河南省新未來2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省新未來2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：魯科版選擇性必修1、選擇性必修2第一章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Lⅰ7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢()，再用酸洗滌，其中涉及沉淀的轉(zhuǎn)化B.將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連的防腐措施屬于陰極電保護(hù)法C.氯化銨溶液和氯化鋅溶液均可做金屬焊接中的除銹劑D.合成氨反應(yīng)中使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，使活化分子所占的比例減小【答案】D【解析】利用沉淀轉(zhuǎn)化原理可將水垢中的，發(fā)生反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，再用酸洗滌，其中涉及沉淀的轉(zhuǎn)化，A正確；將鋼鐵閘門與電源負(fù)極相連，鋼鐵閘門作陰極得到電子，防腐措施屬于陰極電保護(hù)法，B正確；氯化銨和氯化鋅均為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨溶液和氯化鋅溶液均為酸性，均能溶解鐵銹，可做金屬焊接中的除銹劑，C正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故合成氨反應(yīng)中使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，使活化分子所占的比例增大，D錯(cuò)誤；答案選D。2.食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，允許作為食鹽的抗結(jié)劑。下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.基態(tài)的價(jià)層電子排布式：B.基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：C.基態(tài)碳原子核外電子的軌道表示式：D.基態(tài)氮原子核外能量最高電子的電子云的形狀：【答案】A【解析】Fe的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，則基態(tài)的價(jià)層電子排布式：，A錯(cuò)誤；K的原子序數(shù)為19，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：，B正確；C的原子序數(shù)為6，基態(tài)碳原子的軌道表示式：，C正確；基態(tài)氮原子核外能量最高的電子為電子，因此其電子云的形狀為，D正確；故答案為：A。3.下列說法正確的是A.鈉原子由時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)C.同一原子中，、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多D.在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有10個(gè)【答案】C【解析】基態(tài)的電子排布式為，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時(shí)，需要吸收能量，A錯(cuò)誤；電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，B錯(cuò)誤；同一原子中，軌道有3個(gè)，軌道有5個(gè)，軌道有7個(gè)，軌道數(shù)依次增多，C正確；在第三能層中包括三個(gè)能級(jí)分別是、、，在能級(jí)中有一個(gè)軌道、在能級(jí)中有三個(gè)能量相同的軌道、在能級(jí)中有五個(gè)能量相同的軌道，所以第三能層中的軌道數(shù)目是，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，那么在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有9個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的說法正確的是A.原子的價(jià)電子排布式為的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有4個(gè)電子的元素一定是第VIA族元素C.原子的價(jià)電子排布式為的元素屬于ds區(qū)元素D.基態(tài)原子的N層上有兩個(gè)電子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】若原子的價(jià)電子排布式為ns2np6，則該元素為稀有氣體，不是主族元素，A錯(cuò)誤；基態(tài)原子的p能級(jí)有4個(gè)電子的元素，其價(jià)電子排布式為ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正確；原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，屬于d區(qū)元素，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子的N層上有兩個(gè)電子的元素，可能為Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，屬于過渡元素，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.下列離子方程式正確的是A.電解水溶液：B.已知酸性的強(qiáng)弱：，則向溶液中通入過量的：C.用除去廢水中的：D.泡沫滅火器的滅火原理：【答案】D【解析】電解水溶液生成的氫氧化鎂難溶，不能拆成離子，，A錯(cuò)誤；溶液中通入過量的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；溶解度比的溶解度小，所以可以用除去廢水中的，離子方程式為，C錯(cuò)誤；泡沫滅火器的兩個(gè)內(nèi)筒分別盛裝溶液和溶液，用于滅火時(shí)，將兩溶液混合，發(fā)生完全雙水解反應(yīng)：，D正確；故答案為：D。