遼寧省錦州市某校2024-2025學年高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省錦州市某校2024-2025學年高二上學期期末質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章~第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）1.下列說法正確的是A.激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運動狀態(tài)有3種B.光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素C.基態(tài)原子的2s電子的能量較高，其一定在比1s電子離核更遠的區(qū)域運動D.日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)【答案】B【解析】硼為5號元素，原子核外有5個電子，激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運動狀態(tài)有5種，A錯誤；光譜分析是利用原子光譜上的特征譜線來鑒別物質(zhì)及確定其化學組成和相對含量的方法，B正確；能級和能層只是表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不代表電子運動的位置，故基態(tài)原子的2s電子的能量較高，不一定在比1s電子離核更遠的區(qū)域運動，C錯誤；日常生活中我們看到的許多可見光，如焰火、LED燈、激光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D錯誤；故選B。2.重鉻酸鉀()是一種橘紅色結(jié)晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒駕”檢驗，反應原理為。下列說法錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.分子的球棍模型為C.基態(tài)Cr原子價層電子軌道表示式：D.基態(tài)H原子的1s軌道電子云輪廓圖：【答案】C【解析】S是16號元素，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項A正確；分子的球棍模型為，選項B正確；基態(tài)Cr原子價層電子軌道表示式為，選項C錯誤；基態(tài)H原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，如：，選項D正確；答案選C。3.碲在生產(chǎn)中用途廣泛，常用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料等。元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是52Te碲5s25p4127.6A.碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B.碲元素位于元素周期表d區(qū)C.碲原子5p能級有2個未成對電子D.碲原子核外電子的空間運動狀態(tài)有52種【答案】C【解析】碲元素價電子排布為5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，A錯誤；碲元素價電子排布為5s25p4，位于元素周期表p區(qū)，B錯誤；碲元素價電子排布為5s25p4，5p能級有4個電子，故有兩個未成對電子，C正確；把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；碲元素為52號元素，基態(tài)碲原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，，原子核外電子的空間運動狀態(tài)有27種，D錯誤；故選C。4.已知25℃、101kPa時，，請結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時的焓變示意圖分析，下列說法正確的是A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰徇^程B.的燃燒熱C.1mol具有的能量比1mol具有的能量高D.2mol與1mol生成2mol時，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量【答案】A【解析】1g液態(tài)水的能量比1g水蒸氣的能量低，所以液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r需要吸收熱量，選項A正確；燃燒熱是在常溫常壓下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，氫氣燃燒的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，選項B錯誤；氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水是放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，但不能判斷1mol與1mol具有的能量的高低，選項C錯誤；氫氣燃燒生成氣態(tài)水為放熱反應，斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，選項D錯誤；答案選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加甲基橙顯黃色的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、【答案】B【解析】甲基橙的顯色pH范圍為3.1~4.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能是酸性、也可能是中性或者堿性，若是中性、銨根離子不能存在，若是堿性，與反應生成沉淀，與反應生成弱堿而不共存，A錯誤；常溫下，的溶液顯酸性，各離子都不反應，能大量共存，B正確；、可以反應生成藍色沉淀，常用于Fe2+的檢驗，二者在溶液中不能大量共存，C錯誤；常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液，可能是酸性也可能是堿性，若是酸性，、反應生成氣體而不能共存，若是堿性，與、反應生成沉淀而不能共存，D錯誤；故選B。6.下列粒子中，與空間結(jié)構(gòu)最相似的是A.HCN B. C. D.