湖南省湘豫名校聯(lián)考化學(xué)試題2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省湘豫名校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)合成農(nóng)藥的研制使農(nóng)藥向著高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展B.納米晶體在聲、光、電等性能上常會(huì)呈現(xiàn)新的特性，應(yīng)用前景廣闊C.聚乳酸具有良好的生物相容性，可以用于手術(shù)縫合線、藥物緩釋材料D.二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域【答案】D【解析】A．有機(jī)合成農(nóng)藥是一類以天然有機(jī)物和合成有機(jī)物為主要原料制成的農(nóng)藥，由于有機(jī)合成農(nóng)藥化學(xué)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、易于降解、對(duì)環(huán)境友好、安全性高、不會(huì)導(dǎo)致耐藥性等特點(diǎn)，有機(jī)合成農(nóng)藥的研制使農(nóng)藥向著高效、低毒和低殘留的方向發(fā)展，A項(xiàng)正確；B．納米晶體的比表面積較大，相對(duì)于通常的晶體，在聲、光、電、磁、熱等性能上常會(huì)呈現(xiàn)新的特性，B項(xiàng)正確；C．聚乳酸是一種生物降解高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手術(shù)縫合線、骨科固定材料、藥物緩釋材料，C項(xiàng)正確；D．高純硅具有半導(dǎo)體性能，廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。2.如圖所示為人工合成淀粉的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.太陽(yáng)能電池在反應(yīng)①中實(shí)現(xiàn)了光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②的原子利用率為100%C.物質(zhì)的化學(xué)名稱為1，3-二羥基丙酮D.物質(zhì)轉(zhuǎn)化為淀粉時(shí)，磷酸單酯鍵斷裂【答案】B【解析】A．太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)①中電解水生成氫氣和氧氣，因此太陽(yáng)能電池在反應(yīng)①中實(shí)現(xiàn)了光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3H2+CO2=CH3OH+H2O，該反應(yīng)中除了生成甲醇，還有水生成，原子利用率不是100%，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物質(zhì)C3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其名稱為1，3-二羥基丙酮，C正確；D．根據(jù)淀粉和C6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，物質(zhì)C6轉(zhuǎn)化為淀粉時(shí)，中的磷酸單酯鍵斷裂生成了-OH，D正確；答案選B。3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實(shí)與解釋均正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A易溶于水與水分子形成氫鍵B苯不能使溴水褪色苯中含有大π鍵C容易轉(zhuǎn)化為電負(fù)性大的配位原子更容易提供孤電子對(duì)D沸點(diǎn)：對(duì)二甲苯<鄰二甲苯分子極性越大，分子間作用力越大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．易溶于水是因?yàn)楹退肿佣际菢O性分子，A錯(cuò)誤；B．苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色是因?yàn)楸街袥](méi)有碳碳雙鍵，苯中加溴水使水層褪色的原因是苯能萃取溴水中的溴，B錯(cuò)誤；C．容易轉(zhuǎn)化為是因?yàn)镹的電負(fù)性小于O，更容易提供孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．對(duì)二甲苯的對(duì)稱性比鄰二甲苯好，鄰二甲苯的極性大于對(duì)二甲苯極性，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，D正確；故選D。4.使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)有機(jī)化合物M的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：下列說(shuō)法正確的是A.有機(jī)化合物M的摩爾質(zhì)量為31B.有機(jī)化合物M中碳?xì)滟|(zhì)量比為2：5C.有機(jī)化合物M是一種良好的有機(jī)溶劑D.有機(jī)化合物M的同分異構(gòu)體不可能與鈉發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A.由題中左圖可知，有機(jī)化合物M的摩爾質(zhì)量為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.