專題19 物質(zhì)結構與性質(zhì)綜合題（原卷版）

2025年高考二輪專題強化訓練（非選擇題）專題19物質(zhì)結構與性質(zhì)綜合題【考情分析】穩(wěn)定加創(chuàng)新是本專題的基本特點，命題采取結合新科技，新能源等社會熱點為背景，命題的形式分為選擇題和填空題，原子的結構與性質(zhì)、分子的結構與性質(zhì)和晶體的結構與性質(zhì)是命題的三大要點。從大題的構成來看，給出一定的知識背景，然后設置成4—5個小題，每個小題考查一個知識要點是主要的命題模式，內(nèi)容主要考查基本概念，如電子排布式、軌道式、電離能、電負性、雜化方式以及空間構型等，聯(lián)系數(shù)學幾何知識考查晶體的計算等，一般利用均攤法考查晶胞中的原子個數(shù)，或者考查晶體的化學式的書寫、晶體類型的判斷等，考查的抽象思維能力、邏輯思維能力；同時培養(yǎng)學生的分析和推理能力?！窘忸}策略】晶體結構分析及相關計算在高考考查中難度較大，命題時多以新技術、新發(fā)明為情景，以化學式或晶胞中微粒數(shù)確定為基礎，考查晶體的密度、相對原子質(zhì)量、NA等計算、配位數(shù)確定等。晶體熔、沸點多結合元素的推斷進行考查，題目難度較大。第一步：仔細審題。閱讀題目獲取對解題有價值的信息，排除無效信息，并作標記。第二步：判斷晶胞結構找出晶胞。確定晶胞內(nèi)所有原子或離子的種類和位置。第三步：計算微粒數(shù)。用“均攤法”計算晶胞中微粒的數(shù)目，確定晶體的化學式。第四步：進行晶體相關計算。根據(jù)選項計算晶體的密度、空間利用率，確定原子分數(shù)坐標等。【典例在線】1．（2024·海南·高考真題）鋰電池是新型儲能系統(tǒng)中的核心部件。作為鋰電池中用到的電解質(zhì)材料之一，(陰離子結構見下圖。A)深受關注?；卮饐栴}：(1)的制備前體(B)，可由C的氟化反應得到，C中第三周期元素有(填元素符號)。(2)C分子中，兩個鍵角均為，鍵角為，N的原子軌道雜化類型為。(3)B溶于某溶劑發(fā)生自耦電離()，陽離子F的結構式為。(4)B和D水溶液均呈酸性，相同溫度下，值大小關系：BD(填“>”或“<”)；沸點大小關系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是。(5)研究表明，某有機溶劑中，相同濃度的G溶液和H溶液，前者電導率顯著低于后者，原因是。(6)在固體離子電導方面具有潛在的應用前景。其兩種晶型中，一種取長方體形晶胞(圖1，長方體棱長為a、b、c)，另一種取立方體形晶胞(圖2，Cl居于立方體中心，立方體棱長為d)。圖中氫原子皆己隱去。①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子(●Li)位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?；該晶型中氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為。②兩種晶型的密度近似相等，則。(以含a、b和d的代數(shù)式表達)2．（2024·北京·高考真題）錫()是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業(yè)等。(1)位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：。(2)和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。①分子的模型名稱是。②的鍵是由錫的軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。(3)白錫和灰錫是單質(zhì)的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結構；灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是。(4)單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應慢，未明顯發(fā)生反應。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質(zhì)，通入空氣的作用是。3．（2024·浙江·高考真題）氧是構建化合物的重要元素。請回答：(1)某化合物的晶胞如圖1，的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為；寫出該化合物的化學式，寫出該化合物與足量溶液反應的化學方程式。(2)下列有關單核微粒的描述正確的是_______。A．的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．的第二電離能的第一電離能C．的基態(tài)原子簡化電子排布式為D．原子變成，優(yōu)先失去軌道上的電子(3)化合物和的結構如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強到弱對三種酸排序，請說明理由。②已知、鈉鹽的堿性，請從結構角度說明理由。4．（2024·山東·高考真題）錳氧化物具有較大應用價值，回答下列問題：(1)在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比多的元素是(填元素符號)。(2)如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為。當晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質(zhì)的是(填標號)。A．

