貴州省六校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月適應(yīng)性月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省六校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月適應(yīng)性月考可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Si—28Ni—59Bi—209一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.許多優(yōu)秀的中國傳統(tǒng)文化也蘊含化學(xué)知識，下列相關(guān)說法錯誤的是A.我國在距今三千多年前的商朝時期就已經(jīng)開始研究和生產(chǎn)使用青銅器，青銅器是一種合金材料B.我國晉代《抱樸子》中描述的化學(xué)反應(yīng)：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，這里描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.“自元時創(chuàng)其法，用濃酒和酒糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這里所用的方法是蒸餾D.我國明代《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合”，其黑火藥屬于混合物【答案】B【解析】A．我國在距今三千多年前的商朝時期就已經(jīng)開始研究和生產(chǎn)使用青銅器，青銅器主要是銅錫合金，因此青銅器是一種合金材料，A正確；B．丹砂主要成分是HgS，HgS受熱分解產(chǎn)生Hg和S單質(zhì)，當溫度降低后Hg與S重新化合生成HgS，由于分解反應(yīng)及化合反應(yīng)的溫度不同，因此描述的這兩個化學(xué)反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)，B錯誤；C．“蒸令氣上”與混合物中物質(zhì)的沸點有關(guān)，因此該分離混合物的方法就是蒸餾，C正確；D．黑火藥中含有焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭三種成分，因此屬于混合物，D正確；故合理選項是B。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式： B.中子數(shù)為1的氦核素：C.順-2-丁烯的球棍模型： D.的電子式：【答案】D【解析】A．不存在1p軌道，故A錯誤；B．中子數(shù)為1的氦核素：，故B錯誤；C．由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側(cè)，則是反-2-丁烯的球棍模型，故C錯誤；D．是離子化合物，的電子式：，故D正確；答案選D。3.生活中處處有化學(xué)。下列說法錯誤的是選項生活現(xiàn)象涉及化學(xué)知識A鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物鋁能與酸、堿反應(yīng)，同時氧化鋁為兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)B交警查酒駕用的某些酒精檢測儀中含有重鉻酸鉀和硫酸混合物乙醇易揮發(fā)，且具有還原性，可將重鉻酸鉀還原而呈現(xiàn)顏色變化C維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑維生素C的結(jié)構(gòu)中含有羥基，難以被氧化D可在呼吸面具或潛水艇中作供氧劑與反應(yīng)生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．鋁能與酸、堿反應(yīng)，同時氧化鋁為兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，故A正確；B．乙醇易揮發(fā)，且具有還原性，酸性條件下，可將重鉻酸鉀還原，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色，故B正確；C．維生素C的結(jié)構(gòu)中含有連二烯醇的結(jié)構(gòu)，使其具有還原性，容易被氧化，可用作水果罐頭中的抗氧化劑，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳或者水反應(yīng)都生成氧氣，所以過氧化鈉用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，故D正確；故答案為：C。4.高分子材料聚芳醚腈（PEN）被廣泛應(yīng)用于航空航天、汽車等領(lǐng)域。某聚芳醚腈的合成反應(yīng)如圖（未配平）：下列有關(guān)說法不正確的是A.最多可消耗 B.將水移出體系有利于提高PEN的產(chǎn)率C.的官能團有碳氯鍵、氰基 D.該反應(yīng)過程中發(fā)生了縮聚反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A．中有酚羥基，不與NaHCO3反應(yīng)，A錯誤；B．水是生成物，減少生成物的量，平衡正向移動，有利于提高PEN的產(chǎn)率，B正確；C．的結(jié)構(gòu)中，官能團有碳氯鍵(或氯原子)，氰基(-CN)，C正確；D．和脫去HCl發(fā)生縮聚反應(yīng)，HCl與K2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答案選A。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的晶體含有硅氧鍵數(shù)目為B.標準狀況下，2.24L的戊烷在氧氣中完全燃燒，得到個分子C.乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.向溶液中通入適量，當有被氧化時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為【答案】C【解析】A．的即1mol，所以晶體含有硅氧鍵數(shù)目為，故A錯誤；B．戊烷在標準狀況下是液體，不可以使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．乙烯含有的原子總數(shù)為，環(huán)丙烷含有的原子總數(shù)為，乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子總數(shù)為，故C正確；D．FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；答案選C。