【答案】D【解析】中價層電子對數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。HCN中價層電子對數(shù)，HCN空間結(jié)構(gòu)為直線形；價層電子對數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；價層電子對數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為V形；價層電子對數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；故選D。7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③，下列排序正確的是A.第一電離能：③>①>②B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：①>②>③C.元素的非金屬性：②>①>③D.原子半徑：①>③>②【答案】A【解析】①；②；③分別為O、Si、N。元素周期表中，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸降低，同一周期從左到右有增大的趨勢，由于第ⅤA族的原子最外層的p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能比第ⅥA的高，則第一電離能：，A正確；元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；元素周期表中，同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，同一周期從左到右逐漸增強，元素的非金屬性：，C錯誤；元素周期表中，元素的原子半徑從上到下逐漸增大，從左到右逐漸減小，原子半徑：，D錯誤；故選A。8.在石油化工生產(chǎn)中，乙烷（）是一種重要的化工原料。乙烷的燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.Y電極為負極B.該電池工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能C.X電極上的電極反應式為D.該電池工作時，每轉(zhuǎn)移1.0mol電子，消耗的質(zhì)量為4.0g【答案】C【解析】燃料電池中，通入空氣的Y電極為正極，通入燃料乙烷的X電極為負極，A錯誤；該電池為原電池，工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；X電極為負極，負極的電極反應式為，C正確；，當1.0mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗，其質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8.0g，D錯誤；故選C。9.下列對電子排布式或軌道表示式的書寫評價錯誤的是選項電子排布式或軌道表示式評價A基態(tài)原子核外的電子排布式：錯誤，違反了洪特規(guī)則B基態(tài)B原子的軌道表示式：錯誤，違反了泡利不相容原理C基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式：正確D基態(tài)Ti原子電子排布式：正確A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】p能級有3個軌道，2p能級有2個電子，電子應先單獨分占2個軌道，且自旋方向相同，填充2個電子，違反了洪特規(guī)則，A正確；根據(jù)泡利不相容原理，每個軌道最多容納兩個電子，且自旋方向相反，正確的為，B正確；根據(jù)泡利不相容原理，每個軌道最多容納兩個電子，且自旋方向相反，基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式：，C正確；根據(jù)能量最低原理可知該基態(tài)原子的電子排布式應為，D錯誤；故選：D。10.短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價如圖所示。下列敘述正確的是A.簡單氫化物的沸點：B.單質(zhì)Z可與X的最高價氧化物在點燃的條件下發(fā)生置換反應C.工業(yè)上常用電解溶液來制取Z單質(zhì)D.分子中含有鍵【答案】B【解析】由題意可知X為C，Y為P，Z為Mg，W為Cl，據(jù)此分析解題。非金屬性越強，簡單氫化物的沸點越高，沸點：，A錯誤；Mg在點燃的條件下可與發(fā)生置換反應生成C和MgO，B正確；電解溶液無法得到Mg單質(zhì)，應電解熔融的氯化鎂，C錯誤；白磷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有鍵，D錯誤；故選B。11.某溫度下，，。該溫度下，下列結(jié)論正確的是A.向AgCl的懸濁液中加少量NaI固體，溶液中減小B.AgCl的飽和溶液比的飽和溶液中濃度大C.向濃度均為的KCl和溶液中分別逐滴加入等濃度的溶液，AgCl先沉淀D.此溫度下，反應的平衡常數(shù)【答案】C【解析】向AgCl的懸濁液中加少量NaI固體，生成溶解度更小的AgI，減小，則增大，A錯誤；當達到沉淀溶解平衡時，AgCl的飽和溶液，，的飽和溶液，，則，故的飽和溶液中濃度更大，B錯誤；當、開始沉淀時，所需最小濃度分別為mol/L、mol/L＞4.0×10-9mol/L，AgCl先沉淀，C正確；此溫度下，反應的平衡常數(shù)，D錯誤；故選C。12.已知反應：(紅棕色)(無色)。將一定量的充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法錯誤的是A.b→c為壓縮注射器的過程 B.c→d為平衡正向移動的過程C.c點與a點比，增大 D.e點：v(正)>v(逆)【答案】D【解析】b點后，透光率突然下降，說明突然增大，則b→c操作是壓縮注射器，A正確；c→d透光率增大，說明二氧化氮濃度減小，平衡正向移動，B正確；c點是在a點的基礎上壓縮注射器，則增大，C正確；e點透光率下降，則增大，平衡逆向移動，(正)(逆)，D錯誤；故選D。13.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b兩基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)相同，且b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。