設(shè)該有機(jī)物的分子式為，，當(dāng)，，時(shí)滿足條件，即有機(jī)物的分子式為，碳?xì)滟|(zhì)量比為24∶5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由題中右圖可知有機(jī)物中官能團(tuán)只含有醚鍵，屬于醚，是良好的有機(jī)溶劑，C項(xiàng)正確；D.由有機(jī)化合物M的分子式，可知它的同分異構(gòu)體可能是醇，與鈉反應(yīng)放出氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康母稍镏迫∈占Ｗo(hù)鐵件A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．是酸性干燥劑，不與氯氣反應(yīng)，能干燥，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．受熱難分解，不能制取，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．易與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．該裝置中，鐵件作負(fù)極，容易失電子被腐蝕，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故答案選A。6.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫碘酸溶解氫氧化鐵：B.乙酰胺在酸性條件下加熱水解：C.常溫下，將嶄新的鋁片置于濃硝酸中：D.銅作電極，電解硫酸銅溶液：【答案】B【解析】A．Fe(OH)3具有氧化性，HI具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3被還原生成Fe2+，被氧化生成I2，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．乙酰胺在酸性條件下加熱水解生成羧酸和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．常溫下，將嶄新的鋁片置于濃硝酸中將發(fā)生鈍化，兩者不會(huì)生成Al3+和NO2，C錯(cuò)誤；D．銅作電極，電解硫酸銅溶液時(shí)，銅作陽(yáng)極，Cu被氧化為Cu2+；陰極上溶液中的Cu2+被還原為Cu，D錯(cuò)誤；故選B。7.一種綠色的配位化合物具有溫度傳感功能，結(jié)構(gòu)如圖所示(L是中性配體)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.配合物中Ni的化合價(jià)為+1 B.第一電離能：N>O>CC.陽(yáng)離子中含有三種配體 D.該配合物是離子晶體【答案】A【解析】A．配合物中Ni的化合價(jià)為+2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期元素第一電離能從左向右呈增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，B項(xiàng)正確；C．陽(yáng)離子中含有、、L三種配體，C項(xiàng)正確；D．該配合物中存在陰、陽(yáng)離子，是離子晶體，D項(xiàng)正確；故選A。8.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.合成塔中的和必須凈化，目的是防止催化劑“中毒”B氧化爐中發(fā)生反應(yīng)：C.吸收塔中生成的硝酸要保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶中D.尾氣中的氮氧化物可用堿性溶液吸收【答案】C【解析】A．氣體中含有的雜質(zhì)吸附或沉積在催化劑表面，使其活性降低或喪失，即催化劑中毒，故和必須凈化，A項(xiàng)正確；B．氨的催化氧化生成，B項(xiàng)正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠，應(yīng)該使用玻璃塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氮氧化物在堿性溶液中通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去，D項(xiàng)正確；故選C。9.鈉與氧可形成多種二元化合物。其中一種二元化合物晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該二元化合物的化學(xué)式為Na4O4 B.陰離子有2種不同的空間取向C.陰離子位于Na+形成的八面空隙中 D.該二元化合物具有強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】A．該二元化合物是離子化合物，化學(xué)式為組成離子的最簡(jiǎn)整數(shù)比，含有Na+的數(shù)目是8×+1=2，含有O原子數(shù)目是8×+4×=4，Na：O=2：4=1：2，因此該二元化合物的化學(xué)式為NaO2，A錯(cuò)誤；B．棱上的有相同的空間取向，面上的有相同的空間取向，故該化合物中陰離子有2種不同的空間取向，B正確；C．根據(jù)圖示可知位于6個(gè)Na+形成的八面體空隙中，C正確；D．中含有單電子，反應(yīng)活性高，具有強(qiáng)氧化性，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種流通電化學(xué)系統(tǒng)，利用六價(jià)鉻還原釋放的化學(xué)能來(lái)增強(qiáng)過(guò)氧化氫的原位生成(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)酸性含鉻工業(yè)廢水的無(wú)害化處理和資源回收。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極M與電源的正極相連B.電極N上生成的電極反應(yīng)式為C.