B．

C．

D．(3)(見圖)是晶型轉(zhuǎn)變的誘導劑。的空間構型為；中咪唑環(huán)存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為。(4)可作轉(zhuǎn)化為的催化劑(見下圖)。的熔點遠大于，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是。5．（2024·全國甲卷·高考真題）ⅣA族元素具有豐富的化學性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為。(2)俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為(填標號)。a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵

d．配位鍵(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是，硅原子的雜化軌道類型為。(4)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結合變化規(guī)律說明原因：。物質(zhì)熔點/44229143(5)結晶型可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數(shù)為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為(列出計算式)。6．（2023·天津·高考真題）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是，與相比較，離子半徑較大的是。(2)銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學式為。(3)在H2O2作用下，銅與濃鹽酸的反應可用于制備，寫出該反應化學方程式：。反應中，H2O2實際消耗量大于理論用量的原因是。H2O2電子式為。(4)上述制備反應中，下列物質(zhì)均可替代H2O2作氧化劑，最適合的是是(填序號)。a．硝酸

b．

c．(5)Cu2+和I-的反應可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一種碘化物白色沉淀，且上層溶液可使淀粉溶液變藍。該白色沉淀的化學式為。反應中KI的作用為。7．（2023·海南·高考真題）我國科學家發(fā)現(xiàn)一種釩配合物Ⅰ可以充當固氮反應的催化劑，反應過程中經(jīng)歷的中間體包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表單鍵、雙鍵或叁鍵)回答問題：(1)配合物Ⅰ中釩的配位原子有4種，它們是。(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空間結構呈角形，原因是。(3)配合物Ⅱ中，第一電離能最大的配位原子是。(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，釩的化合價分別為和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，兩個氮原子間鍵長最長的是。(5)近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導方面表現(xiàn)出潛在的應用前景。晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和Sb組成的二維平面(見圖2)。①晶胞中有4個面的面心由釩原子占據(jù)，這些釩原子各自周圍緊鄰的銻原子數(shù)為。銻和磷同族，銻原子基態(tài)的價層電子排布式為。②晶體中少部分釩原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有關替代原子說法正確的是。a．有或價態(tài)形式

b．均屬于第四周期元素c．均屬于過渡元素

d．替代原子與原離子的離子半徑相近8．（2023·北京·高考真題）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個原子被原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)原子價層電子排布式是。(2)比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：。(3)的空間結構是。(4)同位素示蹤實驗可證實中兩個原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是。(5)的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、，結構如圖所示。

晶胞中的個數(shù)為。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為。(6)浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由：。9．（2023·浙江·高考真題）氮的化合物種類繁多，應用廣泛。

請回答：(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式是。(2)與碳氫化合物類似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說法不正確的是。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：B．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：C．最簡單的氮烯分子式：D．氮烷中N原子的雜化方式都是②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為。③給出的能力：(填“>”或“<”)，理由是。(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學式為，每個陰離子團的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為。10．（2023·山東·高考真題）鹵素可形成許多結構和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)時，與冰反應生成和。常溫常壓下，為無色氣體，固態(tài)的晶體類型為，水解反應的產(chǎn)物為(填化學式)。(2)中心原子為，中心原子為，二者均為形結構，但中存在大鍵。中原子的軌道雜化方式；為鍵角鍵角(填“＞”“＜”或“=”)。比較與中鍵的鍵長并說明原因。(3)一定條件下，和反應生成和化合物。已知屬于四方晶系，晶胞結構如圖所示(晶胞參數(shù))，其中化合價為。上述反應的化學方程式為。若阿伏伽德羅常數(shù)的值為，化合物的密度(用含的代數(shù)式表示)。

11．（2023·全國乙卷·高考真題）中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()。回答下列問題：(1)基態(tài)原子的價電子排布式為。橄欖石中，各元素電負性大小順序為，鐵的化合價為。(2)已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃800.7與均為第三周期元素，熔點明顯高于，原因是。分析同族元素的氯化物、、熔點變化趨勢及其原因。的空間結構為，其中的軌道雜化形式為。(3)一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結構屬于六方晶系，其晶體結構、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有個。該物質(zhì)化學式為，B-B最近距離為。