6.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.蒸發(fā)溶液制備無水B.分離鐵粉和C.驗證對分解反說明應(yīng)有催化作用D.裝置b中溶液變藍能夠濃分解生成A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．蒸發(fā)溶液可以得到無水，A正確；B．Fe與加熱條件下會發(fā)生反應(yīng)生成，B錯誤；C．實驗過程中溫度和催化劑均不同，即變量不唯一，不能得到催化劑對反應(yīng)速率的影響結(jié)果，C錯誤；D．濃具有揮發(fā)性，揮發(fā)的也可以氧化生成使得溶液變藍，D錯誤；故選A。7.下列離子方程式書寫正確的是A.將一小塊的鈉投入足量溶液中：B.酸性溶液滴定C.向硅酸鈉溶液中通入過量氣體：D.向溶液中滴加少量溶液：【答案】A【解析】A．將一小塊的鈉投入足量溶液中，生成硫酸鈉和氫氣：，A正確；B．酸性溶液滴定硫酸亞鐵時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸鐵和水，，B錯誤；C．向硅酸鈉溶液中通入過量氣體得到硅酸沉淀和碳酸氫鈉：，C錯誤；D．氫氧根過量時，鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)樗牧u基合鋁酸根，銨根離子轉(zhuǎn)變?yōu)橐凰习保瑒t向溶液中滴加少量溶液：，D錯誤；選A。8.下列關(guān)于下圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法正確的是A.圖①中18-冠-6通過離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征B.圖②為Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）形成的配離子，C、N的雜化方式均為C.圖③為，加熱時先失去的是D.圖④為六氟磷酸鹽離子液體，相較于摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點【答案】C【解析】A.圖①中18-冠-6通過配位鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”的特征，故A錯誤；B.圖②為Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）形成的配離子，單鍵C、N的雜化方式為，故B錯誤；C.圖③為，O原子半徑小于N，N更易與Cu2+形成配位鍵，加熱時先失去的是，故C正確；D.圖④為六氟磷酸鹽離子液體，相較于陽離子半徑更大，晶格能小，熔沸點更低，故D錯誤；選C。9.為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體。下列說法一定正確的是A.屬于共價化合物 B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.同周期中第一電離能比W大的主族元素有2種 D.原子半徑：【答案】C【解析】是同一周期的相鄰元素，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，所以Z為N或P，X、Y分別是B、C或Al、Si，W與Q是相鄰主族元素，Q的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，Q是Cl，則W是O或S，若Z為N，X、Y分別是B、C，則W是O或S，Q是Cl，若Z為P，則X、Y分別是Al、Si，W是S，Q是Cl，據(jù)此作答。A．屬于共價化合物，屬于離子化合物，故A錯誤；B．Z為氮或磷，氮最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸為強酸，P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H3PO4，為中強酸，故B錯誤；C．同周期中第一電離能比O大的主族元素有N和F，比S大的主族元素有P和Cl，故C正確；D．如果W是S，Q是Cl，原子半徑，如果W是O，Q是Cl，原子半徑，故D錯誤；答案選C。10.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論或解釋A取2mL淀粉水解液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加幾滴碘液，溶液不變藍淀粉已完全水解B向溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀（CuS）酸性：C用試紙分別測等濃度的和溶液的，前者顯藍色，后者顯紅色和均為弱酸D向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色不能確定該鉀鹽中是否含有或AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．NaOH會和I2發(fā)生反應(yīng)，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，A錯誤；B．CuS溶解度小，可以生成黑色沉淀，硫酸的酸性強于H2S，B錯誤；C．溶液使試紙變紅色，說明NaHSO3顯酸性，不能證明H2SO3是弱酸，C錯誤；D．向某鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，氣體也可能是Cl2，鉀鹽可能是KClO3或KClO，不能確定該鉀鹽中是否含有或，D正確；答案選D。11.“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計耦合HCHO高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機理為。下列說法錯誤的是A.a電極連電源的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解過程中由a極流向b極，故b極區(qū)溶液保持不變C.陽極存在電極反應(yīng)：D.當轉(zhuǎn)移電子時，該裝置可產(chǎn)生（標準狀況下）【答案】B【解析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-，而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)機理可知，陽極反應(yīng)為，陰極水得電子生成氫氣：。A．由分析可知，a為陰極，與電源負極相連，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．電解過程中，a極生成的向陽極移動，即由a極流向b極；由a、b極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，b極消耗的為a極生成的兩倍，故b極區(qū)溶液降低，B錯誤；C．