化學(xué)-陜西省安康市2025屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量聯(lián)考（安康二模）試題和答案

學(xué)學(xué)2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改題目要求的)A.向飽和食鹽水中先通入CO?,再通入NH?,可析出NaHCO?晶體B.向BaCl?溶液中先通入SO?,再通入NH?,在空氣中最終只會(huì)析出BaSO?沉淀4.設(shè)N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCS?中含有的原子總數(shù)為3NAB.2L0.5mol·L-1的K?CO?溶液中含有的HCO?與CO3-的離子數(shù)目之和小于NAD.用含有0.1molFeCl?的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1NA5.2-甲基-3巰基呋喃是一種烤肉香味的食品添加劑，以下是制備2-甲基-3-巰基呋喃的相關(guān)物CH?-CHO,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.糠醛分子中所有原子可能共平面的衍生物，已知0在強(qiáng)酸條件下水解生成OHC-CH?-B.M是呋喃衍生物，分子式為C?H?O,M可能的結(jié)構(gòu)有6種C.在強(qiáng)酸條件下水解產(chǎn)物與足量新制氫氧化銅反應(yīng)，可以得到2mol磚紅色沉淀6.下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A使用pH試紙B測(cè)定NaHCO?溶液的濃度滴加幾滴酚酞用鹽酸溶液滴定C檢驗(yàn)FeCl?溶液中是否含有Fe3K?[Fe(CN)?]溶液D除去乙醇中少量的水7.X、Y、W、R四種短周期元素，可形成化合物X?Y?WR?,它的另一種同分異構(gòu)體是生命活動(dòng)的主要物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是8.下列說(shuō)法正確的是A.紅外光譜儀可以用于分子的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定B.CO?和CCl?都是既含σ鍵又含π鍵的分子C.若AB?型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同D.可用質(zhì)譜法區(qū)分NH?和ND?9.已知NCl?和SiCl?均可發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的弱酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.NCl?發(fā)生水解反應(yīng)為NCl?+3H?O=NH?+3HCIOD.NCl?和NH?均能與H?O形成氫鍵A.過M點(diǎn)和N點(diǎn)的曲線是CH?CO0-的濃度變化A.BN晶體中原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比1:2aN°{cHN?O+2e-+2H+=N?+H?ON°{cHA.a極電極電勢(shì)高于b極B.a極的電極反應(yīng)為C?H?-2e"+20H-==C?H?+H?OC.H+從b極通過質(zhì)子陶瓷膜向a極移動(dòng)14.一種多孔膜固定碳酸酐酶(CAQZn/THisA.中性或弱堿性環(huán)境更有利于CO?的捕獲B.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)C.通過X射線衍射測(cè)定捕獲過程中CO?中碳氧鍵鍵長(zhǎng)發(fā)生改變D.原捕獲CO?氣體中混合N?更有利于CO?的捕獲方法如下(裝置如圖):I.室溫下向儀器A中加入100.0mL0.01%氯金酸檸檬酸鈉NaBH?(HAuCl?)溶液和2.0mL1%檸檬酸鈉溶液，攪拌1min。Ⅲ.向混合液中加入1.6mL0.075%硼氫化鈉(NaBH?)溶油浴磁子液，繼續(xù)加熱攪拌15min,反應(yīng)液從灰色變?yōu)樗{(lán)色，最后變磁力加熱攪拌器攪拌器IV.將反應(yīng)后的液體冷卻至室溫，離心分離，蒸餾水洗滌產(chǎn)品。1%檸檬酸鈉反應(yīng)溫度②硼氫化鈉具有較強(qiáng)還原性，易被空氣氧化。且與水等含有羥基的物質(zhì)發(fā)生較緩慢的反應(yīng)釋③檸檬酸鈉是一種穩(wěn)定劑，防止生成的金溶膠聚沉，向時(shí)控制金顆粒的尺寸和形狀，不參與氯(1)儀器A的名稱是 。步驟Ⅲ中攪拌的目的是(3)步驟IV中，證明洗滌干凈的操作是_o(4)下列說(shuō)法正確的是0B.步驟Ⅲ中NaBH?應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。為使NaBH?充分反應(yīng)應(yīng)分批加入C.該實(shí)驗(yàn)得到的金顆粒與塊狀金物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同D.該實(shí)驗(yàn)可用聚甲基丙烯酸鈉代替檸檬酸鈉(5)某同學(xué)想利用該方法制備平均尺寸為25nm的金溶膠，結(jié)果測(cè)得顆粒平均尺寸偏小，試從制(6)金溶膠具有良好的導(dǎo)電性和生物相容性，某科研團(tuán)隊(duì)利用金溶膠組裝電化學(xué)傳感器用于檢測(cè)血清中的腫瘤標(biāo)志物。