高中化學(xué) 《硫及其化合物》習(xí)題課-課件 學(xué)習(xí)資料

《硫及其化合物》習(xí)題精講主講人：范曉瓊 學(xué)學(xué) 科：化學(xué)必修2（人教版）校：北京市第八十中學(xué)年 級：高一下學(xué)期高中化學(xué)1 小小百家講堂1 小小百家講堂學(xué)習(xí)任務(wù)與目標(biāo)任務(wù)1.構(gòu)建由體-面-點(diǎn)結(jié)合的知識結(jié)構(gòu)圖：會畫硫及其化合物的價類二維圖（體）；會畫重點(diǎn)物質(zhì)（SO2與H2SO4）的性質(zhì)圖（面）；熟悉重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)并能寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式（點(diǎn)）。任務(wù)2.應(yīng)用知識結(jié)構(gòu)圖解決問題：能從習(xí)題中清晰提煉所考察的知識點(diǎn)用于解題，加深對重點(diǎn)物質(zhì)性質(zhì)及重點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解，梳理解題思路。高中化學(xué)1 小小百家講堂1 小小百家講堂會畫硫及其化合物的價類二維圖（體）重點(diǎn)物質(zhì)重點(diǎn)性質(zhì)重點(diǎn)轉(zhuǎn)化任務(wù)1高中化學(xué)1 小小百家講堂1 小小百家講堂會畫硫及其化合物的價類二維圖（體）重點(diǎn)物質(zhì)SO2H2SO4任務(wù)1高中化學(xué)1 小小百家講堂1 小小百家講堂會畫硫及其化合物的價類二維圖（體）重點(diǎn)性質(zhì)SO2類別：酸性氧化物價態(tài)：氧化性還原性任務(wù)1高中化學(xué)1 小小百家講堂1 小小百家講堂會畫硫及其化合物的價類二維圖（體）重點(diǎn)轉(zhuǎn)化H2SO4制備：類別轉(zhuǎn)化價態(tài)轉(zhuǎn)化任務(wù)1高中化學(xué)SO2的化學(xué)性質(zhì)類別轉(zhuǎn)化價態(tài)轉(zhuǎn)化會畫重點(diǎn)物質(zhì)（SO2與H2SO4）的性質(zhì)圖（面）任務(wù)1高中化學(xué)SO2化學(xué)性質(zhì)熟悉重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)并能寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式（點(diǎn)）任務(wù)12.18日《二氧化硫》作業(yè)第1題知識點(diǎn)：性質(zhì)與反應(yīng)高中化學(xué)SO2化學(xué)性質(zhì)2.18日《二氧化硫》作業(yè)第1題熟悉重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)并能寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式（點(diǎn)）任務(wù)1高中化學(xué)熟悉重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)并能寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式（點(diǎn)）2.19日《硫酸》作業(yè)第1題知識點(diǎn)：濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)任務(wù)1高中化學(xué)2.19日《硫酸》作業(yè)第1題強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性脫水性吸水性熟悉重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)并能寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式（點(diǎn)）任務(wù)1高中化學(xué)①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅褪色A．都能證明C．③④⑤能證明B．都不能證明D．只有⑤能證明2.18日《二氧化硫》作業(yè)第7題①

②

④酸性氧化物的性質(zhì)CO2、HCl③漂白性 Cl2④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

⑤還原性(性質(zhì)）、產(chǎn)物SO42—（元素組成）下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是（

D）解題思路：排除干擾任務(wù)2高中化學(xué)液中A．飽和燒堿溶液C．飽和純堿溶液B．飽和小蘇打溶液D．濃硫酸2.18日《二氧化硫》作業(yè)第5題5.

