝U：若產(chǎn)生沉淀必定同時有

二氧化碳，通常情況下兩者很難發(fā)生反應(yīng)，D錯誤：

本題選A。

9.(2023?北京海淀?二模)下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是

A.煙花的絢麗多彩與得失電子有關(guān)B.橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)

卷I1日

C.鉆石的高硬度與其為共價晶體有關(guān)D.金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.形成煙花的過程中金屬原子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，煙花的絢

爛多彩與電子躍遷有關(guān)，與得失電子無關(guān)，A錯誤；

B.橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)，B正確；

C.鉆石成分是金剛石，是通過共價鍵結(jié)合的共價晶體，具有很大硬度，C正確；

D.金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就

會發(fā)生相對滑動，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有

關(guān)，D正確；

故答案為：Ao

10.(2025?北京?模擬預(yù)測)根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，方案設(shè)計或結(jié)論不正確

的是

選

實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

項

探究濃硫酸的取少量蔗糖于燒杯，向其中加入蔗糖變黑，同時發(fā)生膨脹濃硫酸有脫水性和

A

性質(zhì)濃硫酸變大強(qiáng)氧化性

探究Fe2+、Fe3+

向FeCb溶液依次滴加足量KSCN加入KSCN后無明顯變結(jié)合SCN-能力：

B結(jié)合SCN-的能

溶液、幾滴H2O2溶液化，加入H2O2溶液變紅Fe3+>Fe2+

力

C探究c(H+)對用H2SO4調(diào)節(jié)相同濃度KCLKBr最低c(H+)順序:c(H+)濃度越大，

MnC）2氧化性的和KI溶液的pH,測量氧化反應(yīng)KCl>KBr>KIMnO2氧化性越強(qiáng)

影響所需最低c（H+）

比較A1O；與

將等濃度等體積的NaAlCh溶液和結(jié)合H+能力:

DCO：結(jié)合H+產(chǎn)生白色沉淀

：

NaHCO3溶液混合CO<AJO"

能力

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.向蔗糖中加入幾滴蒸儲水，然后再加入濃硫酸，若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭，說明濃硫酸具有

脫水性，放出刺激性氣味的氣體，發(fā)生的方程式為：C+2H2sOK濃）0CO2T+2SO2T+2H2。，則說明濃硫酸強(qiáng)

氧化性，A正確；

B.向FeCb溶液依次滴加足量KSCN溶液、幾滴H2O2溶液，加入KSCN后無明顯變化，加入H2O2溶液變

紅，由于Fe2+與SCN-結(jié)合的產(chǎn)物與Fe2+溶液一樣都是淡綠色，而Fe3+與SCN-結(jié)合才顯紅色，則該實驗不能

比較二者與SCN-的結(jié)合能力，故B錯誤；

C.還原性：I>Br>Cl-,因此最低c（H+）順序：KCl>KBr>KI,說明c（H+）濃度越大，MnO2氧化性越強(qiáng),

故C正確；

D.A1O；水解產(chǎn)生A1（OH）3，促進(jìn)HCO；的電離產(chǎn)生H+,二者產(chǎn)生A1（OH）3沉淀和CO：,從而證明結(jié)合H+

能力：CO^<A1O-,故D正確；

故選B。

11.（2024?北京海淀?三模）利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，X、丫中所選試劑不能達(dá)到實驗?zāi)康牡?/p>

是

選

實驗?zāi)康脑圐RX試齊Y'Ift~:f

項

VT

溶液

A比較氧化性：Cl2>Br2>SNaBr溶液H2s

eX

:Y

B吸收CO?中混有的so2并檢驗其是否已除酸性品紅溶液

盡

KMnO4溶

液

酸性

檢驗C2H5Br與NaOH醇溶液共熱的產(chǎn)物

c水KMnO4

乙烯

溶液

酸性

證明電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中CuSOJ#

DKMnC2溶

含有乙烘液

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.C"通入NaBr溶液中，可將氧化生成Br2,證明CU>Br2,但進(jìn)入H2s溶液中的既有Br?,

又有Cl”均可將于一氧化為S,無法比較Br2>S,A錯誤；

B.二氧化硫具有還原性，混合氣體通入酸性KMnO,溶液可將S0,吸收，S0,具有漂白性，可利用品紅溶液

判斷是否除盡，B正確；

C.C2HsBr與NaOH醇溶液共熱的生成乙烯，乙烯中混有揮發(fā)的乙醇，先經(jīng)過水將乙醇溶解，再利用酸性

KMnO”溶液檢驗產(chǎn)物乙烯，C正確；

D.電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的乙快中混有H2S,先通過CuSC>4溶液除去H2s氣體，再用酸性KMnO4溶

液檢驗乙煥，現(xiàn)象是高鎬酸鉀溶液褪色，D正確；

答案選A。

12.(24-25高三上?北京海淀?期中)下列方程式與所給事實相符的是

2++

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的導(dǎo)電能力下降：Ba+OH+H+SO^=BaSO4；+H2O

+2+

B.用食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

++

C.濃硝酸可清洗銀鏡：Ag+2H+NOj=Ag+NO2T+H2O

2++

D.SO2通入Ba(NC)3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3；+2H

【答案】C

【詳解】A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的導(dǎo)電能力下降：Ba2++2OH-+2H++SO;

=BaSO4；+2H2O,A錯誤；

2+

B.醋酸是弱酸，不拆為離子形式，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H20+CO2?+2CH3COO-,B

錯誤；

++

C.濃硝酸可清洗銀鏡：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O,C正確；

D.SO2通入Ba(NC)3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：

2++

Ba+3SO2+2H2O+2NO；=BaSO4J+4H+2NOT+2SOj，D錯誤；

答案選C。

13.(24-25高三上?北京?階段練習(xí))實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法的正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

ANH3NH4cl固體ae

BC2H4乙醇+濃硫酸Cf

CO2高鎰酸鉀固體ad

DNO2Cu+濃硝酸bf

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.氯化核固體受熱分解生成氯化氫和氨氣，氨氣和氯化氫遇冷生成氯化錢，則題給裝置直接加熱

氯化鉉無法制得氨氣，故A錯誤；

B.濃硫酸作用下乙醇在17(TC條件下干擾發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，則題給裝置缺少溫度計無法制得乙

烯，故B錯誤；

C.高錦酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，密度大于空氣的氧氣可以用向上排空氣法收集氧氣,

故C正確；

D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法

收集，故D錯誤；

故選C。

14.（24-25高三上?北京?期中）Na在C1?中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時產(chǎn)生大量白煙。下列說法不正確

的是

????

A.用電子式表示白煙的形成過程：Na.+.C??l：—"Na卡［:C??l：［

B.C1z分子中的化學(xué)鍵是：s-p◎鍵

C.Na在空氣中燃燒，也會產(chǎn)生黃色火焰

D.工業(yè)冶煉金屬Na:2NaCl（熔融）曳邂2Na+CLT

【答案】B

【詳解】

A.已知該白煙為NaCl小顆粒，NaCl是離子化合物，故用電子式表示白煙的形成過程為：

Na靖?:-Na+［:@：「，A正確；

B.Cb分子中化學(xué)鍵是ci原子上的2P軌道采用頭碰頭重疊形成的P-P◎鍵，B錯誤；

C.Na的焰色試驗呈黃色，故Na在空氣中燃燒，也會產(chǎn)生黃色火焰，C正確；

D.工業(yè)冶煉金屬Na采用電解法，即電解熔融的NaCL反應(yīng)方程式為2NaCl（熔融）曳邂2Na+C4T,D正

確；

故選B。

15.（24-25高三上?北京西城?期中）在25。（2時，向水中通入C1,得到新制氯水，如下圖所示。對現(xiàn)象分

析不正確的是

A.新制氯水呈黃綠色，是因為溶解了Cl?

B.新制氯水能使紅布條褪色，證明CL有漂白性

C.取出新制氯水，光照一段時間。溶液《H+）增大，漂白性減弱，原因是：C12+H2O^HC1+HC1O,

光照小

2HC1O^=HC1+O2T

D.取出新制氯水，加入飽和NaCl溶液，CU的溶解度減小。說明可用飽和食鹽水除去CU中混有的

HC1

【答案】B

【詳解】A.C1?為黃綠色，新制氯水呈黃綠色，說明溶解了Ck，故A正確；

B.新制氯水能使有色布條褪色，說明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故B錯誤;

C.氯氣和水先反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光容易分解生成鹽酸和氧氣，故酸性變強(qiáng)，漂白性變?nèi)酰蔆正

確；

D.氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小，故可用飽和食鹽水除去C12中混有的HC1,故D正確；

故選B。

考向02物質(zhì)的蜘b

16.（2024?北京?高考真題）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO?平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【分析】黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成S02和Fe3C）4，SO2和空氣中的。2在

400~500℃>常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SC>3，得到H2so4。

【詳解】A.反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3（）4,化學(xué)方程式：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2,故A正確；

B.反應(yīng)II條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如II中“常壓、催化劑”不是為了提高SO?