增大在電極間的流通速率，有利于的生成D.用六價(jià)鉻還原釋放的化學(xué)能來(lái)輔助的電合成【答案】B【解析】M電極上水中的氫氧根離子失去電子生成氧氣，M為陽(yáng)極，則N為陰極，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。A．電極M產(chǎn)生氧氣，M為陽(yáng)極，與電源的正極相連，A項(xiàng)正確；B．M電極生成的氫離子運(yùn)動(dòng)到N電極參與電極反應(yīng)，電極N上生成的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．增大在電極間的流通速率，提高陰極的濃度，有利于的生成，C項(xiàng)正確；D．六價(jià)鉻還原釋放的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能來(lái)輔助的電合成，D項(xiàng)正確；故選B。11.實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：表：三種有機(jī)物的物理性質(zhì)物質(zhì)密度(25℃)沸點(diǎn)溶解性苯甲醛1.044179℃難溶于水苯甲醇1.045205℃微溶于水苯甲酸1.080249℃微溶于水下列說(shuō)法正確是A.苯甲醛制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)溫度過(guò)高，可能導(dǎo)致苯甲醇的產(chǎn)率降低C.制備反應(yīng)完全后，分離苯甲酸和苯甲醇的常用方法是重結(jié)晶D.利用滴定苯甲酸測(cè)定純度時(shí)，選用甲基橙為指示劑【答案】B【解析】A．苯甲醛制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溫度過(guò)高，苯甲醛易被氧化為苯甲酸，歧化生成苯甲醇的量減少，B項(xiàng)正確；C．分離苯甲醇和苯甲酸的常用方法是蒸餾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用溶液滴定苯甲酸測(cè)定純度時(shí)，滴定終點(diǎn)，應(yīng)選用酚酞做指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12.馬來(lái)酸(P)在醫(yī)藥、農(nóng)藥、食品等方面有廣泛的應(yīng)用。一定條件下，其與氫氣加成的反應(yīng)過(guò)程如圖甲，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙。下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)P和N互為對(duì)映異構(gòu)體 B.焓變：C.活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)② D.物質(zhì)Q中最多有12個(gè)原子共平面【答案】C【解析】A．由題圖甲可知，物質(zhì)P()和N()互為順?lè)串悩?gòu)體，不是對(duì)映異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．從圖中可知，反應(yīng)②=反應(yīng)①+反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律，焓變：，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖乙可知，相同時(shí)間內(nèi)，生成Q的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于N，說(shuō)明反應(yīng)速率：反應(yīng)①小于反應(yīng)②，活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②，C正確；D．物質(zhì)Q()中兩個(gè)羧基內(nèi)的四個(gè)原子分別共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)羧基中的8個(gè)原子以及兩個(gè)亞甲基中的C可能共面，最多有10個(gè)原子共平面，D錯(cuò)誤；故答案選C。13.動(dòng)力學(xué)同位素效應(yīng)(KIE)的數(shù)值等于較輕同位素參加反應(yīng)的速率常數(shù)與較重同位素參加反應(yīng)的速率常數(shù)的比值。、與反應(yīng)高選擇性地生成甲醇，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.適當(dāng)升溫，能有效提高甲醇的平衡產(chǎn)率B.若c代表與反應(yīng)，則C.氘代甲烷與反應(yīng)，生成1種氘代甲醇D.步驟Ⅰ和Ⅱ中均涉及氧原子的成鍵變化【答案】D【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升溫，可降低甲醇的平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，c的活化能高，反應(yīng)速率慢，則，B錯(cuò)誤；；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，氘代甲烷與反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CH3OD或CH2DOH，共2種，C錯(cuò)誤；D．步驟I中氧氫鍵形成，步驟Ⅱ中碳氧鍵形成，D正確；故選D。14.常溫下，碳酸氫鈉溶液中(X為，、或)隨變化曲線如下，其中p表示負(fù)對(duì)數(shù)運(yùn)算，如表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①表示的變化曲線B.交點(diǎn)M處，C.碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，可能出現(xiàn)D.碳酸氫鈉溶液中一定存在【答案】C【解析】碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子，碳酸氫鈉溶液的濃度越大，溶液中氫氧根離子濃度和碳酸濃度越大，則曲線①、②、③、④分別表示、、、的變化曲線。A．由分析可知，曲線①表示的變化曲線，故A正確；B．由分析可知，曲線②、④分別表示、的變化曲線，由圖可知，交點(diǎn)M處，溶液中碳酸根離子濃度與氫氧根離子濃度相等，由質(zhì)子守恒關(guān)系可知，溶液中，故B正確；C．由圖可知，碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．碳酸溶液的一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)由分析可知，碳酸氫鈉溶液中，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硫酸鈉主要用作人造纖維穩(wěn)定劑、織物漂白劑、照相顯影劑、染漂脫氧劑、香料和染料還原劑、造紙木質(zhì)素脫除劑等。在有水存在時(shí)容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．亞硫酸鈉制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，裝置如圖所示：（1）儀器a的名稱是___________。（2）實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入N2的作用是___________。（3）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）該制備裝置存在的明顯缺陷是___________。Ⅱ．探究亞硫酸鈉與碘酸鉀反應(yīng)：已知：i．H2SO3的，。ii．碘酸根離子在pH約為7時(shí)緩慢氧化亞硫酸根離子的過(guò)程為氫離子的自催化反應(yīng)，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下(未配平)：①②③常溫下，在pH約為7的條件下向c(Na2SO3)=3.0×10-2mol/L的溶液中加入不同物質(zhì)的量濃度的KIO3溶液，溶液pH隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖乙：（5）曲線d在750s附近pH急劇下降的原因是___________。（6）曲線c在pH最低點(diǎn)時(shí)，溶液開(kāi)始出現(xiàn)棕黃色物質(zhì)，然后pH逐漸增大的主要原因是___________。（7）理論預(yù)測(cè)曲線b變化情況應(yīng)與曲線a類似，但實(shí)際變化情況卻與曲線c、d類似。在pH最低點(diǎn)時(shí)，溶液開(kāi)始出現(xiàn)淺棕黃色，然后pH逐漸增大，原因是___________?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）將二氧化硫氣體吹入裝置B中充分反應(yīng)(或防倒吸)（3）SO2+Na2SO3=Na2S2O5（4）沒(méi)有吸收二氧化硫尾氣裝置（5）氫離子的自催化作用，加快反應(yīng)速率（6）過(guò)量的與反應(yīng)①生成的I-發(fā)生反應(yīng)②，不斷消耗氫離子（7）亞硫酸鈉在溶液中易被氧氣氧化為硫酸鈉，使實(shí)際上略微過(guò)量，仍能發(fā)生反應(yīng)②，不斷消耗氫離子，生成少量I2【解析】Na2SO3固體與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2與Na2SO3反應(yīng)合成焦亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：SO2+Na2SO3=Na2S2O5。為防止空氣中的O2氧化Na2SO3，應(yīng)該先通入N2，排出裝置的空氣，然后再制取SO2氣體，并進(jìn)一步反應(yīng)制取得到Na2S2O5。（1）根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱為三頸燒瓶；（2）二氧化硫易溶于水，直接通入會(huì)導(dǎo)致倒吸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入氮?dú)?，能將二氧化硫吹入裝置B中充分反應(yīng)，并防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）在裝置B中SO2與Na2SO3反應(yīng)合成焦亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：SO2+Na2SO3=Na2S2O5；（4）二氧化硫有毒，直接排放會(huì)污染環(huán)境，裝置圖缺少尾氣處理裝置，因此需要進(jìn)行尾氣處理；（5）反應(yīng)①不斷生成氫離子，達(dá)到一定濃度后，氫離子的自催化作用，加快反應(yīng)速率；（6）曲線c對(duì)應(yīng)的過(guò)量，過(guò)量的與反應(yīng)①生成的I-會(huì)進(jìn)一步再發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②進(jìn)行，會(huì)不斷消耗氫離子，生成I2，導(dǎo)致溶液的pH逐漸增大；（7）理論上，曲線b對(duì)應(yīng)的量少，不會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)②，但亞硫酸鈉在溶液中易被氧氣氧化為硫酸鈉，使實(shí)際上略微過(guò)量，仍能發(fā)生反應(yīng)②，不斷消耗氫離子，生成少量I2。16.