由分析可知陽極反應(yīng)為，C正確；D．當轉(zhuǎn)移電子時，陰極、陽極各產(chǎn)生，共，則該裝置可產(chǎn)生（標準狀況下），D正確；故選B。12.常溫下，用溶液滴定HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.若a點的，則HA的電離平衡常數(shù)B.水的電離程度：C.b點溶液中粒子濃度大?。篋.e點溶液中：【答案】D【解析】由圖可知a點溶質(zhì)是HA，部分電離，b點成分為KA和HA，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，溶液顯酸性，HA的電離大于A-的水解，c點成分為KA和HA，溶液呈中性，d點剛好完全反應(yīng)，溶液中只有KA，e點KOH過量，溶液中有KA和KOH。A．若a點的，則c(H+)=c(A-)=10-3mol·L-1，HA的電離平衡常數(shù)，A正確；B．水的電離程度：d點溶液的溶質(zhì)為KA，促進水的電離，水電離程度最大，c點有HA和NaA，pH=7，HA電離出的H+抑制水電離和NaA水解促進水電離程度相當，b點是HA和NaA，對應(yīng)的pH值小于7，抑制水電離程度大，a點只有HA，電離出的H+多，對水電離抑制程度最大，因此水電離的程度為，B正確；C．b點溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子濃度大?。?，C正確；D．e點溶液中的溶質(zhì)為KA、KOH，且，根據(jù)物料守恒可知，則2c(K+)=3c(A-)+3c(HA)，D錯誤；答案選D。13.一水合硫酸錳（）是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含等元素的氧化物）制備硫酸錳的工藝如圖所示[已知：硫酸錳溶液在低于40℃結(jié)晶析出，高于40℃結(jié)晶析出]。下列說法正確的是A.為了提高“溶浸”速率，的物質(zhì)的量濃度越大越好B.“溶浸”步驟中MnS與反應(yīng)生成S，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C.“沉錳”步驟中改用溶液效果更佳D.“操作A”是蒸發(fā)結(jié)晶，在溫度高于40℃趁熱過濾、洗滌、干燥【答案】D【解析】二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反應(yīng)為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣1含有S和SiO2，濾液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，濾渣3為MgF2，濾液主要含有Mn2+，加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：，用硫酸溶解碳酸錳得到產(chǎn)品硫酸錳，經(jīng)過系列操作A包括熱溶液并控制溫度＞40℃趁熱過濾，洗滌、干燥，得到MnSO4·H2O，據(jù)此分析作答。A．雖然增加硫酸濃度可以提高反應(yīng)速率，但是過高的濃度會導(dǎo)致反應(yīng)不完全，影響后續(xù)處理和產(chǎn)品質(zhì)量。因此在用硫酸溶浸過程中，通常采用中等濃度的硫酸（40%左右）既能保證反應(yīng)速率，又能減少設(shè)備和物料的損失，A錯誤；B．“溶浸”步驟反應(yīng)為MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，需要注意的是生成的中有一半是轉(zhuǎn)化的，其中錳化合價未發(fā)生變化，不是還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，B錯誤；C．溶液堿性較強，導(dǎo)致生成氫氧化錳或堿式碳酸錳，從而影響沉錳的效果，C錯誤；D．由題可知，低于40℃結(jié)晶析出MnSO4?5H2O，高于40℃結(jié)晶析出MnSO4?H2O，則加熱溶液并控制溫度＞40℃趁熱過濾，洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品，D正確；故選D。14.甲苯與乙酰氯（）在無水催化作用下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)機理及部分能量示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的快慢由中間體Q→中間體絡(luò)合物M步驟決定B.已知穩(wěn)定性：，則在歷程圖中虛線可表示與的反應(yīng)歷程C.甲苯與乙酰氯反應(yīng)過程中有反應(yīng)發(fā)生D.該反應(yīng)過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】A．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，中間體Q→中間體絡(luò)合物M為慢反應(yīng)，該反應(yīng)的快慢由中間體Q→中間體絡(luò)合物M步驟決定，故A正確；B．穩(wěn)定性：，能量越低越穩(wěn)定，的能量大于，則表示與的反應(yīng)歷程虛線應(yīng)該在實線上方，故B錯誤；C．AlCl3是催化劑，步驟Ⅰ生成、步驟Ⅲ生成H+，所以甲苯與乙酰氯反應(yīng)過程中有反應(yīng)發(fā)生，故C正確；D．該反應(yīng)過程涉及極性鍵碳氯鍵、碳氫鍵的斷裂，氫氯鍵形成，苯環(huán)中π鍵的斷裂和形成，故D正確；選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鉍酸鈉（）是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計實驗，在堿性環(huán)境中充分攪拌，通入與反應(yīng)制備NaBiO3并探究其性質(zhì)。已知：①粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；②為白色難溶于水的固體。I．制備鉍酸鈉（NaBiO3），實驗裝置如圖（夾持儀器已略去）：請按要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____________；B裝置的作用是___________。（2）裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）當觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對A加熱，原因是__________。（4）實驗完畢后，打開，向A中加入溶液的主要作用為__________。