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置正確且與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A.用圖1裝置可制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B.用圖2裝置可制備無水C.圖3裝置反應(yīng)開始后，注射器活塞向右移，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.用圖4裝置滴定溶液的濃度【答案】B【解析】圖1裝置中Fe為陰極，無法生成，則無法制備，A錯(cuò)誤；HCl氣流可以抑制水解，從而制備無水，B正確；濃氨水和生石灰反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，使活塞向右移動(dòng)，不能證明該反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，D錯(cuò)誤；答案選B。7.、、、分別表示電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷錯(cuò)誤的是A.已知時(shí)，和磚紅色沉淀的分別為和，則用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，可采用為指示劑B.的溶液任何溫度下均為中性C.室溫下，的電離度一定比的大D.某溫度下，一元弱酸的越小，則的越大【答案】C【解析】時(shí)、的分別為和，當(dāng)離子濃度小于時(shí)認(rèn)為沉淀完全，因此恰好沉淀完全時(shí)，，此時(shí)溶液中，，可采用為指示劑，A項(xiàng)正確；的溶液中，，則，溶液一定呈中性，B正確；室溫下，說明的酸性比大，但電離度除了和弱酸本身有關(guān)外，還和濃度有關(guān)，所以的電離度不一定比的大，C錯(cuò)誤；某溫度下，一元弱酸的越小，則和結(jié)合就越容易，則越易水解，水解常數(shù)越大，D正確；答案選C。8.化學(xué)圖像可以綜合并直觀地反映化學(xué)反應(yīng)的歷程和蘊(yùn)含的信息。下列說法正確的是A.圖①為某溫度下，和在水溶液中的溶解平衡曲線，則B.圖②為一定條件下，合成氨反應(yīng)中改變起始對(duì)反應(yīng)的影響，的平衡轉(zhuǎn)化率：C.圖③中、、三點(diǎn)表示反應(yīng)在不同溫度、壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最小的是點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是點(diǎn)D.圖④中反應(yīng)，則、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率大小比較：【答案】D【解析】由圖①可知該溫度下，為10-4×10-6=，為10-3×10-6=，A錯(cuò)誤；一定條件下，隨著的增加，的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故，B錯(cuò)誤；由圖③可看出升高溫度轉(zhuǎn)化率減小，平衡左移，平衡向吸熱方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，、、三點(diǎn)中點(diǎn)溫度最低，平衡正向移動(dòng)程度最大，值最大，點(diǎn)溫度最高，平衡常數(shù)最小，并且溫度一定時(shí)曲線下方的點(diǎn)的壓強(qiáng)小于對(duì)應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)，曲線上方的點(diǎn)的壓強(qiáng)大于對(duì)應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)，故壓強(qiáng)最小的是點(diǎn)，C錯(cuò)誤；圖④中起始時(shí)X濃度相等，溫度T1時(shí)先達(dá)到平衡，則T1＞T2，升溫平衡時(shí)c(X)增大，則反應(yīng)，、兩點(diǎn)溫度T1＞T2，反應(yīng)物濃度＞，M、N處于平衡狀態(tài)，，，，則對(duì)應(yīng)的速率大小比較：，D正確；故答案為：D。9.已知：與溶液(黃色)反應(yīng)生成沉淀(帶有特征藍(lán)色)。下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑()電極電解等濃度的足量、混合溶液，陰極有紅色固體物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性：B向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺并且有白色沉淀生成溶液中存在水解平衡C在酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶中量取鹽酸的體積為D白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后取刮痕附近的少許溶液于試管中，向試管中滴入幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】用鉑()電極電解等濃度的足量、混合溶液，氧化性：，先得電子變?yōu)?，后得電子生成，陰極有紅色固體析出，無法證明金屬活動(dòng)性：，事實(shí)是金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu，A錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成沉淀，使水解平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，溶液顏色變淺，B正確；酸式滴定管的下端沒有刻度，故在酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶中，量取鹽酸的體積大于，C錯(cuò)誤；白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，所以一段時(shí)間后，向溶液中滴入幾滴溶液不會(huì)出現(xiàn)特征藍(lán)色，但該過程構(gòu)成了原電池，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中：B.