12．（2023·全國甲卷·高考真題）將酞菁—鈷鈦菁—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為，其中屬于原子晶體的是，間的作用力是。(2)酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對電子的原子是(填圖2酞菁中原子的標號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成鍵。(3)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結構如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為。的熔點為，遠高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為鍵。結構屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為，晶體密度(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。13．（2022·重慶·高考真題）配位化合物X由配體L2-(如圖)和具有正四面體結構的[Zn4O]6+構成。(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為。(2)L2-所含元素中，電負性最大的原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形；每個L2-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為個，C與O之間形成σ鍵的數(shù)目為個。(3)X晶體內(nèi)部空腔可吸附小分子，要增強X與H2O的吸附作用，可在L2-上引入。(假設X晶胞形狀不變)。A．－Cl B．－OH C．－NH2 D．－CH3(4)X晶體具有面心立方結構，其晶胞由8個結構相似的組成單元(如圖)構成。①晶胞中與同一配體相連的兩個[Zn4O]6+的不同之處在于。②X晶體中Zn2+的配位數(shù)為。③已知ZnO鍵長為dnm，理論上圖中A、B兩個Zn2+之間的最短距離的計算式為nm。④已知晶胞參數(shù)為2anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，L2-與[Zn4O]6+的相對分子質(zhì)量分別為M1和M2，則X的晶體密度為g?cm-3(列出化簡的計算式)。14．（2022·福建·高考真題）1962年首個稀有氣體化合物問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氬(18Ar)化合物極少。是與分子形成的加合物，其晶胞如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子的價電子排布式為。(2)原子的活潑性依序增強，原因是。(3)晶體熔點：(填“>”“<”或“=”)，判斷依據(jù)是。(4)的中心原子的雜化軌道類型為。(5)加合物中，晶體中的微粒間作用力有(填標號)。a.氫鍵

b.離子鍵

c.極性共價鍵

d.非極性共價鍵15．（2022·河北·高考真題）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是，原因是。(3)SnCl的幾何構型為，其中心離子雜化方式為。(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是(填標號)。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4](5)如圖是硫的四種含氧酸根的結構：A．B．C．

D．根據(jù)組成和結構推斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO的是(填標號)，理由是。(6)如圖是CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。①該物質(zhì)的化學式為。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中A原子的坐標為(，，)，則B原子的坐標為。16．（2022·海南·高考真題）以、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}：(1)基態(tài)O原子的電子排布式，其中未成對電子有個。(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是。(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。酞菁分子結構如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是。(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應的離子方程式為。(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是。(6)下圖為某ZnO晶胞示意圖，下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。為所取晶胞的下底面，為銳角等于60°的菱形，以此為參考，用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩個晶胞的底面、。17．（2022·北京·高考真題）失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精和。I.結構如圖所示。(1)價層電子排布式為。(2)比較和分子中的鍵角大小并給出相應解釋：。(3)與和的作用分別為。II．晶胞為立方體，邊長為，如圖所示。(4)①與緊鄰的陰離子個數(shù)為。②晶胞的密度為。(5)以為燃料，配合可以制備鐵粉精和。結合圖示解釋可充分實現(xiàn)能源和資源有效利用的原因為。18．（2022·河北·高考真題）含及S的四元半導體化合物(簡寫為)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是，原因是。(3)的幾何構型為，其中心離子雜化方式為。(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是_______(填標號)。A． B． C． D．(5)如圖是硫的四種含氧酸根的結構：根據(jù)組成和結構推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是(填標號)。理由是。19．（2022·山東·高考真題）研究籠形包合物結構和性質(zhì)具有重要意義。化學式為的籠形包合物四方晶胞結構如圖所示(H原子未畫出)，每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為，在元素周期表中位置為。(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+與Zn2+的配位數(shù)之比為；；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是。(3)吡啶(

)替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的大鍵、則吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)_______(填標號)。A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp雜化軌道 D．sp2雜化軌道(4)在水中的溶解度，吡啶遠大于苯，主要原因是①，②。(5)