已知腫瘤標(biāo)志物甲胎蛋白(CEA)的濃度與信號(hào)強(qiáng)度在一定范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。四次測(cè)得某血清樣品的信號(hào)強(qiáng)度如下表，則該樣品中CEA的濃度為ng·mL-。1234電流強(qiáng)度(A)16.(14分)目前，我國(guó)的全釩液流電池儲(chǔ)能技術(shù)在全球領(lǐng)先。該電池的電解液來(lái)自鋼鐵冶煉后產(chǎn)生的釩鋼渣(CaO、Fe?O?和少量SiO?、V?O?)和鈦白廢酸(H*、RR已知：①V有多種價(jià)態(tài)，V?O?在空氣中焙燒時(shí)可轉(zhuǎn)化為最穩(wěn)定的+5價(jià)；+5價(jià)V在強(qiáng)酸性條件下以VO:形式存在，在堿性條件下以VO?形式存在。②有機(jī)萃取劑HR的萃取原理為M+(aq)+nHR(org)=MR,(org)+nH(aq),其中org表示有機(jī)溶液，酸性條件下HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+,HR對(duì)+4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對(duì)+5價(jià)釩的萃取能力較弱?；卮鹣铝袉栴}：(1)“溶浸”時(shí)生成的濾渣除了H?TiO?、CaSO?外，還有(填化學(xué)式)。(2)“還原”中加入的化學(xué)試劑X可能為(填字母)。加入該試劑還原的主要目的A.Cl?B.FeC.NH?(3)實(shí)驗(yàn)室模擬該流程中“萃取”時(shí)，共消耗HR萃取劑45mL,應(yīng)選用_種萃取方式(填字母)。A.單次萃取B.分2次萃取，每次22.5mLC.分3次萃取，每次15mL(5)25℃時(shí)，測(cè)得溶液中c(VO?)=0.2mol·L1,為使“沉釩”時(shí)，釩元素的沉淀率達(dá)到98%,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中c(NH4)至少為mol·L-(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除NH?Cl外，還有(填化學(xué)式)。(7)全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如下圖所示。該電池放電時(shí)，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此時(shí)a極電極反應(yīng)式為o_17.(14分)研究碳的化合物和氮的化合物的轉(zhuǎn)化在社會(huì)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)方面有著重要意義。(1)為實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)——碳達(dá)峰和碳中和，二氧化碳轉(zhuǎn)化制備化學(xué)品的研究一直在進(jìn)行。CO?加氫合成CH?OH的反應(yīng)體系中主要反應(yīng)如下：CO?(g)+3H?(g)=—CH?OH(g)+H?O(g)△H=-①常溫常壓下，以氫氣的能量作為標(biāo)準(zhǔn)，可得各物質(zhì)的相對(duì)能量。即H?(g)的相對(duì)能量為0kJ·mol-1,已知CH?OH(g)的相對(duì)能量為-200.9kJ·mol?1,H?O(g)②該反應(yīng)的熵變?yōu)椤鱏=-177J·mol?1·K-?1,假設(shè)該反應(yīng)的焓變△H、熵變△S不隨溫度變化，2024—2025學(xué)年安康市高三年級(jí)第二次質(zhì)量聯(lián)考·化(2)T℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO?(g),發(fā)生反應(yīng)：②T℃時(shí)，體積為V?條件下，起始?jí)簭?qiáng)為p?kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa。N?為0.8mol,則此時(shí)0,為_mol。的速率之比為2:1:1:2。10min時(shí)e(O?)=0.75mol·L1,且10~30min內(nèi)v(O?)=0.02mol·(L·min)-1,反應(yīng)進(jìn)行到;;(1)化合物A的名稱為：,化合物B的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：o(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_o(6)比C物質(zhì)少2個(gè)碳原子的同系物I可與甲酸1:1反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物J,J的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_種。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②能與A.16B.18C.22_2024—2025學(xué)年安康市高三年級(jí)第二次質(zhì)量聯(lián)考項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)向BaCl?溶液中先通入NH?使溶液呈堿性，再通入SO?,在空氣中最終只會(huì)析出3.C【詳解】C項(xiàng)丁腈橡膠NBR仍然含有不飽和的碳碳雙鍵，易被酸化的高錳酸鉀氧化，C項(xiàng)有0.1molFeCl?