為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶H2O+SO2+HCO3-=HSO3-+CO2+

H2O（ B

）（酸性：H2SO3＞

H2CO3

＞HSO3-）解題思路：利用差異性任務(wù)2高中化學(xué)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物任務(wù)2解題思路？？請推測該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？濃硫酸碳粉高中化學(xué)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O任務(wù)2解題思路：1

檢驗(yàn)試劑？2

檢驗(yàn)順序？3

干擾因素？如何排除干擾因素？濃硫酸碳粉高中化學(xué)H2OSO2CO2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物解題思路：利用差異性任務(wù)2濃硫酸碳粉高中化學(xué)任務(wù)22.18日《二氧化硫》作業(yè)第7題7.

已知：某同學(xué)根據(jù)CO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子方程式為：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==2HClO+

CaCO3↓，寫出了SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)離子方程式

：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==2HClO+

CaSO3↓，請問這樣寫對嗎？為什么？1SO2 + ClO－+4+1SO4

2-+ Cl

-解題思路：利用差異性高中化學(xué)A．對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－

B．①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO23.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是(

A

)2.19日《硫酸》作業(yè)第3題2NaBr+2H2SO4(濃）==Na2SO4+Br2+SO2+2H2O強(qiáng)氧化性H2SO4（濃）+NaCl

=

NaHSO4+HC高l↑沸點(diǎn)不揮發(fā)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O強(qiáng)酸性任務(wù)2高中化學(xué)2.19日《硫酸》作業(yè)第5題5.鋅與100

mL

18.5

mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1

L，測得溶液的C(H+)=0.1mol/L

。下列敘述不正確的是( )反應(yīng)中共消耗1.8

molH2SO4氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗97.5

g

ZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3

mol電子知識點(diǎn)：濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)，以核心反應(yīng)

和物質(zhì)的量為中心的計(jì)算任務(wù)2高中化學(xué)2.19日《硫酸》作業(yè)第5題5.鋅與100

mL

18.5

mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的C(H+)=0.1mol/L。n（H2SO4）反應(yīng)=0.1L×18.5mol/L

-

1L

×

0.1mol/L

/2 = 1.8mol生成氣體(SO2+H2)的物質(zhì)的量為：

n

=33.6L/22.4L/mol=1.5mol設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2OZn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑x 2x x yyyx+y=1.5 2x+y=1.8解之得

x=0.3，y=1.2所以，反應(yīng)會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算以核心反應(yīng)為中心的計(jì)算任務(wù)2高中化學(xué)B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗97.5

g

ZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3

mol電子1

V（SO2）：V（H2）=1：4m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g0.3molSO2

:0.6mol 1.2molH2

:2.4mol2.19日《硫酸》作業(yè)第5題5.鋅與100

mL

18.5

mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1

L，測得溶液的C(H+)=0.1mol/L

。下列敘述不正確的是(

B

)A.反應(yīng)中共消耗1.8

molH2SO4任務(wù)2高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2.裝置作用3.核心反應(yīng)A生成SO2B C D E還原性

氧化性

漂白性

與堿反應(yīng)高中化學(xué)4 2 45SO2＋2MnO－＋2H

O===5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋2 42Fe＋6HSO

(濃△)====Fe2(SO4)322＋6HO＋3SO

↑2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓驗(yàn)證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性還原性氧化性漂白性生成SO2任務(wù)2高中化學(xué)5SO2＋2MnO－-----5SO2－＋2Mn2＋4 45SO2＋2MnO－------5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋4 45SO2＋2MnO－＋2H

O===5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋4 2 4第一步：電子得失守恒第二步：電荷守恒第三步：元素守恒氧化還原離子反應(yīng)三步配平法任務(wù)2高中化學(xué)使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境（1）（3）安全裝置裝置A中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時，空氣可從導(dǎo)管a進(jìn)入裝置A，導(dǎo)管a起平衡氣壓的作用任務(wù)2高中化學(xué)1 小小百家講堂1 小小百家講堂學(xué)習(xí)任務(wù)與目標(biāo)任務(wù)1.構(gòu)建由體-面-點(diǎn)結(jié)合的知識結(jié)構(gòu)圖：會畫硫及其化合物的價類二維圖（體）；會畫重點(diǎn)物質(zhì)（SO2與H2SO4