、

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是。20．（2022·湖南·高考真題）鐵和硒()都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下：①基態(tài)原子的核外電子排布式為；②該新藥分子中有種不同化學環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子離子(填“>”“<”或“=”)，原因是。(2)富馬酸亞鐵是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為；②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為。(3)科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化，將轉(zhuǎn)化為，反應過程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為；②與互為等電子體的一種分子為(填化學式)。(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導材料的最簡化學式為；②Fe原子的配位數(shù)為；③該晶胞參數(shù)、。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為(列出計算式)。21．（2025·上海金山·一模）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為原料，經(jīng)過一系列反應可以得到BN，如圖所示：(1)硼元素原子的電子排布式為，這些電子有種不同的能量。與硼元素在同一周期，其基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子的元素有。(填元素符號)(2)寫出上述由B2O3制備BN的化學方程式。(3)BN的兩種晶型：六方晶型(類似于石墨)及立方晶型(類似于金剛石)，結構如下圖。下列說法正確的是。A．六方氮化硼晶體層間存在化學鍵B．六方氮化硼結構與石墨相似，能導電C．兩種晶體中的B和N之間的化學鍵均為極性共價鍵D．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，屬于共價晶體，所以硬度大立方相氮化硼晶體中，氮的配位數(shù)是，其晶胞參數(shù)為apm，則用含a的代數(shù)式表示硼和氮的最短距離d=pm。常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖所示。(4)硼酸晶體中存在的作用力有。A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．范德華力1mol該晶體中含有mol氫鍵。解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因。(5)硼酸可由三鹵化硼(BX3)水解而成，機理如下圖。從結構的角度解釋CCl4水解反應很難進行的原因。22．（2025·上海崇明·一模）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)可用于冶煉Cu2O，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為。(2)SO2的分子空間構型是形，鍵角120°(填“大于”“等于”或“小于”)，請用價層電子對互斥理論解釋原因：。(3)下圖中，表示Cu2O晶胞的是(填“圖1”或“圖2”)。(4)CuFeS2的晶胞如圖3所示。①圖4所示結構單元不能作為CuFeS2晶胞的原因是。②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CuFeS2晶體的密度是(用計算式表示；1cm=1010pm；CuFeS2的摩爾質(zhì)量為)。(5)Cu2O和CuCl都屬于離子化合物，其中熔點較高，原因是。23．（2025·浙江杭州·模擬預測）氧族元素及其化合物有著廣泛應用價值。(1)請寫出基態(tài)原子簡化電子排布式，常溫下硒單質(zhì)是(氣體、液體、固體)，同周期的元素中含有最多未成對電子的元素是(請寫元素符號)。(2)下列說法正確的是。A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為4個區(qū)，位于元素周期表P區(qū)B．的第二電離能小于(砷)的第二電離能C．硒的兩種含氧酸的酸性強弱為大于D．不穩(wěn)定，因為其鍵長較長，鍵重疊較弱E.已知某含硒化合物的結構簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，的雜化方式為(3)人體代謝甲硒醇()后可增加抗癌活性，下表中有機物沸點不同的原因。有機物甲醇甲硫醇()甲硒醇沸點/℃64.75.9525.05(4)一種銅銦硒晶體(化學式為)的晶胞結構如圖所示，晶胞中和未標明，用A或者B代替。推斷是(填“A”或“B”)，晶體中一個周圍與它最近且等距離的A粒子的個數(shù)為。(5)魔酸由()與等物質(zhì)的量化合生成，寫出其中陰離子的結構式：。24．（2025·新疆·二模）IB族元素，又稱銅族元素，有“貨幣金屬”之稱，它們在自然界中分布很廣，其化合態(tài)易形成共價化合物，具有豐富的化學性質(zhì)。回答下列問題：(1)基態(tài)的價層電子的軌道式為。(2)在空氣中易潮解，不僅易溶于水，還易溶于乙醇等有機溶劑中，其結構如下圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是(填字母)。a．是共價化合物，為平面鏈狀，含有極性共價鍵、配位鍵b．溶于濃鹽酸呈黃綠色，加水稀釋溶液變藍色，是濃度減小的緣故c．無水可以通過加熱蒸發(fā)的水溶液制得d．在空氣中易潮解，形成二水合氯化銅，其結構與無水類似，呈平面四邊形(3)有、、等多種晶型，其中室溫下的穩(wěn)定性形式為，具有立方閃鋅礦結構，其結構如下圖所示。若A點的分數(shù)坐標為，則B點表示為，設為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為。(列出計算式)(4)(III)化合物最穩(wěn)定，在473K時與反應，可得褐紅色晶體。在固態(tài)和氣態(tài)時，該化合物均為二聚體，平面構型，具有氯橋基結構，試寫出其結構。25．（2025·北京·模擬預測）金屬元素在人類生活中有著重大作用，請回答：(1)某合金的結構如圖所示，其中b是有序的結構，a是無序的分布，其中每個小球代表Cu，Au的統(tǒng)計出現(xiàn)概率，用CuxAuy表示。①該合金的化學式是：。②判斷從a→b在。(選填“高溫”，“低溫”)③寫出a中每個小球代表。(2)下列有關物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法正確的是___________。A．15-冠-5可以與Na+形成超分子，其作用力為分子內(nèi)作用力B．SCN-的S和N均可以作為配位原子C．SiC是一種共價晶體，質(zhì)脆，其莫氏硬度小D．O3是一種極性分子，因此在水中溶解度大于O2(3)配位取代反應：