c的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是A.元素的非金屬性：B.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：C.d的最高價氧化物對應水化物呈堿性D.b與c可形成兩種離子化合物，且陰離子與陽離子的個數(shù)比均為【答案】B【解析】由b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知b為O元素，a的空間運送狀態(tài)有5種，且原子序數(shù)小于O，則a為N，b的電子排布式為1s22s22p4，c的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是b的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，則c最高能級電子數(shù)為1，且原子序數(shù)大于a、b，則c為Na元素，d的周期數(shù)與族序數(shù)相等且為短周期元素，d為Al元素；由題意可知a為N元素，b為O元素，c為Na元素，d為Al元素，非金屬性，A錯誤；a的電子排布式為1s22s22p3，b的電子排布式為1s22s22p4，基態(tài)N原子的未成對電子數(shù)為3個，基態(tài)O原子的未成對電子數(shù)為2個，未成對電子數(shù)：，B正確；為兩性氫氧化物，C錯誤；O與Na可形成、兩種離子化合物，陰離子與陽離子的個數(shù)比均為，D錯誤；故選B。14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，其放電時的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.放電時，電流方向為B.充電時，陽極反應式為C.放電時，每轉(zhuǎn)移，有被還原D.充電時，陰極區(qū)附近的溶液的堿性不變【答案】C【解析】由題意可知，放電時為原電池，X極為負極，Zn發(fā)生氧化反應，Y極為正極，則充電時，X極為陰極，Y極為陽極，據(jù)此分析解答。電流方向由正極經(jīng)過外電路流向負極，再經(jīng)過電解質(zhì)溶液中的離子流向正極，電流方向為，A正確；充電時，Y極為陽極，陽極反應式為，B正確；放電時，F(xiàn)e元素化合價由價降低為價，則放電時每轉(zhuǎn)移，正極有，即被還原，C錯誤；充電時，陽極反應式為，陰極電極反應式為，電荷守恒，轉(zhuǎn)移6mol電子時陰極生成的6mol向陽極移動，故堿性不變，D正確；故選：C。15.常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.B.b點時溶液中存在C.溶液中水的電離程度：D.c點時溶液中存在【答案】C【解析】a點是溶液，加入10mLNaOH溶液，，，A錯誤；，b點時，溶質(zhì)為NaHA，此時溶液呈酸性，電離程度大于水解程度，溶液中，，B錯誤；水解促進水的電離，酸的電離抑制水的電離，根據(jù)分析溶液中各點溶液中溶質(zhì)的成分可知，水的電離程度：，C正確；c點時，溶質(zhì)為和NaHA，根據(jù)電荷守恒：，D錯誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.乙炔（）、丙烯腈（）、乙烯酮（）是有機合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應制取乙炔，用乙炔和氫氰酸（HCN）在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈，乙炔與在一定條件下反應生成乙烯酮?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)鈣原子的核外電子排布式：________；Cu元素在元素周期表中的位置為________。（2）乙炔分子空間結(jié)構(gòu)為________，分子的VSEPR模型是________________。（3）丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是________。（4）乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡式為），二聚乙烯酮分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為________。【答案】（1）①.或{}②.第四周期IB族（2）①.直線形②.四面體形（3）、（4）【解析】【小問1詳析】鈣原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為或；銅的原子序數(shù)為29，價層電子排布式為3d104s1，在元素周期表中位于第四周期ⅠB族；【小問2詳析】乙炔分子中兩個碳原子間是碳碳三鍵，碳原子是sp雜化，兩個碳原子和兩個氫原子位于一條直線上，結(jié)構(gòu)為直線形，分子的中心O的價層電子對數(shù)，氧原子是sp3雜化，VSEPR模型是四面體形；【小問3詳析】丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2=CH-C≡N，所以碳碳雙鍵上的兩個C原子采用sp2雜化，C≡N三鍵上的C原子采用sp雜化，丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp；【小問4詳析】二聚乙烯酮分子中有4個碳碳單鍵、4個碳氫鍵和兩個碳氧雙鍵，所以共有2個π鍵、10個σ鍵，則二聚乙烯酮分子中含有π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1∶5；17.X、Y、Z、W、R五種元素的原子序數(shù)依次遞增，其中X、Y、Z、W為短周期元素。已知：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Z基態(tài)原子外圍電子排布式為W基態(tài)原子核外只有一個不成對電子R基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對電子，只有一個未成對電子回答下列問題：（1）R的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（2）基態(tài)Z原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，在該能層中Z原子的電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___________種伸展方向。（3）X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為___________(填化學式)。（4）前四種元素中，電負性最大與最小的兩種元素形成的化合物是___________；X的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為___________。（5）R的單質(zhì)能與X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應，若反應過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則需要消耗R單質(zhì)的質(zhì)量是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.M②.3（3）（4）①.②.三角錐形（5）9.6g【解析】X的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，X為N元素；Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素，Y為O元素；Z基態(tài)原子外圍電子排布式為，Si價層電子排布式為3s23p2；W基態(tài)原子核外只有一個不成對電子，W為Cl元素；R的基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對電子，只有一個未成對電子，R為Cu元素，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】R為第29號元素R的基態(tài)原子的價電子排布式為：；【小問2詳析】Z為Si，價層電子排布式為：3s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號為M，在該能層中Z原子的電子占據(jù)的能量最高的電子處于p軌道，該電子云在空間有3種伸展方向；【小問3詳析】非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：；【小問4詳析】非金屬性越強電負性越大，前四種元素中，電負性最大的元素為O，電負性最小元素為Si，兩種元素形成的化合物是；X的簡單氫化物為NH3，含有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；【小問5詳析】R的單質(zhì)能與X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，Cu→Cu2+，若反應過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗0.15molCu，需要消耗Cu單質(zhì)的質(zhì)量是0.15mol×64g/mol=9.6g。18.氯化鋇是一種白色的晶體，易溶于水，難溶于乙醇。常用作分析試劑、脫水劑，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。利用毒重石（主要成分是，還含有少量的CaO、MgO、、雜質(zhì)）制備高純的方法如下：已知：①常溫下一些物質(zhì)的如下表：物質(zhì)②NaCl、能或微溶于乙醇溶液。③溶液中離子濃度小于沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時，提高“酸浸”速率的方法有________（任填兩種）。（2）加入時發(fā)生反應的離子方程式是________，加氨水調(diào)pH時，應使pH不小于________。（3）濾渣1的主要成分為________（填化學式）；加NaOH溶液調(diào)的目的是________。（4）沉鈣時，若最后溶液中，則的最小濃度為________。（5）“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。洗滌所用試劑最好是________（填字母）。a.蒸餾水b.飽和溶液c.鹽酸（6）加入95%乙醇的目的是________。【答案】（1）將毒重石粉碎；適當升高酸浸溫度；適量提高酸的濃度；充分攪拌（2）①.②.4.7（3）①.、②.使以沉淀的形式除去（4）（5）b（6）使沉淀，便于得到純凈的【解析】毒重石主要成分是，還含有少量的CaO、MgO、、雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，加鹽酸溶解毒重石得到氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁，加雙氧水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，加氨水調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵離子、鋁離子，則濾渣1的主要成分為、，濾液中加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5生成氫氧化鎂沉淀除鎂離子，濾液加草酸生成草酸鈣除鈣離子，過濾，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得粗氯化鋇，氯化鋇加水溶解得飽和氯化鋇溶液加95%得乙醇，析出?！拘?詳析】增大反應物的濃度、增大接觸面積、升溫等均能加快反應速率，則“酸浸”時，提高“酸浸”速率的方法有：將毒重石粉碎；適當升高酸浸溫度；適量提高酸的濃度；充分攪拌。【小問2詳析】加入時氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，則發(fā)生反應的離子方程式是，加氨水調(diào)pH的目的是生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，根據(jù)Ksp的大小可知，Al3+后沉淀，根據(jù)氫氧化鋁的Ksp可知，Al3+完全沉淀時c(OH-)=mol/L，所以應使pH不小于4.7。【小問3詳析】據(jù)分析，濾渣1的主要成分為、；結(jié)合流程可知，加NaOH溶液調(diào)的目的是使鎂離子沉淀完全，根據(jù)氫氧化鎂的Ksp可知，Mg2+恰好完全沉淀時c(OH-)=mol/L，pH=10.875。若，c(OH-)=mol/L，根據(jù)氫氧化鎂的Ksp可知，此時溶液中的鎂離子濃度為mol/L，鎂離子已沉淀完全，則加NaOH溶液調(diào)的目的是使以沉淀的形式除去?！拘?詳析】沉鈣時，，若最后溶液中，則的最小濃度為。【小問5詳析】洗滌粗氯化鋇，為減少晶