（5）實驗完畢后，裝置C中為盡可能多地獲得產(chǎn)品，需要進行的操作是_________、過濾、冷水洗滌、干燥。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定取I中制取的NaBiO3粗產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol/L的標準溶液滴定生成的。[已知：]（6）當達到滴定終點時，消耗溶液。該產(chǎn)品的純度為_________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。Ⅲ．探究的氧化性（7）取少量裝置C中反應(yīng)后的懸濁液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有．該實驗_________（填“能”或“不能”）證明一定是NaBiO3將氧化了，理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.除氯氣中的氯化氫（2）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O（3）防止Cl2過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiO3分解（4）除去A中殘留Cl2（5）在冰水(冷水)中冷卻結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)（6）（7）①.不能②.酸性條件下，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2【解析】A制備Cl2，B除Cl2中的氯化氫，C中被Cl2氧化為NaBiO3，防止Cl2過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiO3分解，所以當觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對A加熱，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；A中生成的氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫；（2）C中Cl2發(fā)生的主要反應(yīng)是將氧化為NaBiO3，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O；（3）NaBiO3遇酸溶液迅速分解，防止Cl2過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解，所以當觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對A加熱。（4）Cl2有毒，為防止Cl2污染空氣，實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中殘留Cl2；（5）NaBiO3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式，，當達到滴定終點時，消耗才cmol/L的標準溶液VmL。n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-３mol，該產(chǎn)品的純度為；（7）取少量C中反應(yīng)后的懸濁液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。由于在裝置C中同時發(fā)生了兩個反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O，NaBiO3具有強氧化性，可以氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，酸性條件下，溶液中的ClO-也能氧化Cl-生成Cl2，因此該實驗不能證明一定是NaBiO3氧化了Cl-。16.近年來隨著新能源產(chǎn)業(yè)鏈的發(fā)展，鎳成為重要的能源金屬，被廣泛應(yīng)用于電池制造、金屬冶煉、化工合成等多個領(lǐng)域。如圖是某實驗室用工業(yè)廢棄的NiO催化劑（含有、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）為原料制備的流程：已知：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀的和完全沉淀的如下表所示：氫氧化物開始沉淀的1.56.57.7完全沉淀的3.39.79.2②常溫時；③不能氧化。（1）濾渣的主要成分為___________（填化學(xué)式）。（2）根據(jù)上述流程，寫出向酸浸過濾后所得濾液中通入時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________。（3）用文字敘述加入的目的是____________。（4）加入NaF目的是進一步除去，當時，_________。（5）該流程最后一步中受熱分解即可轉(zhuǎn)化為，該過程中固體的失重率為________。（用百分數(shù)表示，結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）（6）該流程除了可以獲得最終的目標產(chǎn)物，通過“電解”這一步還制得了電池制造領(lǐng)域重要的堿性鎳鎘電池電極材料。除了上述的電解法可制備，還可以用氧化法制得，即在堿性溶液中用進行氧化，寫出該氧化法中涉及的離子反應(yīng)方程式：__________。（7）一種鑭鎳儲氫合金晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，產(chǎn)生的可與其結(jié)合后形成（進入合金后解離成氫原子并填充在晶胞空隙中，晶胞體積不變）。①該晶體結(jié)構(gòu)單元中，__________。②La的配位數(shù)為__________?！敬鸢浮浚?）BaSO4、CaSO4（2）（3）氧化亞鐵離子為鐵離子，使鐵元素以氫氧化鐵沉淀形式分離出來（4）（5）（6）（7）①.5②.18【解析】工業(yè)廢棄的NiO催化劑（含有、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）加入硫酸進行酸浸過濾，得到硫酸鋇沉淀和微溶的硫酸鈣沉淀，過濾得到Ni2+、Fe3+、Ca2+、Cu2+等硫酸鹽，加入硫化氫會發(fā)生離子反應(yīng)，同時生成硫化銅，得到硫化銅和硫單質(zhì)，溶液中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+等硫酸鹽，加入的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH，同時生成Fe(OH)3，通入氟化鈉，生成氟化鈣沉淀，加入氯化鈉進行電解得到NiOOH，加熱分解得到，據(jù)此作答。