溶液與溶液等體積混合：C.溶液的，則溶液中的粒子有：D.的醋酸溶液與的溶液等體積混合：【答案】B【解析】假設(shè)、的濃度分別為和，由元素質(zhì)量守恒可知，對(duì)來說存在：，對(duì)來說存在：，故，A錯(cuò)誤；溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)，溶液中生成等物質(zhì)的量的和，，由于水解，，溶液呈酸性，，水解程度較小，，則有，B正確；溶液的，說明的電離程度大于水解程度，電離生成，水解生成，故，C錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，的醋酸溶液與的溶液等體積混合后，醋酸過量且混合后的溶液呈酸性，，電荷守恒，則，且，則離子濃度為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.℃時(shí)，分別向濃度均為的和溶液中滴的溶液，滴加的過程中和與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：，]。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該溫度下B.過程中，水電離出的氫離子濃度先逐漸減小后逐漸增大C.溶液中D.點(diǎn)的縱坐標(biāo)為【答案】D【解析】由于，即溶解度，飽和溶液中，可知曲線ad表示的滴定曲線，曲線ae表示的滴定曲線。加入時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液中，因?yàn)椋瑒t，A項(xiàng)正確；鹽類的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，未加入時(shí)，金屬陽(yáng)離子的水解促進(jìn)水的電離，隨著的加入，金屬陽(yáng)離子和形成沉淀，溶液中水解的離子越來越少，水的電離程度逐漸減小，當(dāng)完全沉淀時(shí)，即點(diǎn)，水的電離程度最小，繼續(xù)加入溶液，溶液中越來越多，而會(huì)發(fā)生水解，所以的過程中，水的電離程度逐漸增大，B項(xiàng)正確；溶液中，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒有，則，C項(xiàng)正確；濃度均為的和溶液中滴的溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，，，點(diǎn)時(shí)，，而，故，點(diǎn)縱坐標(biāo)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12.在石墨烯負(fù)載型單原子催化劑()上還原生成和的路徑機(jī)理及活化能()如圖所示：下列說法正確的是A.還原生成過程中，決速步為反應(yīng)B.升溫能加快反應(yīng)速率，并提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.上還原，更容易生成D.由圖示可知，所有化學(xué)反應(yīng)都存在多個(gè)基元反應(yīng)【答案】C【解析】活化能最大的為決速步，則還原生成的決速步為反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)如圖數(shù)據(jù)僅知道反應(yīng)、的正反應(yīng)的活化能，不知道逆反應(yīng)的活化能，故不能確定反應(yīng)是吸熱還是放熱，因此不能確定的平衡轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，B錯(cuò)誤；由圖知，上還原，結(jié)合各步反應(yīng)，的活化能最大、發(fā)生最困難，而生成在其前面，生成在其后面，則更容易生成、不容易生成，C正確；有些化學(xué)反應(yīng)是基元反應(yīng)，即只有一步反應(yīng)就能完成，但大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)是由多個(gè)基元反應(yīng)組成的，D正確；故選C。13.鈦酸是一種理想的嵌入型電極材料，與普通石墨烯鋰電池相比，電位比較高，安全性相對(duì)較好，該原電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極的電極反應(yīng)式：B.該隔膜為陰離子交換膜C.當(dāng)、兩極質(zhì)量變化差為時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子D.電極的電極反應(yīng)式：【答案】D【解析】由原電池的工作原理可知，M電極負(fù)極鋰元素化合價(jià)升高，則M作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：；N電極附近鋰元素化合價(jià)降低，則N作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：。由分析可知，電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，由電池的負(fù)極移向正極，該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；當(dāng)、兩極質(zhì)量變化之差為時(shí)，即有由左側(cè)極轉(zhuǎn)移至右側(cè)極，理論上轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；由分析可知，電極為正極，其電極反應(yīng)式：，D正確；答案選D。14.常溫下，向某濃度溶液中緩慢加入，保持溫度不變(忽略溶液體積變化)，測(cè)得與、、的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅰ代表隨的變化B.點(diǎn)溶液中存在：C.常溫下，的電離平衡常數(shù)D.點(diǎn)溶液中存在：【答案】C【解析】向某濃度溶液中加入，不斷減少，不斷增大，故曲線Ⅰ代表隨的變化；加入的越多，越大，越小，但不會(huì)減小到0，故曲線Ⅲ代表隨的變化；，溫度不變，不變，隨升高，則不斷減小，故不斷減小，曲線Ⅱ代表隨的變化。