廢SCR催化劑堿性浸出液中礬、砷的選擇性分離工藝如圖所示：已知：+5價(jià)的釩元素在強(qiáng)酸性條件下，主要以形式存在，強(qiáng)堿性條件下，主要以形式存在。，?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）原子序數(shù)為33的砷元素位于元素周期表的___________區(qū)。（2）“前處理”中實(shí)際加入的熟石灰的量是理論量的4倍，其作用是___________。（3）“酸浸”時(shí)，溶解濾渣A中的離子方程式為_(kāi)__________。（4）比較濾液B中亞砷酸根離子和砷酸根離子中，鍵角的大?。篲__________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。（5）“除砷”時(shí)，加入的目的是___________。（6）摩爾比對(duì)砷沉淀率和釩損失率的影響如圖所示：當(dāng)摩爾比為1.0時(shí)，容易生成膠狀，導(dǎo)致砷沉淀率較小，釩損失率較大的原因可能是___________。（7）為了確保釩元素沉淀完全(離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為完全沉淀)，同時(shí)避免中混入熟石灰，必須控制沉釩___________(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）p（2）提高釩元素和砷元素沉淀率（3）（4）①.小于②.兩種離子中As的雜化方式均為，但中存在孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的相斥作用，使鍵角減小（5）氧化和，促進(jìn)沉淀生成（6）膠狀能吸附（7）11.8【解析】由題給流程可知，向含礬、砷的堿浸液中加入熟石灰預(yù)處理，再進(jìn)行酸浸，根據(jù)信息釩元素在強(qiáng)堿性條件下，主要以形式存在，“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，濾液中加將氧化為，將氧化為，和生成沉淀，達(dá)到除砷的目的，最后再加熟石灰沉釩，實(shí)現(xiàn)礬、砷的選擇性分離，據(jù)此分析解題。（1）砷元素位于第四周期VA族，p區(qū)。（2）“前處理”中實(shí)際加入的熟石灰的量是理論量的4倍，可增大鈣離子的濃度，提高釩砷的沉淀率。（3）在強(qiáng)酸性條件下，+5價(jià)釩元素主要以形式存在，是微溶物，離子方程式為。（4）亞砷酸根離子和砷酸根離子中，中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，As的雜化方式均為，中存在有孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的相斥作用，鍵角減小。（5）將氧化為，將氧化為，和生成沉淀。（6）膠狀能吸附，造成釩損失率增大。（7），，。17.氟哌酸屬于第三代喹諾酮類抗菌藥，一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）化合物中含氮官能團(tuán)的名稱是___________。（2）反應(yīng)①生成了中間體芳香重氮陽(yáng)離子()，該離子中與苯環(huán)相連的氮原子的雜化方式為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)③中試劑M可以選擇___________(填標(biāo)號(hào))。A. B.C.(濃)(濃) D.（4）反應(yīng)④中還生成了一種小分子，其分子式為_(kāi)__________。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）反應(yīng)⑥第二步若氫離子過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致___________。（7）的同分異構(gòu)體中含五元環(huán)的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）氨基、硝基（2）（3）AD（4）（5）（6）氟哌酸中氮原子的孤電子對(duì)與氫離子形成配位鍵，從而生成鹽(或氮原子與氫離子反應(yīng))（7）①.九②.【解析】合成路線中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式都是已知的，反應(yīng)①②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為還原反應(yīng)，將硝基還原為氨基，反應(yīng)④形成環(huán)，還生成了乙醇，反應(yīng)⑤發(fā)生取代發(fā)生，反應(yīng)⑥酯基水解，得到目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。（1）化合物中含氮官能團(tuán)有氨基和硝基。（2）芳香重氮陽(yáng)離子()中心原子氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，氮原子的雜化方式為sp。（3）反應(yīng)3為還原反應(yīng)，AD選項(xiàng)中的試劑是典型的還原劑。（4）根據(jù)原子守恒，小分子為乙醇，分子式為。（5）觀察反應(yīng)前后的物質(zhì)變化，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（6）氟哌酸中氮原子的孤電子對(duì)與氫離子形成配位鍵，從而生成鹽。（7）與—組合有三種，與—組合有三種，與—組合有三種，共九種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.與反應(yīng)合成，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。（1