（1）濾渣的主要成分為BaSO4、CaSO4；（2）向酸浸過濾后所得濾液中通入時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：；（3）加入的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，使鐵元素以氫氧化鐵沉淀形式分離出來；（4），當時，；（5）受熱分解即可轉(zhuǎn)化為，化學(xué)式為，該過程中固體的失重率為（6）在堿性溶液中用進行氧化，寫出該氧化法中涉及的離子反應(yīng)方程式：；（7）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，鑭原子位于晶胞的頂點和面心，則鑭原子個數(shù)為，鎳原子位于面上和體內(nèi)，則鎳原子個數(shù)為，則該鑭鎳儲氫合金的化學(xué)式為，即x=5，晶胞中鑭原子與同層、上層和下層各有6個鎳原子距離最近，則La的配位數(shù)為18。17.研究二氧化碳合成甲醇對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義，二氧化碳加氫制甲醇的過程一般含有以下三個反應(yīng)：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）________﹔_____（用含的代數(shù)式表示）。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中按初始進料比投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是___________（填序號）。A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生改變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變C.不再發(fā)生改變 D.反應(yīng)的焓變不再變化（3）向恒容密閉容器中按初始進料比投入反應(yīng)物，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。在不同溫度下達到平衡，體系中、CO的選擇性（如：的選擇性）和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中表示選擇性變化的曲線是_____（填“a”或“b”或“c”），其原因是___________。（4）一定溫度下，在體積為VL的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述三個反應(yīng)。達到平衡時，容器中的物質(zhì)的量為amol，的物質(zhì)的量為bmol，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為___________。（用含a、b的代數(shù)式表示）。（5）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：A為原電池的__________（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為____________。【答案】（1）①.②.（2）AB（3）①.a②.溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的選擇性降低，則曲線a表示CH3OH選擇性隨溫度的變化趨勢（4）（5）①.負②.【解析】（1）由蓋斯定律可知：方程式，所以，，故答案為：；（2）A．反應(yīng)Ⅰ是正向氣體系數(shù)減少的反應(yīng)，反正正向進行，容器內(nèi)氣體的壓強改變減小，所以容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生改變能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ是正向氣體系數(shù)減少的反應(yīng)，反正正向進行，氣體的總物質(zhì)的量減小，而總質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變，故B正確；C．、均反應(yīng)產(chǎn)物，始終為1:2，所以不再發(fā)生改變不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．焓變不隨反應(yīng)的進行而變化，所以反應(yīng)的焓變不再變化不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；故選AB；（3）反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的選擇性降低，則曲線a表示CH3OH選擇性隨溫度的變化趨勢，故答案為：a；溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的選擇性降低，則曲線a表示CH3OH選擇性隨溫度的變化趨勢；（4）設(shè)反應(yīng)I消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)Ⅱ消耗的CO2的物質(zhì)的量為y，反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ達平衡時各組分的濃度恰好使反應(yīng)Ⅲ達平衡，故：則有x=a，y=b，所以，，，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，故答案為：；（5）由圖標可知，甲醇在A極被氧化生成CO2，所以A為原電池的負極，其電極反應(yīng)式為：，故答案為：負；。18.化合物Q是常用的促進胃動力的藥物，該藥物可以促進消化道蠕動。如圖是其合成路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的名稱是_________，E→F的反應(yīng)類型為____________。（2）目標產(chǎn)物Q中含氧官能團的名稱為____________。（3）若用a表示A中－CH3的碳氫鍵，b表示B中－CHO中的碳氫鍵，則兩種碳氫鍵的極性大小關(guān)系為a_______b（填“>”“<”或“=”）。（4）化合物C的分子式為C4H10NCl，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_________，B到D的轉(zhuǎn)化中加入碳酸鉀的目的為___________。（5）有機物R是B的同系物，且相對分子質(zhì)量比B大14．符合下列條件的R的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式________（寫出一