由分析可知，曲線Ⅰ代表隨的變化，A正確；曲線Ⅲ代表隨的變化、曲線Ⅱ代表隨的變化，當(dāng)為時(shí)，，此時(shí)，，，當(dāng)為時(shí)，，即，又因?yàn)?，則，則；點(diǎn)溶液中，，點(diǎn)時(shí)，，則，點(diǎn)時(shí)，，，，因此，B正確；當(dāng)為時(shí)，，即，又因?yàn)?，則，則，C錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)，由電荷守恒，此時(shí)，即，所以，上式變形為，，因?yàn)?，所以，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1地殼中含量最多的元素第一電離能至第四電離能分別是：，，，前四周期中電負(fù)性最小的元素在周期表的第十一列（1）上述五種元素中屬于元素周期表中區(qū)的有___________(填元素符號(hào))?；鶓B(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個(gè)方向，原子軌道呈___________形。（2）是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與同族。的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（3）的基態(tài)原子的電子排布式為___________。（4）、元素沒有焰色試驗(yàn)的原因是___________。（5）元素位于元素周期表的___________區(qū)，比較元素與鎳的第二電離能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。【答案】（1）①.、、②.3③.啞鈴（2）（3）（4）、等金屬的發(fā)射光譜不在可見光范圍內(nèi)（5）①.②.③.銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子【解析】、、、、是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，X元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1，X元素核外電子排布為，則X元素為N；Y為地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；W是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則W為K元素；Z的第四電離能劇增，所以Z原子最外層有三個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al元素；R在周期表的第十一列，則R為Cu元素；綜上，、、、、分別為、、、、。【小問1詳析】上述五種元素中，、、三種元素位于元素周期表的區(qū)；為元素，核外電子排布式為，基態(tài)原子中能量最高的電子處于能級(jí)，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形?！拘?詳析】Se為34號(hào)元素，則的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！拘?詳析】Z為Al元素，基態(tài)原子的電子排布式為?！拘?詳析】焰色反應(yīng)的本質(zhì)是金屬或其離子在高溫下電子躍遷釋放特定波長(zhǎng)的光，、元素沒有焰色試驗(yàn)的原因是、等金屬的發(fā)射光譜不在可見光范圍內(nèi)，故無法觀察到明顯顏色。小問5詳析】根據(jù)在周期表中的位置可知，位于區(qū)；銅元素的價(jià)層電子排布式為，鎳元素的價(jià)層電子排布式為，元素銅與鎳的第二電離能，原因是第二電離能銅失去的是全充滿的電子，需要更多的能量，而鎳失去的是電子，所需能量較小。16.堿式硫酸銅[]是一種重要的分解劑，可以將多種有機(jī)物分解成單獨(dú)的離子或分子。以某工廠酸性含銅廢液(主要含有、、，還含有、)為原料制備堿式硫酸銅和硫化鉛的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示：金屬離子開始沉淀的沉淀完全的②常溫下，，。③常溫下，的；的，。④“氨浸”過程中會(huì)與和反應(yīng)生成可溶于水的?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出加入雙氧水時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）“調(diào)”的范圍為___________。常溫下，當(dāng)時(shí)，___________。（3）“濾渣1”的主要成分為___________(填化學(xué)式，下同)，圖中可重復(fù)利用的物質(zhì)是___________。（4）“沉鉛”時(shí)需加入，常溫下溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“堿性”)?！鞍苯边^程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）用和溶液在一定條件下反應(yīng)可制備不同組成的堿式硫酸銅[]。若某種堿式硫酸銅溶于鹽酸后再與足量溶液反應(yīng)，得到沉淀，則___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）①.、(少寫且正確扣1分，有錯(cuò)不給分)②.（4）①.堿性②.[或（5）【解析】含銅廢液(主要含有、、，還含有、)加入雙氧水，將氧化成，加入氨水調(diào)pH值，使、轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和氫氧化鐵沉淀，濾液中含、，加入使轉(zhuǎn)化為PbS；濾渣氨浸過程中會(huì)與和反應(yīng)生成可溶于水的，，升溫趕走氨氣，最終生成，據(jù)此分析；【小問1詳析】加入雙氧水將氧化成，發(fā)生主要反應(yīng)離子方程式：；【小問2詳析】根據(jù)流程可知加入氨水“調(diào)”使銅離子和鐵離子完全沉淀，鉛離子不能沉淀，故的范圍為。時(shí)，；【小問3詳析】由(2)可知“濾渣1”的主要成分為和。由流程圖“升溫趕氨”可知，廢氣中主要含有氨氣，前用氨水調(diào)節(jié)溶液，故圖中可以重復(fù)利用的物質(zhì)是；【小問4詳析】由已知中的電離平衡常數(shù)可知的水解平衡常數(shù)為，同理的水解平衡常數(shù)，故的水解平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，溶液呈堿性?！