安徽省蚌埠市鎮(zhèn)縣第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市鎮(zhèn)縣第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Mn55一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國古代文化博大精深，下列與化學(xué)有關(guān)的描述涉及化學(xué)變化的是A.《荀子·勸學(xué)》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結(jié)冰的認(rèn)識B.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家?！泵枋鱿灎T燃燒的情況C.《晚春二首·其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園?！泵枋鲇芮v隨柳絮飄蕩的畫面D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露?！泵枋稣麴s的過程【答案】B【解析】A．水結(jié)冰屬于物理變化，A不符合題意；B．蠟燭燃燒，屬于化學(xué)變化，B符合題意；C．榆莢隨柳絮飄蕩，不是化學(xué)變化，C不符合題意；D．蒸餾的過程屬于物理變化，D不符合題意；答案選B。2.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物：、 B.同素異形體：、C.堿性氧化物：、 D.電解質(zhì)：、溶液【答案】C【解析】A．不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．同素異形體為同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與均屬于化合物，B錯誤；C．、均可與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C正確；D．溶液混合物，不屬于電解質(zhì)，D錯誤；故選C3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氯酸鉀電離方程式，A項正確；B．硝酸銨電離方程式，B項錯誤；C．碳酸氫鈉電離方程式，C項錯誤；D．硫酸鋁電離方程式，D項錯誤；故選A。4.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是A.難溶于水，一般用排水法收集B.常溫下，漂白粉較穩(wěn)定，可長期敞口放置C.性質(zhì)活潑，與反應(yīng)生成D.次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色【答案】D【解析】A．能溶于水且有毒，可以用排飽和食鹽水法收集，A項錯誤；B．常溫下，漂白粉較穩(wěn)定，但敞口放置易與空氣中的、反應(yīng)而失效，故不能長期敞口放置，B項錯誤；C．性質(zhì)活潑，加熱條件下與反應(yīng)生成，C項錯誤；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，D項正確；故選D。5.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化在給定條件下不能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．與水反應(yīng)生成，與少量二氧化碳生成和水，A正確；B．常溫下與氧氣生成，與水反應(yīng)生成，B正確；C．在二氧化錳催化劑作用下，快速分解生成氧氣，在中點燃生成，C正確；D．在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成，與水不反應(yīng)，D錯誤；故選D。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B．、、、在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。7.下列實驗或裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD驗證NaCl是否是電解質(zhì)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性測定新制氯水的pH區(qū)分溶液與膠體【答案】C【解析】A．電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，燈泡發(fā)亮說明氯化鈉為電解質(zhì)，A項正確；B．加熱后試管A中澄清石灰水變渾濁，試管B中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，可說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B項正確；C．新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項錯誤；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，D項正確；選C。8.鈉元素廣泛存在于自然界，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A金屬鈉著火時，可用二氧化碳來撲滅B.將少量鈉投入氯化鎂溶液中，可得到金屬鎂C.氧化鈉久置于空氣中，最終得到的是碳酸鈉D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A．金屬鈉著火時，應(yīng)用干燥沙土蓋滅，A項錯誤；B．將少量鈉投入氯化鎂溶液中，金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無法得到金屬鎂，B項錯誤；C．氧化鈉久置于空氣中，和空氣中CO2、H2O反應(yīng)，最終得到碳酸鈉，C項正確；D．澄清石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，D項錯誤；故選C。9.下列離子方程式中書寫正確的是A.向中滴加少量稀鹽酸：B.向溶液中通入少量：C.向稀鹽酸中加入少量鐵粉：D.向水中投入少量：【答案】D【解析】A．向中滴加少量稀鹽酸離子方程式：，A項錯誤；B．向溶液中通入少量離子方程式：，B項錯誤；C．向稀鹽酸中加入少量鐵粉離子方程式：，C項錯誤；D．向水中投入少量離子方程式：，D項正確；故選D。10.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹B.熔點高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.易溶于水，可用于自來水消毒【答案】C【解析】A．利用鹽酸的酸性去除鐵銹，A項錯誤；B．是利用濃度差，使微生物體內(nèi)脫水而死亡，起到殺菌防腐的作用，B項錯誤；C．乙醇利用其可燃性，提供能量，可用作燃料，C項正確；D．具有強(qiáng)氧化性，有消毒能力，可用于自來水消毒，D項錯誤；故選C。11.為除去雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法錯誤的是選項物質(zhì)雜質(zhì)實驗操作AHCl將混合氣體通過足量的飽和溶液BFeAl加入適量稀硫酸C溶液HCl加入過量，過濾D溶液通入足量的氣體【答案】B【解析】A．HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故可以達(dá)到除雜目的，A正確；B．鐵和鋁都能和稀硫酸反應(yīng)，達(dá)不到除雜目的，B錯誤；C．鹽酸會和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，氯化鋇不會反應(yīng)，故可以達(dá)到除雜目的，C正確；D．碳酸鈉會和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D正確；故選B。12.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)可緩解溫室效應(yīng)B.該反應(yīng)中屬于電解質(zhì)C.該反應(yīng)中催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均會改變D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A．、均屬于溫室氣體，該反應(yīng)將和轉(zhuǎn)化為，可緩解溫室效應(yīng)，A項正確；B．該反應(yīng)中、均屬于非電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)，B項正確；C．化學(xué)反應(yīng)中催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，C項錯誤；D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項正確；故選C。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，22.4LCl2中所含分子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，16gCH4中所含質(zhì)子數(shù)目為16NAC.1molMg轉(zhuǎn)化為Mg2＋時失去的電子數(shù)目為2NAD.2mol·L-1KCl溶液中含有K＋數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L·mol－1，因此22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，其所含分子數(shù)目不是NA，A錯誤；B．1個CH4分子中含有10個質(zhì)子。常溫常壓下，16gCH4的物質(zhì)的量為，則16gCH4所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，質(zhì)子的數(shù)目為10NA，B錯誤；C．Mg原子失去2個電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋，1molMg轉(zhuǎn)化為Mg2＋時失去的電子的物質(zhì)的量為2mol，電子的數(shù)目為2NA，C正確；D．未注明體積，無法計算KCl溶液中含有K＋的數(shù)目，D錯誤；答案選C。14.配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A.稱量時，應(yīng)將NaOH固體放在稱量紙上稱量B.將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移C.定容時若加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接將多余溶液吸出D.為減小誤差，必須使用更精確的100mL容量瓶配制【答案】B【解析】A．NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，則應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量，A錯誤；B．NaOH固體溶解時有熱量釋放，故將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，否則溶液體積偏小，操作合理，B正確；C．定容時若加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接將多余溶液吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，C錯誤；D．使用更精確的100mL容量瓶配制，則操作次數(shù)增加，實驗誤差增大，配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，D錯誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某興趣小組設(shè)計方案制取和膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取的兩個方案如下：方案一：方案二：①步驟Ⅰ中另一種試劑為_______(填名稱)，步驟Ⅱ中還有生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。②步驟Ⅲ反應(yīng)前后元素的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，反應(yīng)Ⅳ的基本反應(yīng)類型是_______(填字母)。a．置換反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)（2）制取膠體的兩個方案如下：方案一：方案二：①方案_______能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液與懸濁液的本質(zhì)特征為_______，檢驗該方案是否成功的方法為_______。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.稀鹽酸②.③.升高④.c（2）①.一②.分散質(zhì)直徑介于之間③.用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現(xiàn)，則證明該實驗成功④.【解析】(1)方案一：FeCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵酸性條件下被氧氣氧化為氯化鐵；方案二：Fe和O2、H2O反應(yīng)生成，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵。(2)方案一：在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體；方案二：蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸不能得到氫氧化鐵膠體?！拘?詳析】①根據(jù)FeCO3反應(yīng)生成FeCl2，步驟Ⅰ中另一種試劑為稀鹽酸，步驟Ⅱ為氯化亞鐵被氧氣氧化為氯化鐵，還有生成，反應(yīng)的離子方程式：。②步驟Ⅲ中Fe為0價，中Fe為+3價，故反應(yīng)前后元素的化合價升高，反應(yīng)Ⅳ的基本反應(yīng)類型是為復(fù)分解反應(yīng)，故選c?！拘?詳析】①方案一能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液與懸濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)直徑介于之間，丁達(dá)爾效應(yīng)可以檢驗?zāi)z體，檢驗該方案是否成功的方法為用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現(xiàn)，則證明該實驗成功。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為。16.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①氯氣；②液態(tài)氯化氫；③二氧化碳；④熔融氫氧化鈉；⑤氯化銨固體；⑥鐵絲；⑦“84”消毒液；⑧漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)；上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）熔融狀態(tài)下，氫氧化鈉的電離方程式為_______；鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象為_______。（3）氯氣、“84”消毒液、漂白粉均是常見的消毒藥品。①氯氣能用作自來水消毒劑，氯氣溶于水的離子方程式為_______。②實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)消耗，則生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。③“84”消毒液的有效成分是_______(填化學(xué)式)。④工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②④⑤②.④⑥⑦③.③（2）①.②.劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生棕褐色煙（3）①.②.③.④.【解析】【小問1詳析】在水溶液或熔融態(tài)可以導(dǎo)電化合物屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是②④⑤；存在自由移動的離子或者自由移動的電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是④⑥⑦；在水溶液和熔融態(tài)均不可以導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是③?！拘?詳析】熔融狀態(tài)下，氫氧化鈉的電離方程式為；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生棕褐色的煙?！拘?詳析】①氯氣溶于水的離子方程式為。②物質(zhì)的量為1mol，若反應(yīng)消耗，根據(jù)，則生成物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。③“84”消毒液的有效成分是。④工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式為。17.除雜和離子的檢驗是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲除去粗鹽水中的、、，設(shè)計如下工藝流程(所加試劑均過量)。①粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是___________(語言敘述)。②試劑a、試劑b、試劑c依次為___________(填字母)。A．溶液、溶液、稀鹽酸B．溶液、溶液、稀鹽酸C．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸③實驗室中進(jìn)行操作x需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）某無色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一種或幾種，進(jìn)行如下實驗：Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.?、竦臑V液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。①由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是___________，產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為___________。②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有___________，產(chǎn)生沉淀的離子方程式為___________。③通過以上操作肯定不存在的離子是___________?！敬鸢浮浚?）①.除去②.B③.漏斗（2）①.②.AgCl③.④.⑤.、、、【解析】粗鹽水中先加NaOH將轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再加溶液將轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，然后再加溶液將沉淀，同時除去過量的，過濾，再加適量的稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和NaOH，得到精制鹽水，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】①由以上分析可知粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是除去；②由以上分析可知試劑a、試劑b、試劑c依次為溶液、溶液、稀鹽酸，故B正確；③實驗室中進(jìn)行操作x為過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；【小問2詳析】Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，可知該沉淀為AgCl，則原溶液中存在，則不存在和；Ⅱ.?、竦臑V液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可知不存在、，存在；①由以上分析可知由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是，產(chǎn)生的沉淀為AgCl；②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有；產(chǎn)生沉淀的離子方程式為；③通過以上操作肯定不存在的離子是、、、。18.某學(xué)習(xí)小組為證實溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。補(bǔ)充完成該實驗報告：（1）【實驗原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)決定。觀察___________，據(jù)此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。【實驗裝置】如圖所示?！緦嶒炦^程與記錄】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論連接好裝置，向