①乙二胺和NH3均為含N配體，但上述反應平衡常數(shù)確極大，解釋原因(可從反應原理入手)：。②比較NH2OH和NH3和N2H4的堿性大小。并解釋原因。26．（2025·浙江嘉興·一模）N的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：(1)某含氮鎳鋅籠形包合物的晶胞結構如圖所示(H原子未畫出，晶胞棱上的小黑點代表NH3，六元環(huán)代表C6H6且每個六元環(huán)只有一半屬于該晶胞)。①下列說法正確的是。a．基態(tài)鋅原子的價電子排布式為：4s2b．CN?的C與Ni2+、N與Zn2+形成配位鍵c．電負性：N>O>C>Hd．對該晶體加熱，C6H6比NH3更易脫出②Zn2+周圍緊鄰的N原子數(shù)為。③該晶胞的化學式為。(2)吡咯()和吡啶()所有原子均共平面，在鹽酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是。(3)氮化鎵是第三代半導體材料，傳統(tǒng)制備GaN是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制備，不采用金屬Ga與N2制備的原因是。(4)氮化硼在一定條件下可以制得硼砂(Na2B4O7·10H2O)，硼砂的陰離子化學式為B2H4O，已知陰離子中B有兩種雜化方式，B均與-OH相連，結構中含有兩個六元環(huán)，寫出該陰離子的結構式。27．（2025·浙江臺州·一模）碘元素具有豐富的化學性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應用。請回答下列問題：(1)碘元素位于周期表的p區(qū)。①碘的基態(tài)原子價電子排布式為。②下列說法不正確的是。A．電負性大?。篒＜Br＜ClB．第二電離能()大小：C．化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：D．鍵能大?。?2)加入濃的KI溶液，可獲得；文獻指出，在一定條件下也可制備。①中，中心原子I的雜化類型為；中，中心原子I的雜化類型為。②已知孤對電子對、成鍵電子對相互之間的排斥力隨著角度減小而增大。圖中，請參照的VSEPR幾何構型(小球表示I或孤電子對)，判斷的實際幾何構型為(填寫序號)。③已知和的還原產(chǎn)物均為。相同條件下，比較氧化性強弱：(填“>”、“＜”、“=”)；比較的鍵長：(填“>”、“＜”、“=”)，試從結構上給與解釋。(3)碘單質(zhì)的晶胞為長方體，位于頂點和面心，結構如圖所示。晶胞中兩種取向不同的個數(shù)之比為，晶體中分子相距最近的個數(shù)為。28．（2025·浙江寧波·一模）氮是構建化合物的重要元素。請回答：(1)某化合物的晶胞如圖1所示，其化學式是，晶體類型是。(2)丁二酮肟可以與生成血紅色配合物，如圖2所示。①基態(tài)的簡化電子排布式為。②鍵角的原因是