鞍苯边^程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為[或]；【小問5詳析】沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為，說明的物質(zhì)的量為，其摩爾質(zhì)量為，物質(zhì)整體化合價(jià)為0，，則，解得，則，所以。17.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。回答下列問題：（1）純電動(dòng)車采用了高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為。①該電池放電時(shí)的負(fù)極材料為___________；放電時(shí)，___________(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。②充電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，理論上電解質(zhì)溶液增重___________。（2）一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。其工作原理如圖所示，寫出放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________，若過程中產(chǎn)生，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。（3）人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[，其中元素顯價(jià)、元素顯價(jià)]，原理如圖所示。①陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___________、___________。②電解結(jié)束后，陰極室溶液的與電解前相比將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則除去的尿素質(zhì)量為___________(忽略氣體的溶解、陽(yáng)極產(chǎn)生的全部參與反應(yīng))?！敬鸢浮浚?）①(或鋅)②.正③.79（2）①.②.（3）①.②.(二者位置不可顛倒)③.不變④.【解析】【小問1詳析】①根據(jù)總反應(yīng)式可知，負(fù)極材料是(或鋅)，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極的電極反應(yīng)式為，根據(jù)兩極電極反應(yīng)式，可知放電時(shí)，正極附近溶液的氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)；②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的同時(shí)，產(chǎn)生了、，陰極產(chǎn)生了，可知電解質(zhì)溶液增重為；【小問2詳析】由原電池的工作原理圖示可知，左端的鉑電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為，過程中每產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移，而參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移，故需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下即0.75×22.4=參與反應(yīng)；【小問3詳析】①右側(cè)電解水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則為陰極，左側(cè)為電解尿素混合溶液，故陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，由圖可知陽(yáng)極附近還產(chǎn)生和，故陽(yáng)極附近還發(fā)生反應(yīng)：；②右側(cè)陰極反應(yīng)為，左側(cè)陽(yáng)極反應(yīng)為，陽(yáng)極附近還發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可以看出在陰、陽(yáng)極上產(chǎn)生的、的數(shù)目相等，陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的不變；由上述反應(yīng)式可以看出，轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極產(chǎn)生，陽(yáng)極產(chǎn)生和，故電解收集到的氣體中，，即，根據(jù)方程式可知生成所消耗的的物質(zhì)的量也為，其質(zhì)量為。18.甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲(chǔ)量巨大，其綜合利用受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的廣泛關(guān)注，是研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根離子的一類化合物，廣泛應(yīng)用于工業(yè)與農(nóng)業(yè)中，工業(yè)上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)ⅲ制備。反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：（1）則反應(yīng)ⅲ：___________。（2）在一定溫度條件下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)ⅲ，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體積分?jǐn)?shù)為。①內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為___________。若保持溫度不變，再向容器中加入和各，則此時(shí)___________(填“>”“=”或“<”)。②由實(shí)驗(yàn)得到與的關(guān)系如圖所