江西省贛州市十三縣(市)2017屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題(含答案)

2016—2017學(xué)年第一學(xué)期贛州市十三縣（市）期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷命題人：贛縣中學(xué)北校區(qū)審題人：贛州一中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Pb—207Ⅰ卷一、單選題（48分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．消毒過程中細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C．魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮D．PH=5.6的雨水稱為“酸雨”2.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是（）A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中B．濃硫酸與木炭共熱C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱D．濃硫酸可以用鋁槽車運(yùn)輸3.下列說法正確的是()A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物4.我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．Ag得到電子B．X為AgSC．O2被還原D．每生成1mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是()A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1（NH4）2SO4溶液中,含有NH4+個(gè)數(shù)小于NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD．含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應(yīng)可生成Cl2分子少于NA個(gè)6．下列陳述均正確且Ⅰ、Ⅱ兩者間有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行N2＋3H22NH3是吸熱反應(yīng)B明礬水溶液水解生成膠體明礬可用于凈水CSiO2是酸性氧化物HF溶液不能用玻璃試劑瓶盛放D氯的非金屬性比碘強(qiáng)酸性：氫碘酸強(qiáng)于鹽酸7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性Cl＞C＞SiB．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色D．圖4實(shí)驗(yàn)裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2OD．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O9．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－10．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A．①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．①④⑤11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6,-2+2-2下列敘述正確的是（）A．離子半徑大小:r(M3+)>r(T2-)B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等12．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）A．圖1中，Zn—MnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化B．圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl4－4Al2Cl7－D．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”13.2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運(yùn)會(huì)，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運(yùn)動(dòng)員遭到禁賽，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)公平、公正的重要舉措之一。以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（）A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)。B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰D．兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)14．下列說法正確的是（）A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283kJC．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH==2×(－57.3)kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-115．下列混合溶液中，離子的濃度大小順序正確的是（）A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/L醋酸與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（）A．0.448L

B．0.896L

C．0.672L

D．0.224LⅡ卷二、非選擇題（52分）17.（10分）置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)類型，其的通式可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式。18.（12分）A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A其形成的一種同位素原子在考古中可推測(cè)化石的年代B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性C地殼中含量最多的元素DD原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍E其單質(zhì)主要存在于火山口附近F生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5請(qǐng)回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是。(填序號(hào))①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③C與E形成的化合物中，E呈正價(jià)④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是（填化學(xué)式），它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程為：。(4)FC與足量B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的BC生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(5)A的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。19.（9分）某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。 （1）比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。第1組第2組C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下圖裝置來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)①裝置a中的現(xiàn)象是：；（填“能”或“不能”）說明SO2有漂白性②若裝置e中有40mL2．5mol?L－1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是。（3）該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是：。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？。20.（11分）鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用途廣泛。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化性Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：（1）Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為，已知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式。（2）寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式:，試劑c通常還可以是(至少寫兩種)。（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是。（4）固體a的主要成分是Na2SO4·10H2O，根據(jù)右圖分析，操作a為、、過濾。21．（10分）有機(jī)化合物香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)香醇的分子式為________；它可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型是________(填序號(hào))。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④聚合反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥水解反應(yīng)(2)有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜中有3組峰，乙為香醇的同系物。已知：R—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(B2H6),\s\do5(H2O2/OH－))R—CH2CH2OH請(qǐng)回答下列問題：①A的系統(tǒng)命名名稱為___________________________________________________；②寫出C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；③丙分子中有兩個(gè)甲基，在一定條件下，1molD可以和2molH2反應(yīng)生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________________________；④甲的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有________種。

2016—2017學(xué)年第一學(xué)期贛州市十三縣（市）期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案一、單選題（48分）題號(hào)12345678答案BCACDBDB題號(hào)910111213141516答案DABCDADC二、非選擇題（52分）17．（10分）（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe