化學(xué)-福建省莆田市2025屆高中畢業(yè)班第二次教學(xué)質(zhì)量檢測試卷（莆田二檢）試題和答案

莆田市2025屆高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測試卷本試卷共8頁，14小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國在煤制石油領(lǐng)域已躋身世界領(lǐng)先行列。下列說法正確的是A.煤的主要成分是碳單質(zhì)B.石油的主要成分是油脂C.煤的氣化只發(fā)生物理變化D.煤制石油加入催化劑以降低反應(yīng)的活化能常溫下，I?難溶于水。實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將I?溶于KI溶液，以增太其在水中的溶解量發(fā)生反應(yīng)：△H=-18.9kJ-mol-。下列有關(guān)說法正確的是A.加入CCl?萃取，變大B.加水稀釋，平衡正向移動(dòng)6.溫度降低，固體I?的可溶解量減小3.有機(jī)物Y是一種重要的藥物中間體，其部分合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y均含有手性碳原子BX中的碳原子采取sp2、sp3雜化C.Y是一種α-氨基酸D.Y能發(fā)生氧任.消去和縮聚反應(yīng)4.某含鉑(Pt)廣譜抗癌藥的結(jié)構(gòu)如下圖所示。短周期主族元素W、x、、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同屬第二周期，且Y的第一電離能比X、Z的大。下列說法正確的是電負(fù)性：D.X?W?為極性分丁2義肼(N?H?)可用作火箭的燃料，其制備方法之一：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.8gH2O含有的中子數(shù)為(N)0.1molN2H4的共用電子對數(shù)為c入C.25℃,pH=9的NaClO溶液中水電離出的H+數(shù)目為1×10"NAw每消耗11.2LNH?(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA實(shí)驗(yàn)室模擬用銀廢液(主要含AgCl、Ag?CrO4)制取硝酸銀的流程如下：稀氨水稀氨水Zn粉絡(luò)合還原濾液2硝酸酸溶AgNO?NaCl沉淀轉(zhuǎn)化濾液1試劑X濾液3下列說法錯(cuò)誤的是A.濾液1中含有的陰離子主要為CrO2-,未經(jīng)處理可直接排放B.“絡(luò)合還原”的總反應(yīng)為：Zn+2AgCl+4NH?·H?O=[Zn(NH?)4]2++2Ag+2CI+4H?OC.“除鋅”加入的試劑X可以為稀硫酸D.“酸溶”需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行化學(xué)試卷第3頁(共8頁)7.對羥基苯乙酮)可作化妝品的防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組用乙酸乙酯從水溶液中提取對羥基苯乙酮，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范，但所得產(chǎn)品中混有較多的乙酸乙酯已知：對羥基苯乙酮的沸點(diǎn)：148℃;乙酸乙酯的沸點(diǎn)：76.8℃。下列敘述正確的是無水硫酸鎂無水硫酸鎂有機(jī)層、蒸餾水層萃取、分液8mL乙酸乙酯對羥基苯乙酮水溶液20mL品分液時(shí)，水層、有機(jī)層依次從分液漏斗下口放出萃取劑總量相同，分兩次萃取的優(yōu)點(diǎn)是提高萃取率蒸餾需要用到的儀器：蒸餾燒瓶、球形冷凝管、溫度計(jì)等D.對羥基苯乙酮易與乙酸乙酯形成分子間氫鍵，有利于萃取和蒸餾8.以丙烷與氯氣在光照下的-氮取代反應(yīng)探究自由基的穩(wěn)定性，決速步的能量變化如下圖所示：反應(yīng)過程根據(jù)丙烷中氫原子的兩種化學(xué)環(huán)境，預(yù)測并實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)如下表所示：1一氯丙烷2-氯丙烷預(yù)期產(chǎn)物比例實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物比例43%下列有關(guān)說法正確的是A.CH?CH?CH?·(g)—→CH?CHCH?(g)△H=--27kJ·mol-1!BCH?CH?CH?中一CH?的碳?xì)滏I比-CH?一的碳?xì)滏I更容易斷裂C從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明，丙基自由基更穩(wěn)定的是CH?CH?CH?·.D.可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有.化學(xué)試卷第4頁(共8頁)10.25℃,向含足量CaF?固體的懸濁液中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中l(wèi)gc(X)(X表示a或A.直線M代表lgc(Ca2+)化學(xué)試卷第5頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.(16分)廢舊二元鋰離子電池處理后得到的正極活性材料(主要成分為LiNixCo,Mn1-xyO2,還含鋁等雜質(zhì)),用來制備鎳鈷錳酸鋰產(chǎn)品的主要流程示意圖如下：Al.(1)LiNixCoyMn1-x-yO2中Ni、Co、Mn的化合價(jià)相同，則它們的化合價(jià)為—--(填“氧化劑”或“還原劑”)。②“浸取”時(shí)溫度對鎳、鈷、錳浸出率的影響如右圖所示，控制浸取的溫度不高于70℃(3)“除鋁”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為“共沉淀”時(shí)，這三種金屬離子均沉淀完全(溶液中離子濃度≤10-5mol·L1,可視為沉淀完全),則pH應(yīng)調(diào)至以上。(5)已知Li?CO?的溶解度隨溫度變化如圖1所示。為提高Li?CO?的析出量和純度，“沉鋰”的操作依次為：加Na2CO3溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、_、熱水洗滌、干燥。業(yè)1.2 0.80.6業(yè)溫度/℃(6)某種鎳鈷錳酸鋰材料(LiNii3Co1/3Mn13O2)的晶胞示意圖如圖2所示。①基態(tài)Co3+的價(jià)電子排布式為化學(xué)試卷第6頁(共8頁)12.(14分)二草酸合銅(II)酸鉀[K?Cu(C?O4)2]是一種重要化工產(chǎn)品，可用于制備電子、催化等領(lǐng)域的功能材料。已知?草酸易公解。I.制備二草酸合銅(II)酸鉀具體步驟如下：①稱取3.0gH?C?O?·2H?O,加入一定量水，微熱攪拌使其溶解，轉(zhuǎn)移至錐形瓶；②稱取2.2gK?CO?,將其分批加入上述錐形瓶中，攪拌，用冷水浴控制反應(yīng)液溫度低于85℃,得到KHC?O?和K?C?O?混合溶液；③往上述混合溶液中加入0.78gCu(OH)?,并將錐形瓶置于已升溫至85℃的水浴中，攪拌下反應(yīng)3分鐘，得深藍(lán)色澄清溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(1)步驟①中，不需要用到下圖中的儀器是_(填儀器名稱)。(2)步驟②中，分批加入K7CO3的目的是_(3)Cu(OH)?與KHC?O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o(4)不同冷卻方式下可得到一苴酸合銅(II)酸鉀釷狀晶體、片狀晶體或二者的混合物。研究表明，一般情況，冷卻時(shí)間越長，晶體顆粒越大。步驟③為了得到片狀晶體，應(yīng)采取最合理的冷卻方式為(填標(biāo)號)。a.冰水浴迅速冷卻b.自來水中(約15℃)冷卻c.室溫下(約20℃)空氣中冷卻d原熱水浴中緩慢冷卻II.產(chǎn)品[K?Cu(C?O?)?]·2H?Q[M=354g·mol-]純度的測定準(zhǔn)確稱取制得的產(chǎn)品ag加入一定量濃氨水，溶解，加水定容至/250mL用移液管量取溶液2500mL于錐形瓶中，用疏酸調(diào)節(jié)溶液的pH至中性；加適量NH?Cl-NH?·H?O緩沖溶液，再加PAN作指示劑，用bmol·L-1的EDTA(EDTA可表示為Na?H?Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Cu2++H2Y2-=[CuY2-]+2H+,其他離子不參與反應(yīng));平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗FDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmI(5)接近終點(diǎn)時(shí)，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴處懸掛一滴液體不滴落，該產(chǎn)品的純度為(用含a、b和V的代數(shù)式表示)。(7)測定過程會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏高的情況是(填標(biāo)號)。a.未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管b.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測液濺出c.產(chǎn)品未完全溶解c終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線13.(14分)鹽酸沙格雷酯(L)對血管疾病具有很好的治療和預(yù)防作用，其合成路線之一如下:一GH(2)C→D會(huì)生成兩種酸性氣體：HCl和(填化學(xué)式)。從結(jié)構(gòu)角度解釋加入吡啶()促進(jìn)反應(yīng)脫去HCI的原因：6F的結(jié)構(gòu)簡式為(6)下列有關(guān)J→K的說法正確的是_(填標(biāo)號)。a.有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成b.官能團(tuán)種類不變c.加鹽酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的銨鹽，便于分離、提純d.加鹽酸轉(zhuǎn)化為銨鹽，可增加藥物的穩(wěn)定性(7)B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；④核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3:2:2:2:1?；瘜W(xué)試卷第7頁(共8頁)化學(xué)試卷第8頁，(共8頁)14.(16分)鎢(W)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鹵素?zé)襞莸墓ぷ髟頌閃S+028)+L2g)—wo2Lg)AHKO。向兩個(gè)起始溫度均為T℃、體積為1I的密閉容器中，均加入足量的鎢、nmol的氧氣和nmol的碘蒸氣，分別在絕熱恒容、恒溫恒容條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變化與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。壓強(qiáng)/MPa(1)圖中曲線甲代表_(填“絕熱恒容”或“恒溫恒容”)條件。(2)反應(yīng)未達(dá)平衡，相同時(shí)間內(nèi)為了提高WO2I2的產(chǎn)率，可采取的措施有(填標(biāo)號)。a.加入鎢單質(zhì)b.縮小容器體積c.降低溫度d.使用高效的催化劑(4)比較c、d兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kc_Ka(填“>”“<”或“=”,下同);(5)恒溫恒容條件下，該反應(yīng)0~timin氧氣的平均反應(yīng)速率為MPa·min-1(用含po、ti的代數(shù)式表示)。d點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(MPa)-1(用含p。的代數(shù)式表示)。(6)①在電解池的陰極，WO?在鹽酸環(huán)境中可制得W?Cl3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)。該陰極的電極反應(yīng)式為②W2C13的結(jié)構(gòu)是共面的兩個(gè)以鎢離子為中心的八面體，且空間是對稱的。已知W原子的半徑為137pm,測得該離子中兩個(gè)鎢原子的核間距242pm,(填“能”或“不能”)證明W-W成鍵；該離子中CI有種化學(xué)環(huán)境。[已知：W屬于VIB族]化學(xué)答案第1頁(共2頁)莆田市2025屆高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量監(jiān)測試卷化學(xué)參考答案評分說明：1.本答案供閱卷評分時(shí)使用，考生若寫出其它正確答案，可參照本評分標(biāo)準(zhǔn)給分。2.化學(xué)方程式(包括離子方程式、電極反應(yīng)式等)的化學(xué)式、離子符號寫錯(cuò)，不得分；化學(xué)式、離子符號書寫正確，但未配平、"個(gè)"“↓"未標(biāo)注或標(biāo)注錯(cuò)誤、必須書寫的反應(yīng)條件未寫(或?qū)戝e(cuò))等化學(xué)用語書寫規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。3.化學(xué)專用名詞書寫錯(cuò)誤均不得分。一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分)123456789DACBDABDCD二、非選擇題(本題共4小題，共60分)(2)①還原劑(2分)②70°℃時(shí)浸出率已接近100%,溫度繼續(xù)升高反而會(huì)增加能耗，同時(shí)增大過氧化氫的分解率等其他合理答案(2分)(3)Al3++3HCO==Al(OH)?I+3CO?t(2分)(4)10.1(2分)(5)趁熱過濾(2分)(1)容量瓶、分液漏斗(各1分，共2分)(2)防止反應(yīng)放熱溫度過高，使草酸分解等其他合理答案(2分)(3)Cu(OH)?+2KHC?O48edCu(C?O?)?]+2H?O(2分)(