的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒是聚合體，膠粒數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)5.C【詳解】A:五元環(huán)和醛基之間以單鍵相連，則五元環(huán)所在的平面與醛基所在的平面可能共面，選項(xiàng)正確。B:根據(jù)信息，M分子中應(yīng)包含0結(jié)構(gòu)，除此之外還應(yīng)有兩個(gè)飽和碳原子作為支鏈，可以是一個(gè)乙基與相連，有兩種結(jié)構(gòu)；也可是兩個(gè)甲基與0相連，有四種結(jié)構(gòu)。所鍵斷開形成烯醇，烯醇不穩(wěn)定最終產(chǎn)物為OHC-CH?-CH?-CO-CH?,與足量新制氫氧化銅反應(yīng)可生成1mol的Cu?O,選項(xiàng)錯(cuò)誤。D:巰基(-SH)和羥基(-OH)性質(zhì)相似，但S的電負(fù)性比0弱，6.D【詳解】A項(xiàng)HCIO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定溶液pH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)測(cè)定異構(gòu)體是NH?CH?COOH是生命活動(dòng)的主要物質(zhì)之一。則四種短周期元素依次是C、H、N、0。9.B【詳解】A項(xiàng)NCl?中中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,SiCl?中中心原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故二者N均為sp3雜化，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)NCl?有孤電子對(duì)，VESRE模型是四面體，而SiCl?沒有孤電子對(duì)，VESRE模型是正四面體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)NCl?發(fā)生水解反應(yīng)為NCl?+3H?O=NH?+3HCIO,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)NCl?和NH?分子中均N原子，且H?O中均含有0-H11.C【詳解】解析：A項(xiàng)，CH?COOH溶液的加入，不斷減小的離子是OH-,不斷增加的是c(K*)>c(CH?CO0-)>c(OH-)>c(H*)>c(CH?COOH),D項(xiàng)正確。12.B【詳解】BN的晶胞如圖所示：,BN晶胞中每個(gè)B原子連4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連4個(gè)B原子，原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:2,A項(xiàng)正確；B原子(黑球)位于N原子圍成的胞中B原子與N原子最近的距離為體對(duì)角線的,即D正確。13.D【詳解】根據(jù)電子的流向可知a極為負(fù)極b作原理知H*從a極(負(fù)極)通過質(zhì)子陶瓷膜向b極(正極)移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)C?H?+N?O==C?H?+H?O+N?可知負(fù)極生成0.15molC?H?時(shí)，正極也生成標(biāo)況下3.36LN?,D項(xiàng)射測(cè)定捕獲過程中CO?中碳氧鍵鍵長(zhǎng)發(fā)生改變，C正確；D.混合N?有利于增大CO?的接觸面15.(15分)(1)三頸燒瓶(1分)使反應(yīng)物充分接觸，便于生成均勻的球形納米顆?；蛱岣叻磻?yīng)速率(共2分，答對(duì)1條給1分)(2)3NaBH?+8HAuCl?+9H?O8Au+3H?BO?+29HCl+3NaCI(2分);生成的鹽酸具有揮發(fā)性，無(wú)尾氣處理裝置(2分)證明洗滌干凈(2分)(5)NaBH?偏少，溫度過低(或HAuCl?偏少、檸檬酸鈉偏少或過多)(共2分，答對(duì)1條給1分)(6)0.03(2分)(4)A項(xiàng)步驟V中得到的產(chǎn)品是金溶膠，能看到一條光亮的通路，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)據(jù)資料②:硼錯(cuò)誤。D項(xiàng)該實(shí)驗(yàn)可用聚甲基丙烯酸鈉其結(jié)構(gòu)與高級(jí)脂肪酸鈉鹽類似，可以代替檸檬酸鈉，D項(xiàng)正確。(5)據(jù)資料①不同尺寸金顆粒制備條件，要制備平均尺寸為25nm的金溶膠(6)據(jù)四次樣品的信號(hào)強(qiáng)度，數(shù)據(jù)取舍的電流強(qiáng)度的平均值約-30.5,再?gòu)?CEA)的濃度與信號(hào)(2)B(1分)將溶液中的+5價(jià)釩和Fe3+分別轉(zhuǎn)化為+4價(jià)釩與Fe2+,利于+4價(jià)釩的萃取并實(shí)現(xiàn)釩和鐵元素分離(2分)(5)0.4(2分)(6)HR、NH?(2分)分析可知還原劑的作用是將溶液中的+5價(jià)釩和Fe3+分別轉(zhuǎn)化為+4價(jià)釩與Fe2?,利于+4價(jià)釩的萃取并實(shí)現(xiàn)釩和鐵元素分離?！俺菱C”后的溶液中c(VO?)=0.2×2%mol/L=0.004mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中c(NH4)至少為1.6× (7)全釩液流電