平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe,。"，即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；

D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO?、S03,可以用堿液吸收，故D正確；

故選B。

17.（2024?北京?高考真題）下列方程式與所給事實不相符的是

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br+Cl2=Br2+2Cl

B.用綠磯（FeSO4-7H2。）將酸性工業(yè)廢水中的Cr2。有轉(zhuǎn)化為

3+2++3+3+

Cr:6Fe+Cr2O；+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%沖2$04溶液能有效除去誤食的：622+60；+：622+=82504）

2+

D.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca+CO^=CaCO3；

【答案】D

【詳解】A.氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；

B.50｝可以將Fe?+氧化成Fe3+,離子方程式正確，B正確；

C.SO：結(jié)合Ba?+生成Bas。4沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；

D.Na2c與Cas。,反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSC>4不能拆分，正確的離子方程式為CaSCVCO:\CaCCh+

SO/,D錯誤；

本題選D。

18.（2023?北京?高考真題）回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO,，實驗原理示意圖如下。

出『戈摟眼裝置b

下列說法不正確的是

A.廢氣中SO2排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO；的水解程度大于HCO；的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO?和SO?

D.裝置b中的總反應(yīng)為SO：+C02+H2O-HCOOH+SOj

【答案】c

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，廢氣中SC>2排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，故A正確；

B.裝置a中溶液的溶質(zhì)為NaHC。-溶液顯堿性，說明HCO；的水解程度大于電離程度，故B正確；

C.裝置a中NaHCOs溶液的作用是吸收SO2氣體，CO?與NaHCC^溶液不反應(yīng)，不能吸收CO2,故C錯誤;

D.由圖可知一個電極亞硫酸根失電子生成硫酸根，另一個極二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸，裝置b中總反應(yīng)為

SO^-+C02+H20—HCOOH+sot-故D正確；

選c。

19.（24-25高三上?北京海淀?期中）紅土饃礦（主要含Si。2、FezCh和少量FeO、NiO）中鎂含量較低，可

通過黃鈉鐵研［Na2Fe6（SC>4）4（OH）i2］沉淀法獲得含鎂富集液，進(jìn)而生產(chǎn)含銀產(chǎn)品，其工藝流程如下：

稀硫酸NaClONa2cO3

I;4

紅土銀礦,孱闋—I過濾i口氧化w沉鐵H過濾口卜含銀富集液

濾渣黃鈉鐵磯

下列說法不正確的是

A.濾渣的主要成分是SiC>2

B.“氧化”過程中，溶液pH可能發(fā)生變化

C.“氧化”若不充分，含錦富集液中鐵含量將提高

D.“沉鐵”時加入Na2c。3的主要作用是提供Na+

【答案】D

【分析】紅土銀礦（主要含SiO2、FezCh和少量FeO、NiO）加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有

Ni2+,另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反應(yīng)，存在于濾渣中，濾液中加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵

離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子全部沉淀為黃鈉鐵磯，過濾得含饃富集液。

【詳解】A.由分析可知，SiO2不和硫酸反應(yīng)，濾渣的主要成分是SiO2,A正確；

B.“氧化”過程中，濾液中加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：2Fe2++C10+2H+

3+

=2Fe+Cl-+H2O,消耗氫離子的同時生成H2O,溶液中氫離子濃度改變，溶液pH可能發(fā)生變化，B正確；

C.“氧化”過程中，濾液中加入NaClO氧化亞鐵離子為鐵離子，后續(xù)調(diào)節(jié)pH,Fe3+更加容易沉淀，“氧化”

若不充分，F(xiàn)e2+沉淀不完全，含銀富集液中鐵含量將提高，C正確；

D.“轉(zhuǎn)化”時加入Na2co3,Na2cO3水解后呈堿性，其主要作用是調(diào)節(jié)反應(yīng)液pH,以有利于黃鈉鐵磯

[Na2Fe6（SO4）4（OH）i2]沉淀，D錯誤；

故選D。

20.（24-25高三上?北京?期中）下列方程式與所給事實不相符的是

A.濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止：4HNO3=4NOf+3O2t+2H2O

B.向NaCl飽和溶液中依次通入過量NH3、CO2,析出沉淀：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4cl

C.將3通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（